高一化學第三章《硫硫酸》知識點總結
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一、硫的物性
淡黃色的晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化學性質
1、 與金屬的反應
2cu+s===cu2s（黑色不溶于水） fe+s=====fes（黑色不溶于水）
�。ǘ鄡r金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）
2、 與非金屬的反應
點燃
s＋o2=====so2 s＋h2=====h2s
第二節 硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質
h2s是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學性質:熱不穩定性 h2s====h2+s
點燃
可燃性 2h2s＋3o2===2h2o+2so2 （完全燃燒）(火焰淡藍色) 2h2s＋o2===2h2o+2s （不完全燃燒）
還原性 so2＋2h2s＝2h2o＋3s
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。
2、 化學性質
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。
so2＋h2o ==== h2so3 (這是一個可逆反應，h2so3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的'制法 na2so3+h2so4===na2so4+h2o+so2↑
第三節 硫酸的工業制法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成份是fes2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產過程
步驟 主要反應 主要設備
點燃
二氧化硫制取和凈化 4fes2+11o2===2fe2o3+8so2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2so2＋o2===2so3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 so3+h2o=h2so4 吸收塔
思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化？（為了防止催化劑中毒）
2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。）
第四節 硫酸 硫酸鹽
一、濃硫酸的物理性質
98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/ml,難揮發，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強氧化性
2h2so4(濃)+cu===cuso4+2h2o+so2↑（此反應表現h2so4(濃)具有氧化性又有酸性）
h2so4(濃)＋c＝co2↑＋h2o＋2so2↑（此反應只表現h2so4(濃)的氧化性）
注：h2so4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故h2so4(濃)可鐵或鋁容器貯存
四、 硫酸鹽
1、硫酸鈣caso4 石膏caso4.2h2o 熟石膏2caso4.h2o(用作繃帶、制模型等)
2、硫酸鋅znso4 皓礬znso4.7h2o（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）
3、硫酸鋇baso4，天然的叫重晶石，作x射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。
4、 cuso4.5h2o, 藍礬或膽礬，feso4.7h2o,綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。
第六節 氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號:氧（o） 硫（s） 硒（se） 碲（te） 釙（po）
二、原子結構特點
相同點：最外層都有6個電子；
不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同
三、性質的相似性和遞變性（詳見課本91頁）
1、 從o→po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大
2、 從o→po金屬性漸強，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：h2r，氣體氫化物從h2o→h2se的穩定性漸弱
4.與氧化合生成ro2型或ro3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫磺軟膏 so2用于殺菌消毒、漂白
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