高中鐵的知識點總結(jié)
純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。小編整理了鐵的化學(xué)知識點，供參考！
一、鐵
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價(高鐵)不常見。
1.鐵與非金屬反應(yīng)
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強的反應(yīng)生成三價鐵，如氯氣，液溴;與氧化性較弱的反應(yīng)生成二價鐵，如硫、碘。
(1)生成三價鐵：2Fe+3Cl22FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;
(2)生成二價鐵：Fe+SFeS;Fe+I2FeI2;
(3)鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3Fe+2O2Fe3O4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
2.鐵與水反應(yīng)
鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
3.鐵與酸反應(yīng)
非氧化性酸反應(yīng)，主要指稀硫酸或稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;離子反應(yīng)方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑;
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)。
4.鐵與某些鹽發(fā)生置換反應(yīng)
鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
二、鐵的氧化物
鐵的氧化物有氧化亞鐵(FeO)，氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)，鐵的氧化可以與酸反應(yīng)，也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。
1.氧化鐵與非氧化性酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
2.一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
3.鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;
三、鐵的氫氧化物
鐵的氫氧化物主要有氫氧化鐵(Fe(OH)3)和氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)，氫氧化亞鐵是白色固體，容易被氧化;氫氧化鐵是紅褐色固體，經(jīng)常出現(xiàn)在推斷題中。
1.亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
2.鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
3.氫氧化亞鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;
4.氫氧化鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;
5.氫氧化亞鐵被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
6.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;
四、三價鐵與二價鐵的鑒別
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的`二價鐵溶液，黃色的是三價鐵溶液。
2.加入KSCN溶液，顯血紅色的溶液是三價鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價鐵溶液。
3.加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀的是三價鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價鐵溶液。
知識匯總及注意事項
(1)NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。
(2)過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產(chǎn)生的Fe3+還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固體的區(qū)別。FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3+水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，如灼燒后得到紅色的Fe2O3固體。但Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性酸，將不能得到Fe(OH)3固體。
(4)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5)注意鐵單質(zhì)與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，也有生成二價鐵化合物的可能性。反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵元素將以二價鐵形式存在，因為2Fe3++Fe=3Fe2+。
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