化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15篇
隨著個(gè)人素質(zhì)的提升，報(bào)告使用的次數(shù)愈發(fā)增長(zhǎng)，報(bào)告包含標(biāo)題、正文、結(jié)尾等。寫(xiě)起報(bào)告來(lái)就毫無(wú)頭緒？下面是小編精心整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
一、實(shí)驗(yàn)題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗(yàn)操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲(chǔ)存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
（1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(zhǎng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的`沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼�，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)�，燃燒熱值高�?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6．5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科目，需要考生不斷地做實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生。做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)之后，學(xué)生們要寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)，將自己在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的所感所想寫(xiě)出來(lái)。下面小編為大家提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)，供大家參考。
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。 化學(xué)知識(shí)的實(shí)用性很強(qiáng)，因此實(shí)驗(yàn)就顯得非常重要。
剛開(kāi)始做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，由于學(xué)生的理論知識(shí)基礎(chǔ)不好，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到了許多的難題，也使學(xué)生們感到了理論知識(shí)的重要性。讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題， 自己看書(shū)，獨(dú)立思考，最終解決問(wèn)題，從而也就加深了學(xué)生對(duì)課本理論知識(shí)的理解，達(dá)到了“雙贏”的效果。 在做實(shí)驗(yàn)前,一定要將課本上的知識(shí)吃透,因?yàn)檫@是做實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),實(shí)驗(yàn)前理論知識(shí)的準(zhǔn)備，也就是要事前了解將要做的實(shí)驗(yàn)的有關(guān)資料，如：實(shí)驗(yàn)要求，實(shí)驗(yàn)內(nèi) 容，實(shí)驗(yàn)步驟，最重要的是要記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等. 否則,老師講解時(shí)就會(huì)聽(tīng)不懂,這將使做實(shí)驗(yàn)的難度加大,浪費(fèi)做實(shí)驗(yàn)的寶貴時(shí)間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實(shí)驗(yàn)要清楚各實(shí)驗(yàn)儀器的接法,如果 不清楚,在做實(shí)驗(yàn)時(shí)才去摸索,這將使你極大地浪費(fèi)時(shí)間,會(huì)事倍功半. 雖然做實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師會(huì)講解一下實(shí)驗(yàn)步驟，但是如果自己沒(méi)有一些基礎(chǔ)知識(shí)，那時(shí)是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實(shí)自己也不知道做什么。做實(shí)驗(yàn) 時(shí),一定要親力親為,務(wù)必要將每個(gè)步驟,每個(gè)細(xì)節(jié)弄清楚,弄明白,實(shí)驗(yàn)后,還要復(fù)習(xí),思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過(guò)后不久就會(huì)忘得一干二 凈,這還不如不做.做實(shí)驗(yàn)時(shí),老師會(huì)根據(jù)自己的親身體會(huì),將一些課本上沒(méi)有的知識(shí)教給學(xué)生,拓寬學(xué)生的眼界,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這門(mén)課程在生活中的應(yīng)用是那么的 廣泛.
學(xué)生做實(shí)驗(yàn)絕對(duì)不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準(zhǔn)備，若是做了也不知道是個(gè)什么實(shí)驗(yàn)，那么做了也是白做。實(shí)驗(yàn)總是與課本知識(shí)相 關(guān)的 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我們應(yīng)該盡量減少操作的盲目性提高實(shí)驗(yàn)效率的保證，有的人一開(kāi)始就趕著做，結(jié)果卻越做越忙，主要就是這個(gè)原因。在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有認(rèn)真吃 透實(shí)驗(yàn)步驟，忙著連接實(shí)驗(yàn)儀器、添加藥品，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，最后只好找其他同學(xué)幫忙。 特別是在做實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)很多問(wèn)題，如果不解決的話，將會(huì)很難的繼續(xù)下去，對(duì)于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請(qǐng)教老師。
我們做實(shí)驗(yàn)不要一成不變和墨守成規(guī)，應(yīng)該有改良創(chuàng)新的精神。實(shí)際上，在弄懂了實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，我們的時(shí)間是充分的，做實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是游刃有余的， 如果說(shuō)創(chuàng)新對(duì)于我們來(lái)說(shuō)是件難事，那改良總是有可能的。比如說(shuō)，在做金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，我們可以通過(guò)自制裝置將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。
在實(shí)驗(yàn)的.過(guò)程中要培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。培養(yǎng)這種能力的前題是學(xué)生對(duì)每次實(shí)驗(yàn)的態(tài)度。如果學(xué)生在實(shí)驗(yàn)這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學(xué)的報(bào)告去抄，盡管學(xué)生的成績(jī)會(huì)很高，但對(duì)將來(lái)工作是不利的。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生在實(shí)踐中研究問(wèn)題，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力以及培養(yǎng)了良好的探究能力和科學(xué)道德，例如團(tuán)隊(duì)精神、交流能力、獨(dú)立思考、實(shí)驗(yàn)前沿信息的捕獲能力等;提高了學(xué)生的動(dòng)手能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的作風(fēng)，增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)。
上面的化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)，非常適合大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫(xiě)作，對(duì)大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得寫(xiě)作非常有效。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
實(shí)驗(yàn)題目：
草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的`h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的.使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
二、h2c2o4含量測(cè)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對(duì)平均偏差
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
實(shí)驗(yàn)1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來(lái)水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點(diǎn)，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時(shí)白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時(shí)溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實(shí)驗(yàn)2
取水方式同實(shí)驗(yàn)一。在達(dá)到沸點(diǎn)后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過(guò)5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見(jiàn)一些微小顆粒向上運(yùn)動(dòng)。大約到25分鐘時(shí)，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實(shí)驗(yàn)1同一時(shí)間高，溶液清澈透明（比同一時(shí)間透明），并且體積越來(lái)越多（比實(shí)驗(yàn)一同一時(shí)間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動(dòng)。
總結(jié)一下實(shí)驗(yàn)一，二：
1.從實(shí)驗(yàn)2看，冷卻時(shí)間越長(zhǎng)，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說(shuō)明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢(shì)。
2.從實(shí) 驗(yàn)2，，1看，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對(duì)低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時(shí)間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報(bào)告外面的話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時(shí)，由于水不純的原因，被水拿走了點(diǎn)東西，可又沒(méi)生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關(guān)于氫氧化鈣個(gè)性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動(dòng)起來(lái)，找到了新家，跟水合作的'生活在另一個(gè)世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場(chǎng)，讓他分子激動(dòng)，他反而越冷靜，越喜歡獨(dú)處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當(dāng)然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說(shuō)法（引）：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說(shuō)，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對(duì)Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問(wèn)題，還有一種解釋?zhuān)瑲溲趸}有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
1．常用儀器的名稱(chēng)、形狀和主要用途。
2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作
�。�1）藥品的取用和稱(chēng)量
（2）給物質(zhì)加熱
�。�3）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作
�。�4）儀器連接及裝置氣密性檢查
�。�5）儀器的洗滌
�。�6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
3．常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備及收集
�。�1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備
�。�2）三種氣體的收集方法
4．物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
�。�1）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)及鑒別
�。�2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別
5．化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的.綜合
把握好以上這些知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面：
�。�1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)就要?jiǎng)邮�，要進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗(yàn)室要觀察各種各樣各具用途的實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)藥品試劑，各種各類(lèi)藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱(chēng)、使用注意事項(xiàng)。還要觀察各種各類(lèi)成套的實(shí)驗(yàn)裝置。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動(dòng)手做所要求完成的各種實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。 例如：
�、俑鞣N儀器的名稱(chēng)、形狀、特點(diǎn)，主要用途，如何正確使用，使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)。
�、跓o(wú)論做什么內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，因此，要熟練掌握各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項(xiàng)，且能達(dá)到熟練操作的程度。
③還應(yīng)注意觀察各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說(shuō)明。
�、軇�(dòng)手做記錄，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)活動(dòng)中感性知識(shí)很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析和判斷。
�。�2）如何做好觀察
觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認(rèn)識(shí)最直接的手段，學(xué)會(huì)觀察事物，無(wú)論現(xiàn)在或?qū)?lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象更要求學(xué)會(huì)觀察，要求：觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確，觀察要有重點(diǎn)，觀察時(shí)還要?jiǎng)幽X思考。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jī)蓚�(gè)。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗(yàn)原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
�、汽}酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2、鹽酸溶液濃度的`標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
�、贉y(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
�、跍y(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項(xiàng)：
�、俚味ü鼙仨氂孟鄳�(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗
�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M
④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴
⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8
實(shí)驗(yàn)步驟
(1)在試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;
(2)加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的'木條伸入試管;
(3)在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管;
(4)待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)
(5)實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋?zhuān)?/p>
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋
(1)木條不復(fù)燃
(2)木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復(fù)燃.
(3) 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然
(4)新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解
(5) 5MnO2的質(zhì)量不變因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺(tái)秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學(xué)會(huì)液體劑、固體試劑的取用。
[實(shí)驗(yàn)用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤(pán)天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實(shí)驗(yàn)步驟]
�。ㄒ唬┎Ａx器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用），然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實(shí)驗(yàn)柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時(shí)，試管口向下，來(lái)回移動(dòng)，烤到不見(jiàn)水珠時(shí)，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計(jì)量?jī)x器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，以免影響儀器的精密度。
�。ǘ┰噭┑娜∮�
1、液體試劑的取用
�。�1）取少量液體時(shí)，可用滴管吸取。
�。�2）粗略量取一定體積的液體時(shí)可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時(shí)，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。
�。�3）準(zhǔn)確量取一定體積的液體時(shí)，應(yīng)使用移液管。使用前，依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的`液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
�。�1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時(shí)，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。
�。�2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
（三）物質(zhì)的稱(chēng)量
托盤(pán)天平常用精確度不高的稱(chēng)量，一般能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1g。
1、 調(diào)零點(diǎn) 稱(chēng)量前，先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)節(jié)托盤(pán)下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲，使指針指到零點(diǎn)。
2、 稱(chēng)量 稱(chēng)量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個(gè)托盤(pán)重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平擺動(dòng)磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？
答：一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時(shí)應(yīng)注意什么？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10
實(shí)驗(yàn)題目：溴乙烷的合成
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>：
1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實(shí)驗(yàn)原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫(huà)上合成的裝置圖)
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄：
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的`末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。
加熱開(kāi)始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：硅片的清洗
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.熟悉清洗設(shè)備
2.掌握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)設(shè)備：1.半導(dǎo)體兆聲清洗機(jī)（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實(shí)驗(yàn)背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的`以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機(jī)污染包括光刻膠、有機(jī)溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來(lái)的油脂或纖維。無(wú)機(jī)污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導(dǎo)；堿金屬如鈉等，引起嚴(yán)重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細(xì)菌、微生物、有機(jī)膠體纖維等，會(huì)導(dǎo)致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。
我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對(duì)于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對(duì)于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實(shí)驗(yàn)步驟：
1. 清洗前準(zhǔn)備工作：
儀器準(zhǔn)備：
�、贌那逑�、干燥
②清洗機(jī)的預(yù)準(zhǔn)備：開(kāi)總閘門(mén)、開(kāi)空氣壓縮機(jī)；開(kāi)旋轉(zhuǎn)總電源（清洗設(shè)備照明自動(dòng)開(kāi)啟）； 將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開(kāi)啟超純水開(kāi)關(guān)，角度小于45o；根據(jù)需要給1#、2#槽加熱，正式試驗(yàn)前提前一小時(shí)加熱，加熱上限為200o。本次實(shí)驗(yàn)中選用了80℃為反應(yīng)溫度。
③SC-1及SC-2的配置：
我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對(duì)SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對(duì)SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實(shí)際步驟：
① 1#號(hào)槽中放入裝入1號(hào)液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
�、� 2#號(hào)槽中放入裝入2號(hào)液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
�、� 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機(jī)物，然后超純水清洗并吹干。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實(shí)驗(yàn)總結(jié)：
清洗過(guò)后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來(lái)那樣油膩，小顆粒明顯減少。說(shuō)明我們此次使用實(shí)驗(yàn)方法是正確的，實(shí)驗(yàn)結(jié)果較為成功。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12
【1】 地溝油的精煉：
�。�1）將地溝油加熱，并趁熱過(guò)濾
�。�2）將過(guò)濾后地溝油加熱到105℃，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生，以除去水分和刺激性氣味，
�。�3）在經(jīng)過(guò)前兩步處理后的地溝油中加入3.5%的雙氧水，在60℃下攪拌反應(yīng)20 分鐘，再加入5%的活性白土，升溫至60℃，攪拌25 分鐘可以達(dá)到最理想的脫色效果 。
【2】 草木灰堿液的準(zhǔn)備：將草木灰倒入塑料桶內(nèi)，然后倒入熱水，沒(méi)過(guò)草木灰2cm即可。在靜置2天后，需要放一個(gè)正常的雞蛋進(jìn)行浮力實(shí)驗(yàn)，如果雞蛋能浮起來(lái)，說(shuō)明濃度達(dá)標(biāo)了。如果不能，就再靜置久一點(diǎn)。 仔細(xì)過(guò)濾；為了防止堿液灼傷皮膚，最好戴手套；
【3】稱(chēng)取200g精煉地溝油和量取1000ml堿液分別置于兩個(gè)燒杯中，放在不銹鋼鍋里水浴加熱，用溫度計(jì)測(cè)量?jī)烧叩臏囟冗_(dá)到45攝氏度時(shí)，將堿液和精煉地溝油緩緩倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不銹鋼鍋中水浴加熱，同時(shí)用電動(dòng)攪拌棒攪拌。
【4】繼續(xù)攪拌可以觀察到混合的液體迅速變成乳白色，二者開(kāi)始皂化反應(yīng)，因?yàn)樗筒蝗�，所以需要不停攪拌�?lái)支持皂化反應(yīng)。攪拌皂液的時(shí)間長(zhǎng)達(dá)3小時(shí)；當(dāng)出現(xiàn).固體狀態(tài)時(shí)添加丁香粉
【5】將皂液裝入準(zhǔn)備好的'牛奶盒里（即入模），放在溫暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脫模），然后切塊�？梢钥闯霰砻娉墒於雀哂趦�(nèi)部。把這樣的肥皂放在陰涼通風(fēng)處，任其成熟2星期左右。在這段時(shí)間里肥皂顏色會(huì)加深，水分逐漸蒸發(fā)，體積會(huì)縮減圖為脫模后的樣子，這張照片里是加入了丁香粉的肥皂。
【6】去污效果：將肥皂用水打濕放在沾有黑、紅墨水的手上揉洗一會(huì)，沒(méi)有大顆的泡泡，是細(xì)密的白沫，當(dāng)然，很快就變成黑沫了；沖洗干凈后。清潔效果還是相當(dāng)可以的！關(guān)鍵是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13
�。▽�(shí)驗(yàn)A） 實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：小蘇打加白醋后的變化反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄啃√K打和白醋混合后的化學(xué)反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1，將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，蓋上硬紙片，輕輕搖動(dòng)玻璃杯
3，觀察玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化情況，通過(guò)接觸感受杯子的溫度變化 4，取下硬紙片，小心扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，聞一聞?dòng)惺裁礆馕?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將小蘇打加入玻璃杯中后，將白醋倒入杯中，蓋上硬紙片，輕輕的搖晃杯子，這時(shí)，神奇的事情發(fā)生了，杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲，并且，白醋中不斷的冒出了許多的氣泡，用手觸摸杯壁，好像杯子的溫度比以前降低了一些。
取下硬紙片，小心的扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣，用鼻子聞被手扇過(guò)來(lái)的.空氣的氣味，可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實(shí)驗(yàn)收獲：醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺(jué)條件下沒(méi)有氣味。但反應(yīng)物醋酸具有揮發(fā)性，因此會(huì)有醋酸的味道，此外，反應(yīng)產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味，同樣會(huì)產(chǎn)生醋味。
反思：用的玻璃杯不夠薄，可能使杯子溫度的變化不夠明顯。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)
溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的.量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
探究不同種類(lèi)鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。
實(shí)驗(yàn)儀器：
試管11支、不同測(cè)量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗(yàn)藥品：
待測(cè)試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
一、測(cè)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH
待測(cè)試劑1：NaCl
實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑2:KNO3
實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑3:NaSO4
實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測(cè)得PH=6.7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
二、測(cè)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH
待測(cè)試劑4:Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑5:CH3COONa
實(shí)驗(yàn)步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=9
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑6:Na2S
實(shí)驗(yàn)步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
三、測(cè)強(qiáng)酸弱堿鹽的PH
待測(cè)試劑7:NH4Cl
實(shí)驗(yàn)步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測(cè)得PH=7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑8:(NH4）2SO4
實(shí)驗(yàn)步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=3.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗(yàn)步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑10:FeCl3
實(shí)驗(yàn)步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測(cè)試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗(yàn)步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測(cè)得PH=1.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（注：本實(shí)驗(yàn)中所有PH均按室溫25℃情況下測(cè)得）
鹽的種類(lèi)化學(xué)式PH酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗(yàn)反思：
1、不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性不同的'原因：發(fā)生了水解。e.g.
�、�?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
②強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆](méi)有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對(duì)照書(shū)本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實(shí)驗(yàn)存在誤差：
a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結(jié)果不準(zhǔn)確；
�、诓辉赑H試紙測(cè)量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測(cè)得PH。
3、同種類(lèi)型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強(qiáng)；對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強(qiáng)。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計(jì)酸堿性，再用精密PH試紙測(cè)量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測(cè)量范圍，必須在其測(cè)量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測(cè)出溶液的PH。
5、在測(cè)Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測(cè)量范圍較廣，在一定程度上擴(kuò)大了測(cè)量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測(cè)量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗(yàn)還是少見(jiàn)的，所以我發(fā)揮主觀能動(dòng)性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告16
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：
丁香酚的提取和分離
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、明確蒸餾的原理，沸點(diǎn)和費(fèi)點(diǎn)距的定義。
2、熟悉蒸餾的儀器裝置及使用。
3、掌握常壓下測(cè)定沸點(diǎn)的操作技術(shù)。
二、儀器
橡皮膠管、溫度計(jì)、圓底燒瓶、蒸餾接頭、直形冷凝管、接液彎管、長(zhǎng)頸漏斗
三、藥品
未知物1（30ML）
四、實(shí)驗(yàn)原理
把液體加熱變成蒸汽，然后使蒸汽冷凝變成純凈液體的過(guò)程，叫做蒸餾。它是分離提純有機(jī)物的常用的方法之一，通過(guò)蒸餾還可以測(cè)定化合物的.沸點(diǎn)以及了解有機(jī)物的純度。
液態(tài)物質(zhì)的蒸汽壓隨著溫度升高而加大，當(dāng)蒸氣壓和大氣壓相等時(shí)，液體沸騰，此時(shí)的溫度即為該液體的沸點(diǎn)。中山大學(xué)工學(xué)院20xx級(jí)生物醫(yī)學(xué)工程專(zhuān)業(yè)
每一種純液態(tài)有機(jī)化合物在一定壓力下均具有固定的沸點(diǎn)，它的沸點(diǎn)距也是極�。�1℃~2℃）。如果被測(cè)物不純，則它的沸點(diǎn)不固定，沸點(diǎn)距也很長(zhǎng)，在這種情況下實(shí)際上是無(wú)法確定它沸點(diǎn)的。
沸點(diǎn)是液態(tài)有機(jī)物一個(gè)重要的物理常數(shù)，通過(guò)沸點(diǎn)的測(cè)定可以定性了解物質(zhì)的純度。但是有一定的沸點(diǎn)，而且沸點(diǎn)距也極小的物質(zhì)不一定就是純凈物。因?yàn)橛行┪镔|(zhì)可以和其他物質(zhì)形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸點(diǎn)而且沸點(diǎn)距也很小。
根據(jù)樣品的用量不同，測(cè)定沸點(diǎn)的方法可以分為常量法和微量法兩種。常量法是利用常壓蒸餾操作來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作，所用儀器主要包括下列三部分：
1、蒸餾瓶：液體在瓶?jī)?nèi)受氣化，蒸氣經(jīng)蒸餾頭支管外出。
2、冷凝管：蒸氣在此處冷凝。沸點(diǎn)高于130℃的液體用空氣冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。
3、接收器：收集冷凝后的液體。
五、實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)記錄
實(shí)驗(yàn)步驟
1、從上到下安裝實(shí)驗(yàn)裝置。加入未知液體和2-3塊沸石。溫度計(jì)的水銀球的上限應(yīng)與蒸餾頭支管的下限相平。
2、打開(kāi)冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈，開(kāi)始蒸餾。
3、注意并觀察溫度的變化，當(dāng)溫度處于穩(wěn)定后，記錄下溫度計(jì)的度數(shù)，即為該物質(zhì)的沸點(diǎn)。而大部分液體餾出時(shí)比較恒定的溫度與接收器接收到第一滴液體時(shí)的溫度差則為費(fèi)點(diǎn)距。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析
4、蒸餾完畢后，先�；�，然后停止通入冷凝水。
六、注意事項(xiàng)：
七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
八、思考題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告17
實(shí)驗(yàn)題目:
草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理:
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱(chēng)取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的'標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告18
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng):排水集氣法
實(shí)驗(yàn)原理：氧氣的不易容于水
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實(shí)驗(yàn)步驟:①檢----檢查裝置氣密性。
�、谘b----裝入藥品，用帶導(dǎo)管的.橡皮塞塞緊
�、蹔A----用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c(diǎn)----點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
�、菔�----用排水法收集氧氣。
�、奕�----將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
�、邷�----熄滅酒精燈。
物理實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·生物實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式 ·實(shí)驗(yàn)報(bào)告模板
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：排空氣法
實(shí)驗(yàn)原理：氧氣密度比空氣大
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管
實(shí)驗(yàn)步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿(mǎn)的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告19
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>知道成功在什么的作用下會(huì)生成美好的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時(shí)還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B
試管中的沉淀都消失了，取而代之的.是一種淡藍(lán)色，類(lèi)似水晶的顏色，還有香氣生成。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會(huì)生成難看的物質(zhì)。
此實(shí)驗(yàn)告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對(duì)了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告20
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.了解肉桂酸的制備原理和方法；
2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；
3.學(xué)習(xí)并掌握固體有機(jī)化合物的提純方法：脫色、重結(jié)晶。
二、實(shí)驗(yàn)原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生Perkin反應(yīng)，反應(yīng)式為：
然后
2.反應(yīng)機(jī)理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個(gè)H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1.主要藥品：無(wú)水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭
2.物理性質(zhì)
主要試劑的物理性質(zhì)
名稱(chēng)苯甲醛分子量106.12熔點(diǎn)/℃-26沸點(diǎn)/℃179外觀與性狀純品為無(wú)色液體；工業(yè)品為無(wú)色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無(wú)色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣
四、試劑用量規(guī)格
試劑用量
試劑理論用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無(wú)水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計(jì)、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.制備肉桂酸的反應(yīng)裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置
六、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象時(shí)間步驟將7.00g無(wú)水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無(wú)色透明加熱后有氣泡產(chǎn)生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調(diào)解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變?yōu)榈S色，并出現(xiàn)一定的`淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐漸變?yōu)榧t棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對(duì)蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產(chǎn)生越來(lái)越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開(kāi)始逐漸溶解，表面的生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開(kāi)始蒸氣蒸餾；待檢測(cè)餾出物中無(wú)油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過(guò)濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的，加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結(jié)晶完全后過(guò)濾，再稱(chēng)燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)，抽濾后為白色固體；稱(chēng)重得m=6.56g實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄
七、實(shí)驗(yàn)結(jié)果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無(wú)水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實(shí)際用量成品6.56g理論產(chǎn)量：0.05*148.17=7.41g實(shí)際產(chǎn)量：6.56g
產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、實(shí)驗(yàn)討論
1.產(chǎn)率較高的原因：
1)抽濾后沒(méi)有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；
2)加活性炭脫色時(shí)間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項(xiàng)
1)加熱時(shí)最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠(yuǎn)一點(diǎn)，電爐開(kāi)小一點(diǎn)；若果溫度太高，反應(yīng)會(huì)很激烈，結(jié)果形成大量樹(shù)脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。
2)加熱回流，控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果反應(yīng)液激烈沸騰易對(duì)乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。
【化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告】相關(guān)文章：
【精】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告02-08
【熱門(mén)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告02-08
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告【薦】02-18
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文05-02
【薦】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告02-08
【推薦】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告02-17
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告【推薦】02-17
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告【熱門(mén)】02-17