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      2. 《離子反應(yīng)》 教學(xué)設(shè)計

        時間:2021-12-23 09:50:13 教學(xué)設(shè)計 我要投稿

        《離子反應(yīng)》 教學(xué)設(shè)計模板(通用5篇)

          作為一位杰出的老師,可能需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計編寫工作,教學(xué)設(shè)計一般包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時間分配等環(huán)節(jié)。那要怎么寫好教學(xué)設(shè)計呢?下面是小編為大家收集的《離子反應(yīng)》 教學(xué)設(shè)計模板(通用5篇),僅供參考,歡迎大家閱讀。

        《離子反應(yīng)》 教學(xué)設(shè)計模板(通用5篇)

          《離子反應(yīng)》 教學(xué)設(shè)計1

          一、說教材

          1.教材的地位與作用:

          本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì),酸,堿,鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且,要求學(xué)生熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。

          2.教學(xué)目標(biāo)

          知識目標(biāo):

          ①掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

          ②學(xué)會正確書寫離子方程式,認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

          能力目標(biāo):通過實驗,培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法,加深他們對所學(xué)知識的理解

          情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

          3.重點、難點

          重點:認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,正確書寫離子方程式。

          難點:離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

          二、說教法

          古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:“頭腦不是一個要被填滿的容器,而是一把需被點燃的火把!蔽矣X得,我們在教學(xué)時必須特別注意這一點,即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,在確定教學(xué)方法時,必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

          1.我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實驗復(fù)習(xí)舊知識,引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

          2. 采用問題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

          3.通過實驗讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論,順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件,并對離子方程式有更深刻的理解。

          三、說學(xué)法

          1.學(xué)情分析

          由于此節(jié)課時面對的是16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時,要充分考慮到這點,以直觀形象實驗教學(xué)為主,引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

          2.學(xué)法指導(dǎo)

          在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,對比,歸納,總結(jié)的能力。

          這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,及動手操作能力的培養(yǎng)。

          四、說教學(xué)程序

          1. 離子方程式的概念及書寫步驟的教學(xué):本節(jié)課,我采用探索式的教學(xué)方法,首先讓學(xué)生進(jìn)行分組,做Na2SO4與KCl,BaCl2的實驗,要求同學(xué)們在做這個實驗的同時要認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象,并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論,并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果,引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng),從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

          2.中和反應(yīng)的實質(zhì):通過實驗:NaOH,HCl的中和反應(yīng),和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫,引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實質(zhì),從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識。

          3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng),得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水,這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

          《離子反應(yīng)》 教學(xué)設(shè)計2

          教學(xué)目標(biāo)

          1、了解離子反應(yīng)的含義。

          2、了解離子方程式的含義。

          3、學(xué)會離子方程式的書寫。

          教學(xué)重點:離子方程式的書寫

          教學(xué)難點:離子方程式的含義

          教學(xué)內(nèi)容:離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時)

          [前置練習(xí)]

          書寫電離方程式

          H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

          [引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子,那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時,與所形成的離子有沒有關(guān)系呢?

          [板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

          [展示目標(biāo)]

          [演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

          學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

          [問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同,為什么會產(chǎn)生同一種沉淀?

          [學(xué)生回答]

          [總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

          [板書]一、離子反應(yīng)

          [問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng):

         、叛趸~和西硫酸溶液

         、其\投入到鹽酸中

         、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合

          ⑷氫氣還原氧化銅

          [學(xué)生回答]

          [板書]關(guān)鍵:①在溶液中進(jìn)行(或熔融)

         、谟须x子參與

          [引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請大家閱讀課文,討論回答有關(guān)問題。

          [閱讀討論]

          [問題探索]

          1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

          2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

          Ba2++SO42-=BaSO4↓

          兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣?

          3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?

          [學(xué)生回答]

          [板書]二、離子方程式

          1、定義

          2、含義:表示一類反應(yīng)

          [引入]如果給我們一個化學(xué)反應(yīng),怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢?[閱讀]P58,內(nèi)容

          [板書]三、離子方程式的書寫

          [學(xué)生回答]

          [板書]步驟:1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恒

          [練習(xí)]書寫下列離子方程式:

          1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

          2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

          3、氯氣通入水中

          4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

          [小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng),離子方程式的含義,同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫,大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí),做到熟練掌握。

          [作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

          《離子反應(yīng)》 教學(xué)設(shè)計3

          一、教材與學(xué)情分析:

          1、教材的地位和作用:

          《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

          《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。

          2、學(xué)情分析:

          學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實驗學(xué)化學(xué)”,能夠初步運用實驗的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué),通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí),了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法,在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。

          但是元素化合物知識不豐富,電離理論又沒有學(xué)習(xí),所以本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散,重點突出。

          二、教學(xué)目標(biāo)與重難點的確定:

          1、教學(xué)目標(biāo):

          根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖,結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求,將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:

         。1)知識與技能:

         、匐x子反應(yīng)和離子方程式的含義;

         、谡莆针x子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法; 過程與方法:

         、弁ㄟ^稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究,使學(xué)生學(xué)

         、軙\用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。

         、輰W(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

          (2)情感態(tài)度與價值觀:

         、倌芤浴奥(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

          ②能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感。

          ③能通過“交流·研討”活動,培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識。

          ④能借助“知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

          2、教學(xué)重點和難點:

         。1)重點:離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫。

          (2)難點:形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

          三、說教法與學(xué)法:

          教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

          1、實驗促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動手操作,觀察分析實驗現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

          2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

          3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

          4、多媒體輔助教學(xué)法:運用先進(jìn)的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

          現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面:

          1、用實驗來導(dǎo)出問題,解決問題。新課引入用實驗,知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用,真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

          2、著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由未知到已知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析,對比,歸納,總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三,實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

          四、說教學(xué)程序:

          合理安排教學(xué)程序,優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵,為了使教學(xué)過程有條不紊,便于學(xué)生學(xué)習(xí),我把教學(xué)過程分為以下四個環(huán)節(jié):

         。ㄒ唬┯霉适聦(dǎo)入新課。

          三國時期,諸葛亮在七擒孟獲的過程中,蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語,生命危在旦夕,巧遇老叟,指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢?

          原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

          為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,增強(qiáng)求知欲望,所以精心設(shè)計同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。

          1、實驗:硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。(讓學(xué)生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié),從而得出離子反應(yīng)的概念。)

          2、課件展示:播放動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。

          3、目的:這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心,求知欲,使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解,并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中,產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

         。ǘ⿲W(xué)習(xí)新課。

          1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論,得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

          (1)教師設(shè)問:“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢?”(學(xué)生分組實驗,記錄現(xiàn)象,書寫化學(xué)方程式,討論反應(yīng)原理)

         。2)教師設(shè)問:通過分析,反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化?是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化?(學(xué)生回答,教師總結(jié))得出“離子方程式”的定義。

          用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

         。3)目的:通過動手實驗,不僅增強(qiáng)了學(xué)生實驗?zāi)芰,而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力,增強(qiáng)好奇,激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實驗在化學(xué)科目中的重要地位。

          2、突破離子方程式書寫方法:寫、拆、刪、查

          初學(xué)者按課本上四個步驟書寫,第二步“拆”是教學(xué)中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子,詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。

          教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水,易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 (組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))

          結(jié)論:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫成離子。

          難溶的物質(zhì),難電離的物質(zhì)(弱酸,弱堿,水),氧化物,單質(zhì),氣體等用化學(xué)式表示。(不完整的由教師補(bǔ)充,然后讓學(xué)生練習(xí))

          在此,使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲,攻克了重點,突破了難點。

          第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容,只需認(rèn)真對待就可以了。

          教師設(shè)問:第四步“查”也不容忽視,應(yīng)檢查什么?(組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))

          結(jié)論:檢查(1)質(zhì)量守衡。(2)電荷守衡。(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))。

          目的:激發(fā)學(xué)生的興趣,讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法,充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。

          教師總結(jié):書寫四步中,“寫”是基礎(chǔ),“拆” 是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當(dāng)中的熱點問題。對該知識點學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時間,通過教師提問、學(xué)生上臺書寫等多種形式以達(dá)到突破重點的學(xué)習(xí)目的。

          教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目,學(xué)生練習(xí)并討論,啟發(fā)學(xué)生,得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng),而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。

          3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件:

          [課件展示]根據(jù)提供的試劑,學(xué)生自行設(shè)計實驗,書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。

          [學(xué)生活動]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

          本節(jié)課教學(xué)過程中,變教師演示實驗為學(xué)生分組實驗,變教材驗證實驗為探索實驗?梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察,使眾多學(xué)生都能積極地參與,充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段,可以增大教學(xué)知識的容量,加深對重難點知識的理解,更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。

          (三)小結(jié):

          離子反應(yīng)小結(jié)。采取學(xué)生先小結(jié),老師后總結(jié)的方式,這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力,提高學(xué)生的思維品質(zhì)。

         。ㄋ模┱n堂練習(xí):

          教師根據(jù)大綱的要求,結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習(xí)內(nèi)容,該練習(xí)對本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用,進(jìn)一步加深學(xué)生對本節(jié)重點知識的掌握。

          我說課的內(nèi)容到此結(jié)束,謝謝大家!

          《離子反應(yīng)》 教學(xué)設(shè)計4

          第一課時

          一、教材分析:

          1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。

          2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫!痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

          3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中幾乎年年考。

          二、學(xué)情分析:

          1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì),能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì);

          2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離,以離子形式存在于溶液中,會書寫電離方程式;

          3、已了解離子守恒,并能運用離子守恒進(jìn)行簡單的計算。

          三、教學(xué)目標(biāo):

          1、知識與技能目標(biāo):

          使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義,認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

          2、過程與方法目標(biāo):

          通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

          3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):

          通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

          四、教學(xué)重難點:

          1、教學(xué)重點:強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的`含義。

          2、教學(xué)難點:強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

          五、教法分析:

          1、實驗促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動手操作,觀察分析實驗現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

          2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

          3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

          六、學(xué)法指導(dǎo):

          現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

          七、教學(xué)過程:

          上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

          第二節(jié) 離子反應(yīng)

          設(shè)問:

          ①根據(jù)初三所學(xué)知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢?

          ②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離?

         、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示?

          板書:

          一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

          歸納:分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

          練習(xí):下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是:

          HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

          [歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

          板書:

          非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

          討論:學(xué)生討論出答案后,師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。

          板書:

         。1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

         。2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。

          (3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

         。4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍,測不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。

         。5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

          設(shè)問:電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電?

          板書:

          二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。

          1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。(引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因)

          學(xué)生分析:電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動的離子,當(dāng)與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng),從而形成電流。

          設(shè)問:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同?

          演示實驗:P14實驗1-1

          讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同,為什么?

          實驗結(jié)論:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力不相同。

          板書:

          2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。

          學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容。

          分析總結(jié):電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

          板書:

          三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

          1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

          2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

          學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容,之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較,并完成下表。

          本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。

          《離子反應(yīng)》 教學(xué)設(shè)計5

          一、設(shè)計思想

          化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動為手段,以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒灧椒槟繕?biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用,既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

          1、教材分析

          課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

          2、學(xué)情分析

          學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性→理性→實踐的認(rèn)識規(guī)律。

          二、教學(xué)目標(biāo)

          根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

          知識與技能目標(biāo):1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。

          過程與方法目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

          情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

          三、教學(xué)重點與難點

          離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點和難點。

          教學(xué)重點:1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

          教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

          四、教學(xué)方法

          實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

          以實驗為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài),來達(dá)到牢固掌握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

          五、教學(xué)程序的設(shè)計與安排

          1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過實驗來探究這個問題。

          2、實驗探究:

          完成實驗〔2—1〕為便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進(jìn)行實驗。

          [實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):

          表一:

          小結(jié):通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化,沒有發(fā)生反應(yīng)。

          [實驗操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。

          小結(jié):通過表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42—,而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

          [探究實驗]:學(xué)生分組討論設(shè)計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。(教師要鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗,并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實驗,不要在原試管中直接滴加)并分組進(jìn)行實驗操作,匯報實驗結(jié)果。

          3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后

          Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

          Ba2+ Cl—

          這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

          4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);然后再通過學(xué)生完成〔實驗2—2〕并填表:

          填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法;最后,通過學(xué)生完成〔實驗2—3〕并填表:

          實驗

          反應(yīng)前溶液中的離子

          反應(yīng)后溶液中的離子

          生成的物質(zhì)

          離子方程式

          Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

          Na2CO3溶液中加HCl

          NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

          填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

          5、思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。

          設(shè)計實驗:1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—?

          6、知識反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題,對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測達(dá)標(biāo)情況,及時反饋,進(jìn)行調(diào)控。

          7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

          8、布置作業(yè):34頁第6題、第9題和第10題

          六、教學(xué)反思

          本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過學(xué)生的討論互動、實驗探究,提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開拓了學(xué)生的思維空間。

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