九年級化學(xué)下冊《幾種常見的酸》教學(xué)設(shè)計(jì)
九年級化學(xué)下冊《幾種常見的酸》教學(xué)設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式,了解其物理性質(zhì)和用途。
2.理解復(fù)分解反應(yīng)。
3.了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。
4.通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
重點(diǎn)
鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)
化學(xué)方程式的書寫。
教學(xué)用品
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
第一課時(shí)
教學(xué)過程
【提問】什么叫酸?寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+,決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì),但因酸根離子不同,必然又有各自的特性,即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。
【板書】一、鹽酸(HCl)
鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì):展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶,要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味(注意煽風(fēng)聞味)。待學(xué)生觀察后,請一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。
【思考】
1.瓶口的白霧是什么?如何形成的?說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)?
2.如何保存濃鹽酸?敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變?
【板書】投影1.鹽酸的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味液體;有揮發(fā)性,常用濃鹽酸密度1.19g/cm3,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。
[講解]煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒,霧為液體小液滴。
【板書】2.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl=H++Cl?
(1)鹽酸與指示劑作用
【演示】實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實(shí)驗(yàn)后,總結(jié)酸堿指示劑的概念,要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅(“酸里紅”)使無色酚酞不變色。
(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)
【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。(由二位學(xué)生作演示實(shí)驗(yàn),注意糾正操作中的錯(cuò)誤)。
[問題]反應(yīng)現(xiàn)象如何?寫出化學(xué)方程式
Zn+2HCl=
ZnCl2+H2↑(置換反應(yīng))
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應(yīng))
氯化亞鐵(Fe為+2價(jià))
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