初中化學(xué)除雜問題總結(jié)
初中化學(xué)除雜問題總結(jié)
一、除雜原則
簡單概括為：不增，不減，易分, 最佳。
（1） 不增：提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。
（2） 不減：被提純物質(zhì)不能減少，如加入試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物反應(yīng)。
�。�3） 易分：操作簡單，容易分離。
�。�4） 最佳：最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量
二、常用除雜方法：
1、物理方法：過濾法、降溫結(jié)晶法、蒸發(fā)結(jié)晶法。
2、化學(xué)方法：沉淀法、氣化法、置換法、中和法、吸收法。
三、初中常見物質(zhì)提純方法總結(jié)
四、理解與提高
這種題型常常結(jié)合物質(zhì)的共存、溶解性、酸堿性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)比較了解，那么做這類試題就不會(huì)太難，要求基礎(chǔ)知識掌握比較扎實(shí)。如果，某些雜質(zhì)不能通過一種方法除去，可以結(jié)合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。
1. 氣體除雜原理：
轉(zhuǎn)化法：雜質(zhì)五某種物質(zhì)反應(yīng)，生成被提純物， 如編號2、10。
吸收法：氣體除雜常用吸收法。
吸收H2O：濃H2SO4、GaCl2等干燥劑
吸收CO2、SO2：NaHO等堿性溶液
2. 固體除雜原理：
過濾法：適用對象為提純物不溶解，雜質(zhì)溶解類型，如編號11、12
3. 液體除雜原理：
沉淀法：雜質(zhì)中含不溶性物質(zhì)的離子，如編號17、19、20、21。要求對物質(zhì)的溶解性比較熟悉，并能夠熟練應(yīng)用。
氣化發(fā)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體，從混合物中除去， 如編號22。
五、練習(xí)試題
1.除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是( )
A.在空氣中燃燒 B.加適量稀硫酸、微熱、過濾
C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)
2.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是( )
A.CaO中有少量CaCO3(鹽酸) B.H2中有少量HCl(苛性鈉溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(鐵粉) D.CO2中有少量CO(灼熱的銅網(wǎng))
3.在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是( )
A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)
B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)
C.盛石灰水后留下的白色固體
D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑是
5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要做粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，已知粗鹽中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，請你設(shè)計(jì)具體步驟，最終得到較為純凈的NaCl。
6．下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是 （ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法或加入試劑
A KClK2SO4Ba(NO3) 2
BCuOCu 空氣中灼燒
CCO2N2 澄清石灰水
DCa(OH)2 CaCO3 鹽酸
7. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是（） 選項(xiàng) 物質(zhì)所含雜質(zhì)所選用試劑或方法
ANaOH溶液 Na2CO3 溶液 稀鹽酸
BCaOCaCO3 高溫灼燒
CCO2CO 點(diǎn)燃
D 稀鹽酸 稀硫酸 加適量Ba(NO3)2溶液，再過濾
8.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是 （
A．CO2氣體(CO氣體)——通入氧氣
B．CaO固體(CaCO3固體)——加水充分溶解，過濾
C．KCl固體(MnO2固體)——加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾
9. 除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑 操作方法
A二氧化碳 一氧化碳 氧氣 點(diǎn)燃
B氯化鉀 碳酸鉀稀鹽酸 蒸發(fā)
C鋅 鐵 稀硫酸 過濾
D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸 蒸發(fā)
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