化學(xué)教案－鹽類的水解（第二課時(shí)）_高中化學(xué)教案
在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動(dòng)前，通常會(huì)被要求編寫教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？以下是小編收集整理的化學(xué)教案－鹽類的水解（第二課時(shí)）_高中化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
目標(biāo)：
1．影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2．鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
1．師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。
（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
�。�2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是
2．應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維
實(shí)驗(yàn)1．在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么？將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。
現(xiàn)象；
原因分析；
實(shí)驗(yàn)2．將新制備的.膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。
現(xiàn)象；
原因分析。
教學(xué)過程：
影響鹽類水解的因素
1．主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。
組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。
2．影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
�。�1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；
鹽濃度越大，水解程度越小。
（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用
1．鹽溶液的酸堿性判斷
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
例題：分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
3．溶液中離子濃度大小的比較
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。
（1）大小比較：
�、俣嘣跛崛芤�，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，；
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液
中，；
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
�。�2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）
①應(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有：
�、趹�(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，
在溶液中：
例題分析：
解題思路：
溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系
a
本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？”
用pH試紙分別測NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。
探究習(xí)題
一題多變
原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）
�。ˋ）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[ Cl—]>[H+]>[OH—]
�。–）[ Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[ Cl—]>[H+]>[OH—]
變題一：100毫升0。1摩／升鹽酸與50毫升0。2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）
�。ˋ）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]
�。–）[Cl—]=[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[NH4+]=[Cl—]>[H+]>[OH—]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）
�。ˋ）[NH4+]>[Cl—]>[H+]>[OH—]（B）[NH4+]>[Cl—]>[OH—]>[H+]
�。˙）[Cl—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]（D）[Cl—]>[NH4+]>[OH—]>[H+]
變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）
�。ˋ）加入的堿過量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和
�。–）生成的鹽不水解（D）反應(yīng)后溶液中[A—]=[M+]
答案：
A；A；B；D。
點(diǎn)撥：通過改變?cè)O(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。
【化學(xué)教案－鹽類的水解（第二課時(shí)）_高中化學(xué)教案】相關(guān)文章：
鹽類水解的復(fù)習(xí)課件05-11
硫酸化學(xué)教案3篇01-25
電離水解大小比較法10-12
《背影》說課稿(第二課時(shí))11-25
可貴的沉默第二課時(shí)說課稿11-05
《范仲淹的故事》第二課時(shí)教案12-26
白鷺第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)12-24
窮人第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)12-16