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考試中常用的高中化學規(guī)律總結(jié)
總結(jié)就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統(tǒng)的總結(jié),它能夠給人努力工作的動力,不妨讓我們認真地完成總結(jié)吧?偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢?以下是小編整理的考試中常用的高中化學規(guī)律總結(jié),希望能夠幫助到大家。
1.離子是否共存
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
2.常用酸、堿指示劑的變色范圍
指示劑pH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色>4.4黃色
酚酞<8.0無色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色>8.0藍色
3.在惰性電極上,各種離子的放電順序
陰極(奪電子的能力):
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力):
S2->I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4.雙水解離子方程式的書寫
(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法
(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
6.將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法
(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
7.在解計算題中常用到的恒等
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等
用到的方法有:
質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多
8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小
9.晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體
原子晶體有:Si、SiC 、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:
金剛石>SiC >Si (因為原子半徑:Si>C>O)
10.分子晶體的熔、沸點
組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。
11.膠體的帶電
金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12.氧化性
MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性
14.能形成氫鍵的物質(zhì)
H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH
15.氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16.氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
17.地殼中:含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。
18.熔點最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度);熔點最高的是W(鎢3410攝氏度);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。
19.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20.有機酸酸性的強弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21.有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
22.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。
23.最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色
25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ +H2CO3
反應(yīng)式為:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26.膠體的聚沉方法:
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
27.污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。
29.在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31.生鐵的含C量在:2%——4.3%
鋼的含C量在:0.03%——2% 。
粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。
濃HNO3在空氣中形成白霧。
固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
談如何學習化學的一點想法
知道了每本書所要學的內(nèi)容之后,我們就要來找他們之間的聯(lián)系,我們知道物質(zhì)的量,氧化還原跟離子反應(yīng)可是說是我們剛學習高中化學的三大難點,也可以這么說,很多人剛學這個的時候可以說是一臉懵逼,可能等到高三還不知道物質(zhì)的量究竟表示什么呢?而氧化還原經(jīng)常跟離子反應(yīng)聯(lián)系,為什么學好這個特別重要,因為我們在做大題經(jīng)常會要我們寫陌生方程式,通常這個又是氧化還原,他可能會給你反應(yīng)物跟一個生成物,另外的一個生成物需要你利用氧化還原求出來,這個時候你就可以通過判斷里面的化合物推導得出。而且我們學的電化學其實就是把氧化還原分為兩部分,比如原電池,負極就是氧化反應(yīng),正極就是發(fā)生還原反應(yīng),他們總反應(yīng)就是發(fā)生一個氧化還原反應(yīng),所以只要你氧化還原的學好了,電化學這部分問題也不大。
而無機化合物跟元素周期表這部分可以聯(lián)系起來,因為你可以發(fā)現(xiàn)如果你將一種元素的化學性質(zhì)弄熟悉,再結(jié)合元素周期表,你就可以判斷出其他元素的化學性質(zhì),我們可以知道元素的最外層電子相同意味著有著相似的化學性質(zhì),如我們學習了鈉的化學性質(zhì),那么就可以判斷出鉀的化學性質(zhì)。
而化學平衡經(jīng)常跟熱化學聯(lián)系起來,因為這兩者通常結(jié)合出現(xiàn)在我們主觀題的第二道,分值大概15分這里。最后就是有機,有機你要記住的就是那些官能團,同時知道官能團會發(fā)生什么反應(yīng)。
知道了課本的脈絡(luò)以后,這個時候我們就要提到兩個化學思想,一個是守恒原理,另一個就是強制弱,這在化學中是特別重要的兩個思想。首先什么是守恒思想,就是反應(yīng)前后質(zhì)量不變,電子得失電子一樣,還有化合價的升降也一樣,這在我們寫化學方程式中可以說是特別重要的,因為通過這個你可以判斷你的方程式是否書寫正確,還有配平是否正確。接著就是強制弱,如強酸可以制取弱酸,而弱酸卻不能制取強酸(不過有一個特例,硫化酸制取鹽酸)所以在書寫方程式要特別注意這個。
接著我們再去看一下往年的真題,我們知道試卷的排布是七道選擇跟四道主觀題。七道選擇題一般第一道是化學與生活,這就考察我們的常識,同時要善于積累這方面的知識,比如說到碳酸氫鈉,第一反應(yīng)就是小蘇打,可以作為發(fā)面的物質(zhì)。還有最?嫉木褪前⒎拥铝_常熟跟周期表,電化學,化學實驗等等這些,那么像阿伏加德羅常數(shù),我們做到了大量題后,就可以發(fā)現(xiàn)它的題型來來去去就那么幾種,我們就可以將他們歸納出來,以后碰到這種題就自然迎刃而解了。周期表的話就是要多去歸納規(guī)律,還有記住元素化合物的特征,比如跟你說a單質(zhì)顏色為黃色,我們第一反應(yīng)就是硫,接著再推導其他的。電化學的呢就要先把氧化還原弄熟悉,那么電化學這個自然也就可以了。這里面最重要的應(yīng)該就是化學實驗與化學平衡,因為他們一般選擇題跟主觀題都會考,化學實驗這個得積累跟了解一些最基本的儀器,化學平衡就是理解著去記憶,千萬不要死記硬背。
最后最重要的就是,如果你基礎(chǔ)不好,一定要去把課本看熟,看透,后面課外題做會了,你想想,你課本的題目你都不會,還談什么這些難一點點的呢,很多東西都有一個循序漸進的過程,那么你只能是先將基礎(chǔ)打好,基礎(chǔ)打好以后,再去對照題型,將每種題型所要考查的知識點列出來,看一下自己對于這些知識點是否熟悉,如果不熟悉,那么你就要去將這些知識點一點一滴地補上來,一定要把真題做幾遍,真題是很重要的,你把真題磨透,然后再根據(jù)真題找到自己薄弱的點,然后去攻克它,一定要有針對性,而不是盲目做題,這樣只會增加你的焦慮,因為你會做的題還是會做,不會做的依然不會。
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