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      2. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

        時(shí)間:2022-11-06 19:08:05 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 我要投稿

        【薦】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

          在不斷進(jìn)步的時(shí)代,報(bào)告與我們的生活緊密相連,通常情況下,報(bào)告的內(nèi)容含量大、篇幅較長(zhǎng)。你所見過的報(bào)告是什么樣的呢?下面是小編幫大家整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告,歡迎大家分享。

        【薦】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1

          一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

          內(nèi)容宋體小四號(hào) 行距:固定值20磅(下同)

          二、 實(shí)驗(yàn)原

          原理簡(jiǎn)明扼要(必須的計(jì)算公式和原理圖不能少)

          三、 實(shí)驗(yàn)儀器、試劑

          儀器:

          試劑:

          四、 實(shí)驗(yàn)步驟

          步驟簡(jiǎn)明扼要(包括操作關(guān)鍵)

          五、 實(shí)驗(yàn)記錄與處理

          實(shí)驗(yàn)記錄盡可能用表格形式

          六、 結(jié)果與討論

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2

          化學(xué)振蕩操作說明

          1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料,投入研磨機(jī),視工件的實(shí)際情況大小 配好藥劑PM600,并對(duì)工件進(jìn)行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當(dāng)排出之清水量至一根尾指粗細(xì)時(shí),即關(guān)閉排水閥投入水及PM600比例 1:1,調(diào)高研磨頻率進(jìn)行研磨。

          3. 當(dāng)工件變灰白色時(shí),對(duì)工件進(jìn)行檢測(cè)。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對(duì)工件進(jìn)行清洗,投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至,無白霧霧及麻點(diǎn)黑斑的感覺。

          4.研磨工件至理想效果后,對(duì)工件進(jìn)行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進(jìn)行拋光處理30min,拋光速度視工件大小及機(jī)臺(tái)大小而定。

          備注:1.選用磨料之原則:不堵塞工件及不擴(kuò)孔為原則。

          2.工件端面刀痕過深時(shí),退至車床組做端面研磨處理。

          3.加入PM600切削一段時(shí)間后,若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過慢時(shí)或是石頭過黏時(shí),對(duì)研磨機(jī)內(nèi)加入適量的水潤(rùn)滑 。

          4.大鍋處理量為200~250kg,小鍋處理量為50~80kg。工件越長(zhǎng)處理料越少。

          5.每48hr打黃油一次,設(shè)備間隔使用每72hr打黃油一次。

          化學(xué)振蕩一般安全規(guī)定

          一、噪音作業(yè)安全守則

         。ㄒ唬┰胍糇鳂I(yè)勞工必需戴用聽力防護(hù)具。

          (二)過量噪音曝露會(huì)造成重聽,聽力損失永遠(yuǎn)無法治療。

          (三)聽力防護(hù)具如耳罩、耳塞等在噪音未達(dá)鼓膜前予以減低噪音量。

          (四)噪音工作區(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報(bào)信號(hào)為原則。 (五)戴用聽力防護(hù)具建議

          1.公司醫(yī)務(wù)人員將指導(dǎo)如何戴用聽力防護(hù)具。

          2.適應(yīng)戴用聽力防護(hù)具,由短時(shí)間戴用而至整個(gè)工作日戴用,建議戴用時(shí)間表如下

          3.若第五天以后戴用聽力防護(hù)具仍覺得不舒服,找公司醫(yī)務(wù)人員協(xié)助。

          4.聽力防護(hù)具若有損壞、變形、硬化時(shí)送安全衛(wèi)生單位更換。

          5.聽力防護(hù)具若遺失時(shí),應(yīng)即至安全衛(wèi)生單位領(lǐng)取戴用。

          6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項(xiàng):

         。ㄒ唬┳罴崖犃Ψ雷o(hù)具系適合您戴用它。

         。ǘ┱_的戴用聽力防護(hù)具可達(dá)良好保護(hù)的目的,小的漏泄將破壞防護(hù)具保護(hù)其有效

          性。

         。ㄈ┱f話咀嚼東西等會(huì)使耳塞松動(dòng),必須隨時(shí)戴好。

         。ㄋ模┒3智鍧,不會(huì)發(fā)生皮膚刺激或其它反應(yīng)。。

          二、化學(xué)作業(yè)安全守則:

          (一)工作安排注意事項(xiàng):

          工作人員必須依照指示及標(biāo)準(zhǔn)操作法工作,不得擅自改變工作方法。

          2. 工作人員必須戴防護(hù)口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護(hù)器具。

          3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品,必須分別擺放,加以明顯標(biāo)示防止誤取用。所有的容器必須為標(biāo)準(zhǔn)或指定使用的容器。

          4. 盛裝化學(xué)品的容器,如有破裂應(yīng)立即清出,移送安全地點(diǎn),妥善處理。

          5. 防護(hù)手套使用前,必須檢查,檢查方法如下:將手套內(nèi)充氣,捏緊入口,往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象,即表示該手套已破裂。

          6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

          7. 手套等防護(hù)具,使用后必須用清水沖洗。

          8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。

          9. 工作中不得嬉戲,更不得以化學(xué)品做與工作無關(guān)的試驗(yàn)或其它使用。

          10.廢酸、廢棄易燃物應(yīng)予適當(dāng)?shù)奶幚,不得隨意排棄,以免危險(xiǎn)。

          11.化學(xué)品應(yīng)貯放于規(guī)定地方,走道及任何通道,不得貯放化學(xué)品。

          12.工作場(chǎng)所,應(yīng)設(shè)緊急淋浴器,并應(yīng)能隨時(shí)提供大量的水,以應(yīng)付緊急情況的沖洗。

          13.隨時(shí)注意安全設(shè)施及保護(hù)衣物的安全程度須要時(shí),應(yīng)更新防護(hù)具物、設(shè)施,不得誤。

          14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi),以免酸堿潑濺于外或面部衣物。

          15.酸液應(yīng)置于完全不與其它物沖擊處。

          16.傾倒酸液時(shí),須將酸瓶置于特制架上。

          17.如有工作物不慎墜入酸液中時(shí),須用掛鉤取出。

         。ǘ┌徇\(yùn):

          1〃為防止搬運(yùn)時(shí)化學(xué)物質(zhì)的泄露,搬運(yùn)前應(yīng)先將盛裝容器的旋蓋擰緊,并穿著不浸透性防護(hù)圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。

          2.在搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)地區(qū) ,應(yīng)把地面清理平坦干凈,注意防止滑溜。

          3.搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)應(yīng)嚴(yán)防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。

          4.使用手推車搬運(yùn)化學(xué)物質(zhì)時(shí),先檢查車輛狀況,且不得倒拉或跑步。

          5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗,并作緊急救護(hù),必要時(shí)應(yīng)送醫(yī)院做進(jìn)一步治療檢查。

         。ㄈ┊惓J鹿实奶幚恚

          1. 停止作業(yè),立即通知作業(yè)主管。 2. 確認(rèn)異常事故的原因及種類。

          3. 決定處理因素:依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的措施。

          ①修護(hù)人員、技術(shù)人員進(jìn)行檢修工作。 ②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況。

          ③在有發(fā)生災(zāi)害的可能時(shí),應(yīng)即疏散作業(yè)人員。

         。ㄋ模┘本龋

          1. 最重要者應(yīng)迅速洗除化學(xué)物,并迅速的將傷者移離污染場(chǎng)所。

          2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時(shí)應(yīng)脫去衣服,并維持至少十五分鐘以上的沖洗。

          3. 與眼睛接觸,即使少量進(jìn)入眼睛也應(yīng)以大量水沖洗十五分鐘以上?墒褂孟囱燮,從水管流出的溫和水流,或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在,沖洗仍應(yīng)再延長(zhǎng)十五分鐘。傷者最好急送眼科。

          4. 送醫(yī)院做進(jìn)一步治療。

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3

          分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式

          1.實(shí)驗(yàn)題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

          2.實(shí)驗(yàn)原理

          3.實(shí)驗(yàn)用品 試劑 儀器

          4.實(shí)驗(yàn)裝置圖

          5.操作步驟

          6. 注意事項(xiàng)

          7.數(shù)據(jù)記錄與處理

          8.結(jié)果討論

          9.實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)

          實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

          學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

          學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

          實(shí)驗(yàn)原理:

          h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5、9×10-2,ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

          h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

          計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右,可用酚酞為指示劑。

          naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

          -cook

          -cooh

          +naoh===

          -cook

          -coona

          +h2o

          此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

          實(shí)驗(yàn)方法:

          一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

          用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

          準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0、2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

          二、h2c2o4含量測(cè)定

          準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

          用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

          一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

          mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

          3、產(chǎn)物粗分:

          將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

          接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

          4、溴乙烷的精制

          配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30、3g,其中,瓶重20、5g,樣品重9、8g。

          5、計(jì)算產(chǎn)率。

          理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g

          產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:

          (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

          (2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4

          實(shí)驗(yàn)名稱:排水集氣法

          實(shí)驗(yàn)原理:氧氣的不易容于水

          儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,試管,集氣瓶,酒精燈,水槽

          實(shí)驗(yàn)步驟:①檢----檢查裝置氣密性。

          ②裝----裝入藥品,用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

         、蹔A----用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上,并使管口略向下傾斜,藥品平鋪在試管底部。

         、茳c(diǎn)----點(diǎn)酒精燈,給試管加熱,排出管內(nèi)空氣。

         、菔----用排水法收集氧氣。

         、奕----將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

         、邷----熄滅酒精燈。

          物理實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·生物實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板

          實(shí)驗(yàn)名稱:排空氣法

          實(shí)驗(yàn)原理:氧氣密度比空氣大

          儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,集氣瓶,試管

          實(shí)驗(yàn)步驟:把集氣瓶口向上放置,然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中,此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片,當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去,然后蓋好毛玻璃片即可

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5

          【實(shí)驗(yàn)名稱】

          鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

          【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/strong>

          通過實(shí)驗(yàn),探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。

          【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

          金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

          【實(shí)驗(yàn)過程】

          1、實(shí)驗(yàn)步驟

          對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

         。1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。

          現(xiàn)象:xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:xxxx。

         。2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

          現(xiàn)象:xxxx。 然后加熱試管,現(xiàn)象:xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:xxxx。

          對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

          在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

          現(xiàn)象:xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式xxxx。

          2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

          【問題討論】

          1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

          2、元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6

          實(shí)驗(yàn)名稱:酸堿中和滴定

          時(shí)間實(shí)驗(yàn)(分組)桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師

          一:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

          用已知濃度溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液(待測(cè)溶液)濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】

          二:實(shí)驗(yàn)儀器:

          酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(含滴定管夾)。

          實(shí)驗(yàn)藥品:0、1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測(cè)溶液)、酸堿指示劑:酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3、1~4、4)

          三:實(shí)驗(yàn)原理:

          c(標(biāo))×V(標(biāo))=c(待)×V(待)【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1:1】【本實(shí)驗(yàn)具體為:c(H+)×V(酸)=c(OH—)×V(堿)】

          四:實(shí)驗(yàn)過程:

         。ㄒ唬┑味ㄇ暗臏(zhǔn)備階段

          1、檢漏:檢查滴定管是否漏水(具體方法:酸式滴定管,將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必須更換橡皮管。)

          2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不得潤(rùn)洗,也不需烘干。

          3、量。河脡A式滴定管量出一定體積(如20、00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意,調(diào)整起始刻度

          在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。

          用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,趕盡氣泡,調(diào)整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度,記錄讀數(shù)

          V1,讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。

         。ǘ┑味A段

          1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時(shí),右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定

          管活塞,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí),氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。

          2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,將上述操作重復(fù)2~3次。

         。ㄈ⿲(shí)驗(yàn)記錄

          (四)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄:

          五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理:

          c(待)=c(標(biāo))×V(標(biāo))/V(待)注意取幾次平均值。

          六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn):

          [根據(jù):c(H+)×V(酸)=c(OH—)×V(堿)分析]

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7

          【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

          1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽,必須經(jīng)過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒,他們的作用依次是,2、在進(jìn)行過濾操作時(shí),要做到“一貼”“二低”

          【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

          1、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能.2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理.

          3、體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用.

          【實(shí)驗(yàn)原理】

          粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.

          【實(shí)驗(yàn)儀器和藥品】

          粗鹽,水, 托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,漏斗,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,坩堝鉗,膠頭滴管, 濾紙,剪刀,火柴,紙片

          【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】

          1、怎樣組裝過濾器

          首先,將選好的濾紙對(duì)折兩次,第二次對(duì)折要與第一次對(duì)折的折縫不完全重合.當(dāng)這樣的濾紙放入漏斗中,其尖角與漏斗壁間有一定的間隙,但其上部卻能完好貼在漏斗壁上.對(duì)折時(shí),不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁,以免削弱尖端的強(qiáng)度,便在濕潤(rùn)后,濾紙的'上部能緊密地貼在漏斗壁上.

          其次,將疊好的濾紙放入合適的漏斗中,用洗瓶的水濕潤(rùn)濾紙。

          2、一貼二低三靠

          ①“一貼”:濾紙漏斗內(nèi)壁

         、凇岸汀保簽V紙邊緣低于漏斗邊緣,溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”:盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部,

          玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí);漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁

          3、過濾后,濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些?

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8

          一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

          1。掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能.

          2。理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理.

          3。體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用.

          二、實(shí)驗(yàn)原理:

          粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)如:Ca2+,Mg2+,

          SO42— 等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.

          三、儀器和用品:托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,普通漏斗,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,火柴,蒸發(fā)皿。

          試劑:粗鹽、蒸餾水。

          四、實(shí)驗(yàn)操作:

          1。溶解:

         、俜Q取約4g粗鹽

         、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水

         、郯颜麴s水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止.觀察溶液是否渾濁.

          2。過濾:

          將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內(nèi)無水時(shí),仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時(shí),應(yīng)該再過濾一次.

          3。蒸發(fā)

          把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí),停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.

          4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器.

          五、現(xiàn)象和結(jié)論:

          粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁,蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng),蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

          結(jié)論:過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9

          一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

          1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能.

          2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理.

          3、體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用.

          二、實(shí)驗(yàn)原理:

          粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)如:Ca2+,Mg2+,SO42— 等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

          三、儀器和用品:

          托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,普通漏斗,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,火柴,蒸發(fā)皿。

          試劑:粗鹽、蒸餾水。

          四、實(shí)驗(yàn)操作:

          1、溶解:

          ①稱取約4g粗鹽

         、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水

         、郯颜麴s水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止.觀察溶液是否渾濁.

          2、過濾:

          將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內(nèi)無水時(shí),仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時(shí),應(yīng)該再過濾一次.

          3、蒸發(fā)

          把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí),停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.

          4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器。

          五、現(xiàn)象和結(jié)論:

          粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁,蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng),蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

          結(jié)論:過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10

          一、教學(xué)目標(biāo)

          (一)掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。

          (二)掌握鹵素的歧化反應(yīng)

         。ㄈ┱莆沾温人猁}、氯酸鹽強(qiáng)氧化性

         。ㄋ模┝私饴然瘹銱Cl氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法

          (五)了解鹵素的鑒定及混合物分離方法

          二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段

          講解法,學(xué)生實(shí)驗(yàn)法,巡回指導(dǎo)法

          三、教學(xué)重點(diǎn)

          1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。

          2、鹵素的歧化反應(yīng)

          3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性

          四、教學(xué)難點(diǎn)

          區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性;鹵素的歧化反應(yīng);次氯酸鹽、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性

          五、實(shí)驗(yàn)原理

          鹵素系ⅦA族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹,其價(jià)電子構(gòu)型ns2np5,因此元素的氧化數(shù)通常是—1,但在一定條件下,也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性,其氧化性順序?yàn)椋篎2 > Cl2 > Br2 > I2。所以,Br-能被Cl2氧化為Br2,在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2,在CCl4中呈紫色。

          鹵素單質(zhì)溶于水,在水中存在下列平衡:

          X2 + H2O === HX + HXO

          這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行,且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。

          鹵素的含氧酸有多種形式:HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高,

          其熱穩(wěn)定性增大,酸性增強(qiáng),氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強(qiáng)氧化性,但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,其次序?yàn)椋築rO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。

          HCl的還原性較弱,制備Cl2,必須使用氧化性強(qiáng)的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2,則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行,且可控制反應(yīng)的速度。

          六、儀器與藥品

          試管及試管夾、量筒(1mL)、酒精燈、滴瓶(125mL)、試劑瓶(500mL)、燒杯(250mL)

          KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4(濃)、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl(濃)、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。

          七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

          (一)鹵素單質(zhì)的氧化性

         、 取幾滴KBr溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振蕩,仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化;

         、 取幾滴KI溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振蕩,仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化;

          ③ 取幾滴KI溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加溴水,振蕩,仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化;

          結(jié) 論:

          1、反應(yīng)現(xiàn)象:

          2、反應(yīng)方程式包括:

          3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序:__________________________________ 。

          (二)Cl-、Br-、I-的還原性

         、 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)試管放出的氣體。

         、 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要

          沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試管口。

         、 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)試管口。

          結(jié) 論:

          1、反應(yīng)現(xiàn)象:

          2、反應(yīng)方程式包括:

          3、鹵素陰離子的還原性順序:__________________________________ 。

          (三)溴、碘的歧化反應(yīng)

         、 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性,觀察CCl4層顏色變化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性,觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式,并用電極電勢(shì)加以說明。

          結(jié) 論:

          1、反應(yīng)現(xiàn)象:

          2、反應(yīng)方程式包括:

          3、說明

         、 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CCl4于是試管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性,觀察CCl4層顏色變化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性,觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式,并用電極電勢(shì)加以說明。

          結(jié) 論:

          1、反應(yīng)現(xiàn)象:

          2、反應(yīng)方程式包括:

          3、說明

          (四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性

         。1) 次氯酸鈉的氧化性

          取四支管,均加入0.5mLNaClO溶液,其中1號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液,2號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液,3號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸,4號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。

          觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象,寫出反應(yīng)方程式。

          結(jié) 論:

          1、反應(yīng)現(xiàn)象:

          2、反應(yīng)方程式:

          3、說明

          (2)KClO3的氧化性

         、 取兩支管,均加入少量KClO3晶體,其中1號(hào)試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液,2號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌,觀察現(xiàn)象,比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱。

          結(jié) 論:

          1、反應(yīng)現(xiàn)象:

          2、反應(yīng)方程式:

          3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱:__________________________________ 。 ② 取一支試管,加入少量KClO3晶體,加水溶解,再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4,觀察現(xiàn)象;然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液,觀察CCl4層現(xiàn)象變化;繼續(xù)加入KClO3晶體,觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢(shì)說明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論:

          1、反應(yīng)現(xiàn)象:

          2、反應(yīng)方程式:

          3、說明

          (五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)

          ① HCl的制備取15 ~ 20g食鹽,放入500mL圓底燒瓶中,按圖1-1將儀器裝配好(在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱,就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。

         、 HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口,并將試管倒插入盛水的水槽中,輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?再用手指堵住試管口,將試管自水中取出,用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試管中的溶液的酸堿性,并用pH試紙測(cè)試HCl的pH。

         、 HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中,滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出反應(yīng)方程式。

          ④ 白煙實(shí)驗(yàn) 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對(duì)口靠近,抽去瓶口的玻璃片,觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。

          結(jié) 論:

          1、反應(yīng)現(xiàn)象:

          2、反應(yīng)方程式:

          3、說明

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11

          1:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唧w寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。

          2:實(shí)驗(yàn)原理,是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的,一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有,你總結(jié)一下就行。

          3:實(shí)驗(yàn)用品,包括實(shí)驗(yàn)所用器材,液體和固體藥品等。

          4:實(shí)驗(yàn)步驟:

          5:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

          6:?jiǎn)栴}分析及討論

          實(shí)驗(yàn)步驟

         。1)在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;

         。2)加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管,把帶火星的木條伸入試管;

         。3)在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,并加入2g二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管;

          (4)待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí),重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

         。5)實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋

         。1)木條不復(fù)燃

          (2)木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃。

         。3)3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

         。4)新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

          (5)5MnO2的質(zhì)量不變因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

          實(shí)驗(yàn)題目:

          草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

          學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

          學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

          實(shí)驗(yàn)原理:

          h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5.9×10—2,ka2=6.4×10—5常量組分分析時(shí)cka1>10—8,cka2>10—8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

          h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

          計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

          naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

          —cook

          —cooh

          +naoh===

          —cook

          —coona

          +h2o

          此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

          實(shí)驗(yàn)方法:

          一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

          用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

          準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0。2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

          二、h2c2o4含量測(cè)定

          準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

          用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

          一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

          mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

          終讀數(shù)

          結(jié)果

          vnaoh/ml始讀數(shù)

          終讀數(shù)

          結(jié)果

          cnaoh/mol·l—1

          naoh/mol·l—1

          結(jié)果的相對(duì)平均偏差

          二、h2c2o4含量測(cè)定

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

          cnaoh/mol·l—1

          m樣/g

          v樣/ml20.0020.0020.00

          vnaoh/ml始讀數(shù)

          終讀數(shù)

          結(jié)果

          ωh2c2o4

          h2c2o4

          結(jié)果的相對(duì)平均偏差

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12

          (1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康,專門寫實(shí)驗(yàn)達(dá)到的要求和任務(wù)來實(shí)現(xiàn)。(例如,為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))

          (2):實(shí)驗(yàn)原理,該實(shí)驗(yàn)是對(duì)寫的操作是什么通常是實(shí)驗(yàn)室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里,你總結(jié)就行了。(您可以使用上述反應(yīng)式)

          (3):實(shí)驗(yàn)用品,包括在實(shí)驗(yàn)中,液體和固體藥品使用的設(shè)備。(如酒精燈,濾紙,以及玻璃棒,后兩者用于過濾,這應(yīng)該是在右側(cè)。)

          (4):實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)書籍有(即上面的話,氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀,觀察的現(xiàn)象

          (5)的反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

          (6):分析與討論

          實(shí)驗(yàn)題目:溴乙烷的合成

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>:

          1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

          2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

          實(shí)驗(yàn)原理:

          主要的副反應(yīng):

          反應(yīng)裝置示意圖:

          (注:在此畫上合成的裝置圖)

          實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄:

          實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄

          1.加料:

          將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。

          放熱,燒瓶燙手。

          2.裝配裝置,反應(yīng):

          裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開始冒泡,控制火焰大小,使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,約30分鐘后慢慢加大火焰,直到無油滴蒸出為止。

          加熱開始,瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。

          3.產(chǎn)物粗分:

          將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

          接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

          4.溴乙烷的精制

          配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。

          5.計(jì)算產(chǎn)率。

          理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

          產(chǎn)率:9.8/13.7=71.5%

          結(jié)果與討論:

          (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

          (2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13

          實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

          學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

          學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

          實(shí)驗(yàn)原理:

          h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2

          h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

          計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

          naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

          -cook

          -cooh

          +naoh===

          -cook

          -coona

          +h2o

          此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

          實(shí)驗(yàn)方法:

          一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

          用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

          準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

          二、h2c2o4含量測(cè)定

          準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

          用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

          一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

          mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

          終讀數(shù)

          結(jié)果

          vnaoh/ml始讀數(shù)

          終讀數(shù)

          結(jié)果

          cnaoh/mol·l-1

          naoh/mol·l-1

          結(jié)果的相對(duì)平均偏差

          二、h2c2o4含量測(cè)定

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

          cnaoh/mol·l-1

          m樣/g

          v樣/ml20.0020.0020.00

          vnaoh/ml始讀數(shù)

          終讀數(shù)

          結(jié)果

          ωh2c2o4

          h2c2o4

          結(jié)果的相對(duì)平均偏差

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14

          一:目的要求

          繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖,了解相圖和相率的基本概念 掌握測(cè)定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法

          二:儀器 試劑

          實(shí)驗(yàn)討論。

          在測(cè)定沸點(diǎn)時(shí),溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?

          答:當(dāng)溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,會(huì)使測(cè)沸點(diǎn)偏高,所以繪出的相圖圖形向上偏移。

          討論本實(shí)驗(yàn)的主要誤差來源。

          答:本實(shí)驗(yàn)的主要來源是在于,給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定,而是視加熱的時(shí)間長(zhǎng)短而定 因此而使測(cè)定的折光率產(chǎn)生誤差。

          三:被測(cè)體系的選擇

          本實(shí)驗(yàn)所選體系,沸點(diǎn)范圍較為合適。由相圖可知,該體系與烏拉爾定律比較存在嚴(yán)重偏差。作為有最小值得相圖,該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦,再有限的學(xué)時(shí)內(nèi)不可能將整個(gè)相圖精確繪出。

          四:沸點(diǎn)測(cè)定儀

          儀器的設(shè)計(jì)必須方便與沸點(diǎn)和氣液兩相組成的測(cè)定。蒸汽冷凝部分的設(shè)計(jì)是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大,在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測(cè)定帶來一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低,沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi);相反,則易導(dǎo)致沸點(diǎn)較高的組分先被冷凝下來,這樣一來,氣相樣品組成將有偏差。在華工實(shí)驗(yàn)中,可用羅斯平衡釜測(cè)的平衡、測(cè)得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù),效果較好。

          五:組成測(cè)定

          可用相對(duì)密度或其他方法測(cè)定,但折光率的測(cè)定快速簡(jiǎn)單,特別是需要樣品少,但為了減少誤差,通常重復(fù)測(cè)定三次。當(dāng)樣品的折光率隨組分變化率較小,此法測(cè)量誤差較大。

          六:為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無水酒精?

          答:因?yàn)榉N種原因在此條件下,蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精,95%酒精還含有5%的水,它是一個(gè)沸點(diǎn)為的共沸物,在沸點(diǎn)時(shí)蒸出的仍是同樣比例的組分,所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎(chǔ)上加入一定量的苯,再進(jìn)行蒸餾。

        化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15

          實(shí)驗(yàn)題目:

          草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

          實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

          學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

          學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

          實(shí)驗(yàn)原理:

          h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

          h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

          計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

          naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

          -cook

          -cooh

          +naoh===

          -cook

          -coona

          +h2o

          此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

          實(shí)驗(yàn)方法:

          一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

          用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

          準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

          二、h2c2o4含量測(cè)定

          準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

          用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

          一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

          mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

          終讀數(shù)

          結(jié)果

          vnaoh/ml始讀數(shù)

          終讀數(shù)

          結(jié)果

          cnaoh/mol·l-1

          naoh/mol·l-1

          結(jié)果的相對(duì)平均偏差

          二、h2c2o4含量測(cè)定

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

          cnaoh/mol·l-1

          m樣/g

          v樣/ml20.0020.0020.00

          vnaoh/ml始讀數(shù)

          終讀數(shù)

          結(jié)果

          ωh2c2o4

          h2c2o4

          結(jié)果的相對(duì)平均偏差

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