《鹽類(lèi)的水解》說(shuō)課稿
第一部分 說(shuō)教材分析
�。ㄒ唬┦紫茸屛覀兞私獗竟�(jié)課在教材中的地位及作用。
�。�1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，它是前面已學(xué)過(guò)的平衡移動(dòng)原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識(shí)的綜合利用
�。�2）從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
�。ㄈ┍竟�(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是
�。�1）知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)；掌握水解的鹽的特點(diǎn)；初步學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。�2）過(guò)程與方法目標(biāo)：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；②通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋或解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。
�。�3）情感目標(biāo)：
�、倌茉谒伎挤治鲋袃A聽(tīng)他人意見(jiàn),相互啟發(fā),體會(huì)合作交流的重要和快樂(lè).
�、隗w會(huì)科學(xué)探究的樂(lè)趣,學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì).
�、蹣�(shù)立理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義思想.
�。ㄋ模┲仉y點(diǎn)分析
�。�1）重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
�。�2）難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)
第二部分 說(shuō)學(xué)情
我們了解一下學(xué)生情況
知識(shí)方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識(shí)，但還沒(méi)有涉及鹽溶液的酸堿性。
能力方面：已具備了一定的觀察、實(shí)驗(yàn)、思維和自學(xué)能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進(jìn)一步提高。
第三部分 說(shuō)教法學(xué)法
�。�1） 教法指導(dǎo)這節(jié)課，采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線:實(shí)驗(yàn)探究的目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。理論研究是運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí)，發(fā)掘出新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”——鹽類(lèi)水解，形成科學(xué)的世界觀。
（2） 學(xué)法指導(dǎo)
�。�1）運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)鹽類(lèi)水解的學(xué)習(xí)。
（2）實(shí)驗(yàn)探究和理論研究相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。
（3）歸類(lèi)求同，對(duì)比求異的學(xué)習(xí)方法。
�。�4）學(xué)以致用的`學(xué)習(xí)方法。
第四部分 說(shuō)教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬� 實(shí)驗(yàn)引入 演示實(shí)驗(yàn)：明礬凈水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清
明礬為什么可以?xún)羲繉W(xué)了鹽類(lèi)的水解后就能解決該問(wèn)題
【板書(shū)】鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）
酸堿中和反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽
�。ǘ� 提出問(wèn)題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈什么性呢?
（三） 實(shí)驗(yàn)探究：用PH試紙檢驗(yàn)NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。
1.將教材上的演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。
2.將Na2CO3換成NaHCO3
2.在教材表格的基礎(chǔ)上增加了鹽溶液pH值一項(xiàng)。
�。ㄋ模� 理論研究
第一小組:理論研究強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？
第二小組:理論研究強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？
第三小組:理論研究強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl為什么顯中性？
思考交流問(wèn)題如下：
1.寫(xiě)出鹽在水溶液中的電離方程式?
2.寫(xiě)出水的電離方程式?
3.鹽溶液中存在哪些離子?
4.溶液中什么離子會(huì)結(jié)合成弱電解質(zhì)?
5.生成的弱電解質(zhì)對(duì)水的電離平衡有何影響？
6.此時(shí), c(H+) 和c(OH-) 大小關(guān)系如何?
7.寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式？
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