離子反應(yīng)課件
離子反應(yīng)課件內(nèi)容：
一、教材分析、學(xué)情分析
本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第二章第二節(jié)內(nèi)容。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。而《離子反應(yīng)》又是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
教科書通過[實(shí)驗(yàn)2—1]現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+和SO42－的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。然后通過[實(shí)驗(yàn)2—2]和四組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書寫，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生更深入的了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。最后通過[實(shí)驗(yàn)2—3]總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)、的確立
�。ㄒ唬┲R與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念和原理。
2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法。
4、學(xué)會一般離子反應(yīng)方程式的書寫。
�。ǘ┻^程與方法
1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并用比較、分類、歸納、概括的方法對信息進(jìn)行加工。
3、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法。
�。ㄈ┣楦小B(tài)度與價值觀
1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、體驗(yàn)科學(xué)探究的`艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
（四）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件， 離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
對于教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)方法如下：實(shí)驗(yàn)引入→引導(dǎo)分析→設(shè)疑→學(xué)生討論、分析→歸納→設(shè)疑→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→總結(jié)→練習(xí)反饋。
三、教學(xué)方法
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
四、學(xué)法指導(dǎo)
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由已知到未知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
五、教材處理及教學(xué)過程
1、用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課：上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在溶液中的存在形式。這部分知識對于學(xué)生并不容易掌握，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故設(shè)計(jì)以下兩組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)：a。鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)
b。鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)
�。ㄗ寣W(xué)生動手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)：得出離子反應(yīng)的概念。
多媒體演示：播放FLASH動畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
�。ê蠼處煆�(qiáng)調(diào)對定義理解）
目的：這樣導(dǎo)入課抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。
2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查
初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個難點(diǎn)呢？
引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。說明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
舉例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)
CaCO3不溶于水，在離子方程式中寫成化學(xué)式，但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)的是離子。
設(shè)問：（1）澄清石灰水中加入鹽酸其離子方程式如何寫？
（2）石灰乳中加入鹽酸呢？
（3）我們在書寫離子方程式時，哪些物質(zhì)的化學(xué)式不能拆成離子形式，哪些必須拆呢？
�。ńM織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補(bǔ)充，后讓學(xué)生練習(xí)）
在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。
設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？
舉例：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ （2）Cu+8H++2NO3——==3Cu2++2NO↑+4H2O
�。ńM織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）
結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會到成就感。
3、練習(xí)：設(shè)問：（1）硫酸溶液能否導(dǎo)電？（2）能否用實(shí)驗(yàn)來證明？
�。▽W(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然后展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮）
（3）在此硫酸溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈變暗并最終熄滅？
�。◣熒餐治鎏岢龅膸讉�方案，如用氫氧化鈉、氫氧化鋇等）
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（教師演示，學(xué)生觀察現(xiàn)象后得出結(jié)論并完成離子方程式）
目的：利用這一系列實(shí)驗(yàn)和擴(kuò)散性、有層次的問題，讓不同層次的學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，變習(xí)慣性單純吸收為主動思考，既充分調(diào)動學(xué)生的積極性，主動性，又鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，且在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。
4、總結(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。強(qiáng)調(diào)本節(jié)重點(diǎn)，難點(diǎn)是離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。并說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思想。
5、應(yīng)用：（1）中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和鹵素離子的檢驗(yàn)等。（2）離子反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、日常生活中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動等。通過介紹，讓學(xué)生愛護(hù)環(huán)境，改造環(huán)境，有成就感和責(zé)任感。
6、鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)
用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。
六、 板書設(shè)計(jì)
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫 拆 刪 查
三、對比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：
四、應(yīng)用：
離子反應(yīng)課件2
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