[優(yōu)秀]化學(xué)必修二知識點總結(jié)
總結(jié)是指對某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它能夠給人努力工作的動力，讓我們一起來學(xué)習(xí)寫總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編收集整理的化學(xué)必修二知識點總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。
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化學(xué)必修二知識點總結(jié)1
元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)：A==ZN
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類多
②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
③易分解，易燃燒
�、苋埸c低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻�(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
（2）、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
�、倏扇夹�
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應(yīng)
有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
�。�3）加聚反應(yīng)
聚合反
化學(xué)必修二知識點總結(jié)2
乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
溶解性
�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
�、谌苡谒挠袡C(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
�、埯u素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。
�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
�、蘖蛩猁}三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
高二年級必修二化學(xué)重點知識點
常見物質(zhì)的構(gòu)型：
AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的.元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
化學(xué)平衡
1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種平衡，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2)乙酸的酯化反應(yīng)(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
1、鈉在空氣中燃燒2Na+O2=Na2O2
2、鈉與冷水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、鉀與冷水反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2↑
4、鎂與沸水反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
5、鎂與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2
6、鋁與鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
7、氫氧化鋁與氫氧化鈉中和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
8、氫氧化鋁與高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4==AlClO4+3H2O
9、氫氣與氟氣單質(zhì)反應(yīng)H2+F2====2HF(冷暗處爆炸)
10、氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)H2+I22HI(持續(xù)加熱)
11、氟氣與水反應(yīng)2F2+2H2O=====4HF+O2
12、其它鹵單質(zhì)與水反應(yīng)X2+H2O=====HX+HXO(X=Cl、Br、I)
13、氯氣與溴化鈉2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
14、氯氣與碘化鉀2KI+Cl2===2KCl+I2
15、溴單質(zhì)與碘化鉀2KI+Br2==2KBr+I2
16、氫氧化鋇晶體與氯化銨的晶體Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
17、乙酸與鎂Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑
18、氫氧化鈉與乙酸NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O
19、乙酸與氫氧化銅Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O
20、乙酸與碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O
學(xué)好高中化學(xué)有什么方法和技巧
1、化學(xué)方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質(zhì)量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題后要進(jìn)行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進(jìn)行綜合性強(qiáng)以及幫助探究性學(xué)習(xí)思維的鍛煉。
如何學(xué)好高中化學(xué)
1、對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個很好的學(xué)習(xí)計劃，好的計劃是成功的一半，學(xué)習(xí)計劃包括單元學(xué)習(xí)計劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計劃等等，只有設(shè)計好一個好的學(xué)習(xí)計劃才能在學(xué)習(xí)的時候有個目標(biāo)和方向。
2、每節(jié)化學(xué)課前，都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比如方程式、反應(yīng)原理、概念等等，對于不清楚的問題標(biāo)記下來，一定要做到對于哪些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學(xué)習(xí)的東西有個大體的了解。
3、當(dāng)然學(xué)好化學(xué)最關(guān)鍵的是要上課認(rèn)真聽講，由于化學(xué)知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學(xué)習(xí)，并且要積極的思考問題。
4、化學(xué)是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對于要做的實驗首先要搞清實驗?zāi)康�、實驗原理、實驗方法、實驗步驟等等，然后在實驗課上認(rèn)真做實驗，并且認(rèn)真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當(dāng)然做實驗一定要養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，也許做實驗的一些習(xí)慣都可能是考試要考的內(nèi)容。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)技巧
一、選擇題
縱觀近幾年的中考選擇題，80-90%考的是基礎(chǔ)的記憶性知識點，剩下的是實驗探究題或除雜題。因此對于選擇題的復(fù)習(xí)攻略是：
回歸基礎(chǔ)!不放過任何一個知識點和細(xì)節(jié)——如常見的化學(xué)方程式;常見物質(zhì)的物性、化性及對應(yīng)用途;物質(zhì)的俗名;基礎(chǔ)實驗的實驗現(xiàn)象和結(jié)論等。
同學(xué)們可以復(fù)習(xí)之前做的錯題歸納;或者把近5年中考和今年各個區(qū)的一模試卷的選擇題裝訂在一起，回顧其中錯題中的知識點，并檢驗自己能否把錯的原因完整表述出來，以加深記憶;再把九年級上下冊化學(xué)書再完整看一遍，檢查是否有還沒記憶牢固的知識;與同學(xué)們互相考查等等。
二、填空題
1. 第21-22題：主要考查化學(xué)用語、微觀粒子等知識點。做這一類的題目一定要心細(xì)，把課本內(nèi)的知識、做題方法延伸到課外，靈活運(yùn)用來答題即可。
【重點知識點回顧】元素的化合價、常見的原子團(tuán)、化學(xué)式的書寫方法、微觀示意圖表示方法和解題技巧。
2. 第23題：混合物質(zhì)成分探究題，是最新的一類題型，今年很多區(qū)的一模都出了這類題目。因為題目涉及到多個步驟現(xiàn)象的分析，而且每個步驟都有不同的情況，因此這類題是同學(xué)們覺得難度最大、同時也是失分率最高的一類題目。
3. 第24-25題：較多考察工藝流程圖題，以及運(yùn)用控制變量法思想寫出實驗?zāi)康�、結(jié)論、推出最佳實驗條件等。
化學(xué)必修二知識點總結(jié)3
(1)化學(xué)纖維的生產(chǎn)。
粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產(chǎn)1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產(chǎn)1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產(chǎn)1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發(fā)煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯XX纖維等化學(xué)纖維生產(chǎn)中，也使用相當(dāng)數(shù)量的硫酸。
(2)化學(xué)纖維以外的高分子化合物生產(chǎn)。
塑料等高分子化合物，在國民經(jīng)濟(jì)中越來越占有重要的地位。每生產(chǎn)1t環(huán)氧樹脂，需用硫酸2.68t，號稱“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產(chǎn)1t，需用硫酸1.32t;有機(jī)硅樹膠、硅油、丁苯橡膠及丁XX橡膠等的生產(chǎn)，也都要使用硫酸。
(3)染料工業(yè)。
幾乎沒有一種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的`制備需要進(jìn)行磺化反應(yīng)，苯XX染料中間體的制備需要進(jìn)行硝化反應(yīng)，兩者都需使用大量濃硫酸或發(fā)煙硫酸。所以有些染料廠就設(shè)有硫酸車間，以配合需要。
(4)日用品的生產(chǎn)。
生產(chǎn)合成洗滌劑需要用發(fā)煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來制備。玻璃紙、羊皮紙的制造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業(yè)、搪瓷工業(yè)、小五金工業(yè)、肥皂工業(yè)、人造香料工業(yè)等生產(chǎn)部門，也都需要使用硫酸。
(5)制藥工業(yè)。
XX藥物的制備過程中的磺化反應(yīng)，強(qiáng)力殺菌劑呋喃西林的制備過程中的硝化反應(yīng)，都需用
硫酸。此外，許多抗生素的制備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備，無不需用硫酸。
化學(xué)必修二知識點總結(jié)4
1.將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時，有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定;若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。
3.一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時：
a生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，則烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的'O2的物質(zhì)的量的情況，符合通式Cn(H2O)m;
c生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況：
(1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n(H2O)m。
(2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n(H2O)m。
4.有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時：
有機(jī)物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。
化學(xué)必修二知識點總結(jié)5
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的'涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。
(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘�。
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序
K、Ca、Na、
Mg、Al
Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu
Hg、Ag
Pt、Au
金屬原子失電子能力
強(qiáng)到弱
金屬離子得電子能力
弱到強(qiáng)
主要冶煉方法
電解法
熱還原法
熱分解法
富集法
還原劑或
特殊措施
強(qiáng)大電流
提供電子
H2、CO、C、
Al等加熱
加熱
物理方法或
化學(xué)方法
化學(xué)必修二知識點總結(jié)6
原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫出總反應(yīng)方程式。
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
�、垩趸磻�(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
怎樣學(xué)好初三化學(xué)
1、激發(fā)興趣
興趣是最好的老師。剛接觸一門新的學(xué)科，大多數(shù)同學(xué)都抱有極大的興趣。化學(xué)第一節(jié)課《緒言》中有三個演示實驗，有顏色改變、沉淀生成、發(fā)熱發(fā)光等鮮明的現(xiàn)象，很容易引起我們的興趣，加上這部分內(nèi)容比較簡單，第一次測驗成績都很好，所以同學(xué)們剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)時，都非常的開心、興趣很濃。但隨著學(xué)習(xí)的深入、內(nèi)容的加深，部分同學(xué)的新鮮感會慢慢消失，學(xué)習(xí)成績就可能漸漸下滑，所以我們還要注意保持住濃厚的學(xué)習(xí)興趣，穩(wěn)扎穩(wěn)打，循序漸進(jìn)，在學(xué)習(xí)中不斷地提高自己、充實自己。
2、專心聽講
課堂專心聽講是中學(xué)生學(xué)習(xí)的重要方法。因為在課堂上，老師都會反復(fù)講教學(xué)過程中的重點、難點和容易出錯的地方，老師還可能會補(bǔ)充書上沒有的知識點。
當(dāng)然我們不是消極被動地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如我們在聽課時可對所學(xué)內(nèi)容提出質(zhì)疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點。一般來說，老師在講新課前，一般都用五分鐘來復(fù)習(xí)上一節(jié)課所講的內(nèi)容，或者把今天要講的材料引個頭，概述講課的目的，或者預(yù)習(xí)、概敘要闡述的問題。如果我們能很快地記下教師在最初五分鐘里所講的主要內(nèi)容，那么，它將是最有價值的筆記的一部分，或許會提高整堂課的聽課效率。而一堂課的最后五分鐘也是很重要的，因為大部分教師會在這段時間總結(jié)本節(jié)課所講的主要內(nèi)容，這時我們一定要認(rèn)真聽講，與老師一起復(fù)習(xí)，對筆記進(jìn)行補(bǔ)缺補(bǔ)漏。
3、重視實驗
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。化學(xué)實驗是人們研究和認(rèn)識物質(zhì)及其變化規(guī)律的一種重要的科學(xué)方法。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，化學(xué)實驗占有十分重要的地位。在初三一學(xué)年中共有82個演示實驗和10個分組實驗。這些實驗?zāi)芗ぐl(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，幫助我們形成化學(xué)概念，獲得化學(xué)知識，培養(yǎng)觀察、思維和動手實驗等能力，還有助于我們理解和鞏固所學(xué)的化學(xué)知識，培養(yǎng)我們實事求是嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，提高解決實際問題的能力。在看老師演示實驗或者我們動手做實驗時，我們要仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，包括反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后的現(xiàn)象，養(yǎng)成良好的.實驗習(xí)慣。觀察中還要積極地思考，用所學(xué)過的知識進(jìn)行分析判斷，認(rèn)真做好實驗記錄，如實填寫實驗報告。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認(rèn)識：鋅的活動性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
如何學(xué)好高中化學(xué)
1、對于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個很好的學(xué)習(xí)計劃，好的計劃是成功的一半，學(xué)習(xí)計劃包括單元學(xué)習(xí)計劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計劃等等，只有設(shè)計好一個好的學(xué)習(xí)計劃才能在學(xué)習(xí)的時候有個目標(biāo)和方向。
2、每節(jié)化學(xué)課前，都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比如方程式、反應(yīng)原理、概念等等，對于不清楚的問題標(biāo)記下來，一定要做到對于哪些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣才能對要學(xué)習(xí)的東西有個大體的了解。
3、當(dāng)然學(xué)好化學(xué)最關(guān)鍵的是要上課認(rèn)真聽講，由于化學(xué)知識比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學(xué)習(xí)，并且要積極的思考問題。
4、化學(xué)是一門以實驗為主的科目，所以會專門有一些實驗課，對于要做的實驗首先要搞清實驗?zāi)康�、實驗原理、實驗方法、實驗步驟等等，然后在實驗課上認(rèn)真做實驗，并且認(rèn)真去觀察，而且要做好實驗的記錄，當(dāng)然做實驗一定要養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣，也許做實驗的一些習(xí)慣都可能是考試要考的內(nèi)容。
學(xué)好高中化學(xué)有什么方法和技巧
1、化學(xué)方程式要掌握牢固，知識點要清楚。
2、做題要求質(zhì)量，不能見到題就做，最好在做題前思考可能會用到什么知識點，這樣不會走彎路，效率就會有所提高。
3、做題后要進(jìn)行反思，看看所做題目的求解過程，思考其他同類題目又該如何求解，最好是能舉一反三。
4、對于資料的選擇，要精不要多，這樣可以進(jìn)行綜合性強(qiáng)以及幫助探究性學(xué)習(xí)思維的鍛煉。
初中化學(xué)式配平方法
(一)最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
(四)歸一法：
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式,定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù).若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù),化分?jǐn)?shù)為整數(shù),這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法.
例如：甲醇(CH3OH)燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成,因而定其計量數(shù)為1,這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
化學(xué)必修二知識點總結(jié)7
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見的20個非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20個重要的數(shù)據(jù)
(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右
(2)指示劑的變色范圍
甲基橙：3.1～4.4(紅、橙、黃) 酚酞：8.2～10(無、粉紅、紅)
(3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發(fā)煙硝酸濃度：98%以上
(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m
(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1
(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃
(7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3
(8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25
(10)每一周期元素種類
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)
(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種,未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)
每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)
(12)共價鍵數(shù)：C-4 N-3 O-2 H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60°
(14)離子或原子個數(shù)比
Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2 CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1
NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8
(15)通式：
烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2
有機(jī)物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各種烴基種類
甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8
(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
(18)C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個五邊形,25個六邊形
(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M
M=m總/n總 M=22.4×ρ標(biāo)
(20)重要的相對分子質(zhì)量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20種有色物質(zhì)
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃)
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3
藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常見的`20種電子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
-CH3 —OH
7.20種重要物質(zhì)的用途
(1)O3：①漂白劑 ②消毒劑
(2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥
(3)N2：①焊接金屬的保護(hù)氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑
(4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈
(5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
(6)Al：①制導(dǎo)線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機(jī)械零件、門窗等
(7)NaCl：①化工原料 ②調(diào)味品 ③腌漬食品
(8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料
(9)NaHCO3：①治療胃酸過多 ②發(fā)酵粉
(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨
(11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒
(12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料
(13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調(diào)節(jié)水泥硬化速度
(14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導(dǎo)纖維
(15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機(jī)合成 ③制冷劑
(16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料
(17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 ②植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)
(18)甘油：①重要化工原料 ②護(hù)膚
(19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒
(20)乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑 ②制備飲料和糖果的香料
化學(xué)必修二知識點總結(jié)8
1、元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑�(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）
負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱
2、化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵
3、化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的`化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。
常見的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4、化學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式
電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
缺點：環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效
二、原電池原理
（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構(gòu)成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個電極；
2）電解質(zhì)溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5）原電池正負(fù)極的判斷方法：
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
�、垩趸磻�(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
�。╥i）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
�。�7）原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強(qiáng)弱。
③設(shè)計原電池。
�、芙饘俚姆栏�。
5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
�。�1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v(B)＝＝
�、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比
�。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：
�、贉囟龋荷邷囟�，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
�、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
�、� VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的）
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z ）
6、有機(jī)物
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：
�、俜N類多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
③易分解，易燃燒
�、苋埸c低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻�(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�(yīng)：
CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O
（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
�、谌〈磻�(yīng)：
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低
同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)
溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）
不能使酸性高錳酸鉀褪色
（2）取代反應(yīng)
�、勹F粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大
�、诒脚c硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
�。�3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
�。�2）乙醇的氧化反應(yīng)
�、僖掖嫉娜紵�
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O
�、垡掖急粡�(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
�。�1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
�。�2）乙酸的酯化反應(yīng)
CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）
（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：
�、偌訜岱纸夥ǎ�
②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)
�、垭娊夥ǎ弘娊庋趸X
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化：
�、僬麴s法；
②電滲析法；
�、垭x子交換法；
④反滲透法等。
�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境觀點看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟(jì)觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
化學(xué)必修二知識點總結(jié)9
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
�。�1）形成化合物種類最多的元素是碳。
�。�2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
（4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。
�。�5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。
（6）三種元素最高氧化物對應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有AI元素。
有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納：
�。�7）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。
�。�9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。
�。�10）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。
三招攻克化學(xué)推斷題：
1、猜測出題者的意圖。化學(xué)這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的`，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2、找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了；還原性最強(qiáng)的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3、如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最）
1、氫化物沸點最高的的非金屬元素是0
2、單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是C1
3、單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
4、其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3
5、其氣態(tài)氫化物與其最低價氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)是S2H2S+SO2=3S+2H2O
6、能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅
7、能與堿溶液作用的單質(zhì)有AI、Cl2、Si、S
元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最）
8、形成化合物種類最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素
9、短周期中離子半徑最大的元素P
10、除H外原子半徑最小的元素E
化學(xué)必修二知識點總結(jié)10
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
�、垡追纸�，易燃燒
④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻�(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）
1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的`產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；
2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應(yīng)
有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
�。�3）加聚反應(yīng)
聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑；
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；
3、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
（2）取代反應(yīng)
�、�
鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）；
3、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
�、倏扇夹�
點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應(yīng)
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
�。�1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
�。�2） 乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
�。�1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
化學(xué)必修二知識點總結(jié)11
1.乙醇鈉水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→C2H5OH
3.葡萄糖發(fā)酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2
4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
5.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖)
能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
6.取代(水解)反應(yīng):鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
7.加成反應(yīng):烯烴水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.還原:醛+H2
8.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后點燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.
9.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的.甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響;反應(yīng)中副產(chǎn)物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.
10.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?
分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
化學(xué)必修二知識點總結(jié)12
第一單元
1——原子半徑
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；
�。�2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
2——元素化合價
�。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價,氧無+6價,除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價
3——單質(zhì)的熔點
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
�。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
�。�1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2,最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號,K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最
非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2,氫化物越穩(wěn)定
3,最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號,F最強(qiáng)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱.
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
�。�1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
�。�2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以, 總的說來
(1) 陽離子半徑原子半徑
(3) 陰離子半徑>陽離子半徑
(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.
以上不適合用于稀有氣體!
專題一 ：第二單元
一 、化學(xué)鍵：
1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.
2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.
1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用
2,成鍵微粒：陰、陽離子
3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1,共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值
2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）
對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩(wěn)定的氫分子.
1,共價分子電子式的表示,P13
2,共價分子結(jié)構(gòu)式的表示
3,共價分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4,共價分子比例模型
補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.
二、分子間作用力（即范德華力）
1,特點：a存在于共價化合物中
b化學(xué)鍵弱的多
c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2,特點：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱
補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專題一 ：第三單元
一,同素異形（一定為單質(zhì)）
1,碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化
二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）
分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同
1,C4H10（正丁烷、異丁烷）
2,C2H6(乙醇、二甲醚)
三,晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列
1,離子化合物（KNO3、NaOH）
2,NaCl分子
3,作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構(gòu)成的'物質(zhì)所形成的晶體
1,共價化合物（CO2、H2O）
2,共價單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）
3,稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個分子
1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結(jié)：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二 ：第一單元
一、反應(yīng)速率
1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小
二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）
化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.
專題二 ：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和
2,所有燃燒反應(yīng)
3,金屬和酸反應(yīng)
4,大多數(shù)的化合反應(yīng)
5,濃硫酸等溶解
常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO
2,H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)
4,大多數(shù)分解反應(yīng)
5,硝酸銨的溶解
熱化學(xué)方程式；注意事項5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二 ：第三單元
一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）
1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極
2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動,得到電子,生成新物質(zhì)
3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式
4,吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補(bǔ)充：形成原電池條件
1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)
2,兩個活潑性不同的電極
3,同時與電解質(zhì)接觸
4,形成閉合回路
二、化學(xué)電源
1,氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2,常見化學(xué)電源
銀鋅紐扣電池
負(fù)極：
正極：
鉛蓄電池
負(fù)極：
正極：
三、電能→化學(xué)能
1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對陰極
2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）
補(bǔ)充：電解池形成條件
1,兩個電極
2,電解質(zhì)溶液
3,直流電源
4,構(gòu)成閉合電路
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
�。ㄗ⒁猓簡钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
�。�3）元素周期律的應(yīng)用（重難點）
A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點）
�。ˋB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）
�。�2）共價鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點）
�。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
1. 化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2
化學(xué)必修二知識點總結(jié)13
高一必修二化學(xué)知識點總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學(xué)反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡單，在化學(xué)選修4有詳細(xì)講解，為高考重點和難點。
考綱要求
（1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
�。�2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
�。�3）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
�。�4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。
�。�5）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
�。�6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
�。�7）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)： �、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類 能源的分類 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2、原電池原理 �。�1）原電池概念 把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 �。�2）原電池的工作原理 通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p> （3）構(gòu)成原電池的條件 �、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同;②兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）;③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 �。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng) 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)。 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 �。�5）原電池正負(fù)極的判斷 �、僖罁�(jù)原電池兩極的材料： 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負(fù)極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 �、诟鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 �、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 �、芨鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 �。�6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法 �、僭姵胤磻�(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： a.寫出總反應(yīng)方程式。 b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 c.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 �、谠姵氐目偡磻�(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 （7）原電池的應(yīng)用 �、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學(xué)電源基本類型 �。�1）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 �。�2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的'速率和限度 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 �。�1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：化學(xué)反應(yīng)速率公式 �、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。 ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 �、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時速率。 ④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。 �。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因： �、贉囟龋荷邷囟�，增大速率 �、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率（正催化劑） �、蹪舛龋涸黾臃磻�(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)選修4詳細(xì)闡述。 ⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。⒎磻�(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡 （1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 �。�2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 �、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 �、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 �。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： �、� VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） �、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 �、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的） �、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+B可逆號zC，x+≠z ） 一、 元素周期表 ★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： �、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列; ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期; �、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： �、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。 ②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 �、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N �、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 二、 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) �、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) �、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng) 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱 三、 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。 常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O �、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( B ) A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng) C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng) 2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( C ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 1、最簡單的有機(jī)化合物甲烷 氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 2、來自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接) 加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr 硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O 加成反應(yīng)+3H2→ 3、生活中兩種常見的有機(jī)物 乙醇 物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。 良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH 與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反應(yīng) 完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑) 乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。 原理酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 4、基本營養(yǎng)物質(zhì) 糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基 雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素?zé)o醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì) 植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) 脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的.天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì) 1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)) 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 3、最簡式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng)) 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物 7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： (1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解) 8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽 9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。計算時的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211. 10.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 12、需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。 13.解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。 14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變?nèi)�，醛類氧化變羧酸�?/p> 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán) 1.需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 2.需用溫度計的實驗有： (1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。 3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成) (2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代) (3)含醛基物質(zhì)(氧化) (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng)) (5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。) 7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。 10.不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等) 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： (1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快) (5)蛋白質(zhì)(水解) 銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物 (1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等) (2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的`稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。 (3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。 (4)實驗現(xiàn)象： �、俜磻�(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁; �、谠嚬軆�(nèi)壁有銀白色金屬析出 (5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O 【化學(xué)必修二知識點總結(jié)】相關(guān)文章： 化學(xué)必修二知識點總結(jié)11-30 化學(xué)必修二知識點總結(jié)09-08 高一必修二化學(xué)知識點總結(jié)：元素周期表
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