分子晶體與原子晶體說課稿
在教學(xué)工作者實際的教學(xué)活動中，有必要進(jìn)行細(xì)致的說課稿準(zhǔn)備工作，是說課取得成功的前提。那么寫說課稿需要注意哪些問題呢？以下是小編收集整理的分子晶體與原子晶體說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
一、教材分析
《分子晶體與原子晶體》是高中化學(xué)選修3的第三章“晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”第二節(jié)內(nèi)容。本課時是在學(xué)習(xí)了分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和分子晶體之后編排的。本節(jié)在復(fù)習(xí)化學(xué)鍵等知識的基礎(chǔ)上引入晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵間相互作用力等基本概念和基本理論，并運用化學(xué)鍵理論和晶體結(jié)構(gòu)理論分析晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，本節(jié)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點，也是歷來高考的熱點。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，既可以對共價鍵和分子的立體構(gòu)型的知識進(jìn)一步鞏固和深化，又可以為以后學(xué)習(xí)金屬晶體與離子晶體打下基礎(chǔ)。此外，金剛石、二氧化硅的知識與我們?nèi)粘Ｉ�、生產(chǎn)、科學(xué)研究有著密切的聯(lián)系，因此學(xué)習(xí)這部分有著廣泛的現(xiàn)實意義。
二、學(xué)情分析
�。�1）學(xué)生已經(jīng)掌握原子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵、雜化軌道等理論為基礎(chǔ)
�。�2）學(xué)生學(xué)習(xí)了分子晶體，對晶體有了一定的了解，對空間結(jié)構(gòu)有一定的了解。
三、目標(biāo)分析
1、知識與技能目標(biāo)
�。�1）了解原子晶體的概念，掌握原子晶體的熔、沸點，硬度等物理性質(zhì)，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體
（2）掌握金剛石典型晶體的晶胞和結(jié)構(gòu)特征。能夠通過金剛石結(jié)構(gòu)特征分析晶體硅、二氧化硅等原子晶體結(jié)構(gòu)。
（3）理解并掌握原子晶體內(nèi)原子間作用力的類型。
2、過程與方法目標(biāo)
�。�1）通過對原子晶體概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力。
（2）從結(jié)構(gòu)理解原子晶體的性質(zhì)，明確原子晶體的物理性質(zhì)及化學(xué)變化特點和空間結(jié)構(gòu)。
�。�3）運用歸納、對比等方法，理解原子晶體的特點和與分子晶體的區(qū)別及聯(lián)系。
3、情感態(tài)度價值觀
�。�1）通過小組討論小組競賽等方法，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）通過結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的知識對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)外因辯證關(guān)系的教育。
四、重點難點分析
重點、原子晶體的概念
原子晶體的.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
難點、原子晶體的結(jié)構(gòu)及特點
五、教法學(xué)法分析
教法、探究教學(xué)法為主，多媒體教學(xué)法為輔
學(xué)法、思考、討論、歸納等自主學(xué)習(xí)
六、預(yù)計課時
2課時
七、教學(xué)過程
引入、以二氧化碳與二氧化硅的熔沸點數(shù)據(jù)比較表格，判斷二氧化硅是否屬于分子晶體？為什么？
比較干冰與二氧化碳的模型，有什么區(qū)別？
學(xué)生自行總結(jié)原子晶體的定義、構(gòu)成粒子、作用力、氣化或熔化時破壞的作用力、物理性質(zhì)、等。
以上內(nèi)容學(xué)生自己總結(jié)教師輔助。
展示典型的原子晶體（金剛石）的球棍模型幻燈片輔助金剛石晶體結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生自己總結(jié)、通過你看到的模型，對于金剛石你有哪些了解？（此部分內(nèi)容學(xué)生分組討論并在演草紙上記錄并整理，再分組回答問題，其它小組如果有不同意見可以當(dāng)堂反駁，互相辯論。）
通過學(xué)生小組之間的互相辯論和總結(jié)得出以下內(nèi)容、
1、每個碳原子為SP3雜化，每個碳原子與四個碳原子形成4個共價鍵并且形成正四面體構(gòu)型。鍵角為109度28分（此部分是通過學(xué)生相互PK得到的正確結(jié)論）
2、為空間立體網(wǎng)狀構(gòu)型
3、只有σ鍵沒有π鍵
4、最小環(huán)為六元環(huán)（既六個碳原子形成一個最小環(huán)）且不共面，有六條碳碳鍵
每個碳碳鍵長和鍵能都相同。
5、金剛石中碳原子個數(shù)比與碳碳鍵數(shù)比為1比2且說出了計算方法。
6、說道了金剛石的晶胞，但是找錯了，說正四面體的最小結(jié)構(gòu)單元是晶胞此部分教師加以引導(dǎo)。
7、每個金剛石晶胞中含有完整的碳原子數(shù)為8個，碳碳鍵為16個。（金剛石的晶胞課本p64學(xué)與問中有）這部分內(nèi)容實際上是對于已有知識的復(fù)習(xí)和拓展。
教師輔助、每個碳原子被12個最小環(huán)共用，每個碳碳鍵被六個最小環(huán)共用。所以金剛石中碳原子個數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為1比2。
以上步驟完成后給學(xué)生2分鐘時間讓其自己再梳理。
鞏固訓(xùn)練1、晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，回答以下問題。
每個硅原子與相鄰的個硅原子以鍵相連接，形成構(gòu)型。這些四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的、彼此聯(lián)結(jié)的結(jié)構(gòu)晶體。每個Si—Si鍵長相等，鍵角均為。晶體中最小環(huán)由____個硅組成且不共面，每個硅原子對這個環(huán)的貢獻(xiàn)為、而每一條邊為個六邊形，晶體硅中硅原子個數(shù)與Si—Si鍵數(shù)之比為。
鞏固訓(xùn)練2、展示二氧化硅的模型，仿照金剛石將二氧化硅結(jié)構(gòu)進(jìn)行歸納總結(jié)
訓(xùn)練3、完成分子晶體與原子晶體的對比表格
訓(xùn)練4、仿照金剛石的結(jié)構(gòu)分析分析石墨結(jié)構(gòu)
訓(xùn)練5、將石墨與金剛石進(jìn)行對比并完成表格。
八、板書設(shè)計
1、定義、
2、構(gòu)成粒子
3、作用力
4、結(jié)構(gòu)
5、一般物理性質(zhì)
6、常見原子晶體
7、典型原子晶體模型
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