九年級(jí)化學(xué)1-5單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，它是增長(zhǎng)才干的一種好辦法，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。但是總結(jié)有什么要求呢？以下是小編收集整理的九年級(jí)化學(xué)1-5單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)
2、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系
物理變化化學(xué)變化
概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化
伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成
實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。
實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等
確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過化學(xué)變化方可知
區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來
3、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓╪2）78%，氧氣（o2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>
排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是so2、co、no2。
so2、co、no2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
4、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物
純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
5、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)
○1木炭（黑色固體）燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達(dá)式：碳（c）+氧氣（o2）二氧化碳（co2）化學(xué)方程式：c + o2 co2
做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。
○2硫粉（淡黃色）燃燒：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達(dá)式：硫（s）+氧氣（o2）二氧化硫（so2）化學(xué)方程式：s + o2 so2
實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
○3紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙共8頁(yè)，當(dāng)前第1頁(yè)12345678
文字表達(dá)式：磷(p) +氧氣(o2)五氧化二磷(p2o5)化學(xué)方程式：4p + 5o2 2p2o5
注明：測(cè)定空氣中氧氣含量可用此反應(yīng)
1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)生成大量白煙，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
注意：五氧化二磷（p2o5）是固體，不是氣體
�。ǘ┡c金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)
○1鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達(dá)式：鎂(mg)+氧氣(o2)氧化鎂（mgo）化學(xué)方程式：2mg + o2 2mgo
○2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達(dá)式：鐵(fe) +氧氣(o2）四氧化三鐵(fe3o4）化學(xué)方程式：3fe + 2o2 fe3o4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。
文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（o2）二氧化碳（co2）+水（h2o）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
6、反應(yīng)類型：
�、伲夯戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：a＋b＋…… → e（簡(jiǎn)稱“多合一”）
�、冢悍纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為：ab→a＋b＋……。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）
③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
7、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）
○1雙氧水（過氧化氫）制取氧氣的原理：
表達(dá)式：過氧化氫（h2o2）水（h2o）+氧氣（o2）
化學(xué)方程式：2h2o2 2h2o+ o2 ↑
注：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
c、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）
○2用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
a.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達(dá)式：氯酸鉀（kclo3）氯化鉀（kcl）+氧氣（o2）
方程式：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
注意：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
b.加熱高錳酸鉀：
表達(dá)式：高錳酸鉀（kmno4）錳酸鉀（k2mno4）+二氧化錳（mno2）+氧氣（o2）
方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
8、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）共8頁(yè)，當(dāng)前第2頁(yè)12345678
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行；②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物；③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑；④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種
9、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)：a.裝置―――水電解器；b.電源種類---直流電；c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
d.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（h2o）氫氣（h2）+氧氣（o2）
化學(xué)方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑
產(chǎn)生位置負(fù)極正極
體積比2：1
質(zhì)量比1：8
e.檢驗(yàn)：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰
�。�2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。
�、诨瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。
10、水的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無色無味的液體、40c時(shí)密度最大，為1g/cm3；化學(xué)性質(zhì)：通電分解
文字表達(dá)式：水（h2o）氫氣（h2）+氧氣（o2）
化學(xué)方程式：2h2o 2h2↑+o2↑
11、氫氣：物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體。
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
文字表達(dá)式：氫氣（h2）+氧氣（o2）水（h2o）
化學(xué)方程式：2h2 + o2 2h2o點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。
12、物質(zhì)的分類：
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等
13、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。
14、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很��；⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
15、分子與原子的比較
分子原子
定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。共8頁(yè)，當(dāng)前第3頁(yè)12345678
區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
16、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子
17、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾
18、硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；例：開水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。
19、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
20、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
21、原子的構(gòu)成
�。�1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
�。�2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性。因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
�。�3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
22、相對(duì)原子質(zhì)量：⑴
�、葡鄬�(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
23、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。
24、元素與原子的比較：
元素原子
區(qū)
別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)
適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。
聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元
25、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe；②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、c、h、n；③空氣中前二位的元素：n、o
26、元素符號(hào)：書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：o：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。
27、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2h；2h：表示2個(gè)氫原子。
元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6n：6表示6個(gè)氮原子。
28、元素周期表中每一方格提供的信息：
29、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)；②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)
30、原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)
31、核外電子的排布
原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；
②+：表示原子核的電性；③弧線：表示電子層；共8頁(yè)，當(dāng)前第4頁(yè)12345678
�、芑【�上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)
32、核外電子排布的規(guī)律：
①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；
③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）
33、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系
金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（he為2）不易得失電子
最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）
34、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電。表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫
35、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
36、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)
別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電
符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示
相互轉(zhuǎn)化
陽離子原子陰離子
相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙
37、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子
由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如co2 h2o so3 hcl）；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等；由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽
38、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。含義：a表示某種物質(zhì)；b表示某種物質(zhì)的組成；c表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；d表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：h2o：a表示水這種物質(zhì)；b表示水由氫元素和氧元素組成；c表示一個(gè)水分子；d表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。
39、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示4個(gè)水分子。
40、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3h2o：3表示3個(gè)水分子。
41、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；h2o：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子
42、化學(xué)式的書寫：⑴單質(zhì)：a：氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：h2、氧氣：o2。共8頁(yè)，當(dāng)前第5頁(yè)12345678
b：除上述七種以外的'單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：fe；紅磷：p
�、苹衔铮ㄓ蓛煞N元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如：四氧化三鐵：fe3o4；氯化鎂：mg(+2) cl(-1)2；硫酸鈉：na(+1)2so4
43、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)；含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”；含有氫氧根（oh）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”。例如：fe3o4：四氧化三鐵；mgcl2：氯化鎂；al(no3)3：硝酸鋁；mg(oh)2：氫氧化鎂。
44、化合價(jià)：a.化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。b.化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略
45、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：mgcl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。
小結(jié)各種數(shù)字的含義：①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。
小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。③分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)
46、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)。②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：mg2＋與+2價(jià)的鎂元素：mg(+2)
47、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以am bn為例：即(+a)×m＋(-b)×n＝0
48、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)：(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零。(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根
49、原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和
附：常見原子團(tuán)：硝酸根：no3 -、氫氧根：oh-、碳酸根：co32-、硫酸根：so42-、磷酸根：po43-、銨根：nh4+
50、須背熟的離子符號(hào)：鉀離子：k＋、鈣離子：ca2＋、鈉離子：na＋、鎂離子：mg2＋、鋅離子：zn2＋、鋁離子：al3＋、銀離子：ag＋、氫離子：h＋、銨根：nh4＋、氯離子：cl－、氧離子：o2－、硫離子：s2－、硫酸根：so42－、碳酸根：co32－、硝酸根：no3－、氫氧根：oh－、磷酸根：po43－、鐵離子：fe3＋、亞鐵離子：fe2＋
51、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以am bn為例：○1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n
○2、各元素的質(zhì)量比：a元素質(zhì)量與b元素質(zhì)量的比＝[ar(a)×m]：[ar(b)×n]
52、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
53、量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。共8頁(yè)，當(dāng)前第6頁(yè)12345678
54、化學(xué)反應(yīng)前后
�。�1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變
55、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）；⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）
56、化學(xué)方程式的讀法以2h2＋o2 2h2o為例
�、�?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。
57、方程式的配平：○1標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了；○2配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等；○3方法：最小公倍數(shù)法。
58、最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟：⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
59、舉例：配平化學(xué)方程式：fes2＋o2 fe2o3＋so2
�、糯_定起點(diǎn)元素：由于fe、s元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此fe、s元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定fes2 、so2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以fes2中fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的fes2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以fe2o3中fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為fe2o3的系數(shù)；
2fes2＋o2 1fe2o3＋so2
�、却_定o2 、so2的系數(shù)：
①由于o2 、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定so2的系數(shù)，再確定o2的系數(shù)。由于方程式左邊s原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊s原子的個(gè)數(shù)也為4。因此so2的系數(shù)為4除以so2中s元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為so2。的系數(shù)。
2fes2＋o2 1fe2o3＋4so2
�、谟捎诜匠淌接疫卭原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊o原子的個(gè)數(shù)也為11。所以o2的系數(shù)為11除以o2中o元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為so2。的系數(shù)。
2fes2＋11/2o2 1fe2o3＋4so2
�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
4fes2＋11o2 2fe2o3＋8so2
59、配平方程式的步驟：○1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式；○2、配：配平方程式；○3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)；○4、等：將橫線改為等號(hào)。
60、前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:（特別是制取氧氣反應(yīng)）
c＋o2 co2 s＋o2 so2 4p＋5o2 2p2o5
3fe＋2o2 fe3o4 2mg＋o2 2mgo
2h2o2 2h2o + o2↑ 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑ 2h2o 2h2↑+ o2↑ 2h2 + o2 2h2o
2hg+o22hgo 2 hgo 2hg+o2↑
補(bǔ)充基本操作，注意書上的圖⒈藥品取用的基本原則。⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。 ⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2ml;固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。
2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆�；蚍勰钏幤�，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。
3.液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。 ⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大（實(shí)際量的少），仰視則讀數(shù)遍�。▽�(shí)際量得多）。
4酒精燈的使用⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱;酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3;絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈;使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等;不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
5給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂;給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。
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