高三化學鹵族元素總結

高三化學鹵族元素總結

　　總結是對某一特定時間段內(nèi)的學習和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，他能夠提升我們的書面表達能力，因此好好準備一份總結吧。那么總結有什么格式呢？下面是小編收集整理的高三化學鹵族元素總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　高三化學鹵族元素總結 篇1

　　元素非金屬性的強弱規(guī)律

　　⑴常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

　�、圃�素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：

　　元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的結構因素有：

　�、僭�子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強;

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強;

　�、圩钔鈱与娮訑�(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結合(如N N等)，當參加化學反應時，必須消耗很大的`能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。

　�、欠墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù)及其應用

　　元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。

　　①非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;

　�、跉浠�物的穩(wěn)定性;

　�、圩罡邇r氧化物對應水化物的酸性;

　�、芊墙饘匍g的置換反應;

　　⑤非金屬單質(zhì)對應陰離子的還原性;

　�、夼c變價金屬反應時，金屬所呈現(xiàn)的化合價;

　　⑦元素在化合物中化合價的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，則說明氧的非金屬性比氯強)等。

　　鹵族元素

　　1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)

　�、艈钨|(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點升高，水中溶解性逐漸減小;

　�、圃�素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強;

　　⑶與H2化合，與H2O反應由易到難;

　�、葰鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強，水溶液酸性增強;

　�、勺罡邇r氧化物的水化物酸性減弱;

　　⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。

　　2、鹵化氫

　　均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。

　�、欧�化氫(HF)：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。

　�、坡然瘹�(HCl)：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強酸

　�、卿寤瘹�(HBr)：較不穩(wěn)定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強，HBr還原性比HCl強，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br2)。

　　⑷碘化氫(HI)：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強，HI是強還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。

　　3、鹵素及其化合物主要特性

　�、欧�及其化合物的特殊性質(zhì)

　�、冫u素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，唯獨F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。

　�、邴u素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應的通式為：X2 +H2O=== HX+HXO(I2與水反應極弱)，但F2與H2O反應卻是：2F2+2H2O=== 4HF+O2

　�、鄯鸁o正價，其他都有正價

　�、蹾F有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸，HF能腐蝕玻璃;

　�、軨aF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。

　　⑵溴的特性

　　溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。

　�、堑馐亲虾谏�固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍色(常用來檢驗碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應生成FeI2而不是FeI3。

　　高三化學鹵族元素總結 篇2

　　1、氟（F）：氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。單一鹵素的均為白色，在水溶液中透明無色。氟、氟化氫（氫氟酸）對玻璃都有較強的'腐蝕性。

　　2、氯（Cl）：氯氣常溫下為黃綠色氣體。水溶液（溶解度為20℃的數(shù)據(jù)）：氯水為黃綠色。與四氯化碳溶液為黃綠色，在苯溶液中為黃綠色，AgCl白色，難溶于水。氯化銅溶液藍色(形成絡合物呈墨綠色)、氯化鐵溶液為黃色、氯化亞鐵溶液為淺綠色。

　　3、溴（Br）：液溴，在常溫下為深紅棕色液體。在水溶液：溴水橙色，溶解度0.21mol/L（由于濃度不同在題中可能會出現(xiàn)如下顏色：黃色，棕紅（紅棕）色）。CCl4溶液橙紅色、苯溶液橙紅色、酒精溶液橙紅色。溴化鋇溶液：無色、溴化銅固體：黑色結晶或結晶性粉末、溴化鎂溶液：無色。

　　4、碘（I）：碘在常溫下為紫黑色固體。水溶液（溶解度為20℃的數(shù)據(jù)）：碘水：棕黃色，溶解度0.0013mol/L（由于濃度不同，在題中可能會出現(xiàn)如下顏色：棕黃色，紫（紅）色，褐色）。在四氯化碳溶液紫色、苯溶液紫色、酒精溶液褐色。

　　擴展資料

　　大多數(shù)的有機鹵素化合物是人工合成的產(chǎn)物，商品鹵代烴超過15,000種。由于它們具有一些優(yōu)異的使用性能，如阻燃、易溶解、反應活性高等，而廣泛被用于阻燃劑，助焊劑、制冷劑、溶劑、有機化工原料、農(nóng)藥殺蟲劑、漂白劑、羊毛脫脂劑等。

　　然而這些有機鹵化合物本身是有毒的，在人體中潛伏可致癌，且其生物降解率很低，致使在生態(tài)系統(tǒng)中產(chǎn)生積累，并且一些揮發(fā)性的有機鹵素化合物對臭氧層有極大的破壞作用，對環(huán)境和人類健康造成嚴重影響。

　　鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發(fā)揮著重要的作用。

【高三化學鹵族元素總結】相關文章：

中考化學元素考點總結02-21

生物化學總結11-16

高中化學各種物質(zhì)的性質(zhì)總結05-16

關于化學的功能總結（通用14篇）02-02

初三化學物質(zhì)的俗名總結06-10

中考化學與氫氣有關方程式的總結07-26

初三化學方程式的總結02-21

大學物理化學實驗總結（精選12篇）03-06

高考高三物理全年復習技巧總結（精選10篇）10-18