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      2. 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        時(shí)間:2024-06-21 14:34:08 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

        (熱)高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

          總結(jié)就是對(duì)一個(gè)時(shí)期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書(shū)面材料,寫(xiě)總結(jié)有利于我們學(xué)習(xí)和工作能力的提高,因此十分有必須要寫(xiě)一份總結(jié)哦。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢?下面是小編為大家收集的高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享。

        (熱)高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

          一、元素周期表

          熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

          1、元素周期表的編排原則:

          ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

          ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

         、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

          2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

          周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

          口訣:三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

          熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

          3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

         、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

          單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

          元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

         、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):

          單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

          4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

         、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

          ②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的`各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

          二、元素周期律

          1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

         、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

         、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

          2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

          負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

          3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

          同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。

          同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

          原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱

          氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱

          三、化學(xué)鍵

          含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

          用電子式表示出下列物質(zhì):

          CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如:NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

        高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

          1、合成氨反應(yīng)的限度

          合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

          2、合成氨反應(yīng)的速率

         。1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。

         。2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。

         。3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的'合成。

         。4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

          3、合成氨的適宜條件

          在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶的投料比。

        高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

          基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

          糖類:是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物

          單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

          果糖多羥基XX

          雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

          麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

          多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解終產(chǎn)物為葡萄糖

          纖維素?zé)o醛基

          油脂:比水輕(密度在之間),不溶于水。是產(chǎn)生能量高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

          植物油C17H33-較多,不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

          脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

          蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

          蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種

          蛋白質(zhì)的性質(zhì)

          鹽析:提純變性:失去生理活性顯色反應(yīng):加濃XX顯黃色灼燒:呈焦羽毛味

          誤服重金屬鹽:服用含豐富蛋白質(zhì)的'新鮮牛奶或豆?jié){

          主要用途:組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

          物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

          制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

          聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

          化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

          2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

          燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

        高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

          1.乙醇鈉水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

          2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→C2H5OH

          3.葡萄糖發(fā)酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2

          4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

          5.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖)

          能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。

          6.取代(水解)反應(yīng):鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

          7.加成反應(yīng):烯烴水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.還原:醛+H2

          8.實(shí)驗(yàn)中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的?

          排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸.

          9.點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的.甲烷呈什么色?

          1)玻璃中鈉元素的影響;反應(yīng)中副產(chǎn)物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

          2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.

          10.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

          分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

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