九年級化學方程式總結
總結是對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，因此，讓我們寫一份總結吧。如何把總結做到重點突出呢？以下是小編幫大家整理的九年級化學方程式總結，歡迎大家分享。
九年級化學方程式總結1
熱化學方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金剛石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);
單質與氧氣的'反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2==2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2==2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2==2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2==2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2==SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2==CO2
制取氧氣的化學方程式
1、加熱高錳酸鉀
高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異
中學階段反應方程式
2KMnO62== K60MnO62+MnO60+O60↑（加熱）
2、氯酸鉀分解
制得的氧氣中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ
2KClO61==2KCl+3O60↑（MnO60催化加熱）
3、雙氧水分解
過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。
2H60O60==2H60O+O60↑（MnO60催化）
堿相關化學方程式
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O
現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象
九年級化學方程式總結2
化合反應
1 紅磷在空氣中燃燒 4P+5O2 點燃2P2O5
2 硫在空氣中燃燒 S+O2點燃SO2
3碳在空氣中不充分燃燒 2C +O2( 不足 )點燃2CO
4 碳在空氣中燃燒 C+O2點燃CO2
5 鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2點燃Fe3O4
6 鎂在空氣中燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
7鋁在氧氣中燃燒 4Al+3O2 點燃2Al2O3
8氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2點燃2H2O
9 一氧化碳在空氣中燃燒 2CO+O2點燃2CO2
10 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
11 二氧化碳溶于水 CO2+H2O ==H2CO3
分解反應
12 過氧化氫分解制氧氣 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
13 實驗室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
14氯酸鉀分解制氧氣 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
15 氧化汞受熱分解 2HgO△2Hg+O2↑
16水通電分解 2H2O通電2H2↑+O2↑
17 用石灰石燒生石灰 CaCO3高溫CaO+CO2↑
18 碳酸易分解 H2CO3== CO2↑+H2O
置換反應
19 氫氣還原氧化銅 H2 +CuO △Cu +H2O
20 碳還原氧化銅 C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21 碳還原氧化鐵 3C+2Fe2O3 高溫4Fe+3CO2↑
22 鐵和硫酸銅反應 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
23 鎂和鹽酸反應 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
24 鎂和硫酸反應 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
25 鋅和鹽酸反應 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
26 實驗室制氫氣 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27 鐵和鹽酸反應 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
28 鐵和硫酸反應 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
29 鋁和硫酸銅反應 2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
30 銅和硝酸銀反應 Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
復分解反應
31 鹽酸和氧化銅反應 2HCl+CuO==CuCl2+H2O
32 硫酸銅和氫氧化鈉反應 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
33 實驗室制二氧化碳 CaCO3+2HCl== CaCl2+CO2↑+H2O
34 鐵銹溶解在鹽酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
35 三氧化二鐵與硫酸反應 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
36 氫氧化鈉與鹽酸反應 NaOH+HCl==NaCl+H2O
37 氫氧化鈣與鹽酸反應 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
38 氫氧化鈣與硫酸反應 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
39 碳酸鈉與稀鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
40 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
41 用碳酸鈉制取氫氧化鈉 Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
特殊類型
42 一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO△Cu+CO2
43 二氧化碳和石灰水反應 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2點燃CO2+2H2O
45 酒精在空氣中燃燒 C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
46 一氧化碳還原三氧化二鐵 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
47 氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
48 氫氧化鈉與二氧化硫反應 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
49 氫氧化鈉與三氧化硫反應 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
50 氫氧化鈣與二氧化硫反應 SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
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