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      2. 初三化學(xué)《元素》教案

        時(shí)間:2024-04-24 09:51:58 宜歡 教案 我要投稿

        初三化學(xué)《元素》教案(通用10篇)

          作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,時(shí)常需要編寫(xiě)教案,借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫(xiě)教案需要注意哪些格式呢?下面是小編收集整理的初三化學(xué)《元素》教案,僅供參考,歡迎大家閱讀。

        初三化學(xué)《元素》教案(通用10篇)

          初三化學(xué)《元素》教案 1

          一、教材分析

          1、教材的地位和作用:本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)是在學(xué)生掌握了水的組成、原子構(gòu)成的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),將引領(lǐng)學(xué)生把對(duì)物質(zhì)的宏觀(guān)組成和微觀(guān)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái),為今后學(xué)習(xí)化學(xué)式、化學(xué)方程式打下基礎(chǔ)。同時(shí)元素作為“雙基”知識(shí),是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)社會(huì)生活所必需的。因此,這部分知識(shí)對(duì)學(xué)生十分重要。

          2、重點(diǎn)難點(diǎn):根據(jù)以上分析,我確定本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)是元素的概念,元素符號(hào)記憶與書(shū)寫(xiě)。由于元素的概念較抽象,易跟原子混淆,我確定元素的概念為本節(jié)的學(xué)習(xí)難點(diǎn)。

          二、教學(xué)目標(biāo)

          根據(jù)初三學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)、認(rèn)知水平和新課標(biāo)的要求,我確定本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)為:

          1.知識(shí)與技能

         、懦醪秸莆赵氐母拍睿瑢(duì)物質(zhì)的宏觀(guān)組成與微觀(guān)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

          ⑵了解元素符號(hào)所表示的意義,學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法,逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

          2.過(guò)程與方法

          通過(guò)探究學(xué)習(xí),聯(lián)系生活和地殼中元素知識(shí),加深對(duì)元素概念的理解,引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)探究過(guò)程。

          3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

         、胚M(jìn)一步建立科學(xué)的.物質(zhì)觀(guān),增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀(guān)組成與微觀(guān)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

         、瓢l(fā)展善于合作,勤于思考,勇于實(shí)踐的科學(xué)精神,培養(yǎng)關(guān)心社會(huì),關(guān)心自然的情感和意識(shí)。

          三、教學(xué)方法

          基于對(duì)教材和學(xué)情的分析,結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況,我借助多媒體,采用了“自學(xué)輔導(dǎo),當(dāng)堂達(dá)標(biāo)”教學(xué)模式,以學(xué)為主,切實(shí)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。根據(jù)以學(xué)定教的原則,我確立了自主學(xué)習(xí),合作探究的學(xué)習(xí)方法,使學(xué)生在自學(xué)、探究、合作交流中獲得知識(shí),增長(zhǎng)能力。

          四、教學(xué)過(guò)程

          流程設(shè)計(jì):先是簡(jiǎn)單導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo),接下來(lái)我把本部分內(nèi)容分成兩個(gè)模塊進(jìn)行學(xué)習(xí):

          第一模塊是元素的概念

          第二模塊是元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)、記憶和意義。

          每個(gè)模塊一個(gè)小循環(huán),每個(gè)小循環(huán)都按自主探究—合作交流———精講點(diǎn)撥———鞏固應(yīng)用四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行的,最后是達(dá)標(biāo)測(cè)試,反思小結(jié)。

          具體教學(xué)過(guò)程如下:

         。ㄒ唬┣榫硨(dǎo)入(2分鐘)

          創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境可以增強(qiáng)學(xué)習(xí)的針對(duì)性,有利于發(fā)揮情感在教學(xué)中的作用,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。我是這樣導(dǎo)入新課的:多媒體展示一杯水,水中有許多水分子,你能根據(jù)圖示,說(shuō)出水的宏觀(guān)組成和微觀(guān)構(gòu)成嗎?引導(dǎo)學(xué)生思考回答。

          過(guò)渡:水中這許許多多的氫原子都屬于氫元素,許許多多的氧原子都屬于氧元素,那么,什么是元素?從而導(dǎo)入本節(jié)課題。這樣從學(xué)生熟知的水和已有知識(shí)出發(fā)引入課題,貼近學(xué)生生活,將大大激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)元素知識(shí)的強(qiáng)烈愿望,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

         。ǘ┱J(rèn)定目標(biāo)(2分鐘)

          多媒體出示學(xué)習(xí)目標(biāo),學(xué)生默讀。使學(xué)生從總體上把握本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo),明確努力方向。

          課堂達(dá)標(biāo)……

          下面我們進(jìn)入第一模塊的學(xué)習(xí)。

          初三化學(xué)《元素》教案 2

          教學(xué)目標(biāo)

          知識(shí)目標(biāo):

          了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義;學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法;了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號(hào)。

          理解單質(zhì)和化合物的概念。

          理解氧化物的概念。

          能力目標(biāo):

          培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

          情感目標(biāo):

          樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

          教學(xué)建議

          教學(xué)重難點(diǎn)

          重點(diǎn):元素概念的形成及理解。

          難點(diǎn):概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

          教材分析:

          本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等,而且概念比較抽象,需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號(hào)及元素名稱(chēng)也比較多,學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課,所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例,多做練習(xí),使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和鞏固,是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對(duì)比、區(qū)分和歸類(lèi)。

          化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué):

          元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ),必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見(jiàn)元素符號(hào)記牢,為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。元素符號(hào)的讀法、寫(xiě)法和用法,它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法,在此過(guò)程中,進(jìn)行元素符號(hào)發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng),課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識(shí)面,又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

          關(guān)于元素概念的教學(xué)

          元素的概念比較抽象,在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手,使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類(lèi)的原子,然后再指出這些原子之所以相同:是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù),并由此引出元素的概念。

          例如:說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?

          氧氣→氧分子→氧原子

          水→水分子→氧原子和氫原子

          二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

          五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

          這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子,這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類(lèi),稱(chēng)氧元素。此外,把核電荷數(shù)為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素;將核電荷數(shù)為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

          為了使學(xué)生更好地理解元素的概念,此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較,使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀(guān)概念的意義及說(shuō)法。

          關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類(lèi)過(guò)程中,學(xué)生也容易出錯(cuò),關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類(lèi)的,即它們首先必須是純凈物。

          教學(xué)設(shè)計(jì)示例

          課時(shí)安排:2課時(shí)

          重點(diǎn):元素概念的形成及理解

          難點(diǎn):概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

          第一課時(shí)

          復(fù)習(xí)提問(wèn):說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?

          氧氣→氧分子→氧原子

          水→水分子→氧原子和氫原子

          二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

          五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

          以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子,這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類(lèi),稱(chēng)氧元素。此外,把核電荷數(shù)為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素;將核電荷數(shù)為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。

          請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義:[學(xué)生討論歸納]

         。1)元素:

         、俣x:元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

          [學(xué)生討論思考]

          a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么?

          b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在?

          c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系?

          教師引導(dǎo)得出結(jié)論:

          a、具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

          b、元素是一個(gè)描述某一類(lèi)原子的`種類(lèi)概念,在討論物質(zhì)的組成成分時(shí),只涉及到種類(lèi)的一個(gè)宏觀(guān)概念,只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。

          c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系:[投影片展示]

          投影片展示:教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

         、诘貧ぶ泻枯^多的元素:氧、硅、鋁、鐵

         、墼氐姆诸(lèi):金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止,已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種,而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬(wàn)種。

         。2)物質(zhì)分類(lèi):

          學(xué)生閱讀課本p36前三段,理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

          思考討論:我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的物質(zhì)中那些是單質(zhì)?哪些是化合物?哪些是氧化物?

          布置研究課題:元素的故事。分組布置任務(wù),要求以講故事的形式向全班匯報(bào)。

          第二課時(shí)

         。3)元素符號(hào):

         、僭氐姆诸(lèi):

          金屬元素:“钅”旁,汞除外

          非金屬元素:“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)

          稀有氣體元素:“氣”

          ②元素符號(hào)的寫(xiě)法:一大二小的原則:Fe、Cu、Mg、Cl、H等

          ③元素符號(hào)表示的意義:表示一種元素(種類(lèi)):表示這種元素的一個(gè)原子(微粒):(知道一種元素,還可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量)

          學(xué)生討論回答:下列符號(hào)表示的意義:Fe、2N

          用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號(hào)及元素名稱(chēng)。

          課堂練習(xí)記憶元素符號(hào)名稱(chēng)及寫(xiě)法、讀法。

         。4)探究活動(dòng)匯報(bào):元素的故事。

          增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,鞏固加深對(duì)元素的理解和記憶。

          4、板書(shū)設(shè)計(jì):

          探究活動(dòng)

          “元素的故事”

          將全班同學(xué)分組,課下到圖書(shū)館去查閱資料,課上選代表向全班匯報(bào)。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”,“元素名稱(chēng)及符號(hào)的由來(lái)”,“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面,增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語(yǔ)言表達(dá)能力。同時(shí)對(duì)元素的概念及元素符號(hào)的理解和記憶起了促進(jìn)作用。

          初三化學(xué)《元素》教案 3

          教學(xué)目標(biāo)

          1.知識(shí)與技能

          (1)了解人體的元素組成。

          (2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對(duì)人體健康的重要作用。

          (3)了解人是如何攝取這些對(duì)人體健康有重要作用的元素。

          2.過(guò)程與方法

          (1)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用多種手段(特別是網(wǎng)絡(luò))查找資料,運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法獲取有用信息。

          (2)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和分享。

          3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

          (1)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類(lèi)戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)健康方面的重大貢獻(xiàn)。

          (2)逐步建立科學(xué)的世界觀(guān),用一分為二的觀(guān)點(diǎn)看待元素對(duì)人體健康的影響。

          教學(xué)重難點(diǎn)

          【教學(xué)重點(diǎn)】

          無(wú)機(jī)鹽的生理功能,即一些元素對(duì)人體健康的影響。

          【教學(xué)難點(diǎn)】

          1.了解某些元素對(duì)人體健康的重要作用。

          2.正確認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體的作用。

          教學(xué)工具

          【教具準(zhǔn)備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的`稀鹽酸、魚(yú)骨、多媒體課件等。

          教學(xué)過(guò)程

          【導(dǎo)入新課】

          上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素等幾類(lèi)人體必須的營(yíng)養(yǎng)素,同時(shí)了解了水和無(wú)機(jī)鹽也是人體必須 的營(yíng)養(yǎng)素,那么,今天我們來(lái)了解無(wú)機(jī)鹽的重要作用。

          【提出問(wèn)題】

          人體生長(zhǎng)過(guò)程中需要6種營(yíng)養(yǎng)素,根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素的組成元素,你認(rèn)為人體中含有哪些元素?

          【學(xué)生回答】

          由水可知人體內(nèi)有H、O兩種元素,由糖類(lèi)的組成可知人體中含有C元素,由蛋白質(zhì)的組成,可知人體內(nèi)含有N 元素。

          【提出問(wèn)題】

          請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P97~P98,并回答下列問(wèn)題:(問(wèn)題以多媒體展示)

          1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?

          2.人體中含量最高的非金屬元素是什么?人體中含量最高的金屬元素是什么?

          3.常量元素和微量元素的區(qū)別?它們對(duì)人體有什么作用?

          【學(xué)生回答】

          1.50多種,除C、H、O、N以蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、維生素、水、油脂形式存在外,其余都是以無(wú)機(jī)鹽的形式存在。

          2.氧元素、鈣元素。

          3.常量元素和微量元素。超過(guò)0.01%的稱(chēng)為常量元素,含量在0.01%以下的稱(chēng)為微量元素。

          【閱讀記憶】

          引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P98,了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對(duì)人體健康的作用。

          【活動(dòng)與探究】

          師生共同完成演示實(shí)驗(yàn)

          取兩根魚(yú)骨,其中一根用坩堝鉗夾住,放在酒精燈上燃燒,另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會(huì),10分鐘后取出。

          【交流回答】

          學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn),描述現(xiàn)象、進(jìn)行歸納、得出結(jié)論:魚(yú)骨中含鈣元素。

          【提出問(wèn)題】

          鈣元素是人體需要量很多的常量元素,若人體缺乏鈣元素,會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良,還會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松,容易骨折。那么,如何在日常生活中補(bǔ)充足夠的鈣元素呢?

          【學(xué)生回答】

          牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類(lèi)、豆類(lèi)都含有鈣元素。

          【歸納總結(jié)】

          微量元素,雖然在人體內(nèi)含量較少,但對(duì)人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素,若人體缺乏,就會(huì)生病。

          【課件展示】

          出示一些患者的圖片,請(qǐng)學(xué)生根據(jù)教材P99的表格,回答各是由于缺乏哪種微量元素而導(dǎo)致的。

          【提出問(wèn)題】

          同學(xué)們,當(dāng)醫(yī)生不能只是看病,不開(kāi)藥,請(qǐng)問(wèn)要補(bǔ)碘、補(bǔ)氟應(yīng)該怎么補(bǔ)充?

          【學(xué)生活動(dòng)】

          積極思考,踴躍發(fā)言,說(shuō)出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補(bǔ)碘,常用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒。

          【交流討論】

          組織并指導(dǎo)學(xué)生討論教材P100的討論題目。

          【學(xué)生回答】

          前后四人一小組,得出結(jié)論:這種想法是不對(duì)的,因?yàn)樵剡^(guò)量也會(huì)得病。

          課后小結(jié)

          【課堂小結(jié)】

          本節(jié)課我們主要認(rèn)識(shí)了一些元素與人體健康的關(guān)系,知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用,它們主要靠食物攝入,養(yǎng)成科學(xué)合理的飲食習(xí)慣是我們健康成長(zhǎng)的重要保證。

          初三化學(xué)《元素》教案 4

          教學(xué)目標(biāo):

          使學(xué)生理解圓、等圓、等弧、圓心角等概念,讓學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)圓中的基本概念。

          重點(diǎn)難點(diǎn):

          1、重點(diǎn):圓中的基本概念的認(rèn)識(shí)。

          2、難點(diǎn):對(duì)等弧概念的理解。

          教學(xué)過(guò)程:

          一、圓是如何形成的?

          請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)一個(gè)圓,并從畫(huà)圓的過(guò)程中闡述圓是如何形成的。

          如右圖,線(xiàn)段OA繞著它固定的一個(gè)端點(diǎn)O旋轉(zhuǎn)一周,另一個(gè)端點(diǎn)A隨之旋轉(zhuǎn)所形成的圖形。同學(xué)們想一想,如何在操場(chǎng)上畫(huà)出一個(gè)很大的圓?說(shuō)說(shuō)你的方法。

          由以上的畫(huà)圓和解答問(wèn)題的過(guò)程中,讓同學(xué)們思考圓的位置是由什么決定的?而大小又是由誰(shuí)決定的?(圓的位置由圓心決定,圓的大小由半徑長(zhǎng)度決定)

          二、圓的基本元素

          問(wèn)題:據(jù)統(tǒng)計(jì),某學(xué)校的同學(xué)上學(xué)方式是,50%的同學(xué)步行上學(xué),20%的同學(xué)坐公共汽車(chē)上學(xué),其他方式上學(xué)的同學(xué)有30%,請(qǐng)你用扇形統(tǒng)計(jì)圖反映這個(gè)學(xué)校學(xué)生的上學(xué)方式。

          我們是用圓規(guī)畫(huà)出一個(gè)圓,再將圓劃分成一個(gè)個(gè)扇形,圖23.1.1就是反映學(xué)校學(xué)生上學(xué)方式的扇子形統(tǒng)計(jì)圖。

          如圖23.1.2,線(xiàn)段OA、OB、OC都是圓的半徑,線(xiàn)段AB為直徑,。這個(gè)以點(diǎn)O為圓心的圓叫作“圓O”,記為“⊙O”。線(xiàn)段AB、BC、AC都是圓O中的'弦,曲線(xiàn)BC、BAC都是圓中的弧,分別記為、,其中像弧這樣小于半圓周的圓弧叫做劣弧,像弧這樣的大于半圓周的圓弧叫做優(yōu)弧。∠AOB、∠AOC、∠BOC就是圓心角

          結(jié)合上面的扇形統(tǒng)計(jì)圖,進(jìn)一步闡述圓心角、優(yōu)弧、劣弧等圓中的基本元素。

          初三化學(xué)《元素》教案 5

          知識(shí)目標(biāo):

          1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律

          2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)

          3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除

          4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際,通過(guò)對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹,了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。

          能力目標(biāo):

          1.通過(guò)對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較,初步形成元素族的概念。

          2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。

          3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比和遞變的推理、判斷能力。

          4.通過(guò)學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別,培養(yǎng)觀(guān)察、分析能力。

          情感目標(biāo):

          使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性,認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。

          重點(diǎn)和難點(diǎn)

          鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。

          教學(xué)方法

          1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法

          2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。

          3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。

          4.新課前收集氟、碘元素與人類(lèi)健康的有關(guān)材料,課上交流討論。例如:含氟牙膏使用過(guò)量好嗎?人缺少碘會(huì)得病,碘的攝取是越多越好嗎?最后得出結(jié)論:適量對(duì)人體有利,過(guò)量反而有害。

          5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料,共同探討我國(guó)利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來(lái)的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

          學(xué)習(xí)方法

          閱讀,質(zhì)疑,探究,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,歸納,總結(jié)

          教學(xué)過(guò)程:

          引入:前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬鈉,利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法,學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。

          展示:氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片,讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。

          小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

          板書(shū):第二節(jié)鹵族元素

         。弁队埃蓰u素的原子結(jié)構(gòu)

          一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

          1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的`相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。

          2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同,電子層數(shù)不同,原子半徑不同。

          展示:氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實(shí)物樣品。讓學(xué)生觀(guān)察顏色和狀態(tài)。

          閱讀:教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表,得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律,把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái),不同單質(zhì)的分子吸收帶不同(即吸收譜線(xiàn)的區(qū)域不同)。

          觀(guān)察:關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀(guān)察,存放在試劑瓶中水封保存。

          演示實(shí)驗(yàn):碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個(gè)性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。

          X2

          常溫下

          水中

          苯

          四氯化碳

          汽油

          酒精

          F2

          淺黃綠色

          強(qiáng)烈反應(yīng)

          反應(yīng)

          反應(yīng)

          反應(yīng)

          反應(yīng)

          Cl2

          黃綠色

          淺黃綠色

          黃綠色

          黃綠色

          黃綠色

          黃綠色

          Br2

          深紅棕色

          黃→橙

          橙→橙紅

          橙→橙紅

          橙→橙紅

          橙→橙紅

          I2

          紫黑色

          深黃→褐

          淺紫→紫

          紫→深紫

          淺紫紅→紫紅

          棕→深棕

          講述:實(shí)際生活中的應(yīng)用。例如:碘酒,此處還可以講解一些生活常識(shí):碘酒與紅藥水不能混用。

          板書(shū):二、物理性質(zhì)(F2I2)

          狀態(tài):氣態(tài)固態(tài)

          顏色:淺深

          密度:逐漸增大

          熔沸點(diǎn):逐漸升高

          回憶:氯氣的化學(xué)性質(zhì),由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性?xún)蓚(gè)方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。

          討論:得出化學(xué)性質(zhì)的相似性

          板書(shū):三、化學(xué)性質(zhì)(F2I2)

          1.相似性:

         。1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng):H2+X2=2HX(特殊:H2+I(xiàn)22HI)

         。2)Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng):X2+H2O=HX+HXO

          講述:鹵族氫化物均為無(wú)色,極易溶于水,有刺激性氣味,在空氣中冒白霧的氣體。

          明確:由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異,因此在性質(zhì)上一定也有所不同。

          注意:對(duì)比反應(yīng)的劇烈程度,生成物的穩(wěn)定性等。

          板書(shū):2.遞變性

         。1)與氫氣反應(yīng):

          (2)與水反應(yīng):反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

         。3)與金屬反應(yīng):

          回顧:氯氣和水的反應(yīng),講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。

          小結(jié):鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變,通過(guò)對(duì)比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng),氧化性的強(qiáng)弱順序:

          引入:鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢?我們來(lái)看看

          實(shí)驗(yàn):可以分成三組:

          1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入CCl4,振蕩?kù)o置觀(guān)察現(xiàn)象。

          2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量CCl4,振蕩?kù)o置觀(guān)察現(xiàn)象。

          3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量CCl4,振蕩?kù)o置

          觀(guān)察現(xiàn)象。(說(shuō)明:每次完成一組實(shí)驗(yàn)后,要求學(xué)生記錄現(xiàn)象,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方

          程式,分析電子得失的情況,指明氧化劑和還原劑。)

          講解:氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因?yàn)榉鷷?huì)首先與水劇烈反應(yīng),生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下,可以發(fā)生如下反應(yīng):F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2,說(shuō)明氟的氧化性強(qiáng)于氯。

          總結(jié):?jiǎn)钨|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。

          板書(shū):(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

          Cl2+2Br一=2Cl一+Br2氧化性:Cl2>Br2還原性:Br一>Cl一

          Cl2+2I一=2Cl一+I(xiàn)2氧化性:Cl2>I2還原性:I一>Cl一

          Br2+2I一=2Br一+I(xiàn)2氧化性:Br2>I2還原性:I一>Br一

          結(jié)論:?jiǎn)钨|(zhì)氧化性:

          離子還原性:

          提問(wèn):請(qǐng)你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序,它們的非金屬性依次減弱?

          老師總結(jié):

          過(guò)渡:鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性,同時(shí)也有特殊性。

          例如:氟無(wú)正價(jià);氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng);HF為弱酸,其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸;單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán);溴在常溫下是液態(tài)(唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì))等。

          演示實(shí)驗(yàn):在裝有少量淀粉的溶液的試管中,滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中,滴入幾滴碘化鉀溶液。對(duì)比現(xiàn)象。

          板書(shū):3.碘遇淀粉變藍(lán)

          提問(wèn):為什么氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)呢?還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)?

          板書(shū):四、含鹵化合物的主要用途

          1.鹵化銀

          實(shí)驗(yàn):分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來(lái)檢驗(yàn)鹵離子。

          討論:檢驗(yàn)鹵離子的方法(結(jié)合前面的知識(shí))。

          教師小結(jié):方法一根據(jù)鹵化銀的不同顏色,使硝酸銀與鹵化物反應(yīng),從而檢驗(yàn)。方法二:利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同,加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗(yàn)。

          講述:不溶性鹵化銀見(jiàn)光分解的性質(zhì)及其用途。

          學(xué)生交流:碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。

          小結(jié)本節(jié)內(nèi)容

          板書(shū)設(shè)計(jì):

          第二節(jié)鹵族元素

          一、原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)

          1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。

          2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同,電子層數(shù)不同,原子半徑不同。

          二、物理性質(zhì)

          狀態(tài):氣態(tài)固態(tài)

          顏色:淺深

          密度:逐漸增大

          熔沸點(diǎn):逐漸升高

          三、化學(xué)性質(zhì)

          1.相似性:

         。1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng):H2+X2=2HX(特殊:H2+I(xiàn)22HI)

          (2)Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng):X2+H2O=HX+HXO

          2.遞變性

         。1)與金屬反應(yīng):氟(F2)可以與所有的金屬反應(yīng);氯(Cl2)可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng);溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如:2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2

         。2)與氫氣反應(yīng):反應(yīng)條件由易到難;反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛畸u化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。

         。3)與水反應(yīng):氟特殊,氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

          (4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

          Cl2+2Br一=2Cl一+Br2

          氧化性:Cl2>Br2還原性:Br->Cl-

          Cl2+2I一=2Cl一+I(xiàn)2

          氧化性:Cl2>I2還原性:I->Cl-

          Br2+2I一=2Br一+I(xiàn)2

          氧化性:Br2>I2還原性:I一>Br一

          結(jié)論:?jiǎn)钨|(zhì)氧化性:

          離子還原性:

          3.碘遇淀粉變藍(lán)

          四、含鹵化合物的主要用途

          1.鹵化銀X一+Ag=AgX↓(X為Cl、Br、I)具有感光性、人工降雨。

          鹵離子檢驗(yàn):硝酸銀溶液和稀硝酸

          2.碘化合物的主要用途

          初三化學(xué)《元素》教案 6

          教學(xué)目標(biāo):

          1、知識(shí)與技能:使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物,知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在,以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族,建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系;知道膠體是一種重要的分散系,了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性,能夠列舉生活中膠體的實(shí)例,了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

          2、過(guò)程與方法:從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架,同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系,掌握一類(lèi)物質(zhì)可能與哪些其它類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類(lèi)物質(zhì)與其它類(lèi)物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法

          3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān):體會(huì)分類(lèi)的重要意義,依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi);讓學(xué)生樹(shù)立運(yùn)用化學(xué)知識(shí),使自己生活得更健康。

          教學(xué)重點(diǎn):

          元素與物質(zhì)的關(guān)系;膠體的性質(zhì)。

          難點(diǎn):膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

          教法、學(xué)法指導(dǎo):引導(dǎo)探究法,合作學(xué)習(xí)法。

          課前準(zhǔn)備:

          學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系,復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容做準(zhǔn)備。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體及課件;概念圖;實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。

          教學(xué)課時(shí):

          五課時(shí)

          教學(xué)過(guò)程:

          教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

          導(dǎo)入:處于豐富多彩的物質(zhì)世界里,你是否想過(guò),這些物質(zhì)都是如何組成的?為了更好地探討物質(zhì)的性質(zhì)和用途,應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)?各物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系?認(rèn)真聽(tīng)講,仔細(xì)思考。引起學(xué)生對(duì)物質(zhì)與元素之間關(guān)系的關(guān)注,提出本節(jié)教材的核心問(wèn)題。

          推進(jìn)新課:找出圖2—1—2、中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的組成元素有哪些?由已找出的元素試試還能重新組成哪些新的.物質(zhì)?并思考:

          若只由一種元素組成,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)式。這一類(lèi)物質(zhì)屬于單質(zhì)還屬于化合物?

          若由兩種元素組成化合物,先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫(huà)上連線(xiàn),并請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式,這一類(lèi)物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物?

          若由三種元素組成化合物,請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式。自學(xué)P31“交流·研討”回答問(wèn)題1、引發(fā)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)。通過(guò)對(duì)熟悉物質(zhì)的組成元素的分析,逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。

          正價(jià)元素

          Na(+1)

          Mg(+2)

          Cu(+1、+2)

          Ca(+2)

          C(+2、+4)

          H(+1)

          S(+4、+6)

          負(fù)價(jià)元素

          O(—2)

          Cl(—1)

          S(—2)

          交流·研討:?jiǎn)栴}2,對(duì)幾種含碳物質(zhì)的研究:

          結(jié)論:元素是物質(zhì)的基本組成成分,物質(zhì)都是由元素組成的。

          同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)(元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的游離態(tài))

          不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物(元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱(chēng)為該元素的化合態(tài));相同的元素也可組成不同的化合物。仔細(xì)聆聽(tīng),并根據(jù)前面所討論的結(jié)果核實(shí)結(jié)論。讓學(xué)生了解有限的元素能夠組成千萬(wàn)種物質(zhì)的原因,同時(shí)認(rèn)識(shí)到元素在物質(zhì)中以?xún)煞N形態(tài)存在——游離態(tài)、化合態(tài);每種元素以這兩種形態(tài)構(gòu)成自己的物質(zhì)家族——單質(zhì)、化合物。

          過(guò)渡:由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類(lèi)和不同的方式進(jìn)行組合,因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。

          遷移·應(yīng)用:

          1、豐富已有的元素——純凈物圖,展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。

          2、硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)所對(duì)應(yīng)物質(zhì),并找出所屬類(lèi)別。

          學(xué)生演練:省略號(hào)處可將含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)等均依圖2—1—3建立相應(yīng)的圖示,并填寫(xiě)熟悉物質(zhì)的化學(xué)式。培養(yǎng)學(xué)生的分類(lèi)能力和建立元素及其化合物家族的概念。

          總結(jié):通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí),我們知道物質(zhì)都是由元素組成的,而不同形態(tài)的元素組成了不同類(lèi)型的物質(zhì):游離態(tài)組成單質(zhì)而化合態(tài)組成化合物。

          課堂反饋:

          作業(yè):P38第1、3題

          板書(shū)設(shè)計(jì):

          第二章元素與物質(zhì)世界

          第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類(lèi)

          一、元素與物質(zhì)的關(guān)系

          1、元素是物質(zhì)的基本組成成分,物質(zhì)都是由元素組成的。

          2、元素在物質(zhì)中有兩種形態(tài):游離態(tài)和化合態(tài)

          3、元素組成的物質(zhì):?jiǎn)钨|(zhì)和化合物

          初三化學(xué)《元素》教案 7

          教學(xué)目標(biāo)

          1.知識(shí)目標(biāo)

         。1)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

         。2)了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

          2.能力目標(biāo)

          通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

          3.情感目標(biāo)

          樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀(guān)念,培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

          教學(xué)重難點(diǎn)

          重點(diǎn):

          堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性,遞變性及其原因。

          難點(diǎn):

          科學(xué)方法模式的訓(xùn)練;堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

          教學(xué)過(guò)程

          1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

          [引入]學(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱(chēng)、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

         。厶釂(wèn)]

         。1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么?

          最外層有一個(gè)電子,在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子,表現(xiàn)出還原性。

         。2)堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似?

          接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)[表2—l],堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀:銀白色金屬(銫略帶金色光澤)②柔軟、密度小,熔點(diǎn)低③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

         。厶釂(wèn)]

         。1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么?

          隨著核電荷數(shù)的增多,它們的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱,失電子的能力越來(lái)越容易。

          (2)堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律?

          指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)[表2—1]與[表2一2],總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)遞增,原子半徑漸大,物理性質(zhì)也有所不同。如:

          a.硬度:柔軟,有展性,由小到大;

          b.密度:由小到大,(K反常)。

          c.熔沸點(diǎn):由高到低,略低于水的沸點(diǎn),K稍高于人的體溫,低于人的體溫,除汞外,金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

         。蹥w納]學(xué)生通過(guò)討論,分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象,如鉀的密度比鈉的密度小,②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小,得到鋰保存在石蠟中,而鈉鉀則可以保存在煤油中。

          2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

         。壑v解]堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比與、 、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng),加上閱讀課文,發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)只生成氧化物,與反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過(guò)氧化物,而K與反應(yīng)除生成氧化物、過(guò)氧化物外,還能生成超氧化物。這說(shuō)明的活潑性,應(yīng)該是。分析了堿金屬與的反應(yīng)后,再比較鉀與水的反應(yīng)

         。垩菔緦(shí)驗(yàn)]課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)[2—9]與[2—10],教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法,并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

         。壑v解]通過(guò)觀(guān)察現(xiàn)象可知,鉀與反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀,且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈,鉀與水反應(yīng),與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的,但更劇烈。

         。塾懻摚

         。1)堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)?與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

          聯(lián)系?

         。2)堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的.關(guān)系?

         。坌〗Y(jié)]

          (1)堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

          a.堿金屬都能與氧氣反應(yīng),從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈,生成物為氧化物(鋰)、過(guò)氧化物(鈉)、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物,如超氧化物等(鉀、銣、銫)。

          b.堿金屬都能與水反應(yīng),生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

          c.均為強(qiáng)還原劑,我們知道,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性,堿金屬元素原子最外層都是一個(gè)電子,決定了它們都是活潑的金屬,強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加,原子半徑增大,核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減小,失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng),因而,生成氧化物時(shí)越復(fù)雜,與水反應(yīng)更劇烈。

         。2)因?yàn)閴A金屬元素為活潑金屬,易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱,所以其原子半徑大于相?yīng)的離子半徑。如:

          即:原子半徑半徑。

          3.焰色反應(yīng)

         。垡耄菝慨(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想:焰火是怎么制造的?為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢?我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)解釋這些問(wèn)題。

         。垩菔荆菡n本第38頁(yè)實(shí)驗(yàn)[2—11],學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論,教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

          [提問(wèn)]

         。1)每次試驗(yàn)完后,為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲(或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲)?

         。2)除金屬的化合物之外,單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象?

          (3)在觀(guān)察鉀的火焰顏色時(shí),為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃?

         。4)學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么?讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖,了解除堿金屬及它們的化合物外,鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng),并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào)指出:由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水,在溶液中又無(wú)顏色,無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”,所以常常利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。

          總結(jié)、擴(kuò)展

          1.總結(jié)

          堿金屬作為典型的金屬族,通過(guò)分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律,學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識(shí)的一般方法;通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察分析,培養(yǎng)了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。

          2.?dāng)U展

          學(xué)習(xí)堿金屬元素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律,掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法,為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

          板書(shū)設(shè)計(jì)

          第三節(jié)堿金屬

         。ㄒ唬〾A金屬元素的原子結(jié)構(gòu)(見(jiàn)下頁(yè))

         。ǘ〾A金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

          相同點(diǎn):硬度小,熔點(diǎn)低,只能放入石蠟或煤油中保存。

          不同點(diǎn):密度依次增大(K反常比Na。鄯悬c(diǎn)依次降低,硬度依次減小。

         。ㄈ〾A金屬的化學(xué)性質(zhì)

          1.與等非金屬反應(yīng)

         。1)與氧氣反應(yīng)

         。ㄟ^(guò)氧化鉀、淡黃色)(超氧化鉀)

          (2)與反應(yīng)

         。ò谉煟▌×遥

         。ūǎ▌×冶ǎ

          2.與水反應(yīng)

         。ㄝp→浮、熱→球、氫→游、烈→叫)

         。▌×、輕微爆炸)

          3.與酸反應(yīng)

         。▌×、發(fā)生爆炸)

         。ǜ鼊×摇(qiáng)烈爆炸)

          4.與鹽溶液

          要點(diǎn):先與水發(fā)生置換,再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

         。ㄈ芤河伤{(lán)色變無(wú)色,并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,還有氣體生成)。

         。ㄈ芤河勺攸S色變無(wú)色,并有紅褐色沉淀產(chǎn)生,還原氣體生成)。

         。坌〗Y(jié)]堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

          隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)依次增加,原子半徑依次增大,還原性依次增強(qiáng)。即:

         。ㄋ模┭嫔磻(yīng)

          1.定義:(見(jiàn)課本第38頁(yè)第三自然段)

          2.作用:利用焰色反應(yīng),可以測(cè)定金屬或金屬離子的存在。

          初三化學(xué)《元素》教案 8

          教學(xué)目的

          1.組成生物體的主要化學(xué)元素的種類(lèi)(B:識(shí)記)。

          2.組成生物體的主要化學(xué)元素的重要作用(B:識(shí)記)。

          3.生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性(B:識(shí)記)

          教學(xué)重點(diǎn)

          組成生物體的化學(xué)元素的種類(lèi)和重要作用。

          教學(xué)難點(diǎn)

          生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。

          教學(xué)用具

          玉米和人體的主要化學(xué)元素的種類(lèi)和含量對(duì)比表投影片。

          教學(xué)方法

          教師講述與學(xué)生討論相結(jié)合的方式。

          教學(xué)安排

          1課時(shí)。

          板書(shū)

          教學(xué)過(guò)程

          第一節(jié)

          一、組成生物體的化學(xué)元素

         。ㄒ唬〤、H、0、N是組成生物體的基本化學(xué)元素

         。ǘ┓N類(lèi)主要有20多種

          (三)分類(lèi)

          1.大量元素:C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等。

          2.微量元素:Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

          二、組成生物體的化學(xué)元素的重要作用

         。ㄒ唬┙M成原生質(zhì)的成分

         。ǘ┙M成多種化合物

         。ㄈ┯绊懮矬w的生命活動(dòng)

          三、生物界和非生物界的統(tǒng)一性和差異性

          引言:在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個(gè)基本特征。其中,第一個(gè)特征就是生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。對(duì)于地球上已知的大約200萬(wàn)種生物來(lái)說(shuō),無(wú)論它們個(gè)體的大小、形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能如何,它們的生命活動(dòng)都有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)。這些物質(zhì)主要是指組成生物體的化學(xué)元素和化合物。這一節(jié)課我們首先了解一下組成生物體的化學(xué)元素。

          提問(wèn):請(qǐng)同學(xué)們考慮一下,我們喝的水,吃的鹽,吸入的空氣中含有哪些元素?

         。ɑ卮穑核泻瑲浜脱酰}中含氯和鈉,空氣中含有氧和氮等。)

          提問(wèn):我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學(xué)元素呢?

         。ɑ卮穑喝梭w生命活動(dòng)的需要。)

          講述:實(shí)際上,不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學(xué)元素,其他的生物(包括動(dòng)物、植物等)也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。

          組成生物體的化學(xué)元素種類(lèi)有許多,它們的含量也各不相同,下面我們以玉米和人體為例,來(lái)說(shuō)明組成生物體的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量。(出示玉米和人體化學(xué)元素對(duì)比表投影片。)

          提問(wèn):從表中看,哪一種化學(xué)元素是玉米和人體中含量最多的?(回答:是C。)

          提問(wèn):除此之外,還有哪幾種元素含量較多?

         。ɑ卮穑0、H、N。)

          講述:從表中可以看出已C、0、N、H這4種元素在組成生物體的元素中含量最多,所以,C、0、N、H是組成生物體的基本元素。

          提問(wèn):表中只列舉了9種元素,那么是不是說(shuō)玉米和人體內(nèi)只含有這9種元素呢?(回答:不是。)

          講述:對(duì),實(shí)際上除了表中的9種元素之外,還有Si、Cl、Al、 Fe、Na、Zn……據(jù)統(tǒng)計(jì),在生物體的細(xì)胞內(nèi)至少可以找到62種元素,其中常見(jiàn)的約有29種,其中重要的有24種。所以,一般情況下可以說(shuō)組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。

          提問(wèn):構(gòu)成生物體的這些元素的含量有什么特點(diǎn)呢?同學(xué)們可以相互討論一下。

         。ㄓ懻摵蠡卮穑河械暮糠浅6,有的較多,有的很少,差別較大。)

          講述:對(duì),正是因?yàn)樯矬w內(nèi)各種元素含量差別較大,所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類(lèi):一類(lèi)是大量元系,一類(lèi)是微量元素。

          提問(wèn):什么是大量元素?

         。ɑ卮穑汉空忌矬w總重量萬(wàn)分之一以上的元素。)

          提問(wèn):哪些元素屬于大量元素?

         。ɑ卮穑篊、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg。)

          提問(wèn):什么是微量元素?

         。ɑ卮穑荷矬w含量很少的一些元素。)

          提問(wèn):哪些元素屬于微量元素?

          (回答:Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。)

          提問(wèn):請(qǐng)同學(xué)們討論一下,既然微量元素在生物體內(nèi)含量很少,那么,是不是說(shuō)它們?cè)谏矬w內(nèi)可有可無(wú)呢?

         。ɑ卮穑翰皇。)

          講述:對(duì),微量元素對(duì)于維持生物體的生命活動(dòng)起著非常重要的作用。

          下面我們具體看一下這些化學(xué)元素在生物體內(nèi)有哪些重要作用。

          請(qǐng)同學(xué)們相互討論后,歸納一下它們的'主要功能。

          (討論之后,教師讓幾個(gè)學(xué)生回答。有的說(shuō)構(gòu)成原生質(zhì);有的說(shuō)構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi);有的說(shuō)構(gòu)成化合物……)

          講述:好,同學(xué)們回答的都不錯(cuò)。組成生物體化學(xué)元素的功能可以歸納為三個(gè)方面:一是構(gòu)成原生質(zhì)。例如,C、H、0、N、P、S6種元素就占原生質(zhì)總量的97%;二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖類(lèi)、脂類(lèi)等都是由多種化學(xué)元素組成的,這些化合物是生物體進(jìn)行生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ);三是化學(xué)元素(主要指一些微量元素)能夠影響生物體的生命活動(dòng),如微量元素B能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(zhǎng)。當(dāng)植物體內(nèi)缺B時(shí),花藥和花絲萎縮,花粉發(fā)育不良,影響受精過(guò)程。

          提問(wèn):我們已經(jīng)知道了生物細(xì)胞內(nèi)含有多種化學(xué)元素,請(qǐng)同學(xué)們考慮一下,在這些化學(xué)元素中,能否找出一種或幾種生物特有的,而非生物所沒(méi)有的元素呢?

         。ɑ卮穑翰荒。)

          提問(wèn):這種情況說(shuō)明了什么呢?

         。ɑ卮穑赫f(shuō)明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性。)

          提問(wèn):既然如此,那是不是說(shuō),生物界和非生物界所含的化學(xué)元素的種類(lèi)和含量都相同呢?

         。ɑ卮穑翰幌嗤。)

          提問(wèn):這種不同說(shuō)明了什么?

         。ɑ卮穑赫f(shuō)明生物界和非生物界的差異性。)

          講述:對(duì),生物界和非生物界不僅具有統(tǒng)一性,而且還具有差異性。例如:C、H、N3種元素在生物體的含量約占73%,而在巖石中還不到1%。

          小結(jié):這節(jié)課主要講了以下幾個(gè)問(wèn)題:

          1.組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。

          2.根據(jù)化學(xué)元素的含量分為大量元素和微量元素。

          3.各種化學(xué)元素在生物體內(nèi)都有一定的作用。

          4.非生物界和生物界在物質(zhì)組成上具有統(tǒng)一性,又具有差異性。

          初三化學(xué)《元素》教案 9

          一、教學(xué)目標(biāo)

          1、知識(shí)和技能

         。1)了解元素的概念,將對(duì)物質(zhì)的宏觀(guān)組成與微觀(guān)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

          (2)了解元素符號(hào)所表示的意義,學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法,逐步記一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

         。3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。

          2、過(guò)程和方法

          (1)通過(guò)查閱資料和分析食品標(biāo)簽等探究活動(dòng)方式,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用分類(lèi)、歸納、概括、比較等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。

          (2)通過(guò)學(xué)生之間相互合作,查閱資料,了解地殼,生物的.細(xì)胞和一些食品中元素的含量。

          3、情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)

         。1)形成世界是物質(zhì)的,物質(zhì)是由元素組成的認(rèn)識(shí)觀(guān)。 (2)發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

          二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

          1、教學(xué)重點(diǎn):元素的概念和元素符號(hào)

          2、教學(xué)難點(diǎn):元素和原子的區(qū)別聯(lián)系;元素符號(hào)的含義

          三、教學(xué)方法

          基于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容比較抽象,所教學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)儲(chǔ)備不足和抽象思維能力薄弱的實(shí)際情況,我借助多媒體、原子模型,采用了以教師講述為主、問(wèn)題引導(dǎo)分析來(lái)加深對(duì)概念的理解,兼以自學(xué)輔導(dǎo),教師點(diǎn)撥,分組競(jìng)賽活動(dòng)的方法讓學(xué)生充分參與教學(xué)過(guò)程中,再通過(guò)大量練習(xí)以求當(dāng)堂達(dá)標(biāo)的教學(xué)模式,講練并重,切實(shí)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。

          四、教學(xué)準(zhǔn)備

          課件制作、原子模型

          五、教學(xué)過(guò)程

          六、板書(shū)設(shè)計(jì)

          課題2 元素

          一、元素

          1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 2、核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定元素的種類(lèi) 3、元素是宏觀(guān)概念,原子是微觀(guān)概念 4、元素在自然界的分布

          二、元素符號(hào)

          1、書(shū)寫(xiě)規(guī)則

          2、含義(宏觀(guān)和微觀(guān)含義)

          三、元素分類(lèi)

          四、元素周期表

          七、反思

          1、理論教學(xué)更要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái),一是“腦動(dòng)”,在元素概念教學(xué)上設(shè)置更多的問(wèn)題,層層深入引導(dǎo)學(xué)生互相合作、積極思考;二是“眼動(dòng)”,三是“手動(dòng)”,元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě),元素的分類(lèi)和元素周期表的應(yīng)用上就充分讓學(xué)生參與進(jìn)來(lái),以學(xué)生自學(xué)為主,教師巡視輔導(dǎo),對(duì)較大的疑難進(jìn)行共同討論、詳細(xì)講解。

          2、精講多練,努力使課堂教學(xué)更加有效,在練習(xí)中盡量使更多的學(xué)生參與進(jìn)來(lái),讓自己的課堂教學(xué)符合新課程的理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。不過(guò)在實(shí)際操作中還有很大差距,是今后自己不斷克服和加強(qiáng)的。

          3、在設(shè)計(jì)中,我深深體會(huì)到在概念教學(xué)上將抽象概念具體化、實(shí)例化、形象化的必要性,如何通過(guò)多種形式采用直觀(guān)教學(xué)手段,以形象思維強(qiáng)化認(rèn)識(shí)的表象,從而推進(jìn)抽象思維的發(fā)展,這些都是自己之前做得不夠和需要加強(qiáng)學(xué)習(xí)的。

          初三化學(xué)《元素》教案 10

          一、教學(xué)目標(biāo)

          知識(shí)與技能:

          學(xué)生能夠了解元素的概念,掌握元素的基本特性。

          學(xué)生能夠記憶常見(jiàn)的元素符號(hào)及元素名稱(chēng)。

          學(xué)生能夠初步認(rèn)識(shí)元素周期表,并學(xué)會(huì)根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素。

          過(guò)程與方法:

          學(xué)生能夠通過(guò)自主學(xué)習(xí)和小組討論,總結(jié)歸納出元素的特點(diǎn)。

          學(xué)生能夠通過(guò)觀(guān)察、比較和歸納,理解元素周期律。

          情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān):

          激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探索的精神。

          培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度,增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。

          二、教學(xué)重難點(diǎn)

          重點(diǎn):元素的概念、元素符號(hào)的.書(shū)寫(xiě)和意義、元素周期表的初步認(rèn)識(shí)。

          難點(diǎn):元素概念的形成,元素周期表的排規(guī)律和相關(guān)信息。

          三、教學(xué)準(zhǔn)備

          多媒體課件,包含元素概念、元素符號(hào)、元素周期表等相關(guān)內(nèi)容的圖片和動(dòng)畫(huà)。

          常見(jiàn)元素符號(hào)卡片,供學(xué)生記憶和互動(dòng)使用。

          四、教學(xué)過(guò)程

          導(dǎo)入新課

          通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)之前學(xué)過(guò)的分子、原子知識(shí),引導(dǎo)學(xué)生思考物質(zhì)是由什么構(gòu)成的。

          引出新課主題:“元素”,介紹元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。

          講授新課

          元素的概念:講解元素的定義,強(qiáng)調(diào)元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng),與具體的原子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)。通過(guò)實(shí)例(如氧氣、二氧化碳等)說(shuō)明不同物質(zhì)可以含有相同的元素。

          元素符號(hào):介紹元素符號(hào)的讀法、寫(xiě)法和用法,強(qiáng)調(diào)元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)。通過(guò)卡片游戲等方式,幫助學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號(hào)及元素名稱(chēng)。

          元素周期表:初步介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)和排布規(guī)律,指導(dǎo)學(xué)生如何在周期表中找到指定元素。通過(guò)多媒體展示周期表,讓學(xué)生觀(guān)察并總結(jié)周期表中的規(guī)律。

          鞏固練習(xí)

          分組討論:讓學(xué)生分組討論元素、原子、分子之間的關(guān)系和區(qū)別,每組選代表匯報(bào)討論結(jié)果。

          習(xí)題訓(xùn)練:布置相關(guān)習(xí)題,讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí),如根據(jù)元素符號(hào)寫(xiě)出元素名稱(chēng),或根據(jù)元素名稱(chēng)寫(xiě)出元素符號(hào)等。

          課堂小結(jié)

          總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)元素、元素符號(hào)和元素周期表的重要性。

          布置課后作業(yè):要求學(xué)生搜集生活中的常見(jiàn)物質(zhì),分析其由哪些元素組成,并嘗試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。

          五、教學(xué)反思

          本節(jié)課后,教師應(yīng)對(duì)教學(xué)過(guò)程進(jìn)行反思,總結(jié)學(xué)生在理解元素概念、記憶元素符號(hào)以及認(rèn)識(shí)元素周期表方面的表現(xiàn),以便在后續(xù)教學(xué)中進(jìn)行針對(duì)性的調(diào)整和優(yōu)化。同時(shí),教師還應(yīng)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度,努力營(yíng)造積極、活躍的課堂氛圍。

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