初中化學(xué)酸和堿教案
復(fù)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)：1、指示劑顯色規(guī)律
2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽
3、常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)
4、溶液酸堿度的表示方法
能力：初步培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的思維能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。
教學(xué)用具
儀器：燒杯、白紙、試管等。
藥品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊試液(C)、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：多媒體投影、學(xué)生練習(xí)
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
【引入】今天我們來(lái)復(fù)習(xí)酸和堿，看投影（今節(jié)要復(fù)習(xí)的知識(shí)）
【板書】酸堿復(fù)習(xí)課（1）
【板書】1、指示劑顯色規(guī)律
畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學(xué)們。問(wèn)學(xué)生，你們看到了嗎？認(rèn)真觀察，知道里邊是什么化學(xué)知識(shí)？
分析原理，引出指示劑變化規(guī)律（見投影）
練習(xí)一
【板書】2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽
投影物質(zhì)的分類與練習(xí)
濃酸、濃堿的使用
【板書】3.常見酸堿化學(xué)性質(zhì)
見投影
【板書】４、溶液酸堿度的
表示方法（見投影）
【小結(jié)】本課復(fù)習(xí)知識(shí) 明確要復(fù)習(xí)內(nèi)容
猜想、思考、回答問(wèn)題
做練習(xí)一
觀察、做練習(xí)二
做練習(xí)三
做練習(xí)四（填表）
激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，分析應(yīng)用指示劑知識(shí)
鞏固知識(shí)
鞏固知識(shí)
鞏固知識(shí)
鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)知識(shí)
用化學(xué)性質(zhì)去檢驗(yàn)物質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析歸納表達(dá)能力
板書設(shè)計(jì)：
練習(xí)一
現(xiàn)有下列物質(zhì):①食醋 ②石灰水 ③CO2的水溶液 ④NaCl溶液 ⑤蒸餾水 ⑥Na2CO3溶液.用序號(hào)填空：能使紫色石蕊溶液變紅的.是____,能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是_____,不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿 _____.
練習(xí)二
1、填表（類別填酸、堿、鹽）
物質(zhì)名稱 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鈉
化學(xué)式
類別
2、濃鹽酸具有___________性，打開瓶蓋有___________,敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量變_____,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變______
3、濃硫酸具有__________性，在實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑；若敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量變_____,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變______；它具有強(qiáng)腐蝕性，能使放入濃硫酸中的木條脫水炭化變成_____色。
4、氫氧化鈉曝露在空氣中易吸收水分而_________(可作某些氣體的干燥劑)，并能與空氣中的_________ 反應(yīng)而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________因此要________保存。、
練習(xí)三
1、因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的____________，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)_____在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即________，使硫酸液滴向四周______ 。所以稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_________沿器壁________注入_______里，并不斷_______。
2、在使用氫氧化鈉時(shí)必須十小心，防止______、_______、_______實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴__________________
3、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量____沖冼,然后涂上3%---5%的___________
如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的______沖洗，再涂上__________
常見酸堿化學(xué)性質(zhì)（1）
鹽酸（HCl)[ 硫酸（H2SO4)
1.與指示劑作用
2.與活潑金屬反應(yīng)
生成鹽和氫氣
3.與金屬氧化物反應(yīng) 生成鹽和水
4.與堿發(fā)生中和反應(yīng)
生成鹽和水
5.與鹽反應(yīng)生成
另一種酸和另一種鹽
常見酸堿化學(xué)性質(zhì)（2）
1.與指示劑作用
2.與非金屬反應(yīng) 初中不要求
初中不要求
3.與非金屬氧化物 反應(yīng)生成鹽和水 NaOH+CO2 -----
Ca(OH)2+CO2-----
4.與酸發(fā)生中和反應(yīng)
生成鹽和水 NaOH + HCl
Ca(OH)2 + H2SO4 ------
5.與鹽反應(yīng)生成
另一種堿和另一種鹽 NaOH+CuSO4----
Ca(OH)2+Na2CO3-----
練習(xí)四
(2003年青島市中考題):在實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液.請(qǐng)你用四種方法將它們鑒別出來(lái)（只寫出鑒別所用試劑的名稱即可)。
方法1 _______________________________________________________
方法2_______________________________________________________
方法3_______________________________________________________
方法4_______________________________________________________
練習(xí)五
1、測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿度：
農(nóng)作物一般適宜在pH為4~8的中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)，為測(cè)定某農(nóng)田土壤的酸堿度，取來(lái)適量土樣，請(qǐng)完成其pH的測(cè)定。
(1)把適量土樣放入燒杯，并_________；
(2)用___________蘸取少許土壤浸出液滴在___________________上；
(3)將其與_____________________對(duì)照，讀出_________即可測(cè)得土壤的酸堿度。
2、小明用pH試紙，按正確操作測(cè)定洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的pH。測(cè)得洗發(fā)劑的pH略大于7。則洗發(fā)劑顯 性；測(cè)得護(hù)發(fā)劑的pH略小7，則護(hù)發(fā)劑顯 性。
弱酸性有益于頭發(fā)的健康。想一想洗發(fā)時(shí)應(yīng)先用 _____________劑，后用 劑。
3.右圖是國(guó)家環(huán)保總局統(tǒng)計(jì)的1999年全國(guó)降水污染狀況。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲區(qū)的降水酸性最強(qiáng) B.乙區(qū)的降水為中性
C.丙區(qū)的降水酸性最強(qiáng) D.丁區(qū)的降水顯中性
附加：思考題
.在探究CO2和NaOH是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)出下列6種實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)6個(gè)實(shí)驗(yàn)是否都能提供CO2跟NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)？請(qǐng)逐一簡(jiǎn)述出現(xiàn)的現(xiàn)象。
a、 b、
c、 d、
e、 f、
(2)上述6種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所依據(jù)的共同原理是：___________________________________。（2分）
(3)如果有同學(xué)質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)沒(méi)有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假設(shè)，你如何進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？（4分）
【初中化學(xué)酸和堿教案】相關(guān)文章：
初中化學(xué)酸和堿教案08-26
初中化學(xué)《酸和堿反應(yīng)》教案設(shè)計(jì)04-06
《酸和堿的中和反應(yīng)》教案06-12
《酸和堿的中和反應(yīng)》教案07-26
化學(xué)《常見的酸和堿》教案03-30
《酸和堿的中和反應(yīng)》教案09-04