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烷烴和烯烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料,它能夠使頭腦更加清醒,目標(biāo)更加明確,我想我們需要寫(xiě)一份總結(jié)了吧。那么你知道總結(jié)如何寫(xiě)嗎?以下是小編為大家整理的烷烴和烯烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。
烷烴和烯烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1
。1)含有1-4個(gè)C的烷烴為氣體,含有5-16個(gè)C的'烷烴為液體,含有17個(gè)C以上的正烷烴為固體;
。2)低級(jí)烷烴每增加一個(gè)CH2,沸點(diǎn)相差較大;高級(jí)烷烴每增加一個(gè)CH2,沸點(diǎn)相差較小。故低級(jí)烷烴較易分離,高級(jí)烷烴分離困難;
。3)相同C數(shù),直鏈烷烴沸點(diǎn)比支鏈烷烴高,支鏈越多,沸點(diǎn)越低;
(4)正烷烴中,奇數(shù)碳的烷烴其熔點(diǎn)升高較偶數(shù)碳的少
。5)熔點(diǎn)高低取決于兩個(gè)因素j分子間作用力越大,熔點(diǎn)越高,隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而增加;k晶體排列越緊密,熔點(diǎn)越高(對(duì)稱(chēng)性好);
烷烴和烯烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2
(1)一般E型烯烴比Z型穩(wěn)定
。2)2-4個(gè)碳的烯烴為氣體,5-15個(gè)碳的烯烴為液體
(3)烯烴比烷烴更容易極化,成為有偶極矩的`分子
。4)當(dāng)烷烴與不飽和碳相連時(shí),由于誘導(dǎo)效應(yīng)與超共軛效應(yīng)成為給電子基團(tuán)
。5)由于分子間的偶極-偶極相互作用,Z型烯烴是偶極分子,其沸點(diǎn)比E型的高,沸點(diǎn):s>sp>sp2>sp3>p
烷烴和烯烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3
一、烷烴
1. 定義:烷烴是只含有碳碳單鍵和碳?xì)滏I的鏈烴。
2. 通式:`CH`(`n`為碳原子數(shù),`n ≥ 1`)
3. 物理性質(zhì)
狀態(tài):隨著碳原子數(shù)的增加,烷烴的.狀態(tài)由氣態(tài)(`C C`)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)(`C C`),再到固態(tài)(`C`以上)。
溶解性:難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。
密度:比水小。
4. 化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定性:通常情況下,烷烴性質(zhì)穩(wěn)定,不易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等發(fā)生反應(yīng)。
取代反應(yīng):在光照條件下,烷烴能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),生成鹵代烴和鹵化氫。
燃燒:完全燃燒生成二氧化碳和水。
二、烯烴
1. 定義:含有碳碳雙鍵的烴稱(chēng)為烯烴。
2. 通式:`CH`(`n`為碳原子數(shù),`n ≥ 2`)
3. 物理性質(zhì)
狀態(tài):在常溫常壓下,含 2 4 個(gè)碳原子的烯烴為氣態(tài),5 18 個(gè)碳原子的為液態(tài),18 個(gè)碳原子以上的為固態(tài)。
溶解性和密度:與烷烴相似,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,密度比水小。
4. 化學(xué)性質(zhì)
加成反應(yīng):能與氫氣、鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
氧化反應(yīng)
燃燒:完全燃燒生成二氧化碳和水。
使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
加聚反應(yīng):多個(gè)烯烴分子在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng),生成高分子化合物。
三、比較烷烴和烯烴
1. 碳碳鍵類(lèi)型:烷烴只有單鍵,烯烴含有雙鍵。
2. 化學(xué)活性:烯烴的化學(xué)活性高于烷烴,更容易發(fā)生加成、氧化等反應(yīng)。
3. 燃燒現(xiàn)象:烯烴燃燒時(shí)火焰更明亮,伴有黑煙,因?yàn)槠浜剂肯鄬?duì)較高。
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