烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，看到知識(shí)點(diǎn)，都是先收藏再說吧！知識(shí)點(diǎn)就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。想要一份整理好的知識(shí)點(diǎn)嗎？以下是小編為大家整理的烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。

　　烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

　　烷烴、烯烴和炔烴

　　1.概念及通式

　　(1)烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：cnh2n+2(n≥l)。

　　(2)烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：cnh2n(n≥2)。

　　(3)炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：cnh2n-2(n≥2)。

　　2.物理性質(zhì)

　　(1)狀態(tài)：常溫下含有1～4個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。

　　(2)沸點(diǎn)：①隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。

　�、谕�分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。

　　(3)相對密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。

　　(4)在水中的溶解性：均難溶于水。

　　3.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應(yīng)通式為：

　　化學(xué)

　　(2)烷烴難被酸性kmno4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。

　　(3)烯烴和炔烴易被酸性kmno4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

　　幾類重要烴的代表物比較

　　1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)甲烷

　　化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑(如kmno4)等一般不起反應(yīng)。

　�、傺趸�反應(yīng)

　　甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍(lán)色。其燃燒熱為890kj/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：ch4(g)+2o2(g)化學(xué)co2(g)+2h2o(l);△h=-890kj/mol

　�、谌〈�反應(yīng)：有機(jī)物物分子里的`某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。

　　甲烷與氯氣的取代反應(yīng)分四步進(jìn)行：

　　第一步：ch4+cl2化學(xué)ch3cl+hcl

　　第二步：ch3cl+cl2化學(xué)ch2cl2+hcl

　　第三步：ch2cl2+cl2化學(xué)chcl3+hcl

　　第四步：chcl3+cl2化學(xué)ccl4+hcl

　　甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有ch3cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，chcl3俗稱氯仿，ccl4又叫四氯化碳，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大。

　　(2)乙烯

　�、倥c鹵素單質(zhì)x2加成

　　ch2=ch2+x2→ch2x―ch2x

　　②與h2加成

　　ch2=ch2+h2化學(xué)ch3―ch3

　�、叟c鹵化氫加成

　　ch2=ch2+hx→ch3―ch2x

　　④與水加成

　　ch2=ch2+h2o化學(xué)ch3ch2oh

　�、菅趸�反應(yīng)

　�、俪�溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。

　�、抟兹紵�

　　ch2=ch2+3o2化學(xué)2co2+2h2o現(xiàn)象(火焰明亮，伴有黑煙)

　�、呒泳鄯磻�(yīng)

　　化學(xué)

　　苯及其同系物

　　1.苯的物理性質(zhì)

　　2.苯的結(jié)構(gòu)

　　(1)分子式：c6h6，結(jié)構(gòu)式：化學(xué)，結(jié)構(gòu)簡式：化學(xué)_或化學(xué)。

　　(2)成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。

　　(3)空間構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。

　　3.苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應(yīng)。

　　化學(xué)

　　4、苯的同系物

　　(1)概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：cnh2n-6(n≥6)。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)(以甲苯為例)

　　①氧化反應(yīng)：甲苯能使酸性kmno4溶液褪色，說明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。

　　烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

　　一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

　　分子式 ：C2H2

　　結(jié)構(gòu)式： H－C≡C－H

　　二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

　　CaC2＋2H2O-------- C2H2↑＋Ca(OH)2

　　乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問題呢？

　　實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說明：

　　①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；

　�、谑㈦娛�的試劑瓶要及時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；

　�、廴‰娛�要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

　�、茏鳛榉磻�(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理；

　�、菹驘�瓶里加入電石時(shí)，要使電石沿?zé)�瓶�?nèi)壁慢慢滑下，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶；

　　⑥電石與水反應(yīng)很劇烈，向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下，當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí)，要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；

　�、邔�(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是：

　　a.反應(yīng)劇烈，難以控制。

　　b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到“關(guān)之即�！钡哪康摹�

　　c.反應(yīng)放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢？

　　乙炔的相對分子質(zhì)量為26，與空氣比較接近，還是用排水法合適。

　　三、乙炔的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑

　　實(shí)際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。

　　乙炔可以燃燒，產(chǎn)物為H2O和CO2，在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因?yàn)樘荚�子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。乙炔燃燒時(shí)可放出大量的`熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）氧化反應(yīng)

　　a.燃燒 2CH≡CH+5O2-------- 4CO2+2H2O

　　b.易被酸性KMnO4溶液氧化

　　四、炔烴

　　1.炔烴的概念

　　分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴

　　2.炔烴的通式 CnH2n－2

　　烯烴在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷烴少兩個(gè)氫，通式變?yōu)镃nH2n，炔烴的碳碳叁鍵，使得分子內(nèi)氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯烴又少了兩個(gè)，故其通式應(yīng)為CnH2n－2

　　3.炔烴的物理性質(zhì)

　　自學(xué)、討論、總結(jié)、歸納炔烴物理性質(zhì)的變化規(guī)律：

　�、僖幌盗袩o支鏈、叁鍵位于第一個(gè)碳原子和第二個(gè)碳原子之間的炔烴，隨著分子里碳原子數(shù)的增加，也就是相對分子質(zhì)量的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大；

　�、谌矡N中n≤4時(shí)，常溫常壓下為氣態(tài)，其他的炔烴為液態(tài)或者固態(tài)；

　�、廴矡N的相對密度小于水的密度；

　　④炔烴不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。

　　4.炔烴的化學(xué)性質(zhì)

　　由乙炔的化學(xué)性質(zhì)可以推知炔烴有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　由于炔烴中都含有相同的碳碳叁鍵，炔烴的化學(xué)性質(zhì)就應(yīng)與乙炔相似，如容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。也可以利用其能使上述幾種有色溶液褪色來鑒別炔烴和烷烴，另外在足夠的條件下，炔烴也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，如有一種導(dǎo)電塑料就是將聚乙炔加工而成的。

　　烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3

　　一、烴的知識(shí)點(diǎn)

　　1、定義與分類：烴是只含有碳和氫兩種元素的化合物，根據(jù)碳碳鍵的類型可以分為烷烴、烯烴、炔烴等。

　　2、物理性質(zhì)：多數(shù)烴為無色、無味的氣體或液體，密度比水小，難溶于水。熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高。

　　3、化學(xué)性質(zhì)：烴主要發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。烷烴主要發(fā)生取代反應(yīng)，如甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)；烯烴和炔烴主要發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，如乙烯與溴水的加成反應(yīng)。

　　用途：烴是許多重要化工原料的來源，如乙烯可用于制備聚乙烯、乙醇等。

　　二、鹵代烴的知識(shí)點(diǎn)

　　1、定義與分類：鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵素原子（如氯、溴、碘等）取代后的產(chǎn)物。根據(jù)鹵素原子的不同，可以分為氯代烴、溴代烴、碘代烴等。

　　2、物理性質(zhì)：鹵代烴多為無色或有色液體，密度比水大，難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高。

　　3、化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴主要發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和水解反應(yīng)。取代反應(yīng)是鹵代烴與鹵素或氫鹵酸發(fā)生的反應(yīng)，如氯乙烷與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)；消去反應(yīng)是鹵代烴在加熱條件下脫去鹵素原子和相鄰碳原子上的氫原子，形成烯烴或炔烴的反應(yīng)，如氯乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中的反應(yīng)；水解反應(yīng)是鹵代烴在堿性條件下與水發(fā)生的反應(yīng)，生成相應(yīng)的`醇和鹵化鈉，如氯乙烷與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)。

　　4、用途：鹵代烴在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如氯乙烷可作為麻醉劑，四氯化碳可作為滅火劑等。

　　三、總結(jié)

　　烴和鹵代烴是化學(xué)中的重要內(nèi)容，它們在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。了解烴和鹵代烴的性質(zhì)和用途，對于理解有機(jī)化學(xué)的基本原理和應(yīng)用具有重要意義。在實(shí)際應(yīng)用中，我們需要根據(jù)具體的反應(yīng)條件和需求，選擇合適的烴或鹵代烴進(jìn)行反應(yīng)，以達(dá)到預(yù)期的效果。同時(shí)，我們也需要關(guān)注烴和鹵代烴對環(huán)境的影響，采取合適的措施減少其對環(huán)境的污染。

　　烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4

　　一、烴的概念與分類

　　烴是由碳和氫兩種元素組成的化合物，根據(jù)碳原子之間的連接方式，烴可以分為鏈狀烴和環(huán)狀烴。鏈狀烴又可以根據(jù)碳原子之間的飽和程度分為烷烴、烯烴和炔烴。烷烴的碳原子之間都是單鍵連接，烯烴中含有碳碳雙鍵，而炔烴中則含有碳碳三鍵。環(huán)狀烴則是碳原子之間形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，包括脂環(huán)烴和芳香烴，其中芳香烴的代表是苯及其同系物。

　　二、鹵代烴的概念與分類

　　鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵素原子（如氯、溴、碘等）取代后的產(chǎn)物。鹵代烴的分類主要依據(jù)烴基的種類和鹵素原子的數(shù)量及種類。根據(jù)烴基的不同，鹵代烴可以分為脂肪族鹵代烴和芳香族鹵代烴。脂肪族鹵代烴又可以根據(jù)鹵素原子的數(shù)量分為一鹵代烴、二鹵代烴等。

　　三、烴和鹵代烴的性質(zhì)

　　1、烴的物理性質(zhì)：大多數(shù)烴都是無色、無味的氣體或液體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。隨著碳原子數(shù)的增加，烴的.熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。

　　2、鹵代烴的物理性質(zhì)：鹵代烴多為無色或淺黃色的液體或固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。鹵代烴的熔沸點(diǎn)通常比相應(yīng)的烴要高。

　　3、烴的化學(xué)性質(zhì)：烷烴的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，主要發(fā)生取代反應(yīng)；烯烴和炔烴則具有不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

　　4、鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：鹵代烴的鹵素原子容易被其他原子或原子團(tuán)取代，發(fā)生取代反應(yīng)；此外，鹵代烴還可以在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成烯烴或炔烴。

　　四、烴和鹵代烴的用途

　　烴和鹵代烴在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。例如，烷烴可以作為燃料使用；烯烴和炔烴則可以用于合成許多重要的有機(jī)化合物；鹵代烴則可以用于制備許多有機(jī)溶劑、農(nóng)藥和染料等。

　　五、總結(jié)

　　烴和鹵代烴是有機(jī)化學(xué)中的重要內(nèi)容，掌握它們的基本概念、分類、性質(zhì)以及用途對于理解有機(jī)化學(xué)的基本原理和應(yīng)用具有重要意義。同時(shí)，在實(shí)際生活中，烴和鹵代烴也有著廣泛的應(yīng)用，需要我們不斷探索和研究其新的用途和性質(zhì)。

　　烴和鹵代烴知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5

　　一、烴的概念與特性

　　烴，也稱為碳?xì)浠�合物，是由碳和氫兩種元素通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的有機(jī)化合物。烴是最簡單的有機(jī)化合物，也是構(gòu)成其他復(fù)雜有機(jī)化合物的基礎(chǔ)。根據(jù)碳原子之間的連接方式，烴可以分為開鏈烴（鏈狀烴）和閉鏈烴（環(huán)狀烴）。

　　開鏈烴：按照碳碳鍵的飽和程度，開鏈烴又可以分為烷烴、烯烴和炔烴。烷烴的所有碳碳鍵都是單鍵，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；烯烴含有碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)相對活潑；炔烴則含有碳碳三鍵，化學(xué)性質(zhì)更加活潑。

　　閉鏈烴：包括脂環(huán)烴和芳香烴。脂環(huán)烴的分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，但不含苯環(huán)；芳香烴則含有苯環(huán)，如苯、甲苯、二甲苯等。

　　二、鹵代烴的概念與特性

　　鹵代烴，也被稱為鹵烴，是烴分子中的一個(gè)或多個(gè)氫原子被鹵素原子（如氟、氯、溴、碘）取代后形成的化合物。鹵代烴通常是無色或淺色的液體或固體，難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。

　　鹵代烴可以根據(jù)烴基的不同分為脂肪族鹵代烴和芳香族鹵代烴。脂肪族鹵代烴的'烴基是脂肪烴基，而芳香族鹵代烴的烴基是芳香烴基。此外，根據(jù)鹵素原子的數(shù)量，鹵代烴還可以分為一鹵代烴、二鹵代烴等多鹵代烴。

　　三、烴和鹵代烴的化學(xué)反應(yīng)

　　1、烴的化學(xué)反應(yīng)：烷烴主要發(fā)生取代反應(yīng)，如鹵化、硝化等；烯烴和炔烴由于含有不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。

　　2、鹵代烴的化學(xué)反應(yīng)：鹵代烴的主要反應(yīng)是取代反應(yīng)，如鹵代烴的水解、醇解等。此外，鹵代烴還可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成烯烴或炔烴。

　　四、應(yīng)用與影響

　　烴和鹵代烴在生活和工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。例如，烷烴常用作燃料，烯烴和炔烴則用于合成許多重要的有機(jī)化合物。鹵代烴則常用于制備有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、染料等。

　　然而，烴和鹵代烴的使用也對環(huán)境和健康產(chǎn)生了一定的影響。例如，一些烴類化合物燃燒后會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量造成影響；而一些鹵代烴則可能對環(huán)境和生物體產(chǎn)生毒性。

　　五、總結(jié)

　　烴和鹵代烴是有機(jī)化學(xué)中的重要內(nèi)容，掌握它們的基本概念、分類、性質(zhì)以及用途對于理解有機(jī)化學(xué)的基本原理和應(yīng)用具有重要意義。同時(shí)，我們也需要關(guān)注它們的使用對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，合理使用和處理這些化合物，以實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

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