中考化學(xué)復(fù)習(xí)的知識點總結(jié)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性結(jié)論的書面材料，他能夠提升我們的書面表達能力，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。但是總結(jié)有什么要求呢？下面是小編整理的中考化學(xué)復(fù)習(xí)的知識點總結(jié)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)1
一、常見氣體的用途：
�、傺鯕猓汗┖粑ㄈ鐫撍⑨t(yī)療急救）
支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
�、诘獨猓憾栊员Ｗo氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)
二、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
�、诙趸迹撼吻宓氖宜�
�、蹥錃猓簩怏w點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
三、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32—的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)2
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅。
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸。
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液。
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸。
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液。
14、NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑。
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)3
(一)基本概念和基礎(chǔ)理論
1.知道物理變化和化學(xué)變化的概念，和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)
2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應(yīng)做出類型的判斷。
4.化學(xué)用語：
(1)元素符號識記元素符號，熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。
(2)各元素符號的意義。
5.化合價和化學(xué)式：
(1)知道化合價的概念，熟記常見元素的化合價。
(2)根據(jù)元素化合價，正確書寫化學(xué)式。
(3)根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價。
(4)應(yīng)用元素化合價判斷化學(xué)式的正誤。
6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：
(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。
(2)知道原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。
(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，根據(jù)最外層電子數(shù)來判斷元素的性質(zhì)和類別(NaMgOClNeHe)
(4)識記元素的概念，判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).
(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水，二氧化碳，氧氣為分析對象).
7.物質(zhì)的分類：
(1)識記純凈物和混合物的概念，能認識和判斷純凈物和混合物。
(2)識記單質(zhì)和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質(zhì)和化合物。
8.溶液溶解度：
(1)識記溶液，溶質(zhì)，溶劑的概念，以及相互聯(lián)系。
(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區(qū)別。
(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì)，溶劑，改變溫度)。
(4)知道濃溶液，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。
(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。
(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)
(二)物質(zhì)的知識
1.水
(1)知道電解水的實驗現(xiàn)象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應(yīng)表達式，兩種氣體的鑒別。
(2)知道水的物理性質(zhì)，化學(xué)變化的實質(zhì)。水的組成，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。
(3)水的化學(xué)性質(zhì)，實驗現(xiàn)象以及反應(yīng)表達式。
(4)水的污染和凈化，其中污染的原因，和凈化的方法。
(三)根據(jù)化學(xué)式的計算
1.物質(zhì)的式量計算
2.化合物中各元素的質(zhì)量比
3.根據(jù)化學(xué)式計算各原子的個數(shù)比
4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分數(shù))。
其中
(1)根據(jù)化合物質(zhì)量，求它們所含元素的質(zhì)量
(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量，求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量。
5.溶解度的計算
(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量，和溶液質(zhì)量，求溶解度。
(2)已知溶解度，計算溶液，溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。
(四)實驗
1.常用儀器的識別。
2.化學(xué)實驗的基本操作。
(1)藥品的取用固體液體)
(2)物質(zhì)的加熱，酒精燈的正確使用。
(3)量筒，膠頭滴管的正確使用。
(4)托盤天平，砝碼的使用。
(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。
(6)溶液的配制，粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發(fā)的操作)。
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(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
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一、空氣的主要成分及作用
空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)
(1)燃燒匙中一般放什么物質(zhì)?給物質(zhì)的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?
(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象?得到什么結(jié)論?實驗原理是什么?
(4)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因?
三、大氣污染物的來源和危害
空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?
四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物
純凈物和混合物有什么區(qū)別?例舉幾種常見的混合物?
五、化學(xué)變化的基本特征
物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化?
六、化合反應(yīng)氧化物
什么叫化合反應(yīng)?化合反應(yīng)有什么特點?例舉幾個化合反應(yīng)?什么叫氧化物?學(xué)會識別氧化物
七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題
(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?
(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?
八、分解反應(yīng)
什么叫分解反應(yīng)?分解反應(yīng)有什么特點?例舉幾個分解反應(yīng)?
知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗?
九、探究氧氣的實驗室制法
(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應(yīng)原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?
(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?
(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結(jié)束時，如何操作?為什么這樣?
十、探究碳和鐵的燃燒
(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?
(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。
(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些?分別應(yīng)如何改進?
(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?
十一、本單元的反應(yīng)符號表達式
(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達式?
(2)實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達式?
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)6
1.溶解度與溶解性的關(guān)系：
溶解度/g（20攝氏度）>10>1>0.01<0.01
溶解性易溶可溶微溶難溶
2.物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象：
溶質(zhì)的分子或離子的擴散過程，吸收熱量，是物理過程；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，形成水合分子或水合離子的過程，放出熱量，是化學(xué)過程。
NH4NO3溶于水吸熱；H2SO4（濃）和水混合、固體NaOH溶于水放熱。
3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導(dǎo)電，是因為不存在能自由移動的帶電的粒子；而不是因為不存在自由移動的粒子（事實上蔗糖溶液中含有自由移動的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電，因為存在自由移動的離子（帶電），而不是自由移動的電子。
純硫酸是共價化合物，不存在陰、陽離子，故不能導(dǎo)電。當(dāng)它溶于水形成硫酸溶液后產(chǎn)生自由移動的氫離子和硫酸根離子，才能導(dǎo)電。
4.生理鹽水就是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液。
5.濃鹽酸和濃硝酸有強揮發(fā)性。在空氣中溶質(zhì)會揮發(fā)（H2O揮發(fā)的很慢可以忽略），所以溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也變小。
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1.復(fù)分解反應(yīng)的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
2.金屬與酸反應(yīng)的條件
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
3.金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會先與鹽反應(yīng)
4.常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質(zhì)時，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
5.除固體雜質(zhì)
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)8
1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動態(tài)的化學(xué)變化。交叉分子束技術(shù)則可以使人們詳細的研究化學(xué)反應(yīng)的微觀機理。
2、氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能被氧化可能被還原。物質(zhì)得電子能力弱，失電子能力也不一定強。
3、有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化；但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)；
4、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)；如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋
5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子
6、CaOCl2與H2SO4混合，產(chǎn)生1lCl2轉(zhuǎn)移電子1l。
7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。
8、CrO5中Cr顯＋6價，4個O原子顯－1價，1個O原子顯－2價。H2O2被MnO4(H+)氧化生成O2.
9、Ca(ClO)2溶液中通SO2，F(xiàn)eS+HNO3，Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
10、化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因。反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行，也不是所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行。物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。物質(zhì)的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當(dāng)過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。
11、常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離，水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶體+NH4NO3。
12、常見的放熱過程有：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、強酸、強堿溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。
13、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1lH2O的反應(yīng)熱叫中和熱。測定中和熱時，酸堿之一必須要過量，以保證另一方完全反應(yīng)；在稀溶液中，強酸與強堿中和生成1lH2O放出57.3熱量，弱酸或弱堿中和生成1LH2O放出的熱量小于57.3，若用濃的強酸或濃的強堿中和生成1lH2O放出的熱量大于57.3。
14、101Pa，1l物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
15、書寫熱化學(xué)方程式時一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)_，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小的同時，△H的數(shù)值也要放大或縮小相同的倍數(shù)。比較△H的大小，須代符號比較。
16、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。一個化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應(yīng)不變。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)9
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))
CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))
H2CO3=H2O+CO2↑
相關(guān)知識點：
(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;
(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
3.滅火器的反應(yīng)原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的
4.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))
�、�2K+2H2O=KOH+H2↑
�、�3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))
C+H2O=CO+H2↑
6.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))
�、賁O3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用鹽酸來清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)10
1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)11
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
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