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化學(xué)知識的重點和難點總結(jié)
總結(jié)是在一段時間內(nèi)對學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料，通過它可以正確認(rèn)識以往學(xué)習(xí)和工作中的優(yōu)缺點，因此好好準(zhǔn)備一份總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？下面是小編為大家整理的化學(xué)知識的重點和難點總結(jié)，希望對大家有所幫助。
化學(xué)知識的重點和難點總結(jié) 1
1.元素周期表的安排原則:
①按原子序數(shù)增加的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排列成橫行周期；
�、郯凑针娮訉訑�(shù)增加的順序，將最外層電子數(shù)相同的元素從上到下排列成縱向-族
如何準(zhǔn)確地表示周期表中元素的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
判斷元素金屬性和非金屬性的依據(jù)：
①判斷元素金屬性強弱的依據(jù)：
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)替代氫或氫化合物以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價氧化物水化物的'堿性或酸性強度
c.單質(zhì)的還原性或氧化性（注：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)相反）
(2)元素性質(zhì)隨周期和民族變化的規(guī)律
a.在同一周期中，元素的金屬性從左到右逐漸減弱
b.在同一周期中，元素的非金屬性從左到右逐漸增強
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d.從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
4.核素:一種具有一定數(shù)量質(zhì)子和一定數(shù)量中子的原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)：A==Z N
�、谕凰�:質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的不同元素的原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
化學(xué)知識的重點和難點總結(jié) 2
影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（主要因素）
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增加，吸引力增加，減少原子半徑（次要因素）
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增加，相互排斥增加，原子半徑增加
2.元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)
負化合價數(shù)=8-最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價)
3.同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律:
同一主體：自上而下，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增加，外部電子吸引力減弱，電子損失能力增強，還原（金屬）逐漸增強，離子氧化減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→最外層電子數(shù)量逐漸增加——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸降低，獲得電子能力——→逐漸增強，失去電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原——→氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱——→逐漸增強
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸——→堿性逐漸增強——→逐漸減弱
高一化學(xué)知識重難點總結(jié)
在任何化學(xué)反應(yīng)中隨著任何化學(xué)反應(yīng)。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的'化學(xué)鍵需要釋放能量�；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成。一定的化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物的總能量>E為了放熱反應(yīng)，生成物總能量。E反應(yīng)物的總能量
2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
�、偎腥紵途徛趸�。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
③氫氣酸、水反應(yīng)。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊:C CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。
常見的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO還原劑的氧化還原反應(yīng)如下：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3↑ 10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
化學(xué)知識的重點和難點總結(jié) 3
1藥品取用的基本原則。
⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。
⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
�、湃∮霉腆w藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
�、迫∮眯☆w粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
�、湃∮蒙倭恳后w，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
�、茝募毧谄康钩鲆后w藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。
1. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的.形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻�(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
化學(xué)知識的重點和難點總結(jié) 4
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，
2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的'物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。
單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。
�、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
�、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。
�、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。
3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。
同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學(xué)上冊知識點
二、質(zhì)量守恒定律
1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量;
一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)
書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
三、氣體的實驗室制取
1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。
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