鹽類水解教學(xué)反思
鹽類水解教學(xué)反思是怎么樣的呢？鹽類水解教學(xué)反思分享給大家，以下就是小編整理的鹽類水解教學(xué)反思，一起來(lái)看看吧！
本課時(shí)主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性，并從表觀現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合應(yīng)用第1 節(jié)的知識(shí)和弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí)，分析溶液中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理，這樣既能鞏固所學(xué)知識(shí)，又能有效地?cái)U(kuò)展知識(shí)，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。
鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng)，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn)：
�。�1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。
�。�2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問(wèn)題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。
本節(jié)課歸結(jié)起來(lái)優(yōu)點(diǎn)主要有：
（1）學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的.實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評(píng)價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí)，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。
�。�2）對(duì)于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。把家庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測(cè)了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測(cè)了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。
用精密試紙使學(xué)生對(duì)溶液得到酸堿性判斷非常準(zhǔn)確。
本節(jié)課不足之處有：
�。�1） 課堂氣氛不夠活躍，我想可能是學(xué)生比較緊張，另外有一個(gè)思考題設(shè)計(jì)的比較難
�。�2）通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理，但是鹽類水解的方程式書寫還不夠熟練。
�。�3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。
�。�4）實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)，以至于沒能按計(jì)劃完成相應(yīng)的練習(xí)。
附：鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)
一、課標(biāo)要求
認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理．
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
認(rèn)識(shí)鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。學(xué)會(huì)PH值測(cè)量的方法，會(huì)使用PH試紙，以及PH計(jì)， 2、過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)的探究方法。 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生小組合作討論的能力
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
探究鹽類水解的本質(zhì)
四、教學(xué)過(guò)程
板塊一尋找規(guī)律
1情景創(chuàng)設(shè)：
通過(guò)觀看滅火視頻了解泡沫滅火器中的主要成分。教師寫出反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式。根據(jù)視頻提出問(wèn)題 提問(wèn)：A泡沫滅火器的適用范圍
B泡沫滅火器的主要成分 C泡沫滅火器的反應(yīng)原理 學(xué)生討論
結(jié)果：適用于撲救油制品、油脂等火災(zāi)， 但不能撲救火災(zāi)中的水溶性可燃、易燃液體的火災(zāi)，如醇、酯、醚、酮等物質(zhì)火災(zāi)；也不能撲救帶電設(shè)備�？墒痔嵬搀w上部的提環(huán)，迅速奔赴火場(chǎng)。這時(shí)應(yīng)注意不得使滅火器過(guò)分傾斜，更不可橫拿或顛倒，以免兩種藥劑混合而提前噴出。當(dāng)距離著火點(diǎn)10米左右，即可將筒體顛倒過(guò)來(lái)，一只手緊握提環(huán)，另一只手扶住筒體的底圈，將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒物。在撲救可燃液體火災(zāi)時(shí)，如已呈流淌狀燃燒，則將泡沫由近而遠(yuǎn)噴射，使泡沫完全覆蓋在燃燒液面上；如在容器內(nèi)燃燒，應(yīng)將泡沫射向容器的內(nèi)壁，使泡沫沿著內(nèi)壁流淌，逐步覆蓋著火液面。切忌直接對(duì)準(zhǔn)液面噴射，以免由于射流的沖擊，反而將燃燒的液體沖散或沖出容器，擴(kuò)大燃燒范圍。在撲救固體物質(zhì)火災(zāi)時(shí)，應(yīng)將射流對(duì)準(zhǔn)燃燒最猛烈處。滅火時(shí)隨著有效噴射距離的縮短，使用者應(yīng)逐漸向燃燒區(qū)靠近，并始終將泡沫噴在燃燒物上，直到撲滅。使用時(shí)，滅火器應(yīng)始終保持倒置狀
注意：泡沫滅火器不可用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，否則將威脅人身安全
2實(shí)驗(yàn)探究
讓學(xué)生測(cè)定以下物質(zhì)的PH，儀器：PH試紙，PH計(jì)，玻璃棒 藥品：指示劑（酚酞，石蕊）
學(xué)生自己選擇試劑和儀器測(cè)量下列物質(zhì)的PH
教師指導(dǎo)學(xué)生使用PH試紙的使用，以及PH計(jì)的使用規(guī)則
Nacl，Na2CO3，NaHCO3，N H4Cl, Na2SO4，CH3COONa，（NH4）2SO4 Al2(SO4)3
3.小組測(cè)量記錄，匯報(bào)，并列表歸類 老師最后呈現(xiàn)的結(jié)果
4.小組討論，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納其于鹽的類型的關(guān)系，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以及表格內(nèi)容總結(jié)規(guī)律，分組匯報(bào)討論結(jié)果
結(jié)果：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，（可以老師幫助歸納 ）
板塊二分析原因
1.提問(wèn)：C(H)
C（OH）酸性 C(H) =C（OH）中性 那么鹽溶液中H+ OH-從何而來(lái)？
+-+-+-
4.老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會(huì)有弱電解質(zhì)生成
平衡時(shí)C(H) > C（OH-）
小結(jié)：弱堿陽(yáng)離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)
+
致溶液的C（H+）增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。 5.觀看視頻，從微觀角度了解水解的原因
6.通過(guò)類比，學(xué)生自己寫出CH3COONa的水解過(guò)程，
7.老師播放視屏，加深學(xué)生對(duì)水解過(guò)程得了解 8.老師提問(wèn)溶液成不同酸堿性的原因 學(xué)生小組討論溶液成不同酸堿性的原因
老師幫助學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：鹽類水解的本質(zhì)是鹽中電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱點(diǎn)解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液顯酸性或堿性。
9.老師提問(wèn)NaCl溶液呈中性的原因，
學(xué)生分析：因其電離出的陰、陽(yáng)離子都不能與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說(shuō)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）
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