共價鍵的鍵能與化學反應熱的教案
第三單元 共價鍵 原子晶體
共價鍵的鍵能與化學反應熱（第二課時）
【學習目標】
1、認識鍵能、鍵長等鍵參數的概念
2、能用鍵參數――鍵能、鍵長說明簡單分子的某些性質
3、掌握鍵能與化學反應熱的計算
【問題與探究一】
實驗表明，氣態(tài)氫原子形成1 mol H2要釋放出436kJ的能量。如果要使1 mol H2分解為2 mol H原子，你認為是吸收能量還是放出能量？
【歸納整理】
一、鍵能
1、定義：
2、單位：
3、結論：(1)原子間形成共價鍵,原子軌道發(fā)生 。原子軌道 程度 ，共價鍵的鍵能 ，兩原子核的平均間距—鍵長 。
�。�2）一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長 ，共價鍵的鍵能 ，分子越 。
【觀察與思考】見P45表3-5，比較氯化氫和碘化氫的穩(wěn)定性，并解釋原因。
【問題與探究二】已知：H—H：鍵能為436kJ/mol,Cl—Cl鍵能為243kJ/mol,H—Cl鍵能為431kJ/mol。通過計算確定反應：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的.反應熱。
【結論】拆開化學鍵要 能量，形成化學鍵會 能量。
如果：反應物的鍵能總和<生成物的鍵能總和，則此反應為>生成物的鍵能總和，則為 反應。
∴△H總=
【問題解決】根據書P45表3-5的數據，計算下列化學反應中的能量變化△H。
�。�1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2) 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【課堂鞏固】
1、下列單質分子中，鍵長最長，鍵能最小的是 （ ）
A、H2 B、Cl2 C、Br2 D、I2
2、估計下列鍵能最大的是 （ ）
A、C-Br B、Si-Br C 、Ge-Br D、 Sn-Br
3、下列說法正確的是 （ ）
A、鍵能越大，表示該分子越容易分解 B、共價鍵都具有方向性
C、水分子表示為H-O-H，鍵角為180℃
D、H-Cl的鍵能為431.8kJ.mol-1,H-Br的鍵能為366kJ.mol-1,這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定。
4、已知 為吸熱反應，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol,則NO中化學鍵的鍵能為（ ）
A、1264kJ/mol B、632kJ/mol C、316kJ/mol D、1624kJ/mol
5、氰氣的化學式為（CN）2，結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是 （ ）
A、在一定條件下可發(fā)生加成反應 B、分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C、分子中含有2個σ鍵和4個π鍵 D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
【課時訓練】
1．下列敘述中的距離屬于鍵長的是 （ ）
A．氨分子中的兩個氫原子之間的距離 B．氯分子中的兩個氯原子之間的距離
C．金剛石晶體中兩個相鄰的碳原子核之間的距離
D．氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子之間的距離
2．下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是 （ ）
A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P
C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H
3．下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是： （ ）
A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非極性鍵的共價化合物是 （ ）
A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4
5．對δ鍵的認識不正確的是 （ ）
A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵
B．S—Sδ鍵與S—Pδ鍵的對稱性相同
C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質不同
6．有三種物質AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等；元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：
�。�1）A、B、C、D的元素名稱分別為 、 、 、 。
�。�2）AD4分子其中含有的σ鍵類型為 （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。
�。�3）D的負一價陰離子的電子排布式為 ，B2C2的電子式為 ，屬 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。
7．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量�，F提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。試根據這些數據，計算以下反應的反應熱。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的結構式分別為：
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