《硫和氮的氧化物》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名老師，時(shí)常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。我們應(yīng)該怎么寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編整理的《硫和氮的氧化物》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎大家分享。
《硫和氮的氧化物》教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目的
�。薄W(xué)習(xí)硫、二氧化硫的性質(zhì)。
２、使學(xué)生掌握二氧化硫與水的反應(yīng)。
�。�、使學(xué)生了解二氧化硫的漂性。
教學(xué)重點(diǎn)
使學(xué)掌握二氧化硫與水的反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)
使學(xué)生掌握二氧化硫與水的反應(yīng)、可逆反應(yīng)。
教學(xué)方法
探究法、多媒體輔助。
教學(xué)過(guò)程
�。ǚ治鲆陨蠄D表）空氣污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入顆粒物等。
一、二氧化硫
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味的有毒的氣體，密度比空氣大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。
�。ㄑ菔緦�(shí)驗(yàn)）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫與水的反應(yīng)
2．化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酸性氧化物
SO2+H2O=H2SO3
可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向
進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
例如：CO2＋H2OH2CO3
【思考】2H2O=2H2+O2與2H2+O2=2H2O
是可逆反應(yīng)嗎？
（2）漂白性
�。ㄑ菔緦�(shí)驗(yàn)）二氧化硫通入品紅溶液中
思考：在亞硫酸溶液中滴入幾滴品紅試劑，紅色立即褪去，說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復(fù)，說(shuō)明了什么?
SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。
（展示圖片）SO2的漂白性
[思考]除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？
�。úシ艅�(dòng)畫(huà)）對(duì)比氯水與二氧化硫的漂白性
物質(zhì)/漂白
氯水
二氧化硫
原理、氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)
SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)
實(shí)質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)、效果、永久性、暫時(shí)性、范圍
可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色
漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）
�。�3）SO2中的.化合價(jià)是+4價(jià)，既有氧化性，又有還原性
3、二氧化硫的用途
�、胖圃炝蛩帷�
�、瓶梢云装准垵{、毛、絲、草編制品等。
�、菤缑咕图�(xì)菌。
�、茸魇澄锖透晒姆栏瘎�
小結(jié)（SO2）
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)
酸性氧化物的通性、還原性、氧化性、漂白性
3、用途
練習(xí)
1．通常情況下，SO2是一種____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______。在相同條件下，生成的______又容易分解為_(kāi)____和______，這樣的反應(yīng)叫做_______。
2．潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于____________，SO2能使品紅溶液褪色，這是由于___________________________________。
3．下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是[]
A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2
4．下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物
《硫和氮的氧化物》教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教材分析
本節(jié)的主題是了解環(huán)境污染的原因和樹(shù)立環(huán)境保護(hù)意識(shí)，教科書(shū)從空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)引出環(huán)境問(wèn)題，最后教學(xué)內(nèi)容落實(shí)到二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染，給自然環(huán)境、人類(lèi)的正常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)的危害，以及防治環(huán)境污染的方法等�？傮w的思路是先弄清楚有關(guān)污染物的性質(zhì)，然后讓學(xué)生了解引起大氣污染的原因，從而引導(dǎo)學(xué)生形成參與解決環(huán)境問(wèn)題的意識(shí)。教材安排了三個(gè)內(nèi)容：二氧化硫的性質(zhì)；二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)；二氧化硫和二氧化氮對(duì)環(huán)境的影響。在教學(xué)時(shí)可將本節(jié)教材分為兩個(gè)課時(shí)，第一課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，第二課時(shí)主要學(xué)習(xí)二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)以及它們對(duì)環(huán)境的影響，最后綜述酸雨對(duì)環(huán)境的影響以及有關(guān)的預(yù)防措施。
本節(jié)第一課時(shí)主要介紹二氧化硫的相關(guān)知識(shí)。教材從空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)引出二氧化硫，以此為基點(diǎn)對(duì)二氧化硫的漂白性等相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探討，同時(shí)簡(jiǎn)要介紹了硫和三氧化硫。二氧化硫的氧化性和還原性對(duì)氧化還原反應(yīng)理論的理解起著加深鞏固的作用。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，能充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性、能動(dòng)性，提高其創(chuàng)新能力。
二、思路
本節(jié)課通過(guò)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)引入二氧化硫，讓學(xué)生初識(shí)so2，知道二氧化硫?qū)Νh(huán)境和人體健康造成的危害。從而引起學(xué)生興趣，進(jìn)而學(xué)習(xí)so2，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究污染物so2的性質(zhì)、并了解酸雨的成因。最后學(xué)以致用，對(duì)比舊知識(shí)探討二氧化硫與二氧化碳的鑒別。
三、教案
課題
二氧化硫
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能：
了解二氧化硫的物理性質(zhì)；
掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
了解可逆反應(yīng)的概念及其特征；
了解so2對(duì)空氣的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。
2．過(guò)程與方法：
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)及學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納、實(shí)驗(yàn)探究的能力，以及敢于質(zhì)疑、善于類(lèi)比和遷移的學(xué)習(xí)品質(zhì)。
3．情感、態(tài)度、價(jià)值觀：
使學(xué)生了解so2對(duì)空氣的污染，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境問(wèn)題，形成良好環(huán)境保護(hù)意識(shí)，珍愛(ài)家園——做地球的主人。
重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)
可逆反應(yīng)
教學(xué)方法
1．實(shí)驗(yàn)探究：通過(guò)學(xué)生探討、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，類(lèi)比、歸納總結(jié)知識(shí)，形成系統(tǒng)知識(shí)體系。
2．啟發(fā)引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生將so2的漂白性與氯水的漂白作用比較；對(duì)so2的氧化性和還原性，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析硫元素的化合價(jià)來(lái)理解。
3．多媒體輔助：采用多媒體展示圖片，增大課堂容量，增強(qiáng)課堂效果。
儀器、用品
na2so3固體、濃硫酸、品紅溶液、石蕊試液等；
礦泉水瓶、分液漏斗、試管、燒杯、酒精燈等；投影儀，多媒體。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
引入：我們經(jīng)�？梢栽陔娨暬蛘邎�(bào)紙上看到這樣的空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？
觀看PPT
回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物
通過(guò)生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
提問(wèn)：二氧化硫、二氧化氮會(huì)帶來(lái)什么危害？
講解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。
展示：酸雨危害環(huán)境圖片：
過(guò)渡：今天開(kāi)始我們就來(lái)學(xué)習(xí)硫和氮的氧化物
板書(shū)：第三節(jié)硫和氮的氧化物
提問(wèn)：硫的氧化物有哪幾種？
板書(shū)：一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
過(guò)渡：so2是形成酸雨的主要污染物之一，那空氣中的二氧化硫從何而來(lái)？
講解：主要
實(shí)質(zhì)
效果
范圍
板書(shū):b.漂白性
講解：由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經(jīng)常使用品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在。工業(yè)上就常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暫時(shí)性的，所以這類(lèi)草帽、紙久置后會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。
展示一張長(zhǎng)期放置與空氣中發(fā)黃的紙和一張剛印刷的紙。
一些不法廠家非法使用二氧化硫來(lái)漂白食物，食用這些食品會(huì)對(duì)人體造成很大傷害。
填表
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比總結(jié)能力
聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決生活實(shí)際問(wèn)題的能力
過(guò)渡:在初中我們學(xué)過(guò)，如果將二氧化碳通入石蕊試液中會(huì)看到什么現(xiàn)象？加熱后呢?如果換成二氧化硫呢？我們來(lái)研究一下。
實(shí)驗(yàn)：二氧化硫通入石蕊試液中，然后加熱。
提問(wèn)：為什么？
引導(dǎo)：紅色不能變回紫色說(shuō)明什么？
什么酸？
能不能是亞硫酸？
結(jié)論：亞硫酸被氧化成硫酸
分析：為什么？看硫的化合價(jià)
結(jié)論：二氧化硫既有氧化性又有還原性
它可被高錳酸鉀、氯水、溴水等氧化
板書(shū)：c.氧化性、還原性
回答：變紅，加熱變會(huì)紫色
現(xiàn)象：紅色不會(huì)變回紫色
有酸存在
亞硫酸硫酸
不能，分解
硫處與+4價(jià)，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有還原性。
對(duì)比舊知識(shí)，探究新知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生找共性，分特性的學(xué)科思維。
一步一步引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力
小結(jié)：1.物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)
a．具有酸性氧化物的通性
b.漂白性
c.氧化性、還原性
探究討論：現(xiàn)有兩支試管，分別收集有so2和co2兩種氣體，有哪些方法可以鑒別？
學(xué)生分組討論
匯報(bào)結(jié)果，點(diǎn)評(píng)
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力，學(xué)以致用。
課后思考：現(xiàn)有火柴若干、kmno4溶液，燒杯(或試管)、木條、玻璃片、細(xì)線，請(qǐng)選用上述試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化硫的還原性。(注意考慮實(shí)驗(yàn)的可操作性。提示：火柴頭中含有硫單質(zhì))
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力
[板書(shū)設(shè)計(jì)]
第三節(jié)硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫
1.物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)
a．具有酸性氧化物的通性
b.漂白性
c.氧化性、還原性
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)流程圖
六、教學(xué)反思
本節(jié)課在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)特別是知識(shí)點(diǎn)的安排和過(guò)渡上比較自然，整堂課較好的聯(lián)系了生活實(shí)際，學(xué)生活動(dòng)較多，較好的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，讓學(xué)生參與課堂。在二氧化硫氧化性和還原性的過(guò)渡中比較巧妙，聯(lián)系初中所學(xué)二氧化碳通入石蕊試液中然后加熱的現(xiàn)象，學(xué)生容易回想起來(lái)，以此對(duì)比二氧化硫，引導(dǎo)學(xué)生探究，培養(yǎng)了學(xué)生知識(shí)遷移能力和略相同性質(zhì)、抓特性的學(xué)科思維。在教學(xué)中注重及時(shí)鞏固知識(shí)，給學(xué)生開(kāi)放性問(wèn)題思考，讓學(xué)生真正學(xué)以致用。
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