高一化學知識點總結(經(jīng)典15篇)
總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性結論的書面材料，它能使我們及時找出錯誤并改正，因此我們要做好歸納，寫好總結。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么，以下是小編為大家收集的高一化學知識點總結，希望對大家有所幫助。
高一化學知識點總結1
膠體
1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質顆粒直徑大小(1～100nm)。
2.常見膠體
Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。
3.Fe(OH)3膠體的制備方法
將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
4.膠體的提純：滲析法
膠體的提純：滲析(用半透膜);膠體與濁液的分離：過濾(濾紙)
5.區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應。
6.膠體的`應用：
膠體的在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
�、冫}鹵點豆腐
�、诜试淼闹迫》蛛x
�、勖鞯\、Fe2(SO4)3溶液凈水
④FeCl3溶液用于傷口止血
�、萁尤牒？谛纬傻纳持�
�、抟苯饛S大量煙塵用高壓電除去
�、咄寥滥z體中離子的吸附和交換過程，保肥作用；
⑧納米技術與膠體
高一化學知識點總結2
酸+堿---鹽+水
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
高一化學知識點總結3
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
2化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
3化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數(shù)化合反應（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學能與電能
一、化學能轉化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能
優(yōu)點：清潔、高效
二、原電池原理
�。�1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3）構成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個電極；
2）電解質溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應
（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。
�。�5）原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。
②把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
�。�7）原電池的應用：
�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動性強弱。
③設計原電池。
�、芙饘俚姆栏�。
5化學反應的速率和限度
一、化學反應的速率
�。�1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾剩ㄟm用于有氣體參加的反應）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�）、固體的表面積（顆粒大�。⒎磻锏臓顟B(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
二、化學反應的限度——化學平衡
�。�1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的.反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學性質：
�、傺趸磻�
CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
�。ㄈ燃淄橛纸新确�，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構）
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：（1）氧化反應：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
�。�2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質（1）氧化反應
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
3、化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）（2）乙醇的氧化反應★
�、僖掖嫉娜紵�
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學性質
�。�1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2）乙酸的酯化反應
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學知識點總結4
有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：
�。�1）形成化合物種類最多的元素是碳。
�。�2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
�。�3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
（4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是溴，金屬單質是汞。
�。�5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
（6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有AI元素。
有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：
�。�7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。
（9）單質的硬度最大的元素是碳。
�。�10）化學式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。
三招攻克化學推斷題：
1、猜測出題者的意圖�；瘜W這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2、找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的`突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質，自然就知道是氟了；還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3、如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：（物質之最）
1、氫化物沸點最高的的非金屬元素是0
2、單質是最易液化的氣體的元素是C1
3、單質是最輕的金屬元素是Li
4、其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3
5、其氣態(tài)氫化物與其最低價氧化物反應生成該元素的單質是S2H2S+SO2=3S+2H2O
6、能導電的非金屬單質有石墨和晶體硅
7、能與堿溶液作用的單質有AI、Cl2、Si、S
元素推斷題技巧：（物質之最）
8、形成化合物種類最多的元素單質是自然界中硬度最大的物質的元素氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素
9、短周期中離子半徑最大的元素P
10、除H外原子半徑最小的元素E
高一化學知識點總結5
(一)由概念不清引起的誤差
1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。
例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。
例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應為12.5g，由于所稱量的溶質質量偏小，所以溶液濃度偏小。
(二)由試劑純度引起的誤差
3.結晶水合物風化或失水。
例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量計算，使溶質硫酸鈣的'質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質的量濃度偏大。
4.溶質中含有其他雜質。
例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大。
(三)由稱量不正確引起的誤差
5.稱量過程中溶質吸收空氣中成分。
例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質氫氧化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。
6.稱量錯誤操作。
例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質損失，濃度偏小。
7.天平砝碼本身不標準。
例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質量增大，導致實際所稱溶質的質量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質的質量就偏小。
8.稱量時藥品砝碼位置互換。
例：配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質的實際質量等于砝碼質量4.0g減去游碼質量0.4g，為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質量。若稱溶質的質量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質的質量。
9.量筒不干燥。
例：配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質硫酸的物質的量偏小。
10. 量筒洗滌。
例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中。
分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。
11.量筒讀數(shù)錯誤。
用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結果配制的溶液濃度偏大。
(四)由溶解轉移過程引起的誤差
12.未冷卻溶液直接轉移。
例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小。
13.轉移溶質有損失。
例：轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉移的過程中由于溶液濺出，溶質有損失。使溶液濃度偏小。
14.燒杯或玻璃棒未洗滌。
例：轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中。分析：偏小。溶質有損失。使溶液濃度偏小。
(五)由定容過程引起的誤差
15.定容容積不準確。
例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當液面超過刻度線時，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。
16.定容后多加蒸餾水。
例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變。此時加水會引起濃度偏小。
高一化學知識點總結6
1.提煉精髓，多看多讀多背
很多同學之所以沒辦法學好化學，其中一個原因就是不知道重點在哪里。因此大面積的進行知識獲取，找不到關鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什么效果。
這也是化學學習的一個誤區(qū)，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學反應現(xiàn)象進行分析，因此想要學好化學的小技巧就是要懂得提煉知識點。
花少的時間去背誦，節(jié)省下來的時間才能去看更多的內容。在這里小編要提醒同學們，上課一定要認真聽化學老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內容，這無疑為自己節(jié)省下了很多的時間。
2、分類整理，重點內容熟背
所謂的分類就是將高中化學書中的屬于一類的內容放到一起，例如化學反應方程式是一類;反應的`屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類;
各種有顏色的化學物質也是一類。因此同學們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學到更多的化學知識，這樣才會有效快速的提高化學分數(shù)。
3.多做題了解�？碱}型
做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路，聯(lián)想到學過的知識點。
掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課后的補充，不斷完善。當有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學解決，以免日后忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前后有聯(lián)系的。
高一化學知識點總結7
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：
最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱
高一化學期中考必修2知識點總結實用2
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸、水反應制氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：C+CO2=2CO是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
高一化學期中考必修2知識點總結實用3
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：
1)有活潑性不同的兩個電極;
2)電解質溶液
3)閉合回路
4)自發(fā)的氧化還原反應
(4)電極名稱及發(fā)生的.反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。
�、诎芽偡磻鶕�(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
高一化學期中考必修2知識點總結實用4
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;
七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
�、谕凰兀嘿|子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
高一化學知識點總結8
一、物質燃燒時的影響因素：
�、傺鯕獾臐舛炔煌晌镆膊煌�。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素：
�、贁嚢杌蛘袷帯嚢杌蛘袷幙梢约涌煳镔|溶解的速度。
�、谏郎亍囟壬呖梢约涌煳镔|溶解的速度。
�、廴軇�。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑�(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑�(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
硅單質
1、氯元素：
2.氯氣
1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的`灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔�；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，
遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
高一化學知識點總結9
1、鈉與非金屬的反應
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黃色)
2Na+Cl2點燃2NaCl
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅)
3、氧化鈉過氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
�、�、與酸的反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應速率更快)
�、�、與堿的反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
�、�、與鹽的'反應
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
�、�、相互轉化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱分解)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)
高一化學知識點總結10
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據(jù)物質的物理性質上差異來分離.
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液
蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固
結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華
能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）
固+液
過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯
�、僖唤恰⒍�、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3）
液+液
萃取
溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液
分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾
分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析
分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析
加入某些鹽,使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣
洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化
沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發(fā)和結晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法.結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出.加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物.
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾.
操作時要注意：
�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.
�、跍囟扔嬎y球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上.
�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3.
�、芾淠苤欣鋮s水從下口進,從上口出.
�、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點最高物質的沸點,例如用分餾的方法進行石油的分餾.
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法.萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法.選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā).
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩.
�、谡袷帟r右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉過來用力振蕩.
③然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出.
iv、升華 升華是指固態(tài)物質吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程.利用某些物質具有升華的特性,將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來,例如加熱使碘升華,來分離I2和SiO2的混合物.
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理,然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離.
用化學方法分離和提純物質時要注意：
�、僮詈貌灰胄碌碾s質；
�、诓荒軗p耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便,不能繁雜.用化學方法除去溶液中的雜質時,要使被分離的物質或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去.
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
�。�1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
常見物質除雜方法
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量),CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾,
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
3、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應,選擇適當?shù)脑噭┖头椒?準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理.檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異,通過實驗,將它們區(qū)別開來.
鑒定
根據(jù)物質的特性,通過實驗,檢驗出該物質的成分,確定它是否是這種物質.
推斷
根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質,并指出可能存在什么,不可能存在什么.
檢驗方法
�、� 若是固體,一般應先用蒸餾水溶解
② 若同時檢驗多種物質,應將試管編號
�、� 要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
④ 敘述順序應是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結論→原理（寫方程式）
�、� 常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣
純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰,混合空氣點燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣
可使帶火星的木條復燃
氯氣
黃綠色,能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）
無色有刺激性氣味的氣體.
在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成.
二氧化硫
無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
硫化氫
無色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑.
氨氣
無色有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙.
二氧化氮
紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性.
一氧化氮
無色氣體,在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的.木條熄滅.
一氧化碳
可燃燒,火焰呈淡藍色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.
�、� 幾種重要陽離子的檢驗
�。╨）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.
�。�2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.
�。�4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.
�。�6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應,并加熱,放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體.
�。�8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
�。�9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應,變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應,生成藍色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應,在金屬片上有紅色的銅生成.
�、� 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色.
�。�2）Cl－ 能與硝酸銀反應,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
�。�3）Br－ 能與硝酸銀反應,生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
�。�4）I－ 能與硝酸銀反應,生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應,生成I2,使淀粉溶液變藍.
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.
�。�6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應,產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.
�。�7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應,生成黑色的PbS沉淀.
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應,生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時放出 CO2氣體.
�。�10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應,生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.
�。�11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.
二、常見事故的處理
4、事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗
較多量酸（或堿）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗
堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗
酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗,并不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去,再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去,后涂硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
三、化學計量
�、傥镔|的量
定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù).用NA表示. 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
�、谀栙|量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
�、畚镔|的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
�、馨⒎拥铝_定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)
�、菸镔|的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（�。�
�、� 溶液的配置
�。╨）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.
溶將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
�。�2）配制一定物質的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.
溶將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.
定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法.
過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內壁.
�、诙停簽V紙邊緣應略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣.
�、廴浚合蚵┒分袃A倒液體時,燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.
高一化學知識點總結11
一、離子方程式的書寫
第一步：寫(基礎)
寫出正確的化學方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆(關鍵)
把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
第三步：刪(途徑)
刪去兩邊不參加反應的離子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
第四步：查(保證)
檢查(質量守恒、電荷守恒)
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
質量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
電荷守恒：左 2+(—2)=0 右 0
離子方程式的書寫注意事項:
1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。
HAc+OH-=Ac-+H2O
2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。
5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。
6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中
時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式
如條件是澄清石灰水，則應拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。
另加：
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿
酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶于水不能發(fā)生完全電離的'，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。
堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言，
堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2
堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣(中強堿)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
二、離子共存問題
凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：
常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
高一化學知識點總結12
幾個分解反應
水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
高一化學方程式知識點5篇分享
高一化學知識點總結13
一、物質的分類
金屬：Na、Mg、Al
單質
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純鹽氧化物：CO、NO等
凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
強堿：NaOH、Ba(OH)2
物按強弱分
質弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關概念
1、分散系：一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。
2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3、分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系溶液膠體濁液
分散質的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
三、膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①根據(jù)分散質微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。
②根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A.物理方法
�、贆C械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
�、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓稚⒃诤线m的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。
B.化學方法
①水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl
�、趶头纸夥磻ǎ篕I+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質：
�、俣∵_爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。
�、诓祭蔬\動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
�、垭娪尽谕饧与妶龅淖饔孟�，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。
膠體根據(jù)分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。
�、芫鄢痢z體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。
膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的'方法：
(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：
(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應用
膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
�、冫}鹵點豆腐：將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。
�、诜试淼闹迫》蛛x
�、勖鞯\、溶液凈水
�、蹻eCl3溶液用于傷口止血
�、萁尤牒？谛纬傻纳持�
�、匏嘤不�
⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去
�、嗤寥滥z體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
�、峁枘z的制備：含水4%的叫硅膠
�、庥猛讳摴P灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞
四、離子反應
1、電離(ionization)
電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
〔小結〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
3、電解質與非電解質
�、匐娊赓|：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
�、诜请娊赓|：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
小結
(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。
(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。
(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。
(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;
(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。
4、電解質與電解質溶液的區(qū)別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。
5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
強、弱電解質對比
強電解質弱電解質
物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物
電離程度完全部分
溶液時微粒水合離子分子、水合離子
導電性強弱
物質類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水
7、離子方程式的書寫：
第一步：寫(基礎)寫出正確的化學方程式
第二步：拆(關鍵)把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)
第三步：刪(途徑)
刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)
※離子方程式的書寫注意事項:
非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。
2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。
3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式.5金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。
高一化學知識點總結14
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的'溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
高一化學知識點總結15
一、物質的量的單位——摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA
5.摩爾質量(M)
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量( n = m/M )
二、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.
(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm = 22.4 L/mol
三、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
(2)單位：mol/L
(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB = nB/V
2.一定物質的`量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
(3)注意事項
A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.
B使用前必須檢查是否漏水.
C不能在容量瓶內直接溶解.
D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)/V(濃溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)
高一化學必修一物質的量知識點總結2膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①.根據(jù)分散質微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。
�、�.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A.物理方法
①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
�、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓稚⒃诤线m的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。
B.化學方法
�、偎獯龠M法：FeCl3+3H2O(沸)= (膠體)+3HCl
②復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質：
�、俣∵_爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆�；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或將光全部吸收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。
②布朗運動——在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。
�、垭娪尽谕饧与妶龅淖饔孟�，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。
膠體根據(jù)分散質微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質溶液(習慣仍稱其溶液，其實分散質微粒直徑已達膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。
④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結成凍狀物質，這種凍狀物質叫凝膠。
膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
(1)加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。
5、膠體的應用
膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。
�、诜试淼闹迫》蛛x③明礬、溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
�、峁枘z的制備：含水4%的叫硅膠
�、庥猛讳摴P灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞
【高一化學知識點總結】相關文章：
高一化學知識點總結12-24
高一化學的知識點總結03-28
高一化學知識點總結05-26
高一化學的知識點總結07-21
高一化學知識點總結06-08
高一化學知識點總結09-01
高一化學知識點總結03-03
高一化學知識點總結大全03-10
人教版高一化學知識點總結10-09
高一化學重要知識點總結06-26