人教版化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì)（通用12篇）
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，往往需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫(xiě)工作，教學(xué)設(shè)計(jì)把教學(xué)各要素看成一個(gè)系統(tǒng)，分析教學(xué)問(wèn)題和需求，確立解決的程序綱要，使教學(xué)效果最優(yōu)化。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫(xiě)才好呢？以下是小編幫大家整理的人教版化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1
【教學(xué)目標(biāo)】
1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過(guò)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、改造自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。
2、通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流、實(shí)踐活動(dòng)等具體探究行為，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛(ài)并渴望了解化學(xué)的情感，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的.欲望，讓學(xué)生感觸化學(xué)的魅力、體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
【教學(xué)重點(diǎn)】
了解什么是化學(xué)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的熱愛(ài)之情、探究之欲。
【教學(xué)難點(diǎn)】
了解什么是化學(xué)。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
教師準(zhǔn)備：1、多媒體課件(內(nèi)容包括“絢麗多彩的化學(xué)世界”視頻錄像、拓展教學(xué)內(nèi)容的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級(jí)鏈接)
2、實(shí)驗(yàn)相關(guān)器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書(shū)寫(xiě)“變化中學(xué)、探究中學(xué)”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
學(xué)生準(zhǔn)備：收集一些常見(jiàn)或不常見(jiàn)的材料、用品、食品、藥品等實(shí)物和相關(guān)的說(shuō)明書(shū)、商標(biāo)等，以及相關(guān)的現(xiàn)代高科技信息資料。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、教學(xué)方法：收集資料、指導(dǎo)閱讀、實(shí)驗(yàn)展示、討論交流、拓展探究
2、教學(xué)步驟：
3、活動(dòng)與作業(yè)：
請(qǐng)你參考下列主題(任選一個(gè)或多個(gè))或自擬，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，查詢(xún)相關(guān)材料或自主上網(wǎng)搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(bào)(報(bào)題目自擬，突出個(gè)性、特色)進(jìn)行交流：
�、儆嘘P(guān)化學(xué)學(xué)科形成的歷史
�、诨瘜W(xué)在現(xiàn)代社會(huì)的應(yīng)用舉例
�、厶剿鲗W(xué)好化學(xué)知識(shí)的方法
�、苣阕罡信d趣的化學(xué)前沿知識(shí)
�、菽阍谌粘Ｉ钪邪l(fā)現(xiàn)的化學(xué)知識(shí)
⑥其它(自擬)
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
九年級(jí)化學(xué)的教學(xué)過(guò)程，是在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。
本節(jié)課的教學(xué)思想是以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)，以訓(xùn)練為主線(xiàn)，以思維為核心，以能力素質(zhì)為目標(biāo)。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級(jí)第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本單元共３個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對(duì)環(huán)境的影響。其中1、3課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見(jiàn)的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識(shí)。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識(shí)之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對(duì)環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)理念。
三、學(xué)情分析
本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見(jiàn)的知識(shí)和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的感受；同時(shí)，注意通過(guò)與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會(huì)發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開(kāi)闊學(xué)生的`眼界。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
2、知道化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源，對(duì)人類(lèi)生活起著重要作用；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對(duì)環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)使用和開(kāi)發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過(guò)程和方法：
1、通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法；
2、從化石燃料的元素組成及
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3
教學(xué)目標(biāo)：
1、初步了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
2、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住常見(jiàn)27種元素符號(hào)。
3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
課題分析：
本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表簡(jiǎn)介三個(gè)部分。前面課程學(xué)生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分，需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)元素進(jìn)行比較確定的概念定義，將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)有機(jī)統(tǒng)一起來(lái)。
1、元素概念是化學(xué)概念的教學(xué)難點(diǎn)，這里可以淡化概念的具體教學(xué)，可以通過(guò)生活物品中元素組成的大量實(shí)例，促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號(hào)是國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本根據(jù)，因而是教學(xué)重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的表示意義，以課本列舉27種元素為重點(diǎn)，包括每種元素的符號(hào)、名稱(chēng)，做到會(huì)寫(xiě)、會(huì)讀、會(huì)用。
3、簡(jiǎn)介元素周期表，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)這個(gè)化學(xué)工具，依據(jù)學(xué)生有限的知識(shí)基礎(chǔ)，可以安排學(xué)生組織探究活動(dòng)，從原子序數(shù)查找一些元素的名稱(chēng)、符號(hào)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，以及確定元素分類(lèi)等信息，為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)提供方便，建立良好的使用學(xué)習(xí)工具習(xí)慣。
教學(xué)準(zhǔn)備：
系列生活物品，教學(xué)課件，學(xué)生導(dǎo)學(xué)單
教學(xué)過(guò)程：
一、創(chuàng)設(shè)情景，展示課題：
【生活啟示】充分利用學(xué)生熟悉的生活中常用實(shí)物、圖片、食品包裝標(biāo)識(shí)等，讓學(xué)生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實(shí)物】提供生活中的系列用品（食品、飲料和日用品等）。
【教師導(dǎo)語(yǔ)】生活中我們使用過(guò)“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”，這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么？應(yīng)該是分子、原子、元素中哪種呢？
【學(xué)生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題：元素
�。ㄔu(píng)析）：化學(xué)是生活泛化的自然科學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)要注重化學(xué)聯(lián)系生活，積極與我們的生活、學(xué)習(xí)緊密聯(lián)系，將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等，運(yùn)用化學(xué)的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
二、廣泛聯(lián)系生活實(shí)際，加強(qiáng)理解元素的概念：
【問(wèn)題探究】那么什么叫做元素？
【學(xué)生演板】要求書(shū)寫(xiě)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式：O2、CO2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子，雖然它們的性質(zhì)各不相同，從上次所學(xué)的“原子結(jié)構(gòu)知識(shí)”中知道：這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，于是將這些氧原子統(tǒng)稱(chēng)為氧元素。
【學(xué)生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱(chēng)為氫元素。
【學(xué)生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱(chēng)為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（B）
A、中子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、相對(duì)分子質(zhì)量D、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），因此選擇（B）。
【引導(dǎo)討論】下述化學(xué)反應(yīng)：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
【學(xué)生回答1】分子種類(lèi)和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學(xué)生回答2】元素種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化。
【生活應(yīng)用】
1、生物細(xì)胞無(wú)論來(lái)源于動(dòng)物還是植物，微生物，其中元素種類(lèi)及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相近。
2、從生物學(xué)或科普書(shū)刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說(shuō)明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）從多到少次序：氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強(qiáng)記憶，可以采取諧音記憶技巧：養(yǎng)閨女貼（心）。
【知識(shí)拓展】地殼中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素；最多的金屬元素是鋁元素。
【引導(dǎo)歸納】進(jìn)一步認(rèn)識(shí)我們周?chē)奈镔|(zhì)世界，發(fā)現(xiàn)和合成的.物質(zhì)已超過(guò)2千萬(wàn)種，到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
�。ㄔu(píng)析）：現(xiàn)階段需要積極引導(dǎo)學(xué)生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián)，認(rèn)識(shí)到分析物質(zhì)宏觀組成時(shí)用“元素”，在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)則用“原子”，運(yùn)用形式多樣的訓(xùn)練方式，加強(qiáng)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的不斷積累，突破兩個(gè)概念容易混淆的認(rèn)識(shí)誤區(qū)。
三、熟記常見(jiàn)元素符號(hào)，領(lǐng)悟元素符號(hào)的國(guó)際通用性：
【趣味話(huà)題】外國(guó)友人不會(huì)認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)桌上的三瓶金屬材料，他問(wèn)都是些什么物質(zhì)？他說(shuō)我不認(rèn)識(shí)。
【教師提問(wèn)】科學(xué)上使用什么來(lái)表示元素呢？
【學(xué)生討論】為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，需要采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)表示各種元素。
【閱讀資料】常見(jiàn)元素符號(hào)的歷史演變過(guò)程，了解道爾頓在化學(xué)上的又一貢獻(xiàn)。
�。ㄔu(píng)析）：以學(xué)生容易接受的動(dòng)漫形式介紹，有利學(xué)生從樂(lè)于感興趣的話(huà)題入手，充分了解元素符號(hào)的國(guó)際通用性，這樣就便于不同國(guó)度的化學(xué)界進(jìn)行學(xué)術(shù)交流。
【學(xué)生1】書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)應(yīng)該注意法則：一大二小。
【提出問(wèn)題】氧元素符號(hào)為O表示什么？
【學(xué)生2】O表示氧元素
【學(xué)生3】O表示一個(gè)氧原子
【共同歸納】元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來(lái)看，將元素分成哪三種？
【學(xué)生1】有“金”字旁的是金屬元素，例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【學(xué)生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素，C、S、P等。
【學(xué)生3】記住三種常見(jiàn)稀有氣體元素：氦He、氖Ne、氬Ar等。
�。ㄔu(píng)析）：元素符號(hào)作為學(xué)習(xí)化學(xué)的第一種化學(xué)用語(yǔ)，加強(qiáng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范性和嚴(yán)謹(jǐn)性，讓學(xué)生體悟運(yùn)用元素符號(hào)的重要作用，為馬上學(xué)習(xí)的化學(xué)式做好準(zhǔn)備。
四、開(kāi)展課外探究，簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)元素周期表：
【類(lèi)比引入】超級(jí)市場(chǎng)為了便于顧客選購(gòu)采用分門(mén)別類(lèi)、有序方式排放成千上萬(wàn)種商品。而化學(xué)上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有序排列構(gòu)成元素周期表。
【學(xué)生1】元素周期表共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。
【學(xué)生2】共有18個(gè)縱行，其中8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族，共有16個(gè)族。
【教師提問(wèn)】元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）。我們可以從元素周期表獲得哪些信息？
【學(xué)生1】可以查找元素的名稱(chēng)、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。
【學(xué)生2】通過(guò)計(jì)算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學(xué)生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過(guò)科普書(shū)刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢(xún)：門(mén)捷列夫和元素周期表的故事
�。ㄔu(píng)析）：由于認(rèn)識(shí)元素種類(lèi)不多，暫時(shí)無(wú)法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律，因而需要適當(dāng)降低運(yùn)用知識(shí)的難度系數(shù)，重要的讓學(xué)生積極拓寬知識(shí)視野，體驗(yàn)門(mén)捷列夫和道爾頓等科學(xué)家研究化學(xué)的樂(lè)趣。
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)的一般思路和方法;
了解置換反應(yīng)的概念，對(duì)給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類(lèi)型;
根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會(huì)判斷氣體收集的方法。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過(guò)觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)儀器，自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn)，使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗(yàn)純的`必要性，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。
教學(xué)建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)課，難度雖不大，但知識(shí)面廣，這些知識(shí)是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。
1準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)
本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識(shí)的形成過(guò)程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理
教學(xué)過(guò)程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識(shí)開(kāi)始，可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映氫氣的用途資料片，導(dǎo)出新課。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的知識(shí)。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實(shí)物展示，巧設(shè)問(wèn)題，由簡(jiǎn)到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，一可培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力，二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識(shí)。
3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化
本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法，以實(shí)驗(yàn)為前提，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，實(shí)物展示和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段，集實(shí)驗(yàn)、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，通過(guò)實(shí)驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí)，教學(xué)中每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是以已有知識(shí)或化學(xué)事實(shí)、探究性問(wèn)題開(kāi)始，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合氫氣的發(fā)現(xiàn)史和制氫發(fā)生裝置的分析討論，以及知識(shí)的遷移過(guò)程，同時(shí)向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5
一、燃燒反應(yīng)(描述現(xiàn)象要點(diǎn)：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態(tài)氣味)
1、碳充分燃燒：
C+O2=點(diǎn)燃CO2(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))
(空氣中：紅熱)
(氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體)
2、碳不充分燃燒：
2C+O2=點(diǎn)燃2CO(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))
3、硫燃燒：
S+O2=點(diǎn)燃SO2(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))
(空氣中：淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)
(氧氣中：藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)
4、磷燃燒：
4P+5O2=點(diǎn)燃P2O5(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))
(產(chǎn)生大量白煙，P2O5污染空氣)
5、鐵燃燒：
3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))
(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)
(瓶底留少量水或細(xì)沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)
6、鎂燃燒：
2Mg+O2=點(diǎn)燃2MgO(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))
(發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)
7、氫氣燃燒：
2H2+O2=點(diǎn)燃2H2O(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))
(產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株)
8、一氧化碳燃燒：
2CO+O2=點(diǎn)燃2CO2(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))
(產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體)
9、甲烷燃燒：
CH4+2O2=點(diǎn)燃CO2+2H2O
(產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰)
10、乙醇燃燒：
C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二、常見(jiàn)氣體制備方程式
(一)制取氧氣
1、過(guò)氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：
2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))
2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：
2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))
3、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))
(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管)
(先撤導(dǎo)管后滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)
4、加熱氧化汞：
2HgO=加熱2Hg+O2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))
5、電解水：
2H2O=通電H2↑+O2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))
(電極：正氧負(fù)氫;體積比：氫二氧一;質(zhì)量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的'目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)
(二)制取二氧化碳
1、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng))
2、碳酸不穩(wěn)定：
H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))
3、高溫煅燒石灰石：
CaCO3=高溫CaO+CO2↑(CO2工業(yè)制法，基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng))
(三)制取氫氣
1、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(實(shí)驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))
2、鋅跟稀鹽酸：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(實(shí)驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))
3、鎂跟稀鹽酸反應(yīng)：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))
三、其他方程式
1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗(yàn))：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O=H2CO3(基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng))
(CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色)
3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：
C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))
(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
4、木炭粉還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2↑(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))
5、一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO=加熱Cu+CO2(要有尾氣處理裝置)
6、H2還原氧化銅：
H2+CuO=加熱Cu+H2O(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))
(反應(yīng)前先通一段時(shí)間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時(shí)間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅)
7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：
3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2
8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：
4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2
四、金屬與鹽溶液反應(yīng)(基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng))
1.鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)
2.鋁與硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
(溶液由藍(lán)色逐漸變無(wú)色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)
3.鋅與硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
(溶液由藍(lán)色逐漸變無(wú)色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)
4.鐵與硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(溶液由無(wú)色逐漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)
5.銅與硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(溶液由無(wú)色逐漸變藍(lán)色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)
6.鋅與硝酸銀溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
(固體表面有銀白色色物質(zhì)生成)
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6
一、課前預(yù)習(xí)
1.通讀要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，劃出你認(rèn)為的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
2.弄清將學(xué)習(xí)的新知識(shí)與哪些舊知識(shí)有關(guān)（若這些舊知識(shí)已遺忘，應(yīng)重溫一遍）。
3.試著解決《與課堂同行》中的自主學(xué)習(xí)或?qū)W案的預(yù)習(xí)題。
4.找出疑難問(wèn)題，并記錄。
二、課堂聽(tīng)講
1.用腦
�、啪o跟老師的思路，在老師點(diǎn)撥的基礎(chǔ)上，還要多問(wèn)幾個(gè)為什么，以提高自己的思維能力，形成自己的思路。
�、埔皶r(shí)記憶，將老師講的重點(diǎn)內(nèi)容盡可能地當(dāng)堂掌握。
2.用眼
�、趴蠢蠋煛＜醋⒁庥^察老師的面部表情、姿態(tài)和手勢(shì)，教師在講課中穿插的各種比喻、生動(dòng)形象的描述及繪聲繪色的“表演”，以加深對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解。
�、瓶春诎�。即注意觀察老師板書(shū)的思路和重點(diǎn)及關(guān)鍵的'內(nèi)容（老師常配以不同顏色的粉筆書(shū)寫(xiě)）。
�、强磳�(shí)驗(yàn)。初學(xué)化學(xué)者，人人喜歡看實(shí)驗(yàn)，但大多數(shù)人不會(huì)看實(shí)驗(yàn)，常常是看熱鬧，而不會(huì)看門(mén)道，因?yàn)楹每吹奈幢厥侵匾�。什么是重要的呢？這由實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定的。
3.用耳。
⑴細(xì)心聽(tīng)老師講解。要從老師講解時(shí)語(yǔ)調(diào)的變化中聽(tīng)出重點(diǎn)，聽(tīng)出關(guān)鍵。
⑵要認(rèn)真聽(tīng)其他同學(xué)回答問(wèn)題和在課堂討論中的發(fā)言。除了辨別他們的回答和發(fā)言是否正確外，還要學(xué)習(xí)他們的思維方法，或分析他們答錯(cuò)的原因，這樣有利于提高自己分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
4.用手
⑴做好課堂筆記。記筆記也要講究方法和效果。
其一，記筆記時(shí)，不能什么都記。記什么，不記什么，要經(jīng)過(guò)思考再確定；
其二，筆記有助于抓住課堂學(xué)習(xí)和重點(diǎn)，強(qiáng)化記憶；
其三，課后復(fù)習(xí)時(shí)，筆記能有助于再現(xiàn)課堂學(xué)習(xí)的情景，因而筆記是搞好課后復(fù)習(xí)的重要的復(fù)習(xí)資料。
�、谱鰧�(shí)驗(yàn)或模仿實(shí)驗(yàn)。積極參與實(shí)驗(yàn)探究，除認(rèn)真地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還要注意模仿老師的操作，這樣做有助于培養(yǎng)正確的操作技能。
5.用口
⑴認(rèn)真回答老師提出的各種問(wèn)題。
⑵積極參加課堂討論，要敢于爭(zhēng)辯、善于爭(zhēng)辯，在爭(zhēng)辯中加深對(duì)問(wèn)題的理解。
三、課后復(fù)習(xí)
1.回顧課堂所學(xué)內(nèi)容，弄懂弄通所學(xué)知識(shí)。
2.看書(shū)，看筆記，并有重點(diǎn)記憶。
3.單元復(fù)習(xí)，應(yīng)根據(jù)課堂聽(tīng)講、討論的情況，整理好筆記或?qū)懗鰧W(xué)習(xí)心得（如總結(jié)自己在學(xué)習(xí)中的經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)），在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上做一些典型的習(xí)題，以判斷自己對(duì)所學(xué)內(nèi)容的掌握情況。另外還可以閱讀一些參考資料，以擴(kuò)大知識(shí)面。
四、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
1.要認(rèn)真做《實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)》中的預(yù)習(xí)題。
2.要復(fù)習(xí)相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，了解實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是如何發(fā)生的。
3.要按步驟獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)并實(shí)事求是地記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，同時(shí)對(duì)異常現(xiàn)象分析原因，通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的反思，鞏固相關(guān)知識(shí)體系。
4.整理好桌面，洗凈儀器后方可離開(kāi)。
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7
知識(shí)與技能要求：
�。�1）記住苯的物理性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)特征。
�。�2）會(huì)寫(xiě)苯的燃燒反應(yīng)、鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、加成反應(yīng)等化學(xué)方程式。
過(guò)程與方法要求
�。�1）通過(guò)分析推測(cè)苯的結(jié)構(gòu)，提高根據(jù)有機(jī)物性質(zhì)推測(cè)結(jié)構(gòu)的能力。
（2）通過(guò)苯的主要化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握研究苯環(huán)性質(zhì)的方法。
情感與價(jià)值觀要求：
通過(guò)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的歷史學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)家艱苦探究、獲得成功的過(guò)程，培養(yǎng)用科學(xué)觀點(diǎn)看待事物的觀點(diǎn)。
重點(diǎn)與難點(diǎn)
難點(diǎn)：苯分子結(jié)構(gòu)的理解。
重點(diǎn)：苯的主要化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
一，課始檢測(cè)
�。�1）烷烴、烯烴燃燒的現(xiàn)象？
�。�2）烷烴、烯烴的特征反應(yīng)是什么？
二，導(dǎo)入
這節(jié)課起我們學(xué)習(xí)一種特殊的烴，先請(qǐng)大家一起看以下化學(xué)史資料。
三，科學(xué)史話(huà)19世紀(jì)初，英國(guó)等歐洲國(guó)家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了很大的發(fā)展。生產(chǎn)煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長(zhǎng)期無(wú)人問(wèn)津。1825年英國(guó)科學(xué)家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳?xì)浠衔铩７▏?guó)化學(xué)家日拉爾確定了這種碳?xì)浠衔锏?相對(duì)分子質(zhì)量為78，分子式為C6H6，并叫作苯。
四，探究問(wèn)題1
�。�1）若苯分子為鏈狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的分子式C6H6苯是飽和烴嗎？
�。�2）在1866年，凱庫(kù)勒提出兩個(gè)假說(shuō)：
1、苯的6個(gè)碳原子形成xxx狀鏈，即平面六邊形環(huán)。
2、各碳原子之間存在xxx交替形式。
凱庫(kù)勒認(rèn)為苯的結(jié)構(gòu)式：xxx；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：xxx
五，探究問(wèn)題2
若苯分子為上述結(jié)構(gòu)之一，則其應(yīng)具有什么重要化學(xué)性質(zhì)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想？
重要化學(xué)性質(zhì)能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色。
六，分組實(shí)驗(yàn)
從實(shí)驗(yàn)入手了解苯的物理、化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。
1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。
2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現(xiàn)象。
3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置。
4、提問(wèn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是？
5、歸納小結(jié)
實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、結(jié)論。
水、分層、苯不溶于水。
溴水、分層，上層為橙紅色（萃�。�、苯不能使溴水褪色。
酸性高錳酸鉀溶液、分層，下層為紫紅色、苯不能使高錳酸鉀褪色。
七，思考與交流
（1）你認(rèn)為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結(jié)構(gòu)呢？
（2）苯的鄰位二溴代物只有一種說(shuō)明什么？
八，強(qiáng)調(diào)
科學(xué)研究表明：苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵。
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇8
硅·碳族元素
第一節(jié)碳族元素
第二節(jié)硅及其重要化合物
第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述
第一節(jié)碳族元素
一，化學(xué)教案－硅碳族元素。教學(xué)目的要求
運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，掌握碳族元素的特點(diǎn)和一些重要性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二。教學(xué)重點(diǎn)
碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。
[教學(xué)過(guò)程]
名稱(chēng)：碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb
位于易失電子和易得電子的主族元素中間，容易生成共價(jià)化合物。
最外層電子層電子數(shù)4個(gè)，據(jù)此可以推測(cè)化合價(jià)最高正價(jià)+4，有時(shí)也顯正二價(jià)。
最高正價(jià)氧化物為RO2，水化物分子式為H2RO3或R(OH)2，氣態(tài)氧化物分子式為RH4，其穩(wěn)定性隨原子的增加而減小，第四主族元素的非金屬性比氮、氧、鹵素的弱，鍺的金屬性比非金屬性強(qiáng)，錫、鉛為金屬。
在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4價(jià)為主，Pb以+2為主，除H2CO3和H2SiO3顯酸性外，Ge、Sn、Pb的二價(jià)和四價(jià)氫氧化物都顯二性。
R(OH)2以堿性為主，R(OH)2以酸性為主。
第二節(jié)硅及其重要化合價(jià)
一、教學(xué)的目的要求
1·認(rèn)識(shí)硅和SiO2的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。
2·了解原硅酸、硅酸的組成和性質(zhì)。
初步了解幾種硅酸鹽的組成和用途。
二、教學(xué)重點(diǎn)
硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ü韬投趸璧木w結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。）
指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)P100~104
提問(wèn)：
1·為什么硅和金剛石的硬度較大？熔沸點(diǎn)較高？
2·為什么晶體硅在硬度、熔沸點(diǎn)方面都不如金剛石？
3·二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上、結(jié)構(gòu)上有什么不同？
[講]一、硅
�。ㄒ唬┕韬徒饎偸紝儆谠泳w，但是它們的.硬度和熔沸點(diǎn)又不同。
投影：鍵能熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度
金剛石Ｃ－Ｃ８３千卡／摩爾３３５０℃４８２８℃１０
晶體硅Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩爾１４１０℃２３５５℃７
從表中數(shù)據(jù)可以看出，金剛石比晶體硅的鍵能大，因此金剛石的熔沸點(diǎn)比晶體硅的熔沸點(diǎn)高，金剛石的硬度比晶體硅的硬度大。
�。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)
１。碳、硅能和氧氣反應(yīng)
Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2
�。觟＋Ｏ2＝ＳｉＯ2
２。硅和強(qiáng)堿反應(yīng)
�。觟＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
�。�。碳和硅反應(yīng)生成碳化硅ＳiＣ
ＳｉＣ是原子晶體，硬度大。
（三）純硅的制取
�。觟Ｏ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑
粗硅
Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4四氯化硅
�。觟Ｃl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl
二、二氧化硅
�。ㄒ唬┐虺鱿铝型队埃玫浇Y(jié)論：
�。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)：
�。�、化學(xué)教案《化學(xué)教案－硅碳族元素》。和堿性氧化物反應(yīng)
ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3
�。�、和堿反應(yīng)
�。觟Ｏ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
�。�、和ＨＦ反應(yīng)
ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ玻璃繪圖
提問(wèn)：如何用實(shí)驗(yàn)證明石灰石中混有石英？
如何除去石灰石中的石英？
三、硅酸、硅酸鹽
�。薄⒐杷岵荒苤苯又迫�
�。蝍2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ
Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ
弱酸，酸性小于碳酸
２、硅酸鹽
�。蝍2ＳiＯ3水玻璃無(wú)色粘稠的液體
介紹用氧化物形式表示硅酸鹽的方法
硅酸鈉：Ｎa2ＳiＯ3（Ｎa2Ｏ·ＳiＯ2）
鎂橄欖石：Ｍg2ＳiＯ4（２ＭｇＯ·ＳiＯ2）
高嶺石：Ａｌ2（ＳｉＯ5）·（ＯＨ）4
�。ǎ粒�2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ）
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇9
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí)；通過(guò)學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開(kāi)發(fā)；通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。
情感目標(biāo)
在人類(lèi)對(duì)能源的需求量越來(lái)越大的.現(xiàn)在，開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開(kāi)篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類(lèi)型、不同反應(yīng)過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié)，同時(shí)提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類(lèi)的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇10
課題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。
教學(xué)過(guò)程：
[引入新課]影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07
[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類(lèi)使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。
[板書(shū)]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[過(guò)渡]化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意
�、俨僮鞣椒�；
�、谧屑�(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
�、軐�(xiě)出化學(xué)方程式。
�。�1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出。化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
�。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結(jié)論]
放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。
如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？
結(jié)論：現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的'能量；②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。
[板書(shū)]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)
[學(xué)生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？
[結(jié)論]
�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：①浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過(guò)量：過(guò)量空氣會(huì)帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。
增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應(yīng)；②會(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。
[板書(shū)]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望
[討論]現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？
結(jié)論：人類(lèi)所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。
[講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。
1999年我國(guó)化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu):能源，煤，石油，天然氣，水電
比例：76.2%，16.6%，2.1%，5.1%
[講述]我國(guó)化石燃料與世界主要國(guó)家或地區(qū)對(duì)比。
石油儲(chǔ)量/1×1010t
天然氣儲(chǔ)量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯(lián)
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國(guó)
2.4
0.8
99.0
[討論]我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機(jī)）。學(xué)生發(fā)表自己的想法。
[結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。
[閱讀]能源與人類(lèi)進(jìn)步。
請(qǐng)學(xué)生閱讀教材22——23頁(yè)。
[本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)]——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。
[尾聲]《太陽(yáng)能》05/34
教學(xué)手段：
設(shè)計(jì)思想：教師應(yīng)從課堂的知識(shí)傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇11
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解化學(xué)方程式的涵義和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則，能正確書(shū)寫(xiě)和配平簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。
2、培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。
3、追求實(shí)事是的科學(xué)態(tài)度。
內(nèi)容簡(jiǎn)析
化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，寫(xiě)書(shū)和配平化學(xué)方程式是初中化學(xué)的重要基本技能。因此，化學(xué)方程式的涵義和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的技能是本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，而書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則是學(xué)好本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。學(xué)習(xí)時(shí)，注意按照化學(xué)方程式的涵義(質(zhì)和量的涵義)去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式，注意各種符號(hào)的意義和書(shū)寫(xiě)步驟。重點(diǎn)：明確化學(xué)方程式的意義；正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平．命題趨勢(shì)１．考查正確書(shū)寫(xiě)初中課本中常見(jiàn)的重要的化學(xué)方程式一.２．能夠根據(jù)提供的條件，結(jié)合有關(guān)知識(shí)．寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式.
核心知識(shí)
一、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式.
二、書(shū)寫(xiě)原則：
1．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
2．是要遵守質(zhì)量守恒定律．
三、書(shū)寫(xiě)步驟：
1．左寫(xiě)反應(yīng)物化學(xué)式，右寫(xiě)生成物化學(xué)式；
2．配平；
3．注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)．
四、配平方法：
1．最小公倍數(shù)法；
2．觀察法；
3.奇數(shù)配偶數(shù)；
4．待定系數(shù)法．
五、表示的意義：
1．表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2．表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比．
六、讀法：
例如S+O2SO232∶32∶64從質(zhì)變讀法：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫．從量變讀法：每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成６4份質(zhì)量的二氧化硫．
七、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤：
1．定錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式．
2．隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)
3．化學(xué)方程式?jīng)]有配平．
4．寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反應(yīng)必需的條件．
5．漏標(biāo)了氣體生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例題
例1下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.H2OH2＋OB.CｕO＋H2Cｕ＋H2OC．4Fe＋3O22Fe2O3D．2KClO32KCl+3O2↑E．CH4+2O2CO2↑+2H2O
分析（A）氧氣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)出錯(cuò)，應(yīng)寫(xiě)為O2，反應(yīng)物水為液體，故生成物中出現(xiàn)氣體均要標(biāo)"↑"，還須配平．放正確應(yīng)為：2H2O2H2↑＋O2↑;（B）漏寫(xiě)反應(yīng)條件，改為H2+CuOCu+H2O；（C）不符合客觀事實(shí)，F(xiàn)e+O2中燃燒應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式?jīng)]配平，改為3Fe+2O2Fe3O4；（D）是正確的；（E）反應(yīng)物有氣體，故生成物氣體CO2不應(yīng)標(biāo)上"↑"符號(hào)。
解答選（D）
例2配平下列化學(xué)方程式（1）KClO3KCl+O2↑（2）C2H2+O2CO2+H2O（3）Fe2O3+COFe+CO2
分析
（1）用最小公倍數(shù)法配平觀察：方程式兩邊原子個(gè)數(shù)不相等的一種元素氧元素；求它的`最小公倍數(shù)3×2＝６；由最小公倍數(shù)確定系數(shù)=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系數(shù)2KClO32KCl+3O2↑
�。�2）用奇數(shù)配偶數(shù)法配平觀察：找出在方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素--O；找出氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式配成偶數(shù)．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系數(shù)2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系數(shù)法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右個(gè)數(shù)相等，即有ｘ·2＝2×2＋1∴x＝代入，再將系數(shù)擴(kuò)大2倍即可。
�。�3）用觀察法配平：方程式左邊CO前系數(shù)與右邊CO2前系數(shù)一定是相同的，找出方程式中比較復(fù)雜的化學(xué)式Fe2O3，令系數(shù)為1，再確定其它化學(xué)式的系數(shù)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
例3求出實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加執(zhí)制備O2，中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+16×3)∶2(39+35.5)∶3×(16×2)2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96
例4寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學(xué)方程式.
分析根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的三個(gè)步驟。第①步：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2第②步：用觀察法將其配平．在CｕO前配系教"2"&
nbsp;第③步：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件加熱"△"和生成物的狀態(tài)符號(hào)。由于生成物CｕO和反應(yīng)物Cｕ2（OH）2CO3都是固體．所以CuO右邊不要注"↓"號(hào)；生成物中CO2是氣體，而且反應(yīng)物中無(wú)氣體參加．所以CO2右邊要注"↑"號(hào)。解答Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
化學(xué)初三教學(xué)設(shè)計(jì) 篇12
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1.認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
2.了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)。
3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。
過(guò)程與方法
1.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。
2.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.樹(shù)立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。
3.樹(shù)立為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
1.金屬材料的物理性質(zhì)。
2.物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。
難點(diǎn)
1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
2.提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
教學(xué)工具
投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機(jī)、坦克、輪船等)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、大小形狀相同的金屬片(鐵片、銅片、鋁片)、干電池、小燈泡、導(dǎo)線(xiàn)、酒精燈、火柴、砂紙。
教學(xué)過(guò)程
一、新課導(dǎo)入
在上學(xué)期我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氧等非金屬的性質(zhì)和用途。但是在一百多種元素中約有80%為金屬元素，這些金屬元素在生產(chǎn)和生活中有著非常重要和廣泛的用途。本單元我們將學(xué)習(xí)一些常見(jiàn)金屬的性質(zhì)、用途和冶煉方法等。
二、新課教學(xué)
1.展示一些金屬制品(如訂書(shū)釘、鋁箔、銅絲電線(xiàn)、不銹鋼水龍頭等)和金屬制品的圖片(如火箭、坦克、輪船等)。
[分析]常見(jiàn)的材料很少有純金屬，多數(shù)為金屬的合金，即金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬材料種類(lèi)繁多，與人類(lèi)的生活有著密切的聯(lián)系，在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。
[提問(wèn)]同學(xué)們知道人類(lèi)是從什么時(shí)代開(kāi)始使用金屬材料的嗎?想了解金屬材料的使用歷史嗎?
[小結(jié)]石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁的使用→鈦的利用
我國(guó)從商代開(kāi)始使用青銅器，春秋時(shí)期就會(huì)煉鐵，戰(zhàn)國(guó)時(shí)期會(huì)煉鋼，目前正大量使用的是鋼和鋁合金材料，鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)最有前景的金屬材料之一。
2.與學(xué)生一起欣賞課本第2頁(yè)的兩幅圖。
鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位。下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，對(duì)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。
[板書(shū)]一、金屬的物理性質(zhì)
【活動(dòng)與探究】根據(jù)教師提供的實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究：
請(qǐng)學(xué)生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片。
(1)觀察它們的顏色和光澤。然后用細(xì)砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。
(2)試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺(jué)一下它們的硬度。
(3)感覺(jué)一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。
(4)用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意實(shí)驗(yàn)安全：時(shí)間不要長(zhǎng)，防止?fàn)C傷)，試試它能不能導(dǎo)熱。
(5)用電池和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。
(6)用鐵錘錘一下(驗(yàn)證金屬的延展性)。
學(xué)生活動(dòng)，教師巡視。
思考、討論、總結(jié)：
(1)金屬都有顏色、有光澤，純凈的鐵和鋁為銀白色，銅為紫紅色。
(2)金屬不同，其硬度大小也不相同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。
(3)金屬不同，其密度大小也不相同。金屬有輕金屬和重金屬之分，如鋁為輕金屬，而銅為重金屬。
(4)金屬具有導(dǎo)熱性。不同金屬的導(dǎo)熱能力不盡相同。
師：金屬的這一性質(zhì)決定了它們可應(yīng)用在哪些方面?
生：它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。
師：在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過(guò)量，可能導(dǎo)致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因?yàn)殍F是人體必需的一種元素。
(5)金屬具有導(dǎo)電性。不同金屬的導(dǎo)電能力不盡相同。
(6)金屬具有延展性。
討論：什么是延展性?(抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。)
(展示細(xì)鐵絲、銅絲、鋁箔等)
師：金屬的這種形變說(shuō)明金屬具有什么性質(zhì)?
生：延展性。
師：對(duì)!金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度，便于加工制造。
[討論](1)常溫下，是不是所有金屬都是固體?
(2)金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?說(shuō)明了什么?
(3)制造飛機(jī)或機(jī)械底座對(duì)金屬的密度和硬度有什么要求?
(4)炊具加熱時(shí)有沒(méi)有熔化?說(shuō)明炊具的熔點(diǎn)怎樣?
(5)燈絲是用鎢絲制成的，說(shuō)明鎢的熔點(diǎn)如何?鎢可能還具有什么性質(zhì)?
學(xué)生討論并總結(jié)：
(1)常溫下，汞即水銀是液態(tài)。
(2)說(shuō)明有些金屬在打磨后可能與某些物質(zhì)反應(yīng)而使表面的金屬光澤失去。
(3)制造飛機(jī)的金屬密度小，機(jī)械底座的金屬密度大。兩者為防止變形都需要有較高的硬度。
(4)制造炊具的金屬熔點(diǎn)一般較高。
(5)鎢的熔點(diǎn)很高，同時(shí)具有導(dǎo)電和導(dǎo)熱性。
師：請(qǐng)大家根據(jù)以上探討結(jié)果，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)，并用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言進(jìn)行回答。
生分組討論、歸納、總結(jié)并匯報(bào)。
師總結(jié)并板書(shū)：常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。
師：物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?
生：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
[板書(shū)]二、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途
師：物質(zhì)的用途是由哪些性質(zhì)決定的呢?下面我們一起來(lái)看一下一些常見(jiàn)金屬物理性質(zhì)的比較。
[投影]一些金屬物理性質(zhì)的比較
師：請(qǐng)大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和表中所提供的信息，分組討論以下問(wèn)題。
[投影展示]
(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?
(2)銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線(xiàn)一般用銅制而不用銀制?
(3)為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話(huà)，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況?
(4)為什么有的`鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?
生討論回答：(1)因鐵的硬度大于鉛，鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，用的時(shí)候刀刃容易卷起來(lái);而錘子用鉛制，很易變形。
(2)電線(xiàn)用銅制而不用銀制的理由：①銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴;②銀的密度大，不易架設(shè)。
(3)燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電。若用錫制的話(huà)，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點(diǎn)低)，從而影響燈泡的壽命。
(4)水龍頭鍍鉻：①可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;②不易生銹;③鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金雖然更好看，更耐腐蝕，但不經(jīng)濟(jì)。
師：根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實(shí)際思考：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是，你認(rèn)為還需考慮哪些因素?
生：不一定，用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否容易回收利用和對(duì)環(huán)境的影響等。
師：下面我們來(lái)看一份資料。
[投影]
金屬之最
地殼中含量最高的金屬元素——鋁
人體中含量最高的金屬元素——鈣
目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀
硬度最高的金屬——鉻
熔點(diǎn)最高的金屬——鎢
熔點(diǎn)最低的金屬——汞
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
師：你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰(shuí)是冠軍。
板書(shū)
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
第1課時(shí) 金屬的物理性質(zhì)
一、金屬的物理性質(zhì)
常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同。
二、物質(zhì)性質(zhì)決定用途
用途：主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對(duì)環(huán)境的影響。
教學(xué)反思：
本節(jié)課以學(xué)生自主探究解決金屬材料的課題為中心，引導(dǎo)學(xué)生從故事化的教學(xué)情境入手，由學(xué)生提出探究目的和方案，并用交流、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)、討論等方式，得出如何區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬以及金屬的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系，學(xué)生掌握得較好。
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