原電池的練習(xí)題

時間：2021-06-12 19:09:36 試題我要投稿

原電池的練習(xí)題

　　原電池是的高考中的重點(diǎn)知識，也是電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。小編特地為大家整理了“原電池的練習(xí)題”相關(guān)內(nèi)容，僅供參考!

　　原電池的練習(xí)題

　　一、選擇題

　　1. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為

　　Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

　　A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2

　　2. 某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負(fù)極。該金屬

　　A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂

　　3. 用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：

　　Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是

　　A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原

　　C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化

　　4. 發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是

　　A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0

　　B．Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ； △H＞0

　　C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0

　　D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0

　　5. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

　　A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

　　B．原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

　　C．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極

　　D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

　　6. 隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個亟待解決的問題，對廢舊電池的處理體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對廢舊電池的處理的主要目的是

　　A. 回收電池外殼的金屬材料

　　B. 回收電池中的二氧化錳

　　C. 回收電池中的石墨電極

　　D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染

　　7. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是

　　A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

　　B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

　　C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

　　8. 為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會會出現(xiàn)中國自己生產(chǎn)的.燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

　　A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B.通入氫氣的電極為正極

　　C.總反應(yīng)式為O2+2H2 2H2O

　　D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+==+4e-2H2O

　　9.下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是

　　10.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是

　　關(guān)于如圖原電池裝置的敘述，正確的是

　　A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少

　　C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

　　11. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

　　2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O

　　在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

　　A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

　　12. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

　　A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X

　　13.下列敘述中不正確的是

　　A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　B．原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D．用原電池做電源進(jìn)行電解時，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

　　14.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

　　A B C D

　　電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉

　　15.下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是

　　A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

　　B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

　　C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極

　　16.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

　　A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

　　17.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列說法正確的是

　　A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-＝Li+

　　B. Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li-

　　C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-

　　D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

　　18.錳鋅干電池在放電時總反應(yīng)方程式可以表示為：

　　Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

　　在此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

　　A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

　　19.據(jù)報到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是

　　A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

　　B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋

　　C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　D. 電解液肯定不是強(qiáng)酸

　　20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是

　　A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極

　　B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

　　C. 干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

　　D. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

　　二、填空題

　　21. 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度變化不考慮)

　　(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)

　　A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態(tài)不變

　　C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜

　　(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。

　　答案

　　一、選擇題

　　1.B

　　2.C

　　3.B

　　4.D

　　5.A

　　6.D

　　7.B

　　8.D

　　9.A

　　10.C

　　11.D

　　12.C

　　13.B

　　14.C

　　15.A

　　16.C

　　17.AD

　　18.C

　　19.BD

　　20.BC

　　二、填空題

　　21. (1)D

　　(2) 因原電池反應(yīng)，銅將在銀棒（正極）上析出而不是在鐵棒上，所以應(yīng)該是銀棒下沉鐵棒上升.

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