高一化學(xué)《離子化合物的電子式》教案
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
理解電子式的含義;學(xué)會(huì)用電子式表示原子、離子及離子化合物。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)電子式的學(xué)習(xí)，從微觀角度理解離子化合物的形成，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)(電子式)進(jìn)行化學(xué)的學(xué)習(xí)。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)離子化合物電子式的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)和研究事物的科學(xué)方法。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
用電子式表示離子化合物。
【難點(diǎn)】
用電子式表示離子化合物。
三、教學(xué)過(guò)程
(一)復(fù)習(xí)導(dǎo)入
【教師】同學(xué)們還記得初中我們學(xué)過(guò)一種原子結(jié)構(gòu)的表示方法嗎?
學(xué)生思考回答：原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【教師】讓學(xué)生回憶并畫(huà)出H、Cl、Na、Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
【學(xué)生】一個(gè)學(xué)生到黑板畫(huà)，其他同學(xué)練習(xí)本完成。
【教師】由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的一種式子——電子式。(板書(shū))
設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，類比引出新知識(shí)，有利于學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解。
(二)新課教學(xué)
1.電子式的概念
【教師】投影給出電子式的定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
2.電子式的書(shū)寫(xiě)
�、僭与娮邮降臅�(shū)寫(xiě)
【教師演示】依據(jù)上述原子的結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出Cl的電子式。標(biāo)注電子按照上下左右的順序，有的會(huì)產(chǎn)生孤對(duì)電子。
【學(xué)生】完成其它3個(gè)原子的電子式。
②簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子電子式的書(shū)寫(xiě)
【教師】以Na、Cl為例，依據(jù)其原子結(jié)構(gòu)，畫(huà)出其離子結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)一步寫(xiě)出其電子式。陽(yáng)離子的電子式：因失去電子最外層已無(wú)電子，故只在其元素符號(hào)右上角標(biāo)注電荷即可，如Na ;陰離子的'電子式：在元素符號(hào)周圍畫(huà)上最外層電子。用“[ ]”括起來(lái)以界定電子的歸屬，并在其右上角標(biāo)注電荷，如 。
【學(xué)生】參與，繼續(xù)完成S、Mg對(duì)應(yīng)的離子的電子式。
�、酆�(jiǎn)單陰陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)
【教師】NaCl由鈉離子和氯離子結(jié)合而成，那么由鈉離子和氯離子的電子式可得其電子式為 。同理可得MgS的電子式。
【學(xué)生】參與，共同完成。
(三)鞏固提高
【教師】Na2S、MgCl2的電子式該怎么寫(xiě)?
【學(xué)生】在練習(xí)本上試著完成。(有的學(xué)生出現(xiàn)陰陽(yáng)離子書(shū)寫(xiě)位置錯(cuò)誤)
【教師】指出學(xué)生書(shū)寫(xiě)的錯(cuò)誤，并正確示范。指出書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，要按照物質(zhì)成鍵情況書(shū)寫(xiě)。
(四)小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：師生共同總結(jié)電子式的概念及原子、離子和離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)。
作業(yè)：課下練習(xí)書(shū)寫(xiě)的N、K 、CaO、CaF2電子式，并思考NaOH的電子式該如何書(shū)寫(xiě)?
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