《物質(zhì)的量濃度》說(shuō)課稿
一、教材分析：
1、在教學(xué)大綱中的基本要求：
根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
2、教材的地位與作用：
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（必修）《化學(xué)1》第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》的第四課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
3、教學(xué)目標(biāo)分析：
知識(shí)與技能：
a、理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c、通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
過(guò)程與方法：
a、通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
a、在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c、通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其依據(jù)：
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
二、教法分析：
為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問(wèn)題，從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力�！辈捎脤�(shí)物展示、問(wèn)題探討和運(yùn)用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見(jiàn)溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
三、學(xué)法分析：
本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過(guò)初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過(guò)程中，學(xué)生對(duì)初中接觸的某些概念如 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。
因此在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，主要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考、探究，并進(jìn)行團(tuán)體合作學(xué)習(xí)，以消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和乏味感。
四、教學(xué)程序：
1、總體設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。
2、教學(xué)過(guò)程：
�。�1）創(chuàng)設(shè)情景：
主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過(guò)程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備或自己準(zhǔn)備一些生活中常見(jiàn)溶液的標(biāo)簽，如常見(jiàn)的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，另外教師還要增加一些實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。
�。�2）自主探究：
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識(shí)。
采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運(yùn)用概念。
計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1、 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2、 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3、 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。
心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設(shè)計(jì)的三個(gè)階梯式練習(xí)，可使不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。第一個(gè)練習(xí)意在讓學(xué)生體驗(yàn)“物質(zhì)的量濃度”概念的表達(dá)式，達(dá)到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個(gè)練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達(dá)到新舊知識(shí)融匯貫通的目的；第三個(gè)練習(xí)意在強(qiáng)調(diào)“單位體積溶液”與 “單位體積溶劑”的區(qū)別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達(dá)到深刻理解概念的目的。
第三個(gè)練習(xí)的解答過(guò)程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生分小組討論，請(qǐng)代表發(fā)言。學(xué)生對(duì)此練習(xí)會(huì)有下列見(jiàn)解：有的同學(xué)可能會(huì)簡(jiǎn)單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；有的同學(xué)可能意識(shí)到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無(wú)法求出；有的同學(xué)可能會(huì)大膽猜測(cè)此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件（當(dāng)然如果這一飛躍學(xué)生無(wú)法達(dá)到，我將以“盡信書(shū)不如無(wú)書(shū)”適當(dāng)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。
整個(gè)過(guò)程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽(tīng)、嘴巴去說(shuō)、彼此的'心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，課堂探究便能活躍起來(lái)。直到他們達(dá)成共識(shí)，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件-溶液的密度，同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。
在交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計(jì)了幾個(gè)判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達(dá)到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。
下列說(shuō)法是否正確？
1.從2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。
2.將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。
3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。
4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。
5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。
對(duì)于以上說(shuō)法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請(qǐng)同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實(shí)現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？
《新課程標(biāo)準(zhǔn)》強(qiáng)調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計(jì)算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個(gè)物理量進(jìn)行對(duì)比，意在培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用比較、分類的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導(dǎo)出兩個(gè)物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評(píng)價(jià)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情。但我預(yù)測(cè)對(duì)感性認(rèn)識(shí)強(qiáng)于理性認(rèn)識(shí)的絕大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進(jìn)行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。
（3）拓展延伸：
課本知識(shí)不一定能滿足他們的需求，于是我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段--多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療保健、環(huán)境監(jiān)測(cè)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面的應(yīng)用，使學(xué)生從中體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。與本節(jié)知識(shí)相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習(xí)，促使其萌發(fā)新的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
（4）課堂反饋：
精心設(shè)計(jì)與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識(shí)、技能目標(biāo)。
1. 下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（ ）。
A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液
C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）。
A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ
3. 120℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）。
A . 0.15 mol/L B . 1.36 mol/L
C . 5.07 mol/L D . 6.15 mol/L
4. 將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�5）課后作業(yè)：
課本第18頁(yè)第2、6題。通過(guò)作業(yè)使學(xué)生在課后能及時(shí)鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的能力。
另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過(guò)討論、提問(wèn)、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習(xí)狀況。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)：
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：
1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
�。�1）符號(hào)：CB（B代表溶質(zhì)）
�。�2）單位：mol/L （mol·L-1）
（3）表達(dá)式：CB =nB/V
2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計(jì)算。（課堂反饋中的有關(guān)問(wèn)題）
3、溶液稀釋定律：
C（濃溶液）· L（濃溶液）= C（稀溶液）· L（稀溶液）
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