化學(xué)平衡圖象教案
第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)
化學(xué)平衡圖象專題
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、掌握分析圖象的一般思路和方法。
2、了解常見(jiàn)的幾種化學(xué)平衡圖象的類型并會(huì)對(duì)圖象進(jìn)行分析。
3、熟練運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析相關(guān)圖象。
【課前預(yù)習(xí)】
1、回憶化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
2、思考并試著解決以下問(wèn)題：
例題1、某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對(duì)反應(yīng)
2SO2 + O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)速率的影響如圖所示:
①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是( )②升溫對(duì)速率影響的圖象是( )
�、墼龃笕萜黧w積對(duì)速率影響的圖象是( )④增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（ ）
例題2、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，
X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
求：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的v
例題3、有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（ ）。
Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
オィ攏正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
オィ茫正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
オィ模正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
例題4、反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的'關(guān)系下圖所示。下述判斷正確的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２
�。茫裕保荆裕�，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２
例題5、符合右圖的反應(yīng)為（ ）。
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
�。拢�3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
�。茫�4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）
例題6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系右圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）。
Ａ．ｎ＜ｑ
�。拢睿荆�
�。茫攸c(diǎn)，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆
�。模攸c(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快
【課堂學(xué)習(xí)】
【交流與討論】學(xué)生分析課前預(yù)習(xí)的例題。
【歸納整理】化學(xué)平衡圖像解題基本方法。
【變式訓(xùn)練】
1、在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3 N2+3H2 （正反應(yīng)吸熱）右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與進(jìn)程的曲線的
關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
�。�1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是哪些？
�。�2）在t1 、t3 、t4時(shí)刻平衡如何移動(dòng)？
�。�3）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
�。�4）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是（ ）
A、t0~ t1 B、t2 ~t3 C、t3 ~t4 D、t5 ~t6
2、右圖是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的平衡移動(dòng)圖象，影響該平衡的原因可能是 （ ）
A、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度
B、增大反應(yīng)物濃度
C、減壓，同時(shí)降溫
D、升溫，同時(shí)加壓
3、現(xiàn)有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如上圖所示：
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是______
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________
(3)分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（ ）
A.增大X或Y的濃度 B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應(yīng)溫度
4、對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示
A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率
B.正反應(yīng)的速率
C.平衡體系中的A%
D.平衡體系中的C%
5、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2L
此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是 （ ）
A 正反應(yīng)吸熱,L是氣體
B 正反應(yīng)吸熱,L是固體
C 正反應(yīng)放熱,L是氣體
D 正反應(yīng)放熱,L是固體或液體
6、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2（正反應(yīng)放熱)中NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是（ ）
7、溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知( )。
A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2
C、P1<P2，n<2 D、P1
8、如可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d；
(2)△H___0。
【課后反思】我的問(wèn)題與收獲
【化學(xué)平衡圖象教案】相關(guān)文章：
《函數(shù)的圖象》教案08-26
函數(shù)的圖象的教案參考07-18
波動(dòng)圖象的應(yīng)用教案總結(jié)11-20
圖象與眼睛的語(yǔ)文教案08-14
數(shù)學(xué)教案－函數(shù)的圖象12-13
二次函數(shù)的圖象教案06-15
圖象的意思及造句07-02