高中化學(xué)電離平衡課時(shí)練習(xí)題與答案
一、選擇題
1.下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是( )。
A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa
答案：B
2.下列電離方程式中，正確的是( )。
A.NH3H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH-
答案：D
3.下列離子方程式中不正確的是( )。
A.碳酸氫鈣溶液加足量的苛性鈉溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
B.二氧化碳通人碳酸鈉溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO
C.硫化亞鐵固體中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑
D.氯氣通人冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O
答案：AD
4.某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是( )。
A.A是非電解質(zhì) B.A是強(qiáng)電解質(zhì) C. A是離子晶體 D.A是弱電解質(zhì)
答案：BC
5.下列說法中正確的是( )。
A.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它的濃度決定
B.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性沒有本質(zhì)的區(qū)別
C.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多
答案：B
6.下列說法中正確的是( )。
A.凡能溶于水的電解質(zhì)，在溶液中都存在電離平衡
B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.電解質(zhì)電離成離子的過程都是離子鍵被破壞的過程
D.氯化氫是電解質(zhì)，因此鹽酸和液態(tài)氯化氫都能導(dǎo)電
答案：B
二、填空題
7.在醋酸溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。按表中要求填寫有關(guān)空格：
加入物質(zhì) 電離平衡移動方向 溶液中[H+]的變化
少量固體NaOH
固體CH3COONa
同濃度的醋酸
少量硫酸溶液
答案：向右；減小
向左；減小
不移動；無變化
向左；增大
8.對于同一弱電解質(zhì)來說，溶液越稀，其電離程度越_________，這是因?yàn)樵谙∪芤褐衉________，溫度越高，其電離程度越_________，這是因?yàn)開__________________________。
答案：大；離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會減少；大；電離過程是吸熱過程
綜合練習(xí)
一、選擇題
1.下列敘述中正確的是( )。
A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
答案：C
2.下列說法中不正確的是( )。
�、賹⒘蛩徜^放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
答案：D
3.HClO是比H2CO3更弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )。
A.NaOH(固) B.HCl(氣) C.CaCO3(固) D.NaClO(固)
答案：D
4.用水稀釋0.1mol／L的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )。
A. B. C. c(H+)c(OH-) D. OH-的物質(zhì)的量
答案：B
5.把0.05molNaOH固體分別加入到下列l(wèi)OOmL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是( )。
A.自來水 B.0.5mol／L的鹽酸 C.0.5mol／L的醋酸 D.0.5mol／L的氨水
答案：B
6.某一元強(qiáng)酸X的.溶液和某一元弱酸Y的溶液，它們的[H+]相等。將兩種酸溶液各取50mL分別與足量鎂屑反應(yīng)。現(xiàn)有如下敘述：①X溶液與Y溶液的物質(zhì)的量濃度相等 ②開始反應(yīng)時(shí)兩種溶液的反應(yīng)速率相等 ③反應(yīng)開始后X的反應(yīng)速率下降較快 ④反應(yīng)開始后Y的反應(yīng)速率下降較快 ⑤完全反應(yīng)后X產(chǎn)生的氫氣較多 ⑥完全反應(yīng)后Y產(chǎn)生的氫氣較多。以上敘述中正確的是( )。
A.①②③⑤ B.①②④⑥ C.②④⑤ D.②③⑥
答案：D
7.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是( )。
A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3
答案：C
8.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等�，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCOO3
2NaR＇+CO2+H2O=2HR＇+Na2CO3
比較HR和HR＇，酸性的強(qiáng)弱，正確的是( )。
A.HR較弱 B.HR＇較弱 C.兩者相差不大 D.無法比較
答案：B
9.20℃時(shí)，H2S的飽和溶液1L，濃度約為1.0mol／L，其電離方程式為：
第一步：H2SH++HS-
第二步：HS-H++S2-
若使該溶液中[H+]減小的同時(shí)[S2-]也減小，可采用的措施是( )。
A.加入適量的NaOH B.加入適量的水
C.通人適量的SO2 D.加入適量CuSO4固體
答案：BC
10.用足量的鋅粉與稀H2SO4反應(yīng)制H2時(shí)，由于反應(yīng)速率太快難以控制，為了減慢反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向其中加入( )。
A.NaOH(固) B.Na2CO3(固) C.CH3COONa(固) D.K2SO4溶液
答案：CD
二、填空題
11.在下列三種溶液中①5mL 0.2mol／LCH3COOH ②5mL 0.1mol／LH2SO4 ③10mL 0.1mol／LHCI
(1)[H+]最大的是__________________。
(2)[H+]最小的是__________________。
(3)若用0.1mol／LNaOH溶液中和上述三種酸，所需NaOH溶液的體積分別是
①__________________、②__________________、③__________________。
答案：(1)② (2)① (3)①10mL②10mL③10mL
12.圖3—1的圖象是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_________，與B圖變化趨勢一致的是_________，與C圖變化趨勢一致的是__________________。
(1)Ba(OH)2 溶液中滴人H2SO4溶液至過量
(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至過量
(3)澄清石灰水中通入CO2至過量
(4)NH4Cl口溶液中逐漸加入適量NaOH固體
答案：(2)； (1)(3)； (4)
拓展練習(xí)
1.有一實(shí)驗(yàn)如圖3—2(a)所示：
將30mL0.1mol／L的Ba(OH)2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol／L某第3周期元素形成的某酸溶液共25mL，加入酸的體積V和電流強(qiáng)度I的I-V圖如圖3—2(b)所示。
根據(jù)上述情況填寫下列空白：
(1)此酸的化學(xué)式為__________________。
(2)處于C點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是___________________________。
(3)處于F點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是___________________________。
(4)燒杯中剛加入酸時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
(5)圖b中，從A→E電流強(qiáng)度I變小的主要原因是__________________。
答案：(1)H3PO4 (2)Ba2+ (3)H2PO (4)有白色沉淀生成 (5)生成難溶的Ba3(PO4)2和難電離的水，使溶液中離子濃度降低
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)員給某學(xué)生提供下列藥品和必要的實(shí)驗(yàn)儀器，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸是弱酸，藥品是冰醋酸、蒸餾水和pH試紙。此同學(xué)思考后認(rèn)為：
(1)設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是___________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)簡要步驟是___________________________。
(3)需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是___________________________。
(4)推斷與分析，由于__________________說明__________________，所以乙酸是弱酸。
答案：(1)弱電解質(zhì)稀釋10a 倍，pH改變小于a
(2)將一定濃度的乙酸稀釋到一定量(如100倍體積)后，測量稀釋前后的pH
(3)稀釋的倍數(shù)、稀釋前后溶液的pH
(4)溶液稀釋100倍體積后，溶液pH值的改變小于2；稀釋過程中乙酸的電離度增大
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