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《氧化還原反應》教學設計優(yōu)秀
作為一位杰出的教職工，往往需要進行教學設計編寫工作，借助教學設計可以提高教學效率和教學質(zhì)量。那么應當如何寫教學設計呢？下面是小編整理的《氧化還原反應》教學設計優(yōu)秀，僅供參考，大家一起來看看吧。
《氧化還原反應》教學設計優(yōu)秀1
教材分析：
氧化—還原反應是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。在已學的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過這一節(jié)內(nèi)容的學習，了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學反應進行分類就是從本質(zhì)上對化學反應進行分類。
三維目標：
知識和技能：
1、理解氧化—還原反應有關(guān)概念；
2、理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質(zhì)。
過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價值觀：
1、通過交流、討論，加強學生之間的合作學習；
2、了解氧化—還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的重要作用。
教學重點：
氧化—還原反應的本質(zhì)及特征
教學難點：
氧化—還原反應的本質(zhì)
教學過程：
�。ǘ嗝襟w展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應圖象
�。ㄌ釂枺赫埻瑢W們寫出上述反應的化學方程式。
�。▽W生活動）：2h2+o2==2h2o
cuo+h2h2o+cu
�。ㄌ釂枺焊鶕�(jù)初中所學知識判斷，以上化學反應是否是氧化還原反應？
�。▽W生討論、回答）：有o2參與的反應是氧化—還原反應。以上兩個反應都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應。
�。ㄌ釂枺荷鲜龇磻性鼗蟽r是否有變化，請標出化合價發(fā)生變化的元素？
�。▽W生活動）：元素化合價在反應前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）
（教師講解）：氧化—還原反應中元素化合價發(fā)生變化。
氧化劑（o2/cl）——價降低——被還原
還原劑（h2）——價升高——被氧化
（多媒體展示）：判斷下列反應方程式是否屬于氧化—還原反應？
zn+hcl=h2+zncl2
2na+cl2=2nacl
2kclo3=2kcl+3o2
mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o
cacl2+na2co3=caco3+2nacl
naoh+hcl=nacl+h2o
�。▽W生討論、交流）：如果從反應物變產(chǎn)物時元素化合價是否發(fā)生了變化來分類，可以分為兩類：一類是化合價有變化的反應，①②③④都屬于這一類反應；另一類是元素化合價沒有變化的反應，如⑤⑥。
�。ń處熤v解）：氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。
�。ǘ嗝襟w展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl
（教師提問）：以上兩個反應是否屬于氧化—還原反應？它們的反應過程是否相同？請同學們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
�。▽W生活動）：根據(jù)氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的'化合價在反應前后發(fā)生了變化。以上兩個反應都是氧化—還原反應。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。
�。ń處熖釂枺赫故菊n本插圖，請同學們根據(jù)圖片內(nèi)容，理解nacl、hcl形成過程，并揭示氧化—還原反應的實質(zhì)。
（學生活動）：
從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應過程是電子的得失過程。na原子最外層有1個電子，cl原子最外層有7個電子。當鈉與氯反應時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應；cl→cl-，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應。
h2與cl2的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。在反應中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。
�。ń處熆偨Y(jié)）：由上面的練習，可以得出下列規(guī)律：
氧化劑→價降低→得電子→發(fā)生還原反應→還原產(chǎn)物
還原劑→價升高→失電子→發(fā)生氧化反應→氧化產(chǎn)物
�。ㄌ釂枺赫埻瑢W們思考氧化—還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關(guān)系，并能列舉具體的化學反應進行說明。
�。ǜ鲗W習小組討論，分析，書寫方程式）：
�、賨n+2hcl==h2+zncl2
②cao+h2o==ca(oh)2
�、踓+o2==co2
④naoh+hcl==nacl+h2o
⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2
�、辌aco3=cao+co2
學生分組討論，教師列表總結(jié)：
氧化—還原反應是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對化學反應進行分類。它和四種基本化學反應類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：
（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點學習了氧化—還原反應的概念，判斷氧化—還原反應的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
�。ㄕn堂練習）請完成下列練習：
1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應的一組是（）
a、①②b、②③c、①③d、②④
2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）
a、cl2→cl-b、fecl3→fecl2c、c→co2d、kmno4→mno2
3、在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
a．cl2+h2o====hcl+hclob．2h2o====2h2↑+o2↑
c．2na+2h2o===2naoh+h2↑d．cao+h2o===ca(oh)2
4、亞硝酸（hno2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是d
a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3
�。ù鸢福�1d2c3a4d）
�。ㄕn后思考）：
在1個化學反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無還原反應，或只發(fā)生還原反應而無氧化反應？
鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？
na、al分別與hcl反應時，na→na+，al→al3+，al失去的電子數(shù)目比na多，能否說明al的還原性比na的強，為什么？
教學后記
由于學生對原子結(jié)構(gòu)知識認識不深，要求從微觀角度認識氧化－還原反應是教學的難點。在課堂教學中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學生理解氧化－還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學基本概念。在課堂教學中，經(jīng)常地進行學生與學生之間、學生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學生的學習方式，變“被動學習”為“主動學習”，使學生學會合作學習，學會探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價值觀”三維課程目標，促進學生全面發(fā)展。
《氧化還原反應》教學設計優(yōu)秀2
一、教材分析
“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。
二、教學目標
1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質(zhì)。
2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。
4、重難點設置：
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學過程
本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。
問題的設計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。
問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。
同學們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：
問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？
學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的'，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)�，也不能反映該類反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。
問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？
學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：
問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：
問題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。
至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學們得作答做出解釋和說明。
四、教學反思
回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。
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