堿金屬元素教案

堿金屬元素教案

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就有可能用到教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編幫大家整理的堿金屬元素教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

堿金屬元素教案1

　　（一）知識目標

　　使學生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學習元素周期律打好基礎。

　　（二）能力目標

　　1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

　　（三）情感目標

　　通過物理與化學性質(zhì)遞變規(guī)律的學習，對學生進行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。

　　教學重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關系

　　教學方法：討論、講解、實驗相結(jié)合

　　教學過程：

　�。蹚土曁釂枺菡故疽黄拷饘兮c，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？

　　[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書]第三節(jié)堿金屬元素

　　[板書]一、物理性質(zhì)

　　指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　　①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

　　②熔點、沸點逐漸降低

　　[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？

　　[板書]二、原子結(jié)構(gòu)

　　請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學生小結(jié)。

　　[板書]

　　1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

　　2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。

　　元素化學性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質(zhì)。

　　[學生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

　　[板書]三、堿金屬的化學性質(zhì)

　　[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

　　[板書]1．堿金屬與非金屬反應

　　[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

　　（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　點燃

　�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強。）

　　點燃

　　[板書]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。

　　[板書]2．堿金屬與水的反應

　　[演示實驗]教材[實驗2-10]。

　　[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

　　教師引導學生小結(jié)：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　�。�1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。

　�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質(zhì)都非常活潑，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業(yè)：P40：三、四、五

堿金屬元素教案2

　　教學目標

　　知識目標

　　掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　了解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學建議

　　堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡圖

　　在學習完全章后應該指導學生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。

　　第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學習它們的化學性質(zhì)打好基礎，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

　　教學建議

　　高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學過的鈉的有關性質(zhì)，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結(jié)出規(guī)律。

　　2.堿金屬的化學性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調(diào)動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗�？梢允孪葟土曗c的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結(jié)論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

　　3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學性質(zhì)讓學生自然地得出結(jié)論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調(diào)焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

　　教學設計示例

　　第三節(jié) 堿金屬元素

　　教學目標

　　1．知識目標

　�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　�。�2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2．能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感目標

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質(zhì)。

　　教學過程

　　1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　�。垡�入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　［提問］

　�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。

　�。厶釂枺�

　�。�1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　�。蹥w納］學生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2．堿金屬的化學性質(zhì)

　　［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質(zhì)應與金屬鈉相似。對比Na與O2、 S、Cl2的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應只生成氧化物，Na與O2反應會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li 、Na 、K的活潑性，應該是Li

　�。垩菔緦嶒灒菡n本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調(diào)操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

　�。壑v解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

堿金屬元素教案3

　　一：教學目標

　　1．知識與技能

　�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　�。�2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2．過程與方法

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　二：學情分析

　　本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的'。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

　　三：教學重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質(zhì)。

　　四：教學過程

　　1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　�。垡�入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　［提問］

　�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。

　�、偕珷睿恒y白色金屬（銫略帶金色光澤）

　　②柔軟、密度小，熔點低

　　③有較強的導電導熱性。

　　［提問］

　�。�1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　　五：［歸納］學生通過討論，分析得到結(jié)論。

　�、僭谧兓�規(guī)律中有個別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小。

　�、趶拿芏鹊拇笮〉玫戒嚨拿芏缺让河托。�得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　�。坌〗Y(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。

　　六：布置作業(yè)

堿金屬元素教案4

　　1．知識目標

　�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。

　　（2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2．能力目標

　　通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

　　3．情感目標

　　樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學重難點

　　重點：

　　堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點：

　　科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質(zhì)。

　　1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

　�。垡�入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　�。厶釂枺�

　　（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？

　　最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。

　　（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著指導學生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低③有較強的導電導熱性。

　�。厶釂枺�

　�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？

　　隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

　　指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。 c．熔沸點：由高到低，略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。

　�。蹥w納］學生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2．堿金屬的化學性質(zhì)

　�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質(zhì)應與金屬鈉相似。對比與、、的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)與反應只生成氧化物，與反應會生成氧化物和過氧化物，而K與反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明的活潑性，應該是。分析了堿金屬與的反應后，再比較鉀與水的反應

　�。垩菔緦嶒灒菡n本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調(diào)操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。

　�。壑v解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與反應能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　　［討論］

　�。�1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　�。�2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關系？

　　［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的化學性質(zhì)與遞變性

　　a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。

　　c．均為強還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點決定了化學性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，因而，生成氧化物時越復雜，與水反應更劇烈。

　�。�2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱�，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

　　即：原子半徑半徑。

　　3．焰色反應

　�。垡�入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。

　�。垩菔荆菡n本第38頁實驗［2—11］，學生通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導學生閱讀課文焰色反應的定義。

　�。厶釂枺�

　�。�1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　�。�2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

　�。�3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍色的鈷玻璃？

　�。�4）學習焰色反應的主要作用是什么？讓學生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應，并重點記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調(diào) 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應進行檢驗“”，所以常常利用焰色反應來檢驗。

　　總結(jié)、擴展

　　1．總結(jié)

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學習最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學習方法。

　　2．擴展

堿金屬元素教案5

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

　�。ǘ�）能力目標

　　1、使學生初步掌握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.

　　2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　通過學習堿金屬元素遞變規(guī)律的學習,體會化學的規(guī)律美。焰色反應的學習體悟化學的現(xiàn)象美。

　　教學重點：

　　堿金屬元素的焰色反應及科學方法模式的訓練。

　　教學方法：

　　討論、講解、實驗相結(jié)合

　　教學過程：

　　[設問]從上節(jié)課的學習我們懂得K、Na的化學性質(zhì)是非常相似的。初中學習物質(zhì)的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？

　　同學們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的，這是為什么？

　　[學生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。

　　[教師]這種假設合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。

　　[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應。

　　[學生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。

　　[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應

　　[電腦展示]Sr、Rb的焰色反應

　　[板書]四、焰色反應

　　1、焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(實質(zhì)不是化學反應,是物理變化)。

　　2、焰色反應的操作

　　完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。

　　[思考].：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？

　　[學生]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。

　　[設問]觀察鉀的焰色反應,為什么要透過藍色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應的顏色淺,容易被鈉干擾)

　　[強調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"

　　2.熟記鈉,鉀的焰色反應的顏色:鈉：黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃)

　　[設問]一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

　　[板書]3、焰色反應的用途（引導學生歸納）

　�、� 離子檢驗

　�、� 焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）

　　堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處

　　[討論] ：

　　制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？

　　建議有條件的學校可補充混合物的計算。

　　例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經(jīng)充分反應排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（54.3%）

　　[反饋練習]

　　1、 灼某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（ ）

　　（A）該物質(zhì)一定含鈉元素 （B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物

　�。–）該物質(zhì)一定是金屬鈉 （D）不能確定是否含鉀元素，堿金屬元素（第二課時）

　　2、 下列關于銫的敘述中，正確的是（ ）

　　（A）CsOH是一種可溶于水的強堿性物質(zhì)

　�。˙） Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O

　�。–）Cs與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出O2

　　（D） 加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳

　　3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應,透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應均生成D,B和C 反應可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式:

　　A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____

　　4、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）。請回答：

　�。�1）固體A的化學式：_______________。

　　（2）反應①的化學方程式為 ___________________________________________ ；

　�。�3）反應②的化學方程式為 ______________________________________ 。

　　堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處

　　5、有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應均為黃色。

　　A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應時，B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應生成C。試回答：

　�。�1）寫出化學式A ________ B________ C_______ D_______

　　（2）B與D作用的離子方程式為 _______________________________

　�。�3）A與D作用的離子方程式為 _______________________________

　�。�4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示） _____________________

　　堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處，堿金屬元素（第二課時）。

【堿金屬元素教案】相關文章：

堿金屬鈉說課稿11-04

高一化學教案 碳族元素03-16

DNA組成元素10-11

元素周期表51號元素是什么意思10-12

化學元素周期表51號元素是什么？10-12

鉀元素科普知識06-23

文化的幾個元素作文11-05

化學《元素》說課稿（精選5篇）11-30

地殼中含量最多的元素02-08

化學元素拼音及讀法介紹07-19