物質的量的濃度教案
作為一名老師，常常要根據教學需要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。來參考自己需要的教案吧！以下是小編收集整理的物質的量的濃度教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
物質的量的濃度教案1
教學目標:
知識技能:使學生理解物質的量濃度的概念;會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算;學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養(yǎng):從概念的應用中,培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學思想:通過概念的學習和溶液的配制,培養(yǎng)學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。
科學品質:培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。
科學方法:通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現象,發(fā)現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。
重點、難點: 物質的量濃度的概念,物質的量濃度溶液的配制。
教具準備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬
教學方法:設疑、啟發(fā)、實驗、講解等。
教學過程設計:
【導入新課】
我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數,應用這種表示溶液濃度的方法,可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是,很多化學反應都在溶液中進行,對于溶液我們通常不稱其質量,而是量它的體積。同時,在化學反應中,反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系:
例如:2NaOH~H2SO4
2mol∶1mol
在化學反應的溶液中如何體現出溶質的物質的量之比為2:1呢?
【講述】初中時學習過的溶液中溶質的.質量分數,在使用時有很多不方便之處。溶質如果是固體物質,還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質量就很不方便。至于溶液的質量就更不好稱量,實驗室常用量筒來量液體的體積。
【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2∶1呢?
【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質,運算起來很方便。通常我們取溶液的體積為1L。而物質的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。
【板書】
【設問】溶質的量在溶液中用什么表示呢?
【板書】 一、物質的量濃度
單位通常是用mol/L表示。
【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;
(2)溶質是物質的量表示,而不是用摩爾質量表示。
【投影】課堂練習
1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol/L,取5mL該溶液,其濃度為___mol/L。
【設問】如何應用所學的知識進行計算?
【設問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質的物質的量(或質量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎?
【投影】課堂練習
2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質的量濃度是否相等?所含溶質各是多少克?
【過渡】物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學會配制物質的量濃度的溶液。
【板書】二、物質的量濃度溶液的配制
例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
【設問】配制溶液的第一步首先應知道什么?
【板書】1.計算
【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質的質量,那么如何計算出需要膽礬的質量?⑵若所取溶質為液體,應如何取?
【板書】2.稱量
【設問】用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些?
【演示】稱量12.5g膽礬晶體。
【設問】若稱量有腐蝕性的物質,例如:NaOH能否放在紙上稱量?應如何稱量?
【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器,它上邊標有溫度和體積。
【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什么?
�、颇芊裼萌萘科縼砣芙夤腆w物質?
【板書】3.溶解
【設問】根據我們前面所學的知識,溶解固體物質應在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應注意哪些問題?
【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。
【設問】溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉移到100mL的容量瓶里。
【板書】4.轉移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移,由于容量瓶的瓶口較細,為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中。
【設問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應如何處理?
【講述】為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書】5.洗滌
【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線2~3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個操作叫做定容。
【板書】6.定容
【設問】定容時如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水
平,不能俯視或仰視,否則,都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉過來搖動多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書】7.搖勻
【設問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢?
【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽。
【設問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時若俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?
【小結】①物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。
單位是mol/L。
③配制物質的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業(yè)】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質量為多少克?
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:
①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。
�、趯⒎Q好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
�、塾蒙倭空麴s水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏___(低或高)。
�、芟蛉萘科績燃铀量潭染�___時,改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏___,應該___。
⑤最后蓋好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標簽。
物質的量的濃度教案2
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。
教學方法：啟發(fā)式
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1、計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2、稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3、溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4、轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
板書：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液
課堂練習：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。
（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書設計：
二、物質的量濃度溶液的配制
1、計算
2、稱量
3、溶解
4、轉移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節(jié)物質的量濃度
第三課時
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生學會物質的量濃度的有關計算。
能力目標
培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學重點：物質的量濃度的有關計算。
教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。
教學方法：示范—實踐
教學過程：
復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
板書：三、物質的量濃度的有關計算
1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系
師生共同總結，得出關系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。
討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書：解題步驟（略）
練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質的質量分數物質的量濃度
定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式
特點溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
換算關系
微機演示：物質的量濃度中溶質的.質量分數與物質的量濃度的換算部分。
講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
�。�1）已知溶液的質量。
（2）只需求出溶質的質量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
�。�3）再計算溶質與溶液質量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發(fā)生變化？
因為c（濃）V（濃）=c（�。￢（稀），所以溶質的物質的量不變。
板書：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結：本節(jié)主要內容
作業(yè)：教材P61—P62
板書設計：
三、物質的量濃度的有關計算
1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系
2、計算類型
（1）有關概念的計算
cB=
nB=m/M
�。�2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
�。�3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
物質的量的濃度教案3
教學目標：
知識技能目標
使學生理解物質的量濃度的概念，讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標
從概念的應用中培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學思想目標
通過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。
科學品質目標
培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。
科學方法目標
通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現象，發(fā)現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。
重點，難點：
物質的量濃度的概念，物質的量濃度的配制
教具準備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學方法：
設疑、啟發(fā)、實驗、講解等
教學過程設計：
[導入新課]
初中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念，溶質的質量分數是指溶液中溶質質量占溶液質量的百分數，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質量。此外，在進行有關化學反應計算時，利用前幾節(jié)課所學的物質的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想，人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學習物質的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁的.活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標有溫度和容積，瓶頸處標有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實驗室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點：
1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。
為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達到室溫后，再將其轉移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。
[設問]同學們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？
[學生]計算所需溶質的量
[板書] 1計算
[講述]好，我們來一起計算一下所需NaCl的質量，由前幾節(jié)課的學習我們知道0。2molNaCl的質量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經算出NaCl的質量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質量呢？
[學生]托盤天平
[板書] 2稱量
[講述]對，因此第2步就應是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經學會了它的使用，今天我請一位同學來稱量一下，看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。
請一位同學上講臺稱量（在同學稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質是液體，它用什么來量��？
[學生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過500ml
[板書] 3溶解
[演示]溶解過程
[設問]溶質溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應待恢復室溫后轉移至容量瓶。
[板書] 4轉移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移時應注意，由于容量瓶的瓶口較細，為了避免溶液灑出，應用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中
[設問]大家再想一想，現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質盡可能的全部轉移至容量瓶中，我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉移到容量瓶中
[板書] 5洗滌（目的是盡可能將溶質全部轉移到容量瓶）
[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應停止，為避免加水的體積過多，應改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。
[板書] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復反轉，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻
[板書] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽
[板書] 8貼標簽
[設問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質的物質的量表示，例如，上述實驗所配制的溶液所含溶質的物質的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間存在以下關系
[板書]物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示，而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質的量的濃度教案4
1.有關溶液的知識網絡
2.溶液體積、密度、溶質質量分數之間的關系
對于任意溶質B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質質量分數w(B)之間的關系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質質量分數的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質質量分數的溶液，稀釋前后，溶質質量保持不變。設稀釋前溶液的質量為m1、溶質質量分數為w1，稀釋后溶液的質量為m2、溶質質量分數為w2，則：
m1w1=m2w2本知識導學運用
本知識詮解重要提示1.物質的量濃度
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1molLB。
2.一定物質的量濃度溶液的配制
�。�1）常用儀器
�、倥渲浦斜仨氂玫降膬x器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
②容量瓶是配制準確濃度的溶液的儀器，是細梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
�。�2）天平的使用方法
�、俜Q量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平的擺動是否平衡，如未達到平衡，可以調節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
�、谠谕斜P天平兩個盤上各放一張相同質量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的'砝碼，最后移動游碼。
④稱量完畢應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
�。�3）物質的量濃度溶液的配制
�、俨僮鞑襟E：
a.計算→計算所需溶質的質量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中）進行無損轉移。（轉移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉過搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標簽。
②應注意的問題：
a.根據所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因為配制過程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因為溶質在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應。溶質在燒杯中溶解后需冷至或恢復至室溫方能轉入容量瓶中，更不能把溶質直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質的燒杯及玻璃棒在溶質轉移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉入容量瓶，否則，溶質將有損失。
d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準確后再振蕩，出現液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因為極少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計算
�。�1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質的量保持不變：
1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積。
(2)“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
2.容量瓶使用應注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內溶解固體或稀釋液體。
4.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應注意什么問題？
（2）稀釋濃H2SO4時應注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應，稱量要快速。
�。�2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。
4.(1)溶質在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數，只標明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出的溫度相同時，量出的體積才是準確的。這是因為，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因為當兩種性質不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達到標線時，就必須反復振蕩搖勻。c1V1=c2V2
�。�2）有關溶質B的基本計算公式：
cB=
nB=cBV= = =
（3）溶質的質量分數與物質的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達式中各英字符所表達的意義及單位：
nB——溶質B的物質的量（mol）
ω——溶質B的質量分數
V——溶液體積（L）
cB——溶質B的物質的量濃度（mol/L）
mB——溶質的質量（g）
B——溶質B的式量
B——溶液密度（通常用g/cm3）
物質的量的濃度教案5
一、指導思想
化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書(必修)《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的'能力。
2.教學目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:
知識技能：
a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。
b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區(qū)別與聯系。
c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。
能力方法：
a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質。
b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發(fā)展對當代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。
3.教學重點、難點及其成因
物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。
“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。
三、學情、學法分析
本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學程序
本節(jié)課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。
按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題;從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力�！�
創(chuàng)設情景引入課題
主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。
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