普通化學(xué)考試題及答案

普通化學(xué)考試題及答案

　　化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，是一門很重要的學(xué)科，下面是小編整理的普通化學(xué)考試題及答案，希望對(duì)你有幫助。

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：   H：1 O：16 S：32

　　一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)

　　⒈我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是(  )

　　A.二氧化碳  B.二氧化硫  C.二氧化氮  D.可吸入顆粒物

　�、操p心悅目的雕花玻璃可用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成，這種物質(zhì)是(  )

　　A.鹽酸      B.氫氟酸      C.燒堿     D.純堿

　�、诚铝袣怏w中，不能用排空氣法收集的是(  )

　　A.NH3      B.NO      C.NO2     D.SO2

　�、聪铝凶兓�中，不屬于化學(xué)變化的是(  )

　　A.SO2使品紅溶液褪色       B.氯氣使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色

　　C.活性碳使紅墨水褪色       D.“84”消毒液使某些染料褪色

　　⒌下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中硫或氮元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是(  )

　　A.稀硫酸      B.稀硝酸      C.濃硫酸     D.濃硝酸

　�、断铝须x子方程式中，錯(cuò)誤的是(  )

　　A.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　B.將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+= NH4+

　　C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

　　D.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

　�、废铝蟹椒ㄖ�，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是(  )

　　A.加熱燒瓶中的濃氨水

　　B.加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物

　　C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

　　D.加熱試管中的氯化銨固體，并將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有堿石灰的干燥管

　�、腹�業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是(  )

　　A.Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2     B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

　　C.Cu  CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

　�、瓜铝形镔|(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是(  )

　　A.Al2O3      B.CO2      C.SO3     D.SiO2

　�、合铝袣怏w中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是(  )

　　A.Cl2    B. O2   C.SO2 D.NH3

　�、桓鶕�(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯(cuò)誤的是(  )

　　A.鈹?shù)脑�子失去電子能力比鎂弱     B.砹的氫化物不穩(wěn)定

　　C.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定        D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

　　⒓放射性同位素鈥 的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(  )

　　A.32    B.67    C.99    D.166⒔下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是(  )

　　A.NaOH   B.Na2O2   C. H2O2   D. HClO

　　⒕下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是(  )

　　A.把一小段打磨過(guò)的鋁片放入少量冷水中   B.把氯氣通入FeCl2溶液中

　　C.把綠豆大的鉀投入盛在大燒杯內(nèi)的水中   D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中

　　⒖某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是(  )

　　A.HXO3  B. H2XO3  C. H2XO4  D. H3XO4

　�、烙蠥、B、X、Y四種短周期元素，其簡(jiǎn)單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同。則下列比較中正確的的是(  )

　　A.原子序數(shù)：A>B>X>Y      B.離子半徑：A+ > B2+ > X- > Y2-

　　C.氫化物穩(wěn)定性：H2Y > HX    D.元素金屬性： A > B

　　⒘金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是(  )

　　A.金剛石比石墨穩(wěn)定           B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化

　　C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高    D.石墨和金剛石是碳元素的同位素

　�、卢F(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：

　　①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解;

　　②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應(yīng);

　�、郯袮、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。

　　根據(jù)上述情況，下列說(shuō)法中正確的是(  )

　　A.在①中，金屬片B發(fā)生還原反應(yīng)

　　B.在②中，金屬片C作正極

　　C.如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生

　　D.上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：A>B>C>D

　�、霉�業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

　　A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率  B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

　　C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度   D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等⒛下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(  )

　　選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論

　　A 過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe2+

　　B AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解 氫氧化鋁能溶于氨水

　　C 鋁箔插入稀硝酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜

　　D 用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到pH試紙上 試紙變黑色 濃硫酸具有脫水性

　　請(qǐng)將選擇題答案填入下表(否則不得分)：

　　題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案

　　題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案

　　二、填充簡(jiǎn)答(每空2分，共24分)

　　21.下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

　　族

　　周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　2 ① ②

　　3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩

　　4 ⑨

　�、派鲜觫佟�⑩十種元素中(用元素符號(hào)填空)：

　　構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是       ，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是        ，

　　化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素       ，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素        。

　�、粕鲜觫佟�⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：

　　堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為                  ，

　　酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為                  。

　�、侨粢栽�素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作     極(填“正”或“負(fù)”)

　�、仍�素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無(wú)色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體。若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色粉末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為                      。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為           (填數(shù)值)。

　�、稍�素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是     ，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是     (填元素名稱)，能說(shuō)明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(用離子方程式表示)。

　　三、實(shí)驗(yàn)綜合(共16分)

　　22. 現(xiàn)有一試管NO2，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)，以盡可能多地使NO2被水吸收。

　�、耪�(qǐng)完成下表：

　　實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋(用化學(xué)方程式表示)

　　① 將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動(dòng)試管。 試管內(nèi)氣體由    色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，液面上升至試管高度的   (離管口)處。

　�、�

　�、� 重復(fù)步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個(gè)試管。 試管內(nèi)充滿無(wú)色液體。 總反應(yīng)方程式：

　�、圃谙旅娣娇蛑挟嫵龃藢�(shí)驗(yàn)的裝置簡(jiǎn)圖。

　　參考答案

　　一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)

　　題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 A B B C A C D C D B

　　題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 C A D A C D B C D D

　　二、填充簡(jiǎn)答(每空2分，共24分)

　　21.⑴C，Si，Ar，N

　　⑵ HClO4

　�、钦�

　　⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023

　�、�18 溴   Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

　　三、實(shí)驗(yàn)綜合(共16分)

　　22. ⑴

　　實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋(用化學(xué)方程式表示)

　　① 紅棕(2分)   2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

　�、� 當(dāng)試管中液面不再上升時(shí)，通過(guò)導(dǎo)管緩緩?fù)ㄈ肷倭縊2，輕輕晃動(dòng)試管。

　　(2分) 當(dāng)通入O2時(shí)，試管內(nèi)氣體迅速由無(wú)色變成紅棕色，液面繼續(xù)上升，氣體又逐漸變?yōu)闊o(wú)色。(2分) 2NO+ O2=2NO2

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

　�、� 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

　　⑵ (2分)

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