中考化學復習知識點的總結
總結是事后對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以使我們更有效率，不如立即行動起來寫一份總結吧�？偨Y你想好怎么寫了嗎？下面是小編幫大家整理的中考化學復習知識點的總結，歡迎大家分享。
中考化學復習知識點的總結 1
一、常見氣體的用途：
�、傺鯕猓汗┖粑ㄈ鐫撍⑨t療急救）
支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
�、诘獨猓憾栊员Ｗo氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
�、巯∮袣怏w（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
二、常見氣體的檢驗方法
�、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l
�、诙趸迹撼吻宓氖宜�
�、蹥錃猓簩怏w點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的`氧化銅，再通過無水硫酸銅
三、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32—的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）
中考化學復習知識點的總結 2
化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
初三化學知識口訣
化合價口訣化合價一：
一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。
二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。
氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。
二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。
常見元素的主要化合價二：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
化合價口訣三：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，
二四六硫全都齊;銅以二價最常見。
化合價口訣四：
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
初中化學�？贾R點
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
�、� 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的'移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
�、� 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
�、� 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
2.物理性質和化學性質
(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
�、� 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
�、� 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
�、� 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
中考化學復習知識點的總結 3
一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數
(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?
(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?
(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?
四、能從組成上區分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學變化的基本特征
物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?
六、化合反應氧化物
什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關問題
(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?
(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?
八、分解反應
什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?
知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?
九、探究氧氣的實驗室制法
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?
(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這樣?
十、探究碳和鐵的燃燒
(1)在空氣和純氧中的'現象分別是什么?
(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?
(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?
十一、本單元的反應符號表達式
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?
(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?
中考化學復習知識點的總結 4
(一)基本概念和基礎理論
1.知道物理變化和化學變化的概念，和它們的本質區別。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)
2.區分兩種性質(物理性質和化學性質)
3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據反應做出類型的判斷。
4.化學用語：
(1)元素符號識記元素符號，熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。
(2)各元素符號的意義。
5.化合價和化學式：
(1)知道化合價的概念，熟記常見元素的化合價。
(2)根據元素化合價，正確書寫化學式。
(3)根據物質化學式求元素化合價。
(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。
6.物質的組成和構成：
(1)分子和原子的概念和性質及它們的區別和聯系。
(2)知道原子的構成，質子數，電子數和核電荷數之間的關系。
(3)知道原子結構示意圖的含義，根據最外層電子數來判斷元素的性質和類別(NaMgOClNeHe)
(4)識記元素的概念，判斷元素存在的'形態(游離態和化合態)。知道地殼，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).
(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質的組成和構成(以水，二氧化碳，氧氣為分析對象).
7.物質的分類：
(1)識記純凈物和混合物的概念，能認識和判斷純凈物和混合物。
(2)識記單質和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質和化合物。
8.溶液溶解度：
(1)識記溶液，溶質，溶劑的概念，以及相互聯系。
(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區別。
(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質，溶劑，改變溫度)。
(4)知道濃溶液，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。
(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質在相同溫度下溶解度的大小。
(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)
(二)物質的知識
1.水
(1)知道電解水的實驗現象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應表達式，兩種氣體的鑒別。
(2)知道水的物理性質，化學變化的實質。水的組成，構成。分子和原子的區別與聯系。
(3)水的化學性質，實驗現象以及反應表達式。
(4)水的污染和凈化，其中污染的原因，和凈化的方法。
(三)根據化學式的計算
1.物質的式量計算
2.化合物中各元素的質量比
3.根據化學式計算各原子的個數比
4.化合物中各元素的百分含量(質量分數)。
其中：
(1)根據化合物質量，求它們所含元素的質量
(2)根據化合物中某元素的質量，求相應的化合物的質量。
5.溶解度的計算
(1)已知飽和溶液的質量或溶劑質量，和溶液質量，求溶解度。
(2)已知溶解度，計算溶液，溶劑和飽和溶液的質量。
(四)實驗
1.常用儀器的識別。
2.化學實驗的基本操作。
(1)藥品的取用固體液體)
(2)物質的加熱，酒精燈的正確使用。
(3)量筒，膠頭滴管的正確使用。
(4)托盤天平，砝碼的使用。
(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。
(6)溶液的配制，粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發的操作) 。
中考化學復習知識點的總結 5
1. 溶解度與溶解性的關系：
溶解度/g（20攝氏度）>10>1>0.01<0.01
溶解性易溶可溶微溶難溶
2. 物質溶解時的吸熱、放熱現象：
溶質的分子或離子的.擴散過程，吸收熱量，是物理過程；溶質的分子或離子和水分子作用，形成水合分子或水合離子的過程，放出熱量，是化學過程。
NH4NO3溶于水吸熱；H2SO4（濃）和水混合、固體NaOH溶于水放熱。
3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導電，是因為不存在能自由移動的帶電的粒子；而不是因為不存在自由移動的粒子（事實上蔗糖溶液中含有自由移動的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、堿、鹽的水溶液都能導電，因為存在自由移動的離子（帶電），而不是自由移動的電子。
純硫酸是共價化合物，不存在陰、陽離子，故不能導電。當它溶于水形成硫酸溶液后產生自由移動的氫離子和硫酸根離子，才能導電。
4. 生理鹽水就是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。
5. 濃鹽酸和濃硝酸有強揮發性。在空氣中溶質會揮發（H2O揮發的很慢可以忽略），所以溶液質量變小，溶質的質量分數也變小。
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1.復分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸
2.金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
3.金屬與【可溶性】鹽反應條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
4.常見的顏色與狀態
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的.物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除
5.除固體雜質
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
6.證明氫氧化鈉是否變質
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
中考化學復習知識點的總結 7
1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動態的化學變化。交叉分子束技術則可以使人們詳細的研究化學反應的微觀機理。
2、氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質由化合態變為游離態可能被氧化可能被還原。物質得電子能力弱，失電子能力也不一定強。
3、有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化；但有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應 ；
4、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質； 如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋
5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子
6、CaOCl2與H2SO4混合，產生1lCl2轉移電子1l。
7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。
8、CrO5中Cr顯＋6價，4個O原子顯－1價，1個O原子顯－2價。H2O2被MnO4(H+)氧化生成O2.
9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI發生氧化還原反應。
10、化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的根本原因。反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應都能自發進行，也不是所有的吸熱反應都不能自發進行 。物質的能量越高越不穩定，能量越低越穩定。物質的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當過量的'空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
11、常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應；碳和水蒸氣反應，碳和二氧化碳反應；弱電解質的電離，水解反應、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶體+NH4NO3。
12、常見的放熱過程有：中和反應、燃燒反應、金屬與酸反應、強酸、強堿溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。
13、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1l H2O的反應熱叫中和熱。測定中和熱時，酸堿之一必須要過量，以保證另一方完全反應；在稀溶液中，強酸與強堿中和生成1 l H2O放出57.3熱量，弱酸或弱堿中和生成 1L H2O放出的熱量小于57.3，若用濃的強酸或濃的強堿中和生成1l H2O放出的熱量大于57.3。
14、101Pa，1 l物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。
15、書寫熱化學方程式時一定要注明物質的聚集狀態_，熱化學方程式中化學計量數擴大或縮小的同時，△H的數值也要放大或縮小相同的倍數。比較△H的大小，須代符號比較。
16、催化劑只能改變反應速率，不能改變反應熱。一個化學反應不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應不變。
中考化學復習知識點的總結 8
1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
2.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
4.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的'現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
6.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
中考化學復習知識點的總結 9
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
中考化學復習知識點的.總結 10
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
2.碳酸不穩定分解(分解反應)
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
3.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的
4.金屬和水的反應(置換反應)
�、�2K+2H2O=KOH+H2↑
�、�3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水與非金屬的反應(置換反應)
C+H2O=CO+H2↑
6.水與氧化物的'反應(化合反應)
�、賁O3+H2O=H2SO4
�、贜a2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應)
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
中考化學復習知識點的總結 11
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
(4)發出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的.混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；
(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
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