高一化學(xué)下期期末試題
導(dǎo)語(yǔ)：在就業(yè)方面，化學(xué)與應(yīng)用化學(xué)的學(xué)生畢業(yè)后主要在各企事業(yè)單位從事化學(xué)相關(guān)的科研開(kāi)發(fā)以及應(yīng)用等方面的工作，沒(méi)有必然的區(qū)別。以下小編為大家介紹高一化學(xué)下期期末試題文章，歡迎大家閱讀參考!
高一化學(xué)下期期末試題
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
一．選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分）
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
A．乙烯可作水果的催熟劑 B．甘油可用于護(hù)膚用品
C．料酒可以除去食物中的腥味 D．裂化汽油可用作萃取劑
2．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是
A．過(guò)氧化鈉電子式： B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：8035 Br
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．HCN的結(jié)構(gòu)式：H—N=C
3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．還原性：S2－＞Cl－
4．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D．35Cl2與37Cl2得電子能力相同
5．下列說(shuō)法正確的是
A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大
B．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D．鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性，最高正價(jià)都是＋7
6．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是
A．一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上
C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式存在局限，不準(zhǔn)確
D． 和CH3—CH==CH2互為同分異構(gòu)體
7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是
A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
8．下列說(shuō)法不能證明H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．一個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
B．恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化
C．恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化
D．恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化
9．在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．0~6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(Lmin)
B．6~10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(Lmin)
C．反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol/L
D．反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
10．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是
�、傺趸瘎┦荋3AsO3 ②還原性：Cl－＞As ③ 每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol ④ M為OH－ ⑤ SnCl62－是氧化產(chǎn)物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
11．結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是
A．①和②中鐵的腐蝕均被加速
B．①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋
C．②中碳棒上反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．①裝置中溶液pH會(huì)升高，②裝置中溶液堿性增強(qiáng)
12．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體
B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
D．天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物
X Y
W Z
T
13．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
B．l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．常溫下，1 mol Fe與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA
15．下列關(guān)于元素在周期表中位置的敘述正確的是
A．原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素
B．元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素
C．俄羅斯專(zhuān)家首次合成了178116X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族
D．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
16．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是
A．丙烯分子中共用電子對(duì)數(shù)為10
B．裝置B的試管中可收集到芳香烴
C．裝置C中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴
D．最后收集的氣體可做燃料
17．下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾
B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物
D．分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法
18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
19．圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的`示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)極為電池的正極
B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O
C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移
20．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y===2Z
B．2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行
C．反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 molL－1min－1
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍
21．鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在放電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M
B．放電過(guò)程中OH－從正極向負(fù)極遷移
C．放電時(shí)若有1 mol M生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
D．NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液
22．檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5 mol H2
D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)
23．把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL－1s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是
A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50% B．x=4
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5
D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05 mol/(Ls)
24．0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。x物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。0.1 mol該有機(jī)物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
A．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是62 B．該化合物的化學(xué)式為C2H6O2
C．1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol Na反應(yīng)
第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
25．(12分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。
(2)Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為 。
(3)RY2的電子式為 ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。
(4)RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為 ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為 g。
(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。
26．(12分)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下：
(1)步驟II中制氫氣原理如下：
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。
a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_________________________。
(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N－ －NH2，請(qǐng)寫(xiě)出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式 。
(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。
27．(14分)某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2，F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。
�、颍瓾為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。
(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)G的分子式為 ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
�、� ；
�、� ；
(4)F與H可生成高分子化合物J，寫(xiě)出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
(5)I有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體有如下特征：
�、俜肿又泻形逶h(huán)結(jié)構(gòu)；②1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能生成1 mol CO2；③1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)，能生成1.5 mol H2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿(mǎn)足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
28．(14分)氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________。
(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_______________________________。
(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO2－3和SO2－4，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。
假設(shè)1：只存在SO2－3; 假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO2－3，也不存在ClO－。
(4)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO2－3和ClO－是不可能的理由是_____________________。
(5)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a．3 molL－1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1 molL－1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。
步驟二：向F試管中滴加少量__________(填序號(hào))，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為 。
高2016屆高一下期末考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
�。ㄗⅲ褐饔^題每道題號(hào)前面的紅色數(shù)字表示該題在機(jī)讀卡上填涂的對(duì)應(yīng)位置。）
（客觀題）
1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C
�。ㄖ饔^題）
【61】25．(1) N>O>C (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)
(3) (1分) (2分)
(4) (2分) 15m/23 (2分)
(5)2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O(2分)
【62】26．(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓
(3) 2CO2＋6H2 CH3CH2OH ＋3H2O
CH3CH2OH－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11 H2O (4)NH4OCN (5) 300
【63】27．(1)碳碳雙鍵(1分) CH3COOCH2CH3(1分) (2)C12H14O4(1分) 酯化反應(yīng)(1分)
(5) (各2分)
【64】28．(每空2分) (1)MnO2＋ 4H+ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2+ ＋2H2O
(2)除去氯氣中的氯化氫
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
(4)SO2－3和ClO－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能存在
(5)b 褪色 6Fe2+＋3ClO－＋3H2O===4Fe3+＋2Fe(OH)3↓＋3Cl－
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