必修一化學(xué)知識點總結(jié)

必修一化學(xué)知識點總結(jié)

　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，不如我們來制定一份總結(jié)吧。那么如何把總結(jié)寫出新花樣呢？下面是小編為大家收集的必修一化學(xué)知識點總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學(xué)反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡單，在化學(xué)選修4有詳細講解，為高考重點和難點。

　　考綱要求：

　　1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

　　2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

　　3、了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。

　　4、了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

　　5、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

　　6、了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

　　7、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

　　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

　　1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

　　E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類

　　能源的分類

　　第二節(jié) 化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

　　化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　2、原電池原理

　�。�1）原電池概念

　　把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理

　　通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　（3）構(gòu)成原電池的條件

　�、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同；

　　②兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）;

　�、蹆蓚�相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　　（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)。

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。

　　負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

　�。�5）原電池正負極的判斷

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；

　　較活潑的.金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。

　�、诟鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法

　�、僭�電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　a.寫出總反應(yīng)方程式。

　　b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　c.氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

　�。�7）原電池的應(yīng)用

　�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學(xué)電源基本類型

　�。�1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　　（2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　�。�3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。

　　第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　�。�1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

　　計算公式：化學(xué)反應(yīng)速率公式

　�、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、垡陨纤�表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

　�、苤匾�規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。

　�。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

　�、蹪舛龋涸黾臃磻�(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)選修4詳細闡述。

　�、萜渌�因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　�。�1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行�？赡娣磻�(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

　　（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

　�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒�(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

　　① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+B可逆號zC，x+≠z ）

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