初中物理《鹽類的水解》說課稿
作為一名無私奉獻(xiàn)的老師，通常會被要求編寫說課稿，說課稿是進(jìn)行說課準(zhǔn)備的文稿，有著至關(guān)重要的作用。那么說課稿應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家收集的初中物理《鹽類的水解》說課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《鹽類的水解》說課稿1
一、說教學(xué)觀
由于本節(jié)課是基于活動教學(xué)觀而進(jìn)行的教學(xué)設(shè)計(jì)，下面我將簡單介紹一下活動教學(xué)觀�；顒咏虒W(xué)觀以“以活動促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想，認(rèn)為“活動”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過程就是一個(gè)特殊的活動過程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動，讓學(xué)生在活動中完成對知識、技能、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。
活動教學(xué)觀是以在教學(xué)過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動為主要形式，以鼓勵(lì)學(xué)生主動參與、主動探索、主動思考、主動實(shí)踐為基本特征，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀�；顒咏虒W(xué)觀具有以下三個(gè)特點(diǎn)：突出學(xué)生對知識主動探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生獨(dú)立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導(dǎo)學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。
在活動教學(xué)觀的指導(dǎo)下，通過對教材以及學(xué)生分析，得出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)而組織教學(xué)活動，具體的教學(xué)過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導(dǎo)知識整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用、提供反饋評價(jià)。首先，我來說一下我對教材的分析。
二、說教材分析
魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個(gè)承前啟后的作用，因?yàn)辂}類水解的學(xué)習(xí)可以加深對強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識更深的理解，同時(shí)對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認(rèn)識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習(xí)。
三、說學(xué)生分析
結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)，其獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力有了長足的進(jìn)步，理性認(rèn)識能力得到了較大的發(fā)展。
四、說教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：
1． 知識與技能：
a.理解鹽類水解的本質(zhì)，能判斷各類鹽的水溶液的酸堿性，會解釋鹽類物質(zhì)的水溶液顯酸性或顯堿性的原因
b.初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫
2.過程與方法：
a. 通過參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會控制變量的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程
b. 通過師生交流討論，學(xué)會分析和歸納，體驗(yàn)邏輯推理和綜合歸納的過程
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a.通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神
b.學(xué)會用辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)
五、說教學(xué)過程
1． 首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動。
2． 緊接著，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。當(dāng)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認(rèn)知沖突，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認(rèn)識。
3． 在實(shí)驗(yàn)之后，自然會得出三個(gè)問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。
整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)一，都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期，明確任務(wù)。
4． 接下來進(jìn)行教學(xué)環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。
5． 在問題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時(shí)問題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用，促進(jìn)新知識的掌握。
6． 經(jīng)過以上的教學(xué)活動，學(xué)生對鹽類水解有了自己的認(rèn)識，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。
7． 然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性。
8． 接著讓學(xué)生思考如何用方程式來表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書寫其水解方程式？
9． 經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時(shí)，應(yīng)該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。加深學(xué)生對鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的整合與建構(gòu)。
10．為了檢測學(xué)生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，需要教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過練習(xí)獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進(jìn)知識的遷移，使知識轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識再現(xiàn)，創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識技能結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新組塊。
11． 通過課下對作業(yè)的'批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評價(jià)。此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的目的是為了檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況。
12． 再根據(jù)提供的反饋評價(jià)對教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行改組優(yōu)化。
13． 我的說課到此結(jié)束，謝謝！
《鹽類的水解》說課稿2
第一部分 說教材分析
（一）首先讓我們了解本節(jié)課在教材中的地位及作用。
�。�1）本節(jié)內(nèi)容涉及的知識面較寬，綜合性較強(qiáng)，它是前面已學(xué)過的平衡移動原理、弱電解質(zhì)的電離，水的電離平衡等知識的綜合利用
（2）從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
（三）本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是
�。�1）知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)；掌握水解的鹽的特點(diǎn)；初步學(xué)會鹽類水解的離子方程式的書寫。
�。�2）過程與方法目標(biāo)：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；②通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和分析歸納能力,培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解釋或解決簡單化學(xué)問題的能力。
（3）情感目標(biāo)：
�、倌茉谒伎挤治鲋袃A聽他人意見,相互啟發(fā),體會合作交流的重要和快樂.
②體會科學(xué)探究的樂趣,學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì).
�、蹣淞⒗碚撀�(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義思想.
�。ㄋ模┲仉y點(diǎn)分析
�。�1）重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)
�。�2）難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)
第二部分 說學(xué)情
我們了解一下學(xué)生情況
知識方面：已掌握了醋酸、水等弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性等知識，但還沒有涉及鹽溶液的酸堿性。
能力方面：已具備了一定的觀察、實(shí)驗(yàn)、思維和自學(xué)能力，但分析推理能力和抽象思維能力有待進(jìn)一步提高。
第三部分 說教法學(xué)法
�。�1） 教法指導(dǎo)這節(jié)課，采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究兩條學(xué)習(xí)主線:實(shí)驗(yàn)探究的目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。理論研究是運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識，發(fā)掘出新知識的“生長點(diǎn)”——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。
�。�2） 學(xué)法指導(dǎo)
�。�1）運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)鹽類水解的學(xué)習(xí)。
�。�2）實(shí)驗(yàn)探究和理論研究相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。
�。�3）歸類求同，對比求異的學(xué)習(xí)方法。
�。�4）學(xué)以致用的學(xué)習(xí)方法。
第四部分 說教學(xué)過程
�。ㄒ唬� 實(shí)驗(yàn)引入 演示實(shí)驗(yàn)：明礬凈水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：渾濁的水加入明礬后立即變澄清
明礬為什么可以凈水？學(xué)了鹽類的水解后就能解決該問題
【板書】鹽類的水解（第一課時(shí)）
酸堿中和反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽
�。ǘ� 提出問題：酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么,酸和堿反應(yīng)生成的鹽溶液呈什么性呢?
�。ㄈ� 實(shí)驗(yàn)探究：用PH試紙檢驗(yàn)NaCl、NaHCO3、NH4Cl、 CH3COONa、AlCl3 溶液的酸堿性。
1.將教材上的演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。
2.將Na2CO3換成NaHCO3
2.在教材表格的基礎(chǔ)上增加了鹽溶液pH值一項(xiàng)。
�。ㄋ模� 理論研究
第一小組:理論研究強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl溶液為什么顯酸性？
第二小組:理論研究強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa為什么顯堿性？
第三小組:理論研究強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl為什么顯中性？
思考交流問題如下：
1.寫出鹽在水溶液中的電離方程式?
2.寫出水的電離方程式?
3.鹽溶液中存在哪些離子?
4.溶液中什么離子會結(jié)合成弱電解質(zhì)?
5.生成的弱電解質(zhì)對水的電離平衡有何影響？
6.此時(shí), c(H+) 和c(OH-) 大小關(guān)系如何?
7.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式？
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