《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿
作為一位不辭辛勞的人民教師，就難以避免地要準(zhǔn)備說(shuō)課稿，說(shuō)課稿可以幫助我們提高教學(xué)效果。那么寫(xiě)說(shuō)課稿需要注意哪些問(wèn)題呢？下面是小編為大家收集的《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿1
一、教材分析
《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%.
本課時(shí)的教學(xué)目的：
知識(shí)方面：
1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法。
能力方面：
1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。
思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法
二、教法方面
本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)�？刹捎脝�(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫(xiě)離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來(lái)鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
三、學(xué)法方面
（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
�。�2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
（3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn)，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的'導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來(lái)講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問(wèn)：
�。�1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？
�。�2）是離子反應(yīng)？
�。�3）是什么離子參加反應(yīng)？
結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
2.談?wù)勲x子方程式書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書(shū)中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書(shū)寫(xiě)第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書(shū)寫(xiě)跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來(lái)決定寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問(wèn)題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫(xiě)化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問(wèn)學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl
－ （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò)，但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問(wèn)題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。
3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問(wèn)題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？
�。�2）能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí)，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫(xiě)出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來(lái)表示？（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)
�。–）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。
4.談?wù)効偨Y(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，著重是第二步和第四步一些書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意點(diǎn)。說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)（用幻燈片）
離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法
一、離子方程式
1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 （用幻燈片）
附：鞏固練習(xí)
1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：
A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I(xiàn)
D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無(wú)色溶液，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式。
3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿2
一、教材分析
教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書(shū)寫(xiě)，對(duì)以后的學(xué)習(xí)或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識(shí)，才能使他們理解 這些反映的實(shí)質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
二、三維目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
學(xué)生通過(guò)“實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1．學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。
2．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐。
3．通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
三、教學(xué)構(gòu)思
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn): 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的.探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力。 難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。ǘ┙虒W(xué)設(shè)想
精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)顯得尤為重要。我首先設(shè)計(jì)一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)，其次設(shè)計(jì)了一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫(huà)面，用來(lái)揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個(gè)高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計(jì)了產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)，最后設(shè)計(jì)了中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，利用顏色的變化及Flash動(dòng)態(tài)畫(huà)面又一次激活學(xué)生的思維，體驗(yàn)反應(yīng)的進(jìn)行，最終達(dá)到了通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。
�。ㄈ┙虒W(xué)方式
本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即：“老師提出問(wèn)題→學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。
�。ㄋ模┙虒W(xué)思路和過(guò)程
積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭(zhēng)形成一個(gè)良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過(guò)課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動(dòng)積極參與到一種競(jìng)爭(zhēng)與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來(lái)，因此，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
教學(xué)過(guò)程中創(chuàng)設(shè)“問(wèn)題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認(rèn)知興趣和求知欲望；教學(xué)過(guò)程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)提問(wèn)、學(xué)會(huì)思維、學(xué)會(huì)交流合作，整個(gè)過(guò)程老師充分發(fā)揮主持人的角色。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿3
一、說(shuō)教材
�。薄� 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
２、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
�。薄�(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的'演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。病� 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
�。�、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
１、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
�。病⒕脑O(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象？
�、贌o(wú)現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
�、�5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
�、�5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
３、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
�。础⒕v例題，規(guī)范要求
例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復(fù)習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以兩個(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。ǎ保〤uSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。ǎ玻〣aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。ǎ常〧e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。ǎ矗〤u+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣．學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度．所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí)，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿4
一、教材與學(xué)情分析
（一）教材分析
【課標(biāo)要求】
1、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)；
2、學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。ㄒ唬┲R(shí)框架
高中化學(xué)說(shuō)課稿：《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿模板
�。ǘ┬陆滩奶攸c(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過(guò)程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。
（二）學(xué)情分析
1、知識(shí)儲(chǔ)備
2、學(xué)習(xí)特征
3、預(yù)測(cè)困難
二、教學(xué)目標(biāo)與重、難點(diǎn)的確定
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
（1）知識(shí)與技能目標(biāo)
1、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；
（2）過(guò)程與方法目標(biāo)
1、通過(guò)稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。
2、在離子反應(yīng)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的`無(wú)窮魅力。
2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。
3、通過(guò)“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。
�。ǘ�、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
對(duì)策：學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合。
難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
對(duì)策：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)際問(wèn)題的解決類突破。
三、教學(xué)思路與教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：呈現(xiàn)科學(xué)史話，創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題。（3分鐘）
科學(xué)史話“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”話說(shuō)三國(guó)時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥？
[實(shí)驗(yàn)探究]
步驟
現(xiàn)象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba（OH）2溶液
將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合
環(huán)節(jié)二：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究和交流總結(jié)（15分鐘）
【活動(dòng)●探究】
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合
2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸
3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸
4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH
有沉淀生成有氣體生成有水生成
2。離子方程式
環(huán)節(jié)三：設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲（5分鐘）
小游戲——比比誰(shuí)的“反應(yīng)”快
派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒(méi)有卡片的同學(xué)扮演水分子，全班同學(xué)組成一種“溶液”。
手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，請(qǐng)迅速舉起卡片，比比誰(shuí)的反應(yīng)速度快！
卡片上的離子：
K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、
環(huán)節(jié)四：螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用，提升學(xué)習(xí)的空間。（10分鐘）
練習(xí)1寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸
�。�2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液
總結(jié)：生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)
（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
�。�4）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)
總結(jié)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)
練習(xí)3寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）NaHCO3分別與少量、等量、過(guò)量的Ba（OH）2反應(yīng)
關(guān)鍵：將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1
�。�2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過(guò)量的NaOH反應(yīng)
實(shí)踐◆應(yīng)用
西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)西江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說(shuō)說(shuō)看！
參考方案：
將兩個(gè)工廠做橫向聯(lián)合，把兩個(gè)工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，使�?huì)造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測(cè)達(dá)標(biāo)后再排放，以防污染。
“啞泉致啞”、“安樂(lè)泉解毒”
話說(shuō)三國(guó)時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇智者，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生
離子反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
致使原來(lái)會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀
而被排出，因此有解毒作用。
四、教學(xué)反思
1、教學(xué)預(yù)案與對(duì)策：
�。�1）多媒體教學(xué)無(wú)法實(shí)施；
對(duì)策：利用課本圖片和實(shí)驗(yàn)實(shí)施正常教學(xué)。
（2）學(xué)生層次有差別；
對(duì)策：低層次的學(xué)生多引導(dǎo)，高層次的學(xué)生加強(qiáng)提升空間。
�。�3）課堂突發(fā)事件的處理；
對(duì)策：自然的依據(jù)事件的大小逐級(jí)上報(bào)分級(jí)處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導(dǎo)。
2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng)；
3、教學(xué)效果的體現(xiàn)；
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿5
各位評(píng)委好，我是XXX號(hào)考生，今天我說(shuō)課題目是《離子反應(yīng)》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。
一、說(shuō)教材
《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。
過(guò)渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識(shí)，結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評(píng)價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問(wèn)，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的能力;在知識(shí)學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。
過(guò)渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題，解決有關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對(duì)常見(jiàn)離子反應(yīng)探究的過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
【難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
過(guò)渡：學(xué)無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教學(xué)方法
本節(jié)課采用了實(shí)驗(yàn)探究及自主建構(gòu)法：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來(lái)深刻的認(rèn)識(shí)，對(duì)本節(jié)課，我準(zhǔn)備采用教師演示，學(xué)生參與的方法，體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位，極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情，引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論，分析，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用，也訓(xùn)練了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書(shū)強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)。層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
在這一個(gè)環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對(duì)上節(jié)課所學(xué)電離知識(shí)進(jìn)行回憶，并完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，由此開(kāi)始引導(dǎo)學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節(jié)。
這樣設(shè)計(jì)，一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識(shí)掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識(shí)間的聯(lián)系。
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
新課教學(xué)主要分三部分，離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，離子反應(yīng)方程式及其書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們先看第一部分離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
1.離子反應(yīng)
(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
引導(dǎo)學(xué)生思考，既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，從微觀層面來(lái)看，具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學(xué)生通過(guò)思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng)，老師及時(shí)給予肯定。
(2)體會(huì)離子反應(yīng)的含義：
在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。
這一部分的設(shè)計(jì)主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接，環(huán)環(huán)相扣，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。
其次，根據(jù)上面所學(xué)知識(shí)，老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式，再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行合并，將左右端同時(shí)存在的'等數(shù)離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧書(shū)寫(xiě)過(guò)程，總結(jié)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)四步法，明確離子方程式含義。配合練習(xí)題進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方法鞏固。
最后，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)，參與到演示實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察分析實(shí)驗(yàn)生成物，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
在這一部分設(shè)計(jì)中，發(fā)揮教師引導(dǎo)作用，重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位，倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)，主動(dòng)建構(gòu)理念，通過(guò)分析對(duì)比得到結(jié)論，很形象直觀的突破了重難點(diǎn)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準(zhǔn)備了典型的練習(xí)題，一方面通過(guò)習(xí)題集中學(xué)生的注意，另一方面檢測(cè)學(xué)生這節(jié)課的掌握程度，這些練習(xí)題與本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對(duì)性強(qiáng)，如離子方程式的辨別以及離子共存問(wèn)題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習(xí)題存在一定難度，學(xué)生通過(guò)練習(xí)可進(jìn)一步提升對(duì)知識(shí)的理解，增強(qiáng)運(yùn)用意識(shí)，也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?
這樣學(xué)生通過(guò)回憶，對(duì)知識(shí)進(jìn)行鞏固，提高了學(xué)習(xí)效率。
最后布置作業(yè)，作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點(diǎn)及課后習(xí)題。之所以這樣設(shè)計(jì)是因?yàn)�，鞏固練�?xí)的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究，學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷積累的過(guò)程，成功從來(lái)都沒(méi)有捷徑，樹(shù)立他們勤奮獲得成就的意識(shí)。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿6
一、說(shuō)教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題和歸納、總結(jié)的能力，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說(shuō)學(xué)情
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì)書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè)趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)
【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié)，首先是第一個(gè)環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問(wèn)：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質(zhì)
我會(huì)結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。接著我�?huì)提問(wèn)學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考NaCl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)镹aCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：
NaCl=Cl-+Na+
這一過(guò)程我會(huì)通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式來(lái)進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)NaCl的電離過(guò)程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫(huà)中學(xué)到知識(shí)，增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。
3.酸、堿、鹽的電離
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫(xiě)電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請(qǐng)學(xué)生試著寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì)這樣來(lái)處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的`化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫(xiě)出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿7
一。 說(shuō)教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識(shí)。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識(shí)都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說(shuō)是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。
二。 說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、 了解電離極其方程式的書(shū)寫(xiě)。
過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問(wèn)題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
設(shè)置問(wèn)題情境培養(yǎng)學(xué)生樂(lè)于學(xué)習(xí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三。 說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義
四。說(shuō)教法，學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對(duì)比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)�；谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過(guò)程設(shè)計(jì)如下。
五。說(shuō)教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。
實(shí)驗(yàn)一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問(wèn)題對(duì)比提出問(wèn)題：1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電，NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問(wèn)題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論
通過(guò)從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過(guò)程討論探究電離的定義和電離方程式的書(shū)寫(xiě)環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書(shū)寫(xiě)歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽(yáng)離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽(yáng)離子，是鹽。
【過(guò)渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說(shuō)均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑
學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的`化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評(píng)價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識(shí)模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書(shū)寫(xiě)提供更確切的依據(jù)。
六 說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
略
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿8
各位評(píng)委老師
大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一.說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
1.2教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的'條件。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
3、說(shuō)學(xué)法
3.1學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
3.2學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
4、說(shuō)教學(xué)程序
1.離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：NaOH,HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3.最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿9
各位評(píng)委老師：
大家好！我是鳳陽(yáng)縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健，今天我說(shuō)課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。下面我從四個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、教材與學(xué)情分析
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。
2、學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”，能夠初步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段來(lái)探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過(guò)第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對(duì)“離子反應(yīng)”有了一個(gè)模糊的概念。但是元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。
二。教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定
1。教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：
知識(shí)與技能：
�。�1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；
�。�2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法； 過(guò)程與方法：
�。�1）、通過(guò)稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)
會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。
�。�2）、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。
2。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě) 難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
三、說(shuō)教法與學(xué)法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
�。�、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
３、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
�。�、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1．用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2．著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的`遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：
（一）、用故事導(dǎo)入新課
三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪 3
安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計(jì)同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材Ｐ31，由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。
[實(shí)驗(yàn)]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。
�。ㄗ寣W(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。）
[課件展示]：播放動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對(duì)定義有
本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
�。ǘ⿲W(xué)習(xí)新課
1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[教師設(shè)問(wèn)]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”
�。▽W(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理）
[教師設(shè)問(wèn)]：通過(guò)分析，反應(yīng)過(guò)程中離子的數(shù)量有沒(méi)有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？
�。▽W(xué)生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 4
目的：通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ疫�培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問(wèn)題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě) 拆 刪 查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢？以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)步驟。
教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫(xiě)成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。
�。ú煌暾挠山處熝a(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí)）
在此，使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化。通過(guò)“引導(dǎo)→設(shè)問(wèn)→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書(shū)寫(xiě)過(guò)程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對(duì)待就可以了。
[教師設(shè)問(wèn)]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？
（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問(wèn)題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì)到成就感。
[教師總結(jié)] 書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng) 5
中的熱點(diǎn)問(wèn)題。對(duì)該知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)過(guò)程教師要多安排一些時(shí)間，通過(guò)教師提問(wèn)、學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。
教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。
3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件
[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書(shū)寫(xiě)符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中，變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)�？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識(shí)的容量，加深對(duì)重難點(diǎn)知識(shí)的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識(shí)。
�。ㄈ┬〗Y(jié)
[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)
采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
�。ㄋ模┱n堂練習(xí)
教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)的掌握。
我說(shuō)課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿10
一、教材分析：
1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
二、學(xué)情分析：
1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；
2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、已了解離子守恒，并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
三、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能目標(biāo)：
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)：
通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
�、俑鶕�(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示？
板書(shū)：
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
歸納：分析得出電
（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
設(shè)問(wèn)：電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
板書(shū)：
二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）
學(xué)生分析：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
設(shè)問(wèn)：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
演示實(shí)驗(yàn)：P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的'導(dǎo)電能力不相同。
板書(shū)：
2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。
學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容。
分析總結(jié)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
板書(shū)：
三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿11
各位評(píng)委，老師：
你們好！我說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》。下面我將從教材分析，教法分析，學(xué)法指導(dǎo)，教學(xué)程序和板書(shū)設(shè)計(jì)幾個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說(shuō)明。
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的`實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
二、說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、說(shuō)學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象？
①無(wú)現(xiàn)象②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】
現(xiàn)象生成物特征
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl先變紅后退色水③5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
①寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復(fù)習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以兩個(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。�1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生"跳一下，夠得著"為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度。所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí)，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿12
一、說(shuō)教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過(guò)程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)
二、說(shuō)學(xué)情
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
三、說(shuō)教法
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)?通過(guò)小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的'分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開(kāi)展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問(wèn)題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿13
各位專家、老師：
大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。
【難點(diǎn)】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。
二、說(shuō)教法：
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，避免Cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過(guò)對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl-沒(méi)有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識(shí)延伸：通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的.書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；
4、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
5、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
6、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納）
五、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開(kāi)放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
本節(jié)課通過(guò)四個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，則采用學(xué)生通過(guò)離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書(shū)寫(xiě)離子方程式，并對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做了總結(jié)。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿14
各位評(píng)委：
晚上好！
我是XX班的XX。
今天我說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題二第二單元。教材以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，引入了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。并以電解質(zhì)在水溶液中的電離為過(guò)渡，提出離子反應(yīng)的概念，據(jù)此介紹離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)和意義。
本節(jié)內(nèi)容被安排在本專題的最后一個(gè)課時(shí)，是對(duì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)和酸堿鹽電離知識(shí)的一個(gè)延續(xù)和深化。同時(shí)，也是后面學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，對(duì)溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等多方面知識(shí)的學(xué)習(xí)起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著承上啟下的過(guò)渡作用。
基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見(jiàn)》的要求，我將本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)定為，強(qiáng)弱電解質(zhì)的'區(qū)分、掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
在初中科學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對(duì)電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了解，為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了電離的初步概念，然而對(duì)于離子反應(yīng)相對(duì)比較陌生，難以把握其實(shí)質(zhì)。在電離方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程中，對(duì)于“拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為，掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
針對(duì)以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能
1.說(shuō)出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別；
2.初步掌握離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的分析，增強(qiáng)解決問(wèn)題的能力；
2.通過(guò)比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)掌握比較的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)的分析，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識(shí)。
結(jié)合本節(jié)課知識(shí)和《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、歸納分析等方法，并結(jié)合講授法、自主學(xué)習(xí)法和多媒體輔助教學(xué)法來(lái)實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。
我的教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)部分：
1.適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。
提出疑問(wèn)：“在相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？”，通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
2.探索新知，歸納總結(jié)
我將向?qū)W生提出疑問(wèn)：“什么是離子反應(yīng)？”在解決這一問(wèn)題的過(guò)程中，我首先通過(guò)演示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。接著通過(guò)碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應(yīng)均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問(wèn)：“在這兩個(gè)反應(yīng)中其余兩種離子是否參與了反應(yīng)呢？”，學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè)，并通過(guò)鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗(yàn)對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是CO32-與Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng)，進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。
之后，我將引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的發(fā)生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；探究二：大理石與鹽酸的反應(yīng)；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)。并通過(guò)另一反應(yīng)類型——氧化還原反應(yīng)的回顧，總結(jié)出離子反應(yīng)的發(fā)生條件。
3.明確規(guī)則，掌握書(shū)寫(xiě)
我將對(duì)離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)步驟“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟逐一展開(kāi)。在“拆”這個(gè)步驟中，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，從它們?cè)谒芤褐械拇嬖谛问�，電離方程式等方面歸納總結(jié)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多等生活小常識(shí)入手，激發(fā)學(xué)生興趣，通過(guò)寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)步驟中的難點(diǎn)，把握書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵在于“拆”，并在今后的書(shū)寫(xiě)中引起重視。
4.學(xué)以致用，復(fù)習(xí)鞏固
我將引導(dǎo)學(xué)生將書(shū)寫(xiě)的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式作比較，體會(huì)離子方程式的意義，并培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的意識(shí)。
最后，我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié)，并布置形成性練習(xí)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
離子反應(yīng)
一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)
二、離子反應(yīng)
1.概念
2.反應(yīng)條件
3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
4.離子方程式的意義
《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿15
各位評(píng)委大家好！
我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
本方案實(shí)施對(duì)象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。
知識(shí)基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式，會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開(kāi)始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識(shí)的高度，專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立。
依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
1、知識(shí)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過(guò)理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系，并通過(guò)情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛(ài)國(guó)愛(ài)家的思想升華。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；
2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及離子方程式的意義；
3.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
五、教法與學(xué)法：
學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過(guò)觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。
教法：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而理解離子反應(yīng)原理。
六、教學(xué)過(guò)程：
課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實(shí)踐新知。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)預(yù)設(shè)
學(xué)生活動(dòng)預(yù)設(shè)
設(shè)計(jì)意圖
引入新課（演示實(shí)驗(yàn)）
一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式
【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。
[講述]
燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動(dòng)的離子；
2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。
一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式
強(qiáng)調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式
2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)
[講述]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。
強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)的不同
(1)學(xué)生認(rèn)真觀察思考并討論以下問(wèn)題：
燈泡的亮度為什么會(huì)不同？
電離方程式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練
在了解電解質(zhì)概念的前提下，開(kāi)場(chǎng)直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊，使學(xué)生順利的認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。
二、離子反應(yīng)的特征。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
[過(guò)渡]
既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)？（ppt）
[演示實(shí)驗(yàn)1]（ppt）
1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。
2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請(qǐng)同學(xué)們大膽推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)
二.離子反應(yīng)：有離子參加的.反應(yīng)
[追問(wèn)]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？
[演示實(shí)驗(yàn)2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。
[引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]
電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。
如何書(shū)寫(xiě)離子方程式？
[學(xué)生活動(dòng)，分組實(shí)驗(yàn)]
現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3
三種溶液，如果兩兩混和,請(qǐng)你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察,證實(shí)你的判斷。
1.Na2co3+cH3cooH
2.Na2co3+K2co3
3.cH3cooH+K2co3
[學(xué)生活動(dòng)，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)離子方程式
Na2co3+cH3cooH---
[教師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什么？
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：利用情景1中的實(shí)驗(yàn)裝置，補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況，并往其中加入情景1中的氨水。
引導(dǎo)學(xué)生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！
這類物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示。
引導(dǎo)學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進(jìn)行對(duì)比，引導(dǎo)學(xué)生這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么特點(diǎn)？
離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。
交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫(xiě)兩個(gè)）
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁(yè)“信息提示”，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)。并用辯證唯物主義的思想重新認(rèn)識(shí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)
[整理與歸納]
1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；
2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用
3.實(shí)際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號(hào)表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示
(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案。
學(xué)生感受實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
描述現(xiàn)象，解釋原因
Ba(oH)2===Ba2++2oH-
H2so4===2H++so42-
Ba2++2oH-+2H++so42-===
Baso4↓+2H2o
像這樣的，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式。
分組討論，利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)
觀察實(shí)驗(yàn)，分析現(xiàn)象得出結(jié)論
NaoH===Na++oH-
H2so4===2H++so42-
2Na++2oH-+2H++so42-
===2H2o+2Na++so42-
H++oH-===H2o
未參加反應(yīng)的離子在書(shū)寫(xiě)離子方程式的時(shí)候做刪去處理。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。
[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o
(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
[提出問(wèn)題]兩種的書(shū)寫(xiě)結(jié)果，孰是孰非？
學(xué)生猜測(cè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
觀察現(xiàn)象，通過(guò)醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論
醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在
2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-
學(xué)生活動(dòng)
教師適時(shí)引導(dǎo)，設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)。
引導(dǎo)學(xué)生深入問(wèn)題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實(shí)際存在的是什么”，學(xué)會(huì)理論猜想的一般順序和方法。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立離子反應(yīng)的概念，同時(shí)引出馬上離子方程式的定義，開(kāi)始進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、遷移、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。
對(duì)本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理，實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)，從而達(dá)到突破難點(diǎn)的目的
不斷抓住課堂的生成問(wèn)題，推動(dòng)課堂前進(jìn)，促使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學(xué)生匯報(bào)，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點(diǎn)，分解難點(diǎn)，自然的逐步引出離子方程式書(shū)寫(xiě)的難點(diǎn)，逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑。
創(chuàng)設(shè)情景，
糾正在摸索、探究的過(guò)程中的錯(cuò)誤，是獲取成功的重要方法。
實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。
讓學(xué)生投入實(shí)驗(yàn)探究，在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗(yàn)了探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點(diǎn)。
物質(zhì)是實(shí)際存在的
物質(zhì)是聯(lián)系的
物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的
方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。授人以漁而非魚(yú)；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知
溫故而知新
[交流活動(dòng)]
你的收獲
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對(duì)物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認(rèn)識(shí)？
你通過(guò)哪些方法獲得了新知?
思維拓展
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過(guò)程中，你還有哪些疑惑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進(jìn)行？你能舉出例子證明你的觀點(diǎn)嗎？你以前學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫(xiě)出它們的離子方程式嗎？
[學(xué)以致用]本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué)，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說(shuō)鎂（mg），請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過(guò)相互交流，運(yùn)用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行理論指導(dǎo)，設(shè)計(jì)一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟(jì)建設(shè)添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！）
學(xué)生查閱資料，預(yù)習(xí)海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實(shí)踐新知。
學(xué)以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng)，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)愛(ài)家的情懷，完成思想升華
七、板書(shū)設(shè)計(jì)
板書(shū)設(shè)計(jì)（綱目式）
第三節(jié)離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
（1）強(qiáng)弱電介質(zhì)及其電離
�。�2）離子反應(yīng)及其離子方程式
2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)
3.離子方程式的意義
八、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì)，大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)生體驗(yàn)了過(guò)程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問(wèn)題，比如：學(xué)生在書(shū)寫(xiě)技能上會(huì)不夠扎實(shí)，少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對(duì)于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚(yú)和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強(qiáng)師生互動(dòng)，用我們的智慧，在不斷的摸索、實(shí)踐中，我相信“魚(yú)和熊掌也可以得兼”！
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