化學(xué)鍵的本質(zhì)教案

化學(xué)鍵的本質(zhì)教案

　　化學(xué)鍵的本質(zhì)篇一：化學(xué)鍵

　　學(xué)科： 主備教師： 備課組長簽字： 課題：化學(xué)鍵

　　[考綱要求] 1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

　　一、課前準(zhǔn)備區(qū)

　　知識點(diǎn)一：化學(xué)鍵

　　1．化學(xué)鍵

　　(1)概念：________________________，叫做化學(xué)鍵。

　　(2)類型

　　根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為______________和__________。

　　(3)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

　　舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。

　　[問題思考1] (1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？

　　(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？

　　2．離子鍵

　　(1)定義：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)形成條件

　　活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。

　　(3)離子化合物：____________________的化合物。

　　[問題思考2] (1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？

　　(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？

　　3．共價(jià)鍵

　　(1)共價(jià)鍵

　�、俣�義：原子間通過____________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。

　　②形成條件

　　a．一般________的原子間可形成共價(jià)鍵。

　　b．某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。 ③共價(jià)化合物：_______________________________________________________的化合物。

　　(2)共價(jià)鍵的種類

　�、俜菢O性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對____偏向任何一個(gè)原子，各原子都________，簡稱________。

　�、跇O性共價(jià)鍵：________元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對偏向__________的一方，兩種原子，一方略顯______________________，一方略顯__________，簡稱________。

　　[問題思考3]共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？

　　知識點(diǎn)二：分子間作用力和氫鍵

　　1．分子間作用力

　　(1)定義：______________________的作用力，又稱__________。

　　(2)特點(diǎn)

　�、俜肿娱g作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵

　　主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

　�、诜肿娱g作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)__________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間__________分子間作用力。

　　(3)變化規(guī)律

　　一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也______。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。

　　2．氫鍵

　　(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。

　　(2)形成條件

　　除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。

　　(3)存在

　　氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。

　　[問題思考4]水分子內(nèi)H與O之間能形成氫鍵嗎？

　　水的沸點(diǎn)高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？

　　知識點(diǎn)三：電子式與結(jié)構(gòu)式

　　1．電子式

　　在元素符號周圍用________或__________來表示元素原子最外層電子的式子，叫做電子式。如：硫原子的電子式______________，氨分子的電子式____________，氫氧根離子的電子式_____________，氯化銨的電子式______________。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子所帶的電荷，對于陰離子和復(fù)雜的陽離子還要加“[ ]”。

　　[問題思考]所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？

　　2．結(jié)構(gòu)式

　　(1)含義：用一根短線“—”表示____________，忽略其他電子的式子。

　　(2)特點(diǎn)：僅表示成鍵情況，不代表空間構(gòu)型，如H2O的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H或都行。

　　二、課堂活動設(shè)計(jì)

　　（一）、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

　　1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

　　(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)

　�、賍_______________元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。

　　②__________________元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

　　(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：__________元素與__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

　　(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

　　(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：__________。

　　2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

　　(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷

　　凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價(jià)化合物。

　　(2)根據(jù)化合物的類型來判斷

　　大多數(shù)________氧化物、強(qiáng)堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。

　　(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷

　　熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。

　　3．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

　　(1)對物理性質(zhì)的影響

　　金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度 、熔點(diǎn)，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的。

　　NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。

　　(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響

　　N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的.共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。

　　[典例1]化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是( )

　　A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可以含離子鍵

　　B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

　　C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵

　　D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

　　[變式演1]

　　是( )

　　△下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

　　C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　�。ǘ�）、8電子結(jié)構(gòu)的判斷

　　判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：

　　1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法

　　凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。

　　2．試寫結(jié)構(gòu)法

　　判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子；但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　[典例2]含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

　　A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2

　　A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [變式演練2]下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

　　三、課堂訓(xùn)練：

　　題組一 離子鍵與共價(jià)鍵

　�。�1．(2010·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2

　�。�與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )

　　A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

　　2．(2012·全國大綱，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )。

　　A．離子化合物中一定含有離子鍵

　　B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

　　C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

　　D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

　　題組二 離子化合物與共價(jià)化合物、電子式

　　3．判斷下列說法是否正確

　　(1) (2010·課標(biāo)全國卷－7A)Na2O2的電子式為 ( )

　　(2) (2008·天津理綜－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( )

　　(3) (2006·上海－6B)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物( )

　　(4) (2005·上海－2C)四氯化碳的電子式為( )

　　(5) (2009·江蘇－2B)NH4Cl的電子式為

　　4．(2008·海南，1)HBr分子的電子式為( ) ()

　　四、課后作業(yè)

　　題組一 電子式的書寫及8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

　　1．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法中不正確的是( )

　　A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．—OH與都表示羥基 －

　　C．氯化銨的電子式： D．乙酸的分子比例模型為

　　2．(2011·威海聯(lián)考)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )

　　A．IBr的電子式為·B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H ·

　　C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為

　　3．下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化

　　4.如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實(shí)現(xiàn)：“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時(shí)破壞的粒子間的相互作用依次是( )

　　A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵 B．氫鍵、氫鍵、極性鍵

　　C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵 D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

　　5．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是

　　( )

　　A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B．水分子中氫氧鍵縮短

　　C．水分子間的作用力減小 D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

　　6．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是( )

　　A．水加熱到很高的溫度都難以分解

　　B．水結(jié)成冰，體系膨脹，密度變小

　　C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

　　D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

　　題組三 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

　　7．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是( )

　　A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

　　C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

　　8．(2010·新鄉(xiāng)調(diào)研)下列敘述不正確的是( )

　　A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

　　B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

　　C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)

　　D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

　　9．下列說法正確的是( )

　　A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

　　B．由非金屬組成的化合物一定是共價(jià)化合物

　　C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

　　D．兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

　　10

　　A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

　　D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

　　11．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )

　　A．將SO2通入水中

　　B．燒堿溶于水

　　C．將HCl通入水中

　　D．硫酸氫鈉溶于水

　　12．(2010·哈爾濱調(diào)研)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是( )

　　A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

　　B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，是離子化合物

　　C．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3

　　D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

　　題組四 創(chuàng)新探究

　　13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為 .A. ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

　　(1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱：

　　A________，B________，C________，D________。

　　(2)D元素在周期表中屬第________周期________族。

　　(3)用電子式表示A的最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________________________ ________________________________________________________________________。

　　(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？

　　化學(xué)鍵的本質(zhì)篇二：化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵：（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。

　　（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的形成離子鍵

　�。�3）化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵

　　金屬鍵

　　一．離子鍵

　　【實(shí)驗(yàn)1—2】

　　【圖1—10】

　　解釋：Na原子與Cl原子化合時(shí)，Na失去一個(gè)電子Cl原子得到一個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定

　　定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成帶

　　正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合在一起。

　　【圖1—11】NaCl離子鍵的形成

　　1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

　　實(shí)質(zhì) ：靜電作用（包含吸引和排斥）

　　2.離子鍵的判斷：

　�。�1）第 元素

　　離子鍵[Na2O、MgCl2等]

　　第ⅥA、ⅦA（2）帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵

　　—離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.決定強(qiáng)弱的因素：①離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 ；②離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng) 。

　　4.電子式：

　�。�1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫

　　電子式。

　　N F H O Mg A.原子：元素符號→標(biāo)最外層電子數(shù)，如：

　　＋＋＋B.簡單陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

　　C.簡單陰離子：元素符號→最外層電子數(shù)→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù)

　　2–如： N3 – Cl F S

　　D.原子團(tuán)的陰陽離子：原子團(tuán)→最外層電子→[ ]→標(biāo)離子電荷數(shù)

　　E.離子化合物：把陽離子和陰離子的電子式按比例組合。如：

　�。�2）用電子式表示離子鍵的形成：

　　如氯化鎂的形成：在左邊寫上鎂離子、氯離子的電子式，右邊寫出離子化合物氯化鎂的

　　電子式，中間用 ，而不用=

　　MgBr2離子鍵的形成：

　　二．共價(jià)鍵

　　1.定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。

　　2.共價(jià)鍵的判斷：

　�。�1）同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

　�。ㄏ∮袣怏w除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學(xué)鍵分子）

　　（2）不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：

　�、俜墙饘傺趸�物、氫化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等

　�、谒嶂械幕瘜W(xué)鍵（全部是共價(jià)鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

　　3.決定共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價(jià)鍵越。

　　4.用電子式表示共價(jià)鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成

　�。�1）Cl2 的形成： Cl +

　�。�2）HCl的形成Cl+ HHCl

　　5.用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵的形成的分子（單質(zhì)或化合物）： 電子式：元素符號周圍→ 標(biāo)最外層電子數(shù)。

　　結(jié)構(gòu)式：元素符號→用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略） 物

　　質(zhì) H2

　　N2 CO2 H2O CH4 H H C H電子式H H N NOC O H O H H

　　結(jié)構(gòu)式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H

　　共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物 Cl Cl Cl

　　※共價(jià)化合物與離子化合物

　　離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價(jià)鍵）

　　大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

　　離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

　　判斷強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

　　共價(jià)化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

　　5．共價(jià)鍵的類型：

　　非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。

　　共價(jià)鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，如：H—H） ．．

　　極 性 共價(jià)鍵（簡 稱 極性鍵）：共用電子對發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負(fù)電性。

　�。ㄔ诓煌�種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵, 如：H—Cl ） ．．

　　【隨堂練習(xí)】

　　1.下列說法中正確的是--------------------------------------------------------()

　　A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

　　C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵

　　2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是----------------------------------------()

　　A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2

　　3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是----------------------------------------------()

　　4. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是----------------------------------------------------

　　A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

　　5．下列化合物中，只存在離子鍵的是---------------------------------------------------------------

　　A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

　　6. 下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是------------------------------------------------------------------

　　A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水

　　7. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是------------------------------------------------（ ）

　　8.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）

　　A.HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

　　9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

　�、酦a2O2 ⑩HClO

　�。�1）只含離子鍵的是 ；

　�。�2）只含共價(jià)鍵的是；

　�。�3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是；

　�。�3）屬于離子化合物的是 ；

　�。�4）屬于共價(jià)化合物的是；

　�。�5）含有非極性鍵的離子化合物是 。

　　10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：

　�。�1）Na2S的形成過程：

　�。�2）CaBr2的形成過程：

　　11.（1）氮 氣，(2)過氧化鈉

　�。�3）氯化銨 ， (4)氯化鎂 。

　　1-8： AACDCDCC

　　9：1 3457810269 1269 4578109

　　10、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程：

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