《氧化還原反應(yīng)》說課稿

《氧化還原反應(yīng)》說課稿（通用5篇）

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，編寫說課稿是必不可少的，通過說課稿可以很好地改正講課缺點。那要怎么寫好說課稿呢？下面是小編幫大家整理的《氧化還原反應(yīng)》說課稿（通用5篇），僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿1

　　一、說教材

　　1.本節(jié)地位及作用

　　本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點，同時對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點之一。

　　2.教學(xué)目標(biāo)

　　2.1知識與技能

　　學(xué)會運(yùn)用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概念理解。

　　2.2過程與方法

　　從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力;通過設(shè)計實驗，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。

　　2.3情感、態(tài)度與價值觀

　　(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

　　(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀。

　　2.4教學(xué)重、難點

　　用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

　　二.說學(xué)情

　　學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。

　　三、說教法

　　課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

　　四、說學(xué)法

　　建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

　　五、說教學(xué)過程

　　[新課導(dǎo)入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

　　[問題]知道它們的原理嗎?

　　由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。

　　[復(fù)習(xí)舊知]

　　[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)?

　　[設(shè)問]氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢?

　　[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征?

　　[投影]

　　例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應(yīng))

　　例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應(yīng))

　　例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應(yīng))

　　例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應(yīng))

　　例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應(yīng))

　　例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應(yīng))

　　通過學(xué)生分析歸納，從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

　　[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?

　　[問題]氧化還原反應(yīng)中元素化合價為何發(fā)生變化?

　　[實驗探究]

　　實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

　　實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

　　[問題]

　　1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

　　2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

　　2.通過以上實驗，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是什么?

　　學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認(rèn)識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

　　[展示]動畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

　　直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

　　[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

　　角度認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

　　以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

　　投影并講解

　　教學(xué)到此，分三個層次強(qiáng)化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。

　　[問題]討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

　　[鞏固練習(xí)]

　　從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

　　[教學(xué)反思]

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò)。

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿2

　　一、教材的地位和作用

　　在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在。氧化還原反應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交道。

　　氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中�；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

　　2、能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識自然界和人類社會提供科學(xué)的方法。

　　3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　三、教學(xué)重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。

　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會討論式學(xué)習(xí)方法。

　　四、教學(xué)方法

　　學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識儲備上來講，他們的化學(xué)知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認(rèn)識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對簡單，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題討論式

　　五、學(xué)習(xí)方法

　　學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

　　六、教材分析及重點突出、難點突破

　　本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí)：

　　課時1：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

　　課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；

　　課時3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評析。

　　教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時約5分鐘。通過對兩個反應(yīng)（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

　　在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時）

　　第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生討論已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

　　再花相當(dāng)?shù)臅r間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

　　本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

　　七、教學(xué)程序

　　第一課時

　　[復(fù)習(xí)]：從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。

　　從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

　　[討論]：完成課本討論（投影片打出）

　　[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

　　[引出課題

　　]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

　　[討論]：仍從反應(yīng)H2+cuo=cu+H2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結(jié)果）。

　　[追問]：若沒有氧的得失呢？

　　得出氧化還原反應(yīng)的特征

　　[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）

　　[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　[討論]：四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

　　第二課時

　　[復(fù)習(xí)]：氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

　　[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。

　　[討論并小結(jié)]：記憶口訣

　　[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。

　　[補(bǔ)充]：常見的氧化劑和還原劑。

　　[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

　　八、板書設(shè)計

　　氧化還原反應(yīng)

　　1、概念：從得失氧分析

　　H2+cuo==cu+H2o

　　得氧：H2氧化反應(yīng)化合價升高失電子

　　失氧：cuo還原反應(yīng)化合價降低得電子

　　2、特征：從化合價的變化分析

　　3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

　　4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿3

　　一、教材分析

　　“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

　　2、過程與方法：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

　　3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

　　4、重難點設(shè)置：

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。

　　三、教學(xué)過程

　　本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。

　　問題的設(shè)計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

　　問題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。

　　同學(xué)們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會有很多個反應(yīng)。此時老師挑選出兩個比較典型的反應(yīng)式來進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

　　問題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？

　　學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)�，也不能反映該類反�?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

　　以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

　　問題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

　　學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時老師重點強(qiáng)調(diào)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：

　　問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？

　　從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。

　　氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

　　問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？

　　在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

　　至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。

　　四、教學(xué)反思

　　回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運(yùn)用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿4

　　各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

　�。ㄟ^渡：首先，先談?wù)勎覍�教材的理解。�?/p>

　　一、說教材

　　該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

　�。ㄟ^渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）

　　二、說學(xué)情

　　學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创�概念形成和發(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

　�。ㄟ^渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）

　　三、說教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；

　　2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

　　3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　【過程與方法】

　　通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。

　�。ㄟ^渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：）

　　四、說教學(xué)重難點

　　【重點】

　　氧化還原反應(yīng)的特征

　　【難點】

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。）

　　五、說教學(xué)方法

　　講授法、小組合作探究法

　�。ㄟ^渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。）

　　六、說教學(xué)過程

　　教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

　　首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征

　　當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。

　　2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　我會承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

　　接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HCl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　分析完了NaCl、HCl的形成過程，我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。

　　在這一過程中通過對NaCl、HCl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。

　　之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

　　最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　七、說板書設(shè)計

　　最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

　　謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

　　《氧化還原反應(yīng)》說課稿5

　　一、說教材地位與作用

　　本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

　　在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：

　　水平1：通過本節(jié)課的.學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

　　水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

　　水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。

　　水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

　　水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。

　　可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1 能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

　　2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

　　3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

　　4能夠?qū)θ粘Ｉ�活中常見的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明

　　過程與方法

　　1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。

　　2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。

　　3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。

　　情感態(tài)度價值觀

　　1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

　　本節(jié)內(nèi)容的重點

　　用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

　　本節(jié)內(nèi)容的難點

　　1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

　　2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。

　　三、學(xué)情分析

　　1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動

　　2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

　　3 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

　　四、教學(xué)方法及策略

　　1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

　　2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。

　　3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。

　　五、教學(xué)過程

　　【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)

　　提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應(yīng)。

　　【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)

　　【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。

　　學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

　　學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

　　重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。

　　【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。

　　【通過討論讓學(xué)生初步感知化合價變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

　　【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

　　【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

　　【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。

　　氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)

　　【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚�的過程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?

　　【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)?】

　　六 板書設(shè)計

　　2-3 氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　特征：有化合價變化

　　本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

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