9年級上冊化學單元總結(jié)

9年級上冊化學單元總結(jié)

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　　1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　2 ② NaCl 2

　　①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

　�。�＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑

　�、�2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O

　　2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O

　　2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

　　※⑤2Na＋O2 △ Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑ －⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O

　　2＋

　　2H2O=4NaOH＋O2↑

　�。�－＋－ Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑

　�、酦a2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

　�、�2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　�。�－－＋ 2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓

　�、袾aOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

　　－－－－ OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3

　　或Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

　�。�＋－ CO32＋H= HCO3NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

　　※⒂2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 HCO3＋OH=CO32＋H2O －－－

　�、訬a2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHC

　　O3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

　　－＋－＋ CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑

　　補充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

　�。�－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

　�、谑�灰水中加入過量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O

　　2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　3 2O3l(OH)3KAl(SO4)2

　　2 1

　�、�2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ※②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

　　＋＋－－ 2Al＋6H=2Al3＋3H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑

　　※ ③4Al＋3O2 △ 2O3④2Al2O3(熔融)電解

　　4Al＋3O2↑

　　※ ⑤Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O ※⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

　�。�＋－－ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2OAl2O3＋2OH=2AlO2＋H2O

　　※⑦AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl或AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl

　�。�＋＋－Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 Al3＋3OH=Al(OH)3↓

　�、郃l(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑨2Al(OH)3

　�。�＋ △ Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

　　☆⑩NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

　�。�＋－－ AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ 2AlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32 或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 ※⑾Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O

　　－－－－AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3 Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O ⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O ⒀NaAlO2＋4HCl=AlCl3＋NaCl＋2H2O

　�。�－－－＋＋Al3＋4OH= AlO2＋2H2OAlO2＋4H=Al3＋2H2O

　�。�＋☆⒁AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl ⒂Al3＋3H2OAl(OH)3膠體＋3H

　　－Al3+ ＋ 3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓明礬凈水

　　3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　�、� ③ ① FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 ⑧ ② ⑥ ⑤ ⑨ Fe(SCN) O3 3△ 高溫 ①Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 ※② ＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 點燃 ③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2 Fe3O4 點燃 ＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl22FeCl

　　3 ※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

　�。�＋－＋＋2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2

　�、逨eCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

　�。�－＋＋ Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O

　　※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

　�。�－ 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓

　�。�＋⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3膠體＋3H(凈水)

　　Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3 ＋＋ △

　　Fe2O3＋3H2O

　　⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

　�。�＋＋－ Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3

　　2

　　4、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　△ 4①Si＋O2 SiO2

　　高溫 ① ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ 2CaSiO3

　　② ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃） ☆④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑

　�、� 高溫 NaSiO23 ⑧ H 2 3 SiO2＋CaOCaSiO3

　　高溫 SiO＋2NaOH = NaSiO＋HOSiO＋CaCOCaSiO＋CO↑ 223223

　　SiO2＋2OH= SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3高溫 －2－ 32Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓ －＋

　　※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

　　－－－－ SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3

　�。�－ △ H2O＋SiO2

　　△

　　H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O☆⑾粗硅提純： ☆⑩Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑ Si(粗)＋2Cl2－－ Si＋2OH＋H2O=SiO32＋2H2↑ SiCl4＋2H2SiCl4 Si(純)＋4HCl 高溫

　　5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　點燃 ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 2

　　點燃 ②Cu＋Cl2 CuCl2

　�、� ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2 ⑧ ＋＋＋Cl 2 NaClO 2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2 ④ 點燃 ④H2＋Cl2 2HCl 或光照△ ③ ※⑤MnO2＋4HCl(濃) 2＋Cl2↑＋2H2O CuCl2 FeCl3

　　＋－ △ 2＋ MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O

　　※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO※⑦2HClO ＋O2↑

　�。�－光照 ＋－ Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO2H＋2Cl＋O2↑

　　※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨工業(yè)制漂粉

　　－－－ Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

　　※ ⑩漂粉的漂白原理

　　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

　�。�－－＋ Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 向漂粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

　�。�－ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO

　　3 光照

　　6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　點燃

　　點燃 ①2H2S + O22S + 2H2SO2 + 2H2O(O2過量) 2O(O2不足) ②2H2S + 3O2 點燃 ③S＋O2 SO2 ④2H2S＋SO2=3S＋2H2O

　　※⑤2SO2＋O2

　�、逽O2＋CaO催化劑 加熱 △

　　2SO3⑥SO3＋H2O = H2SO4

　�。�－CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

　　△

　　SO3＋CaO = CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O⑨2CaSO3＋O2

　　＋－－※⑩SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑾Cu＋2H2SO4(濃) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(濃) △ △ ＋2CaSO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O － △ 2＋SO42＋SO2↑＋2H2O

　　※⑿C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 7、氮及其化合物的'轉(zhuǎn)化關(guān)系

　�、� ⑦※①N2＋O2高溫或放電 2NO 4ClN23NH ※②2NO＋O2 = 2NO2 ⑧ ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨①＋－ 3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO② ③ 以上三個反應(yīng)為“雷雨發(fā)莊稼”原理 3 擴展反應(yīng)有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 3322↑＋2H2O 上面兩個反應(yīng)主要用于氣體溶于水時的計算

　�。�－＋Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O C＋4HNO3(濃 △

　　2↑＋4NO2↑＋2H2O 濃硝酸見光易變黃的原因

　　催化劑

　　高溫高壓 ※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2

　�。�－＋2NH3 3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要途徑 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl⑧NH4Cl

　�。�＋ △ NH3↑＋HCl↑ △

　　NH3＋H = NH4（水溶液中）補充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋OH 所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應(yīng)鑒別銨離子。 △ 氨氣與酸均能反應(yīng)生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽 （如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4△ △ ＋－ NH3↑＋H2O ※⑧2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　　實驗室制氨氣，此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　催化劑☆⑨4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O氨的催化氧化反應(yīng)，工業(yè)制硝酸的第一步。

　　注：帶“※”的反應(yīng)為重要反應(yīng)，必須熟記；帶“☆”的反應(yīng)只需了解。 4

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