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堿金屬的化學(xué)教案（精選10篇）
作為一位優(yōu)秀的人民教師，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。那么你有了解過教案嗎？下面是小編精心整理的堿金屬的化學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。
堿金屬的化學(xué)教案 篇1
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來了解它們?cè)谛再|(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。
2．培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。
3．培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點(diǎn)
堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法
啟發(fā)式教法。
教學(xué)用品
1．學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、火柴、鑷子。
2．教師用品：除學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學(xué)過程
堿金屬元素包括哪幾種元素？
鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。
這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
第三節(jié)堿金屬元素
一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)
�。ㄒ唬〾A金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
�。ū�2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）
分析表2-2中堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）
（學(xué)生小結(jié)）
1．相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2．遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內(nèi)容，然后進(jìn)行下列討論。
堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規(guī)律？
（二）堿金屬的物理性質(zhì)
�。▽W(xué)生小結(jié)）
堿金屬的物理性質(zhì)
1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度�。�3）密度小
（4）熔點(diǎn)低（5）導(dǎo)熱、導(dǎo)電
2．遞變規(guī)律：從鋰到銫
（1）密度呈減小趨勢(shì)（但鉀反常）
�。�2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
一般地說，隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反�！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通過上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著相似性及遞變規(guī)律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性及遞變規(guī)律呢？
根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。
堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測(cè)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．堿金屬與非金屬反應(yīng)
同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。
用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
�。▽W(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。
鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
2．堿金屬與水的反應(yīng)
教材。
在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
�。▽W(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。
鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
（學(xué)生回答）鉀更劇烈。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
�。▽W(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。
寫出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。
�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強(qiáng)。
閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律。
�。▽W(xué)生小結(jié)）：
①堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物（鉀、銣、銫）。
�、趬A金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。
�、蹚匿嚨戒C，堿金屬隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。
堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
相似性：1．都能與氧氣等非金屬反應(yīng)
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2．都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣
3．均為強(qiáng)還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）
從鋰到銫遞變規(guī)律：
1．與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。
2．與水反應(yīng)越來越劇烈。
3．金屬性逐漸增強(qiáng)。
從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫姡虼�，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
鞏固練習(xí)
1．下列敘述正確的是（）
�。ˋ）鋰可以保存在煤油中
（B）鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀
�。–）從鋰到銫其密度逐漸增大
�。―）從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低
2．堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應(yīng)中有什么共同點(diǎn)？
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)
堿金屬的化學(xué)教案 篇2
一：教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能
（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
�。�2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
2．過程與方法
通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
二：學(xué)情分析
本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
三：教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點(diǎn)：
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
四：教學(xué)過程
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
�。厶釂枺�
�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？
最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。
�、偕珷睿恒y白色金屬（銫略帶金色光澤）
②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低
�、塾休^強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。
�。厶釂枺�
（1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。
五：［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。
�、僭谧兓�(guī)律中有個(gè)別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。
�、趶拿芏鹊拇笮〉玫戒嚨拿芏缺让河托�，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
�。坌〗Y(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。
六：布置作業(yè)
略
堿金屬的化學(xué)教案 篇3
一、知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說明
氫氧化鈉氫氧化鈣
1.記住氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱，認(rèn)識(shí)它們的物理性質(zhì);
2.知道熟石灰的生產(chǎn)過程。選擇題填空題氫氧化鈣和氫氧化鈉是兩種常見的堿，在中考中占5～10分。
二、重難點(diǎn)提示
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)氫氧化鈣和氫氧化鈉;知道熟石灰的生產(chǎn)過程。
難點(diǎn)：氫氧化鈣和氫氧化鈉物理性質(zhì)的探究。
三、教學(xué)過程
知識(shí)點(diǎn)一：堿
1.定義：是指在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做堿。
2.常見的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
【易錯(cuò)提醒】在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子是氫氧根離子的化合物不一定是堿，例如Cu2(OH)2CO3，電離產(chǎn)生的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，所以Cu2(OH)2CO3不是堿，而是鹽。
知識(shí)點(diǎn)二：氫氧化鈉(NaOH)
1.俗名：苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。
2.物理性質(zhì)：NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿，白色固體，極易溶于水;暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的干燥劑。
【重要提示】NaOH易與空氣中的CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需密封保存;化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)過程中吸收CO2;NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
3.注意事項(xiàng)：由于氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，在使用時(shí)必須十分小心。防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。若不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
知識(shí)點(diǎn)三：氫氧化鈣
1.俗名：熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水;
2.物理性質(zhì)：氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水;
【重要提示】Ca(OH)2也有腐蝕作用;
Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗(yàn)CO2，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
Ca(OH)2還能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
知識(shí)點(diǎn)四：氫氧化鈉的意外處理
氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，要防止沾到皮膚上或?yàn)⒃谝路�。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
知識(shí)點(diǎn)五：氫氧化鈣的生產(chǎn)過程
第一步：工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石來生產(chǎn)氧化鈣：;
第二步：由生石灰(主要成分是氧化鈣)和水反應(yīng)生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【規(guī)律總結(jié)】常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，常見吸熱的有：硝酸銨。
【隨堂練習(xí)】北京在修繕長城時(shí)，使用了大量的氫氧化鈣。氫氧化鈣的俗稱是()
A.火堿
B.燒堿
C.熟石灰
D.小蘇打
思路分析：氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰;氫氧化鈉俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉;碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”。
答案：C
例題1(山東濟(jì)寧中考)對(duì)下面一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是()
A.氫氣在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出黃光、放出熱量
B.鐵絲在空氣中加熱劇烈燃燒、生成黑色固體
C.濃硫酸敞口放置溶液的顏色、質(zhì)量不變
D.燒堿固體放入水中迅速溶解、溶液溫度升高
思路分析：A.氫氣在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰、放出熱量;
B.鐵絲在空氣中不能燃燒;
C.濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加;
D.燒堿固體放入水中，迅速溶解、溶液溫度升高，故選項(xiàng)說法正確。
答案：D
例題2下列藥品中，不需要密閉保存的是( )
A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氯化鈉固體D.燒堿
思路分析：A.濃硫酸有較強(qiáng)的吸水性，需要密閉保存，故不合題意;
B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密閉保存，故不合題意;
C.氯化鈉固體通常情況下，性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，無需密閉保存故合題意;
D.燒堿即氫氧化鈉易吸水發(fā)生潮解，需要密封保存，故不合題意。
答案：C
【方法提煉】
氫氧化鈉、氫氧化鈣的比較
氫氧化鈉氫氧化鈣
俗名苛性鈉，火堿，燒堿熟石灰，消石灰
顏色、狀態(tài)白色，片狀固體白色，粉末狀固體
腐蝕性強(qiáng)烈較強(qiáng)
溶解性易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放熱微溶于水，其水溶液俗稱“石灰水”
【綜合拓展】
比較濃硫酸、氫氧化鈉和氧化鈣的異同點(diǎn)
共同點(diǎn)：
1.溶于水(或與水反應(yīng))放熱，使環(huán)境溫度升高;
2.都可以作為氣體的干燥劑。
不同點(diǎn)：作為氣體的干燥劑，濃硫酸只能干燥酸性氣體和中性氣體，而氫氧化鈉和氧化鈣固體只能干燥中性氣體和堿性氣體。
堿金屬的化學(xué)教案 篇4
教學(xué)目標(biāo)
1．認(rèn)識(shí)石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
難點(diǎn)：通過一些實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，分析解決問題的能力。
教學(xué)過程
【新課導(dǎo)入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結(jié)】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對(duì)于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學(xué)藥品。無論是食物中含有的酸還是實(shí)驗(yàn)室中常見的酸，都屬于一類物質(zhì)——酸。
【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結(jié)】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中我們也會(huì)用到這些化學(xué)藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區(qū)分它們嗎？
【總結(jié)】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實(shí)驗(yàn)室中較常見的兩種腐蝕性比較強(qiáng)的酸和堿的溶液，你又該如何區(qū)分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結(jié)】不能，因?yàn)楦g性強(qiáng)所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。
【過渡】在實(shí)驗(yàn)室中，人們常用酸堿指示劑來區(qū)分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實(shí)驗(yàn)一：探究二氧化碳溶于水的化學(xué)反應(yīng)，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)二：探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)，氨分子擴(kuò)散進(jìn)酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。
這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實(shí)驗(yàn)室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實(shí)驗(yàn)來探究一下吧。
【實(shí)驗(yàn)探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍(lán)色，變藍(lán)色。
結(jié)論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色。
【實(shí)驗(yàn)探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)記錄】
白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結(jié)論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。
因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區(qū)分、判斷酸和堿這兩類溶液。
【問題】根據(jù)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出什么結(jié)論嗎？
【總結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會(huì)變成紅色，遇到堿溶液會(huì)變成藍(lán)色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會(huì)變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
【注意事項(xiàng)】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過渡】你知道科學(xué)家是怎樣發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》
【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學(xué)問，平時(shí)只要我們用心觀察、細(xì)心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實(shí)（如牽�；�、月季花、紫甘藍(lán)等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！
【探究實(shí)驗(yàn)】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現(xiàn)象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結(jié)】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區(qū)別的。
堿金屬的化學(xué)教案 篇5
【學(xué)情分析】
知識(shí)儲(chǔ)備分析：對(duì)于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗(yàn)和以往的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這兩類物質(zhì)，對(duì)它們已經(jīng)有了零散初步的認(rèn)識(shí)。關(guān)于酸，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)：家庭調(diào)味品食醋中的醋酸；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學(xué)習(xí)“能源開發(fā)和利用”時(shí)，用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣；在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應(yīng)的異同等。關(guān)于堿，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)有：在學(xué)習(xí)“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”時(shí)，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理；在學(xué)習(xí)“溶解的吸熱放熱現(xiàn)象”時(shí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學(xué)習(xí)“溶解度”時(shí)，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識(shí)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
過程方法及情感、態(tài)度與價(jià)值觀分析：該階段的學(xué)生把化學(xué)實(shí)驗(yàn)當(dāng)作一件非常有趣的事情，有強(qiáng)烈的的好奇心，但多數(shù)學(xué)生只對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感興趣，對(duì)過程、結(jié)論缺乏認(rèn)真思考，甚至對(duì)分析問題厭煩；學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受式的傳統(tǒng)教學(xué)，缺乏合作意識(shí)、獨(dú)立發(fā)現(xiàn)和自主學(xué)習(xí)與探究的能力；對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度都有待于培養(yǎng)。
學(xué)生可能會(huì)遇到的困難：酸和堿的知識(shí)，內(nèi)容零散、細(xì)碎，學(xué)生學(xué)習(xí)起來會(huì)出現(xiàn)一定困難。如何將零散的知識(shí)納入合理有效的系統(tǒng)中，運(yùn)用怎樣的方法來學(xué)習(xí)這些零散知識(shí)，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學(xué)生形成學(xué)習(xí)“一類物質(zhì)”的方法，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，為今后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
【教學(xué)建議】
1、本課學(xué)習(xí)必須突破緊抓知識(shí)點(diǎn)教學(xué)的局限性，重視思維能力、科學(xué)探究方法和自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。
2、充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科教學(xué)魅力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。
2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應(yīng)。
3、能自制指示劑，設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
過程與方法：
1、通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；
2、學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過對(duì)波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑史實(shí)的了解，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生崇尚科學(xué)的精神，通過模擬波義耳的實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)，創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)科學(xué)探究過程的艱辛，進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)并使用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
教學(xué)難點(diǎn)：自制酸堿指示劑；對(duì)現(xiàn)象的分析判斷
【教學(xué)方法】
情景教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、小組合作學(xué)習(xí)、演示法等
【教學(xué)環(huán)境】
1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統(tǒng)等。
2、教學(xué)資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。
【教學(xué)用品】
食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點(diǎn)滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。
【教學(xué)過程】
課前準(zhǔn)備
1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過網(wǎng)絡(luò)、書籍查找資料）
2、尋找生活中的過濾器。
3、每組在學(xué)校周圍找一種植物花瓣。
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
�。ㄒ唬┲R(shí)引入
【提問】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？
【點(diǎn)評(píng)】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）
【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——?dú)溲趸}小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—?dú)溲趸c石灰水——?dú)溲趸}等。生活中的酸堿。從學(xué)生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生從生活中發(fā)現(xiàn)問題，提出問題的意識(shí)。
�。ǘ┲R(shí)建構(gòu)
【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實(shí)驗(yàn)室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進(jìn)行鑒別。（提示：學(xué)會(huì)利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）
【教師巡察】指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并拍攝上傳實(shí)驗(yàn)照片。
【提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？
【評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】有無錯(cuò)誤操作？
【提問】酚酞、石蕊變色規(guī)律
【點(diǎn)撥】
1、通過上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)酚酞和石蕊遇酸和堿會(huì)顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑
【提問】請(qǐng)用表格歸納指示劑變色規(guī)律。
【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗(yàn)？生：小組展示匯報(bào)。
2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實(shí)驗(yàn)并解說
3、【歸納總結(jié)】生：板書酸堿指示劑體驗(yàn)從生活中酸堿到實(shí)驗(yàn)室酸堿的鑒別，從個(gè)別現(xiàn)象到普遍規(guī)律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題和解決問題的能力。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)問題，思考問題，解決問題，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)探究的素養(yǎng)。
�。ㄈ┲R(shí)拓展
1、【提問】花為我們的生活帶來了生機(jī)與活力，這是校園里的兩盆牽�；�，有何不同？你能用所學(xué)的知識(shí)解釋原因嗎？
2、【提問】牽�；ǖ淖兩珜�(duì)你有何啟發(fā)？（肯定學(xué)生與波義耳想法相同，有科學(xué)家潛質(zhì)。）
3、【提問并點(diǎn)評(píng)】觀看指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，思考對(duì)你有何啟發(fā)
4、【提問并點(diǎn)評(píng)】微課學(xué)習(xí)自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題
5、【提問并點(diǎn)評(píng)】請(qǐng)制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】
1、生：校園里的兩盆牽牛花顏色不同可能與土壤酸堿性有關(guān)。
2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。
3、生：科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng)新的精神等。
4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)等。
5、生：自制指示劑并檢驗(yàn)效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)和制作體現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現(xiàn)過程，使學(xué)生了解科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然性和必然性，以及科學(xué)認(rèn)識(shí)的曲折性。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，提高學(xué)生動(dòng)手能力，通過自制指示劑增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生從中體會(huì)成功的樂趣。及時(shí)歸納總結(jié)有利于學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)的素養(yǎng)。
（四）知識(shí)歸納【提問并點(diǎn)評(píng)】你的收獲？幫助學(xué)生總結(jié)歸納。
【分享收獲】生：知識(shí)層面和科學(xué)素養(yǎng)方面。使學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)知準(zhǔn)確，系統(tǒng)，提高科學(xué)素養(yǎng)。
（五）知識(shí)反饋【分析與點(diǎn)撥】重點(diǎn)講第4題，并進(jìn)行拓展，題目如下：
1、這是一張用某種指示劑處理過的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）
A．酚酞稀鹽酸B．石蕊溶液蒸餾水
C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現(xiàn)紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個(gè)字，你應(yīng)該選什么組合？【練習(xí)】生：用平板完成相關(guān)練習(xí)并先小組內(nèi)解答。生：講評(píng)個(gè)別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據(jù)題目的變化進(jìn)行解題）鞏固所學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)解題技巧。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)題目的變換進(jìn)行解題的能力，并形成改編設(shè)計(jì)題目的意識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)題目創(chuàng)新意識(shí)。
�。┲R(shí)鞏固【作業(yè)布置與點(diǎn)撥】對(duì)第1題和第3題進(jìn)行指導(dǎo)如下：第1題：家庭實(shí)驗(yàn)注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會(huì)設(shè)計(jì)題目可以參考題目進(jìn)行改編，如課堂練習(xí)第一題，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行改編，舉一反三、 【獨(dú)立完成】
生：完成家庭實(shí)驗(yàn)與題目改編與創(chuàng)新。提升學(xué)生動(dòng)手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和科學(xué)意識(shí)，提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)。
堿金屬的化學(xué)教案 篇6
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑，并能說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見的酸及其物理性質(zhì)。
3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。
（二）過程與方法
1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息的。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過程
�。ㄒ唬┧釅A指示劑
[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規(guī)律？
【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色，遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液呈無色，遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
【知識(shí)拓展】1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸，還有可能是鹽，如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，還有可能是鹽，如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性，也有可能呈堿性，還可能呈中性。
�。ǘ⿴追N常見的酸
[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識(shí)點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-2
�。�1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。
鹽酸硫酸
顏色、狀態(tài)無色透明液體無色油狀液體
打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象
氣味刺激性氣味無味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3
【知識(shí)點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：
用途
鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑
【知識(shí)點(diǎn)4】濃硫酸的腐蝕性：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上寫字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現(xiàn)小洞
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱為脫水性。
[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果？
【知識(shí)點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-4
1.實(shí)驗(yàn)過程：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО魯嚢�，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，因?yàn)樗拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，會(huì)使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應(yīng)密封保存濃鹽酸。
【知識(shí)拓展】在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸做干燥劑，但只能夠干燥中性氣體(H2，O2，N2，CO，CH4等)和酸性氣體(CO2，SO2，NO2)。
（三）酸的化學(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-7
實(shí)驗(yàn)一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸溶液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象
稀硫酸溶液變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象
[問題探究]此實(shí)驗(yàn)說明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實(shí)驗(yàn)二：金屬與酸的反應(yīng)
1.回顧第八單元金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下表：
與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)
鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2.結(jié)論：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
實(shí)驗(yàn)三：酸與金屬氧化物的反應(yīng)
1.實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
現(xiàn)象化學(xué)方程式
①金屬氧化物與稀鹽酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
�、诮饘傺趸锱c稀硫酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
[問題探究]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
【注意】鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)，生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時(shí)，溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，鐵元素的化合價(jià)不變，當(dāng)溶液中有Fe3+時(shí)，溶液呈黃色。
【知識(shí)拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)殍F單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【小結(jié)】酸的通性：
�、偎崮芘c指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色
②酸能與活潑金屬作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
�、鬯崮芘c某些金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學(xué)反思
堿金屬的化學(xué)教案 篇7
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。
2.認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性，及使用注意事項(xiàng)。
3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。
（二）過程與方法
1.通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，能簡單的歸納出堿的相似的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)基本操作和正確書寫化學(xué)方程式的技能。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀
1.樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
2.進(jìn)一步理解一切客觀事物是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與周圍生活的密切關(guān)系，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質(zhì)。
2.非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)。
三、教學(xué)過程
�。ㄒ唬⿴追N常見的堿
[問題探究]常見的堿有哪些？
【知識(shí)點(diǎn)1】氫氧化鈉：
1.氫氧化鈉的化學(xué)式NaOH，它有強(qiáng)烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉的性質(zhì)：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）：
現(xiàn)象分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉容易吸收水分
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)燙氫氧化鈉溶解放出大量的熱
[問題探究]實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象說明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？
[小結(jié)]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。這個(gè)變化是物理變化。氫氧化鈉應(yīng)密封保存。利用它的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體，而不能干燥酸性氣體。
2.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[問題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？
【知識(shí)點(diǎn)2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來除油污，爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
【知識(shí)點(diǎn)3】氫氧化鈣：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：
1.實(shí)驗(yàn)步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
項(xiàng)目現(xiàn)象
氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)白色固體
在水中溶解的情況微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2澄清石灰水變渾濁
[問題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來的？它有哪些用途？
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2，俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，其水溶液俗稱石灰水�？捎缮遥–aO）與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：
氫氧化鈉（ＮaＯＨ）氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性白色固體，微溶于水
腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性
用途重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液
制備原理Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2
�。ǘ〾A的化學(xué)性質(zhì)
【問題探究】堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【知識(shí)點(diǎn)4】堿的化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）堿與指示劑反應(yīng)：
指示劑氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液變藍(lán)變藍(lán)
無色酚酞溶液變紅變紅
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。
�。�2）堿與某些非金屬化合物的反應(yīng)：
�、貱a(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；
�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應(yīng)；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應(yīng)。
【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。
（三）酸和堿的概念
[問題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電？
【知識(shí)點(diǎn)5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，說明它們的溶液中含有帶電的粒子。
[問題探究]為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
【知識(shí)點(diǎn)6】酸在水中離解出來的陽離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【知識(shí)點(diǎn)7】堿在水中離解出來的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。
四、教學(xué)反思
堿金屬的化學(xué)教案 篇8
復(fù)習(xí)目標(biāo)
知識(shí)
1、指示劑顯色規(guī)律
2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽
3、常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題的思維能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)
常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。
教學(xué)用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學(xué)生練習(xí)
教學(xué)過程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【引入】今天我們來復(fù)習(xí)酸和堿，看投影（今節(jié)要復(fù)習(xí)的知識(shí)）
【板書】1、指示劑顯色規(guī)律
畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學(xué)們。問學(xué)生，你們看到了嗎？認(rèn)真觀察，知道里邊是什么化學(xué)知識(shí)？
分析原理，引出指示劑變化規(guī)律（見投影）
練習(xí)一
【板書】2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽
投影物質(zhì)的分類與練習(xí)
濃酸、濃堿的使用
【板書】3。常見酸堿化學(xué)性質(zhì)
見投影
【板書】４、溶液酸堿度的
表示方法（見投影）
【小結(jié)】本課復(fù)習(xí)知識(shí)明確要復(fù)習(xí)內(nèi)容
猜想、思考、回答問題
做練習(xí)一
觀察、做練習(xí)二
做練習(xí)三
做練習(xí)四（填表）
激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，分析應(yīng)用指示劑知識(shí)
鞏固知識(shí)：
鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)知識(shí)
用化學(xué)性質(zhì)去檢驗(yàn)物質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析歸納表達(dá)能力
板書設(shè)計(jì)
練習(xí)一
現(xiàn)有下列物質(zhì)：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號(hào)填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
堿金屬的化學(xué)教案 篇9
一、本節(jié)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。
4．會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
過程與方法：
1、通過酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征，通過生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
2、通過測(cè)定酸和堿溶液的pH，認(rèn)識(shí)到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
2、通過pH的測(cè)定，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過本課題的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。
二、本節(jié)教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個(gè)課題來說明。
本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的`應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應(yīng)用。
本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來感受、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì)，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。
四、分課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)
第一課時(shí)中和反應(yīng)及其在實(shí)際中的應(yīng)用
教學(xué)目標(biāo)：
1。知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2。了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點(diǎn)：
酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：
中和反應(yīng)原理
教學(xué)過程：
【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：
用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）
【提出問題】
滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應(yīng)。
【學(xué)生討論】
可能有以下情況：
1、無反應(yīng)，因?yàn)闊o現(xiàn)象。
2、已經(jīng)反應(yīng)，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）。
【引發(fā)探究】
試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應(yīng)是否完成。
【實(shí)驗(yàn)探究】
在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)。并寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生討論】
上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？
【師生歸納】
酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
【學(xué)生討論】
討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
（1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？
�。�2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、用于醫(yī)藥
【板書設(shè)計(jì)】課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)
一、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
【課堂練習(xí)】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示）、；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。
�、莆杆徇^多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示）�？筛姆肗aOH溶液嗎？（填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示）。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉栴}：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。
第二課時(shí)溶液酸堿度的表示法——pH
教學(xué)目標(biāo)：
會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。
教學(xué)重點(diǎn)：
pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)難點(diǎn)：
pH和溶液酸堿性的關(guān)系
教學(xué)過程：
�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng)設(shè)情景】
用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問題】
利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。
酸pH酸pH堿pH鹽和水pH較稀
硫酸較稀
鹽酸較稀氫氧化鈉水較濃
硫酸較濃
鹽酸較濃氫氧化鈉氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）
【提出問題】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？
【學(xué)生討論】
1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】
酸性溶液的pH＜7酸性越強(qiáng)，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強(qiáng)，pH越大
中性溶液的pH=7
【實(shí)驗(yàn)探究】
測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。
【學(xué)處閱讀】
了解溶液酸堿度的重要意義
【學(xué)生活動(dòng)】
觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。
【板書設(shè)計(jì)】
一、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7酸性越強(qiáng)，pH越小
堿性溶液的pH＞7堿性越強(qiáng)，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習(xí)】
1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長�，F(xiàn)測(cè)得某塊田地的pH約為7。5，此地適宜種植（）
A、小麥
B、棉花
C、大豆
D、玉米
2、蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（）
A、牙膏或肥皂水
B、食鹽水
C、火堿溶液
D、食醋
3、下表為一些食物PH，對(duì)于胃酸過多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（）
A、蘋果
B、葡萄
C、玉米
D、牛奶
4、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）
A茶
B油菜
C西瓜
D甘草
最適宜的pH范圍4。5~5。5 5。8~6。7 6。0~7。0 7。2~8。5
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大
B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（）
A。使酚酞試液變紅的溶液B。使石蕊試液變紅的溶液
C。不能使酚酞試液變色的溶液D。pH等于7的溶液
7、對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（）
A。都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性B。都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度
C。兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液D。測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同
8。下列敘述正確的是（）
A。pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B。打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C。金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)
D。能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（）
A。pH=0的溶液B。pH=7的溶液C。pH=14的溶液D。pH=5的溶液
堿金屬的化學(xué)教案 篇10
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能:(1)認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。(2)探究CO2和NaOH的反應(yīng)。(3)學(xué)習(xí)總結(jié)堿的通性
2、過程與方法:通過一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程;學(xué)會(huì)用堿的有關(guān)性質(zhì)解釋有關(guān)生活現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:(1)通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)分析，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。
(2)通過學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。
學(xué)情分析：
本節(jié)課的內(nèi)容是是初中科學(xué)內(nèi)容的重要部分，是在學(xué)習(xí)了常見的酸后來認(rèn)識(shí)常見的堿。通過結(jié)合學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，提供生動(dòng)、豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，設(shè)計(jì)有趣的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生初步了解研究物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的方法，獲得探究物質(zhì)及其變化的親身體驗(yàn)，享受到探究物質(zhì)的樂趣，體會(huì)到研究身邊的化學(xué)物質(zhì)對(duì)提高人類的生活和質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)的發(fā)展有著重要意義。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn):NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn):堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過程：
【回顧】上一節(jié)課我們通過對(duì)比的方法學(xué)習(xí)了硫酸和鹽酸這兩種常見的酸，并通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出酸的通性，同學(xué)們能否描述酸的通性?
【回答】酸的五點(diǎn)通性
【意圖】通過復(fù)習(xí)，從學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引出新問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲并且引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)比的方法分析問題。
【引入】常見的堿有哪些呢?他們有沒有通性呢?這節(jié)課我們共同來探究。
【設(shè)疑】常見的堿有哪些?
【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等
【講述】研究物質(zhì)的性質(zhì)一般先從物理性質(zhì)入手，下面請(qǐng)同學(xué)們注意觀察并思考。
【實(shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中
1【觀察】學(xué)生充滿好奇感
【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。
【意圖】通過實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)對(duì)比性充分把握物質(zhì)的異同
【設(shè)疑】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，這可能與什么性質(zhì)有關(guān)?
【回答】強(qiáng)腐蝕性
【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標(biāo)簽
【講解】當(dāng)然，氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性，它俗稱消石灰、熟石灰，所以使用時(shí)也要注意安全。
【意圖】通過標(biāo)簽增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)安全實(shí)驗(yàn)的操作意識(shí)。
【繼續(xù)探究】繼續(xù)觀察氫氧化鈉固體表面的變化
【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經(jīng)溶解了，形成了溶液附著與固體表面
【設(shè)疑】同學(xué)們觀察真仔細(xì)!這個(gè)現(xiàn)象叫做“潮解”，這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質(zhì)?是什么變化?
【回答】吸水性，屬于物理變化
【追問】利用這個(gè)性質(zhì)有何用途?
【思考】用作某些氣體的干燥劑
【講解】堿石灰固體干燥劑(介紹成分、裝置和干燥范圍)
【實(shí)驗(yàn)二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3mL水中振蕩，并觸摸試管壁。
【體驗(yàn)】氫氧化鈉溶于水，感覺試管壁發(fā)燙，而氫氧化鈣形成了懸濁液。
【結(jié)論】氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于水。
【意圖】通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生對(duì)氫氧化鈉的物理性質(zhì)有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)
【總結(jié)】
一、常見的堿的性質(zhì)
(一)物理性質(zhì)
2【意圖】將性質(zhì)以列表的形式進(jìn)行總結(jié)，一目了然
【過渡】常見堿的化學(xué)性質(zhì)如何?讓我們進(jìn)行以下探究吧!
【展示】探究內(nèi)容
(二)化學(xué)性質(zhì)
【意圖】將需要探究的內(nèi)容列出，有利于學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的目的性
【提問】在這張表格中哪些是你已經(jīng)知道的呢?
【回答】
1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅;
2、澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成沉淀
3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀
【意圖】發(fā)學(xué)生回憶，激發(fā)學(xué)生原有認(rèn)知，有利于學(xué)生知識(shí)層次的進(jìn)一步提升
【實(shí)驗(yàn)三】兩份NaOH溶液+(分別)石蕊、酚酞(分別)觀察顏色的變化。
【結(jié)論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)色;無色酚酞試液變紅色。
【啟發(fā)】還有些反應(yīng)能否發(fā)生，現(xiàn)象如何，需要通過實(shí)驗(yàn)來研究
【實(shí)驗(yàn)四】二氧化碳?xì)怏w氣體通入氫氧化鈉溶液
【觀察】無明顯現(xiàn)象
【提出問題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)?求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明
【意圖】通過實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生對(duì)新問題的探索
【學(xué)生合作探究】
利用壓強(qiáng)的變化，充分聯(lián)系已學(xué)知識(shí)，利用身邊儀器和物品學(xué)生想到以下方案:①將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中②在軟塑料瓶中充滿二氧化碳，然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩，觀察現(xiàn)象等等
【意圖】學(xué)生借鑒之前學(xué)過的一些實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路和方法，發(fā)揮創(chuàng)新思維，設(shè)計(jì)各種形式的實(shí)驗(yàn)裝置。
充分肯定學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
3【表達(dá)交流】各組匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【意圖】進(jìn)行簡單的交流和評(píng)價(jià)，體現(xiàn)探究的開放性。
【質(zhì)疑】上述實(shí)驗(yàn)真的能說明發(fā)生反應(yīng)了嗎?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)嚴(yán)密嗎?如何排除水的干擾?
【設(shè)問】生成什么物質(zhì)
【學(xué)生討論】可能是二氧化碳與水的反應(yīng)。通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法，上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，才比較嚴(yán)謹(jǐn)
【實(shí)驗(yàn)五】兩個(gè)充滿二氧化碳的塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，加堿的瓶子變得更癟。
【得出結(jié)論】確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。
【歸納方法】采用對(duì)比的方法，控制變量排除干擾。
【意圖】對(duì)學(xué)生進(jìn)行控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)等科學(xué)方法的教育，培養(yǎng)學(xué)生探究能力，體現(xiàn)探究的嚴(yán)密性，深刻性。
【引導(dǎo)】是否還有其他方法?
【講述】我們不要立即實(shí)驗(yàn)，先分析需要研究的問題，選擇最佳實(shí)驗(yàn)方案
【總結(jié)】研究一個(gè)問題我們有多種方法，同樣的問題可以從不同角度分析，在探究過程中一定先設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案選擇最優(yōu)方案實(shí)施
【實(shí)驗(yàn)六】向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，振蕩，瓶子變癟，反應(yīng)后，加入稀鹽酸，溶液中產(chǎn)生大量氣泡，瓶子又恢復(fù)為原狀。
【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈉，有人說用酚酞，有人說加鹽酸。
【討論并實(shí)驗(yàn)】各組在點(diǎn)滴板上做碳酸鈉溶液與酚酞的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉也能使酚酞變紅色，不能用這個(gè)方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實(shí)驗(yàn)，沒有氣泡產(chǎn)生，可以用這個(gè)方法。
【意圖】培養(yǎng)學(xué)生從多角度分析問題，反思問題的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的目標(biāo)意識(shí)和優(yōu)選意識(shí)增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)行方法教育。
【思考】請(qǐng)模仿CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2
【思考】工廠燒含硫煤會(huì)產(chǎn)生大量SO2，污染環(huán)境，一般可通過NaOH溶液吸收，為什么?寫出
4反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【書寫方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
【思考】用所學(xué)知識(shí)分析:如何保存NaOH固體?能否用NaOH來干燥CO2、SO2等氣體?【思考】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明表面皿上的NaOH固體已變質(zhì)?
【提問】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)當(dāng)如何保存?為什么?
【回答】應(yīng)當(dāng)密閉保存，因?yàn)榧饶芪湛諝庵兴魵舛苯�，又�?huì)與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)。
【意圖】應(yīng)用知識(shí)，解決實(shí)際問題。
化學(xué)性質(zhì)介紹
【聯(lián)系】學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，我們就已經(jīng)知道酸可以與堿反應(yīng)了，請(qǐng)同學(xué)們嘗試寫出NaOH、Ca(OH)2，分別于稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的方程式。
【思考討論】書寫方程式
【實(shí)驗(yàn)七】(試管+CuSO4(FeCl3)溶液+NaOH溶液藍(lán)色(紅褐色)
【思考討論】請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式:
NaOH+CuSO4——___________________，現(xiàn)象:________________
NaOH+FeCl3——___________________，現(xiàn)象:________________
【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合
【講解】這是配制農(nóng)藥波爾多液發(fā)生的反應(yīng)
【拓展】“波爾多液”由來
觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
【意圖】通過演示實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)學(xué)生感性認(rèn)識(shí)提高學(xué)生的興趣
【總結(jié)】(二)化學(xué)性質(zhì)
【意圖】性質(zhì)以列表的形式進(jìn)行總結(jié)，一目了然
【歸納】堿的通性
1、堿能與酸堿指示劑作用
2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水
3、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
4、堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
【提問】堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)?
【思考回答】不同的堿在溶液中都能產(chǎn)生相同的OH-
【意圖】指導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的性質(zhì)，初步形成物質(zhì)的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)的觀點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)作鋪墊。
【活動(dòng)】拓展應(yīng)用
【提問】常見的堿有哪些主要的用途?
交流討論并回答
【意圖】應(yīng)用知識(shí)，解決實(shí)際問題，培養(yǎng)自學(xué)能力。
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