高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規(guī)律性結(jié)論的書面材料，它可以幫助我們總結(jié)以往思想，發(fā)揚(yáng)成績(jī)，因此十分有必須要寫一份總結(jié)哦。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？以下是小編為大家整理的人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1．基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

　　2．基本程序：

　　第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6．碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性質(zhì)

　　1．氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　4．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5．次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6．次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

　　1．物質(zhì)的量n（mol）= N/N（A）

　　2．物質(zhì)的量n（mol）= m/M

　　3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n（mol）= V/V（m）

　　4．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）=cV

　　五、膠體：

　　1．定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2．膠體性質(zhì)：

　　①丁達(dá)爾現(xiàn)象

　�、诰鄢�

　　③電泳

　�、懿祭蔬\(yùn)動(dòng)

　　3．膠體提純：滲析

　　六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。

　　2．強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3．離子方程式的書寫：

　�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式

　�、诓穑簩⒁兹�、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3—等。

　　③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。

　�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4．離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　　①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42—；Ag+與Cl—等

　�、谏�成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32—、HCO3—、SO32—、S2—等；OH—與NH4+等。

　�、凵�成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

　�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4—與I—；H+、NO3—與Fe2+等

　　七、氧化還原反應(yīng)

　　1．（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2．（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　3．氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　八、鐵及其化合物性質(zhì)

　　1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

　�、� Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）

　　a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　　② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）

　　a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、阼F與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、軞溲趸瘉嗚F在空氣中變質(zhì)：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

　�、菰诼然�鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性質(zhì)

　　1．“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

　　① N2+O2放電===2NO

　�、� 2NO+O2=2NO2

　�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2．氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

　　3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

　�、僭�理：2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　�、凼占�方法：向下排空氣法

　�、軝z驗(yàn)方法：

　　a）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

　　b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4．氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4++OH—

　　5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6．碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　8．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　9．碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10．氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、硫及其化合物的性質(zhì)

　　1．鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2．銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3．硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

　　4．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7．二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8．二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

　　十一、鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1．在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

　　2．在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

　　3．在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

　　4．在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

　　5．海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

　�、儇悮れ褵�制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

　�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

　�、蹥溲趸�鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　十二、 Cl—、Br—、I—離子鑒別：

　　1．分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl—；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br—；產(chǎn)生黃色沉淀的為I—

　　2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl—；下層溶液為橙紅色的為Br—；下層溶液為紫紅色的為I—。

　　十三、常見物質(zhì)俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO47H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO45H2O；⑨石膏：CaSO42H2O；⑩明礬：KAl（SO4）212H2O

　　十四、鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1．鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2．鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

　　3．鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4．氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5．氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

　　6．氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7．氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

　　8．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

　　十五、硅及及其化合物性質(zhì)

　　1．硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2．硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5．制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　1、物理性質(zhì)：

　　無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結(jié)構(gòu)：

　　CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　�、傺趸�反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈�反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

　　4、同系物：

　　結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構(gòu)體：

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

　　同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

　　高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

　　缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的.工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

　　2)電解質(zhì)溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　①寫出總反應(yīng)方程式。

　　②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

　　③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　(7)原電池的應(yīng)用：

　�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　�、墼O(shè)計(jì)原電池。

　�、芙饘俚姆栏�。

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