化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(優(yōu)選)
在經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速的今天，報(bào)告與我們的生活緊密相連，報(bào)告中涉及到專業(yè)性術(shù)語要解釋清楚。相信許多人會(huì)覺得報(bào)告很難寫吧，下面是小編為大家整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
實(shí)驗(yàn)名稱 用實(shí)驗(yàn)證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、 實(shí)驗(yàn)器材:藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實(shí)驗(yàn)步驟
1．檢查儀器、藥品。
2. 做好用排水法收集氣體的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作。 現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的.氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)。
6. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
7. 清洗儀器，整理復(fù)位。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1、了解熔點(diǎn)的意義，掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作
2、了解沸點(diǎn)的測(cè)定，掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作
二、實(shí)驗(yàn)原理
1、熔點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測(cè)定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
2、沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的'沸點(diǎn)，利用測(cè)定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1、尿素（熔點(diǎn)℃左右）苯甲酸（熔點(diǎn)℃左右）未知固體
2、無水乙醇（沸點(diǎn)較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點(diǎn)較高160℃左右）未知液體
四、試劑用量規(guī)格
五、儀器裝置
溫度計(jì)玻璃管毛細(xì)管Thiele管等
六、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
1、測(cè)定熔點(diǎn)步驟：
1、裝樣
2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點(diǎn)時(shí)攝氏度每分鐘）
3、記錄
熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：
1、某溫度開始萎縮，蹋落
2、之后有液滴出現(xiàn)
3、全熔
2、沸點(diǎn)測(cè)定步驟：
1、裝樣（左右）
2、加熱（先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱，冷卻）
3、記錄（當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn)）
沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
八、實(shí)驗(yàn)討論
平行試驗(yàn)結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗(yàn)幾次失敗，經(jīng)過重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
九、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1、加熱溫度計(jì)不能用水沖。
2、第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要燙到手
4、沸點(diǎn)管石蠟油回收。
5、沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
例一定量分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式
�。ㄒ圆菟嶂衕2c2o4含量的測(cè)定為例）
實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用；
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。
移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差 實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論： （1）（2）（3）…… 結(jié)論：
例二合成實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式 實(shí)驗(yàn)題目：溴乙烷的`合成
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法 2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。 實(shí)驗(yàn)原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
�。ㄗⅲ涸诖水嬌虾铣傻难b置圖） 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄： 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄
1.加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙*。
3.產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jī)蓚�(gè)。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗(yàn)原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
�、艢溲趸c溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的.標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
�、贉y(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
�、跍y(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項(xiàng)：
�、俚味ü鼙仨氂孟鄳�(yīng)待測(cè)液潤洗2—3次
�、阱F形瓶不可以用待測(cè)液潤洗
�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M
�、艽_保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
�、莸味〞r(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
�、拮x數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
一、說教材
1、教材的地位和作用
鈉的化合物屬元素化合物知識(shí)，是本章的重點(diǎn)。通過對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí)，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。
鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義。
根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時(shí)。
第一課時(shí)：過氧化鈉的性質(zhì)；
第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。
以下我所說的是第一課時(shí)的內(nèi)容。
2、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識(shí)與技能
掌握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用。通過對(duì)過氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
�。�2）過程與方法
Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。
通過教學(xué)設(shè)計(jì)，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法。
�。�3）情感態(tài)度價(jià)值觀方面
在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的'價(jià)值觀。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
�。�1）教學(xué)重點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)
�。�2）教學(xué)難點(diǎn)：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。
二、說學(xué)情
1、知識(shí)儲(chǔ)備：
在初中階段，學(xué)生已學(xué)過燃燒的三要素，通過上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。
2、學(xué)生特點(diǎn)：
高一學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能均有限，雖對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)感興趣，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來，把實(shí)驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的手段。
三、說教法
我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。
1、本節(jié)采用：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。
2、實(shí)驗(yàn)方面：演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn)。
3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。
宗旨：將課堂還給學(xué)生。
四、說學(xué)法
1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。
2、引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法。
3、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。
五、說教學(xué)過程
一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段。
【引入階段】
創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。
依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火？”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí)，并以此展開后續(xù)教學(xué)。
情景化設(shè)疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？
對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過氧化鈉及其物理性質(zhì)。
【探究階段】
新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。
新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢？
學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。
過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎？又如何去生火呢？
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑1：
探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一：
向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。
結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3；通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對(duì)水的探討。
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑2：
探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。
學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)二：
滴水生火
結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。
引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。
設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。
過渡：是否真是這樣呢？
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：
探究Na2O2與H2O的反應(yīng)
學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生互動(dòng)討論出方案后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想。同時(shí)，以實(shí)驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)?shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合。
本節(jié)課中，我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。
【總結(jié)歸納】
學(xué)生自主總結(jié)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的整理。
以一首小詩來完成對(duì)Na2O2知識(shí)的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。
小詩
過氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧；
強(qiáng)氧化性能漂白，酚酞先紅后退場(chǎng)；
二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上；
防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚(yáng)！
【練習(xí)強(qiáng)化】
設(shè)置了不同難度的習(xí)題，以基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。
1、向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）
A、溶液仍為無色
B、溶液最終為紅色
C、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色
D、有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無色
2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比。
【課后鞏固】
1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩
2、設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識(shí)。
課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1、2
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生已經(jīng)見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對(duì)Na2O2有著濃厚的興趣，順勢(shì)指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。
在這里，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
實(shí)驗(yàn)題目：溴乙烷的合成
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實(shí)驗(yàn)原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄：
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的`橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇實(shí)驗(yàn)名稱
用實(shí)驗(yàn)證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、實(shí)驗(yàn)器材:
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實(shí)驗(yàn)步驟
1．檢查儀器、藥品。
2.做好用排水法收集氣體的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作�，F(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5.用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)。
6.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
7.清洗儀器，整理復(fù)位。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
知道成功在什么的作用下會(huì)生成美好的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)器材：
成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實(shí)驗(yàn)過程：
取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時(shí)還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的.量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8.2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
通過本次實(shí)驗(yàn)，掌握醛、酮的檢驗(yàn)方法和特性，并了解分子內(nèi)親電加成的機(jī)理。
實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：
1. 乙醇
2. 硝酸銀溶液
3. 甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛
4. 氫氧化鈉溶液
實(shí)驗(yàn)原理：
本次實(shí)驗(yàn)主要通過梁式試驗(yàn)（銀鏡反應(yīng)）和堿性費(fèi)林試驗(yàn)對(duì)醛、酮進(jìn)行檢驗(yàn)，同時(shí)了解梁式試驗(yàn)的反應(yīng)機(jī)理。梁式試驗(yàn)是一種用于檢測(cè)醛和還原性羰基化合物的方法，通過含有硝酸銀等試劑的溶液與待檢物質(zhì)反應(yīng)形成鏡面沉淀。堿性費(fèi)林試驗(yàn)則是一種用來區(qū)分醛和酮的試驗(yàn)，在堿性條件下，醛被氧化成酸，而酮不發(fā)生反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1. 銀鏡反應(yīng)：將0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分別加入試管中，然后每個(gè)試管中滴加等體積的硝酸銀溶液，觀察其反應(yīng)結(jié)果。由于涉及易燃、易揮發(fā)物質(zhì)，操作需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。
2. 堿性費(fèi)林試驗(yàn)：將少量氫氧化鈉溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，觀察其變化。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果與分析：
通過銀鏡反應(yīng)，甲醛和苯甲醛表現(xiàn)出明顯的銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡沉淀，而丙酮和乙醛沒有明顯的反應(yīng)。經(jīng)過堿性費(fèi)林試驗(yàn)后，甲醛變?yōu)槌燃t色溶液，而丙酮無顯色。這說明梁式試驗(yàn)和堿性費(fèi)林試驗(yàn)都是有效的醛、酮檢驗(yàn)方法。這與有機(jī)化學(xué)中對(duì)醛、酮結(jié)構(gòu)特性的理論知識(shí)相符。
結(jié)論：
本次實(shí)驗(yàn)通過梁式試驗(yàn)和堿性費(fèi)林試驗(yàn)成功地對(duì)醛、酮進(jìn)行了檢驗(yàn)，達(dá)到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)結(jié)果說明了梁式試驗(yàn)和堿性費(fèi)林試驗(yàn)是可靠的.有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法，為進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)提供了基礎(chǔ)和參考。
通過本次實(shí)驗(yàn)，我們對(duì)有機(jī)化學(xué)中醛、酮的檢驗(yàn)方法和特性有了更清晰的認(rèn)識(shí)，也鍛煉了實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)分析能力，為今后的學(xué)習(xí)和研究打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9
實(shí)驗(yàn)名稱：
排水集氣法。
實(shí)驗(yàn)原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實(shí)驗(yàn)步驟：
�、贆z————檢查裝置氣密性。
�、谘b————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
�、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c(diǎn)————點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
�、菔铡门潘ㄊ占鯕�。
�、奕 獙�(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
�、邷纭缇凭珶�。
實(shí)驗(yàn)名稱：
排空氣法。
實(shí)驗(yàn)原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。
實(shí)驗(yàn)步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的.導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10
課程名稱：儀器分析
指導(dǎo)教師：李志紅
實(shí)驗(yàn)員 ：張xx宇
時(shí) 間: 2xx年5月12日
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
�。�1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。 （3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。
（4） 學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。
�。�5） 通過鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理：
可見分光光度法測(cè)定無機(jī)離子，通常要經(jīng)過兩個(gè)過程，一是顯色過程，二是測(cè)量過程。 為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。
（1）入射光波長(zhǎng)：一般情況下，應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實(shí)驗(yàn)確定。
�。�2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑，測(cè)其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
（3） 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。 干擾的排除：當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭(zhēng)取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測(cè)定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的`Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計(jì)
500ml容量瓶1個(gè)，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個(gè)，吸爾球1個(gè)， 天平一臺(tái)。
2﹑試劑：
�。�1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟：
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制
準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測(cè)量波長(zhǎng)取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測(cè)量一次吸光度，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長(zhǎng)
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：
5.鐵含量的測(cè)定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測(cè)量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
�。�1） 在選擇波長(zhǎng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm 測(cè)量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更理想一些。
�。�2） 在測(cè)定溶液吸光度時(shí)，測(cè)出了兩個(gè)9，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）
�。�1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計(jì)時(shí)，使用同一標(biāo)樣，測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）
六、結(jié)論：
�。�1） 溶液顯色，是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果，為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測(cè)量條件，如：入射波長(zhǎng)，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來測(cè)定溶液的濃度。
�。�3） 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能。
2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理。
3、體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用。
二、實(shí)驗(yàn)原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗(yàn)操作：
1、溶解：
①稱取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。觀察溶液是否渾濁。
2、過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過濾一次。
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告篇實(shí)驗(yàn)名稱
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的'金屬性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
通過實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實(shí)驗(yàn)過程
1.實(shí)驗(yàn)步驟
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
問題討論
元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12
實(shí)驗(yàn)名稱：
乙酸乙酯的制備
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、了解酯化反應(yīng)原理和酯的制備方法。
2、學(xué)習(xí)回流、蒸餾、洗滌和過濾等有機(jī)合成操作技術(shù)。
二、儀器
直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長(zhǎng)滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個(gè)、沸石、無水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計(jì)（包括玻璃套管、膠管）、臺(tái)秤、藥匙
三、藥品
無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。
四、實(shí)驗(yàn)原理
醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的存在下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)酸酯。
增強(qiáng)酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的產(chǎn)量。
五、實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)記錄
實(shí)驗(yàn)步驟1、合成。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析將4.0ml無水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地?zé)恐�，再小心加�?滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發(fā)）�；旌暇鶆蚝蠹尤胍涣７惺�，裝上直形冷凝管，在石棉網(wǎng)上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補(bǔ)加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過程中，不斷用長(zhǎng)滴管將微型蒸饅頭承接阱內(nèi)的溜液吸至分液漏斗內(nèi)。蒸餾至承接阱內(nèi)無溜液。
2、精制①。將2ml的飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內(nèi)，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉(zhuǎn)活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶?jī)?nèi)，再將分液漏斗內(nèi)留下的乙酸乙酯經(jīng)分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個(gè)干燥的`5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶?jī)?nèi)的酯倒至漏斗內(nèi)，讓液體慢慢流入燒瓶?jī)?nèi)。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱重的離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。4、用折光計(jì)測(cè)定產(chǎn)品的折光率。
六、注意事項(xiàng)：
所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應(yīng)的乙酸、乙醇、以及其他副產(chǎn)物，如乙醇等。必須通過精制加以除去。
精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質(zhì)，加無水硫酸鈉是為了吸收水分。
七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
八、思考題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1。掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能．
2。理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3。體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用．
二、實(shí)驗(yàn)原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗(yàn)操作：
1。溶解：
�、俜Q取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察溶液是否渾濁．
2。過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過濾一次．
3。蒸發(fā)
把得到的'澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14
分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式
1.實(shí)驗(yàn)題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣
2.實(shí)驗(yàn)原理
3.實(shí)驗(yàn)用品 試劑 儀器
4.實(shí)驗(yàn)裝置圖
5.操作步驟
6. 注意事項(xiàng)
7.數(shù)據(jù)記錄與處理
8.結(jié)果討論
9.實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)
實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的.使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理:
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15
一、實(shí)驗(yàn)題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個(gè)物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗(yàn)操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲(chǔ)存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的`酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。
3 、溫度的影響：
可見在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(zhǎng)的時(shí)間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃蟆Ｒ虼�，NaOH的量不宜過量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)�，燃燒熱值高�?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
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