【熱】初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是指對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況加以總結(jié)和概括的書(shū)面材料,它可以給我們下一階段的學(xué)習(xí)和工作生活做指導(dǎo),因此我們需要回頭歸納,寫一份總結(jié)了。那么你知道總結(jié)如何寫嗎?以下是小編幫大家整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
初三化學(xué)方程式歸類總結(jié)
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
點(diǎn)燃
2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃
S+O2====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味
的氣體。
點(diǎn)燃
C+O2====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃
2C+O2====2CO現(xiàn)象:燃燒點(diǎn)燃
4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙
點(diǎn)燃
3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃
2H2+O2====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
△
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上,
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
點(diǎn)燃
2H2+O2====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
點(diǎn)燃
C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃
2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯
高溫
C+2CuO====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣
體生成
高溫
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純
凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
點(diǎn)燃
C+O2====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
△
Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁
的氣體生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變
渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯高溫
CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體
生成
高溫
FeO+CO====Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的
氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣
體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成
以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的'熱
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號(hào)
里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號(hào)里面的反
應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣
的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來(lái)
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:銅:
△
CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
生成
△
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變
渾濁的氣體生成
鐵:
Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液
點(diǎn)燃
3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵
銀:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式:
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
擴(kuò)展閱讀:初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象(精品)
初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)
編者語(yǔ):這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題,也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng),以及反應(yīng)現(xiàn)象來(lái),從中挑選出符合題目的反應(yīng),進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)一點(diǎn)幫助,那編者也就滿足了。因?yàn)槭前丛貋?lái)分類,一些反應(yīng)有重復(fù),望見(jiàn)諒。
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:
2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象::生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上,
分割線
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成△
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
分割線
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:
C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象:不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
分割線
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象:不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成
以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2
分割線
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
分割線
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
分割又見(jiàn)分割
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象:放出大量的熱
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號(hào)
里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象:固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀
偶還是分割線
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:
銅:
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵:
Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液
現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵
銀:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式:
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總
一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng):
13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):
19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
。2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反應(yīng):
72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
第一章開(kāi)啟化學(xué)之門
第一節(jié)化學(xué)是一門新的科學(xué)
一、化學(xué)發(fā)展大事記
二、化學(xué)變化的基本特征
1.概念:有新物質(zhì)生成。
2.本質(zhì):生成了其他物質(zhì)。
3.舉例:鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。
三、化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)
1.火箭發(fā)射:燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。
2.磁懸浮列車:利用磁場(chǎng)實(shí)現(xiàn)飛馳。
3.高能燃料:利用化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能。
4.新能源:太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋?/p>
5.環(huán)境保護(hù):消除污染和開(kāi)發(fā)新式、高效、無(wú)污染的清潔能源。
四、道爾頓和門捷列夫?qū)瘜W(xué)的貢獻(xiàn)
1.原子論:英國(guó)科學(xué)家道爾頓在19世紀(jì)初,提出了近代原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為:物質(zhì)是由極微小的.微粒構(gòu)成的,這種微粒叫做原子。原子的質(zhì)量是均勻的,同類同種原子的質(zhì)量相等,而不同種類的原子質(zhì)量不同。
2.元素周期律和元素周期表:俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在1869年,發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并根據(jù)元素周期律編制出元素周期表。
五、化學(xué)的研究對(duì)象和方法
1.研究對(duì)象:研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途、變化規(guī)律。
2.研究方法:觀察、分類、實(shí)驗(yàn)、系統(tǒng)法等。
第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1.藥品的取用和保存
。1)固體藥品的取用
少量:粉末用鑰匙,塊狀用鑷子
注意:
、俜勰┯盟幊祝ㄒ恍倍腿Q)
②塊狀用鑷子(一橫二放三豎起)
。2)液體藥品的取用
①少量:用膠頭滴管取用
、诙嗔浚河脙A倒法
注意:
①傾倒時(shí),瓶口要緊挨著試管口
、诘雇旰螅⒓瓷w緊瓶蓋,放回原處
、厶厥馑幤,要記住其化學(xué)名稱,取用時(shí)不能接觸或品嘗
2.物質(zhì)的加熱
。1)給液體加熱:液體不能多于其容積的1/3,試管與水平面約成45°角。
。2)給固體加熱:要使試管口略向下傾斜,加熱時(shí),試管底部接觸酒精燈外焰。
。3)給試管內(nèi)藥品加熱的方法
、倬鶆蚴軣
、谠嚬芸诓粚(duì)著自己或別人
、墼嚬軆(nèi)液體體積不超過(guò)其容積的1/3
④試管與水平面約成45°角
二、儀器的使用
1.常用儀器的名稱和用途
(1)藥匙:取粉末狀藥品
。2)鑷子:取塊狀或顆粒狀藥品
(3)量筒:量取液體體積
。4)集氣瓶:收集氣體,也可作為反應(yīng)容器
。5)試管:少量藥品的反應(yīng)容器,也可給少量藥品加熱
。6)燒杯:較大量試劑的反應(yīng)容器,也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器
(7)燒瓶:常用作試管的換代器
。8)蒸發(fā)皿:蒸發(fā)或濃縮液體
(9)膠頭滴管:吸取液體
。10)酒精燈:給物質(zhì)加熱
2.常見(jiàn)儀器的使用方法及注意事項(xiàng)
(1)藥匙、鑷子、坩堝鉗:取用粉末狀或塊狀固體藥品
。2)量筒:量取液體體積
①不能加熱
、诓荒茏鞣磻(yīng)容器
、圩x數(shù)時(shí),視線要與液體凹液面的最低處保持水平
。3)集氣瓶:收集氣體,也可作為反應(yīng)容器
、俨荒芗訜
、谠谄靠谔幉灰胖盟
。4)試管:少量藥品的反應(yīng)容器,也可給少量藥品加熱
、傧蛏吓趴諝夥ㄊ占瘯r(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶口部
、谙蛳屡趴諝夥ㄊ占瘯r(shí),試管口部斜向上
。5)燒杯:較大量試劑的反應(yīng)容器,也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器
①加熱時(shí),燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯
②加熱時(shí),燒杯外壁
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、碳的幾種單質(zhì)
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
3、無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO:2C+O2點(diǎn)燃2CO
高溫3、還原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C
高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變
紅,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化
碳!
4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO
。ㄎ鼰岱磻(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)
3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳
1、物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO)
△2)還原性:CO+CuOCu+CO2(非置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO
高溫高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
△
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2-(CO3的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
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九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
第一章大家都來(lái)學(xué)化學(xué)
一、常見(jiàn)儀器的使用(課本P9表格)
要求:知道常見(jiàn)儀器的名稱、用途以及注意事項(xiàng)
如:知道可用于反應(yīng)的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點(diǎn)鏈接:常在實(shí)驗(yàn)題中要求填儀器名稱二、實(shí)驗(yàn)基本操作(課本P10-12)1、藥品的取用
(1)固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”
粉末放入試管底部、塊狀放在試管口,粉末一般用鑰匙或紙槽,塊狀用鑷子(2)液體藥品的取用
液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”
液體藥品的量取“量筒放平,視線與頁(yè)面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內(nèi)”(3)給物質(zhì)加熱
、佟⒕凭珶舻氖褂梅椒ǎ
做到“兩查”和“三不”,即一查燈芯,二查酒精量(酒精燈容積的(1/22/3)。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精;二不相互對(duì)火;三不能用嘴吹滅酒精燈,要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作:
要用酒精燈的外焰加熱,酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,其中外焰溫度最高;固體加熱,先預(yù)熱,再對(duì)著固體藥品的地方加熱;液體加熱,先預(yù)熱,液體體積不得超過(guò)試管容積
的1/3,且要與桌面成45°角,不能對(duì)著有人的方向。③、物質(zhì)加熱的注意事項(xiàng):(溫馨提示:否者可能會(huì)導(dǎo)致試管受熱不均而破裂。)(1)外壁不能有水,
(2)容器不要接觸燈芯,
。3)燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。考點(diǎn)鏈接:常在選擇題中考操作圖或在實(shí)驗(yàn)題中考查實(shí)驗(yàn)正誤
三、物理變化與化學(xué)變化(課本P13-19)
(一)概念
1、物理變化:物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì),這種變化叫物理變化。
例:火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等,只是形狀改變。
水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中,只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電
發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。2、化學(xué)變化:物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì),這種變化叫化學(xué)變化。
現(xiàn)象:會(huì)伴隨產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例:燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)
溫馨提示:有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學(xué)變化。如燈泡發(fā)光。(二)區(qū)別與聯(lián)系
區(qū)別:看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。
聯(lián)系:化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生,在化學(xué)變化中,一定同時(shí)發(fā)生物理變化。但在物理變化中,不一定發(fā)生化學(xué)變化。
考點(diǎn)鏈接:常在選擇題中或填空題中考查
四、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)(課本P20-23)
1、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、
硬度、溶解性等
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))
九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
溫馨提示:物理性質(zhì)可以通過(guò)感覺(jué)器官感知,或需要儀器測(cè)定。
2、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。
3、性質(zhì)與變化的區(qū)別:化學(xué)性質(zhì)常用“易、會(huì)、能”等詞來(lái)描述。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性,而變化是一個(gè)過(guò)程。
考點(diǎn)鏈接:常在選擇題中或填空題中考查
五、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述“一光”,二熱,三生成
“一光”指:燃燒發(fā)出的光的顏色或特點(diǎn)或煙的顏色
“二熱”指:燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例:鎂在空氣中燃燒,
現(xiàn)象:1、發(fā)出耀眼的白光,2、放出大量的熱,3、生成一種白色粉末狀的固體。
第二章認(rèn)識(shí)空氣、保護(hù)空氣
一、
空氣的主要成分(P28-31)
。1)空氣成分的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
要求:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差分析(進(jìn)入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5
的原因)
(2)空氣的組成(空氣中氣體主要成分的體積分?jǐn)?shù))
氮?dú)?8%(約4/5)、氧氣21%(約1/5)(3)氮?dú)饧跋∮袣怏w的主要性質(zhì)和用途[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]①氮?dú)馕锢硇再|(zhì):無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水
氦氣化學(xué)性質(zhì):很穩(wěn)定,常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。
用途:用來(lái)充氮包裝,保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味氣體稀有氣體化學(xué)性質(zhì):不活潑
用途:霓虹燈和激光技術(shù)。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的.概念及初步應(yīng)用(P32)
區(qū)分混合物與純凈物:混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的,純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。
三、空氣污染與保護(hù)(P36-41)
要求:了解常見(jiàn)的污染源及污染物,懂得保護(hù)空氣的方法四、分子(P42-49)
1、分子的概念(構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒)
2、用分子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化(化學(xué)變化過(guò)程中分子發(fā)生變化,物理變化過(guò)程分子不變)3、分子觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物(純凈物由同種分子構(gòu)成、混合物由不同分子構(gòu)成)4、分子的特性:
。1)分子總是不斷的運(yùn)動(dòng)著。
(2)分子與分子之間存在間隔,一般來(lái)說(shuō),氣體分子間的距離大,液體和固體的分子之間的距離小得
多。
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))
九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
五、原子
原子時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子,原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬汞、稀有氣體、C、S、P
在化學(xué)變化中,分子本身發(fā)生變化,而原子本身沒(méi)有變化,只是重新組合成新的分子,構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中最小的微粒。原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系
分子原子質(zhì)量與體積都很;在不停地運(yùn)動(dòng);相互之間有一定的間隔;同種物質(zhì)的分子化相似點(diǎn)學(xué)性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同;同種原子性質(zhì)相同,不同種原子性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子,原子重新組不同點(diǎn)合成新的分子原子可以構(gòu)成分子,原子也可以直接構(gòu)互相聯(lián)系分子由原子構(gòu)成成物質(zhì)六、相對(duì)原子質(zhì)量:
一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量在化學(xué)變化中不能再分相對(duì)原子質(zhì)量=(1/12)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量七、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu):
質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核外電子
。1).原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
。2).核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖
要求:懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義(具體見(jiàn)課本)
。娮訉訑(shù)、圈內(nèi)數(shù)字含義、每個(gè)電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關(guān)系)3、離子
3
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
。1)離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一(2)離子的形成(原子與離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別)(3)氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成
第三章維持生命之氣----氧氣一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)(P66-69)
1.物理性質(zhì):通常情況下,是無(wú)色無(wú)味的氣體;密度大于空氣;不易溶于水
降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
2.化學(xué)性質(zhì):要求:(木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式)(1)木炭在氧氣中燃燒(黑色固體)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放熱(生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁);瘜W(xué)方程式:C+O2
CO2
(2)鐵絲在氧氣中燃燒(銀白色固體)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,鐵絲熔成小球,生成一種黑色固體;瘜W(xué)方程式:3Fe+2O2
Fe3O4
注意事項(xiàng):集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。(3)蠟燭在氧氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:發(fā)出白光,集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠,(生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁)[(4)鎂帶在氧氣中燃燒(銀白色固體)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色粉末狀固體;瘜W(xué)方程式:2Mg+O2
2MgO
。5)銅絲在空氣中灼燒(紅色固體)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì);瘜W(xué)方程式:2Cu+O2
△2CuO
。6)紅磷在空氣中的燃燒(暗紅色固體)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黃色火焰,放出熱量,生成大量的白煙化學(xué)方程式:4P+5O2
2P2O5
3、氧氣的用途:呼吸、支持燃燒(助燃性)二、氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的含義(見(jiàn)課本P69)三、制取氧氣(見(jiàn)課本72-76)
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)高錳酸鉀制取氧氣①.實(shí)驗(yàn)原理:2KMnO4:_②注意事項(xiàng):
a).試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流,使試管底部破裂。b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c).試管口塞一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取的氣體和水槽中的水。d).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈:防止水槽中的水倒流,炸裂試管。③.實(shí)驗(yàn)步驟:
a).儀器組裝:先下后上,從左到右的順序。
b).氣密性檢查:將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁,若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,證明裝不漏氣。松開(kāi)手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
c).裝入藥品:按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)。
d).加熱藥品:先使試管均勻受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體:若用排水集氣法收集氣體,當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集;或向上集氣法。f).檢驗(yàn)及驗(yàn)滿:用帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣;用帶火星的木條靠近集氣瓶口部,木條復(fù)燃,證明已滿。g).儀器的拆卸:按先右后左,先上后下的順序。(2)雙氧水(過(guò)氧化氫)制取氧氣
MnO2
a.實(shí)驗(yàn)原理:2H2O2====2H2O+O2↑
總結(jié):若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝;
若固體+液體常溫下制取氣體,選用雙氧水制取氧氣裝。
催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2.工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)注意:該過(guò)程是物理變化
四、物質(zhì)燃燒與滅火條件(P79-83)
1、物質(zhì)燃燒要有三個(gè)必不可少的條件:
物質(zhì)本身是可燃物,可燃物達(dá)到燃燒的起碼溫度(此溫度成為著火點(diǎn)),可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理:
燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物;
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))
5
△K2MnO4+MnO2+O2↑九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
使燃燒物隔離空氣或氧氣;
使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)一下。3、燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別五、元素(P86-89)1、元素的含義
應(yīng)用:質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的原子(或與離子)說(shuō)明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見(jiàn)的元素符號(hào)(P89表格)4、元素的名稱和符號(hào)表示的含義:
從宏觀上看,他表示一種元素,從微觀上看,它又表示一個(gè)原子。如果在元素的前面加上數(shù)字,就表示某元素的若干個(gè)原子。
六、物質(zhì)的分類(P93框架圖)
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。
2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成。
物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成。
區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì):不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì):需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層:外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點(diǎn):都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn):吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多
結(jié)論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)
1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。
、谌∮茫悍蹱钏幤贰幊谆蚣埐垡粌A二送三直立
塊狀—鑷子一橫二放三慢滑
2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。
、谌∮茫浩咳狗;標(biāo)簽朝手心;口對(duì)口緊挨著慢倒;試管略傾斜
3量筒:①無(wú)‘0’刻度;②正確讀數(shù):視線與凹液面下端平視否則俯大仰小
4酒精燈:①注意事項(xiàng):禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。
②火焰分三層:外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低
對(duì)物質(zhì)加熱用外焰
5給物質(zhì)加熱的方法:
對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過(guò)試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對(duì)人。
對(duì)固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰。
6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶
8取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法:扇聞
未說(shuō)明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。
三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。
氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2
1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2
[固(+固)]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4
[固+液]石灰石(大理石)CaCO3和稀鹽酸HCl
[固+液]
2、反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣,否則不是氧氣;點(diǎn)燃木條,伸入瓶?jī)?nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。
4、收集方法
氧氣O2①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
氫氣H2①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣。
二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
5、驗(yàn)滿(驗(yàn)純)
氧氣O2用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿。
氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口;靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純。
二氧化碳CO2用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒(méi)滿。
6、放置正放倒放正放
7、注意事項(xiàng)
。1)制備氧氣O2
①檢查裝置的氣密性
。ó(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)
、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的`小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。
、芘潘ㄊ占暄鯕夂,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
。2)制備氫氣H2
、贆z查裝置的氣密性
、陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;
、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)
。3)制備二氧化碳CO2
①檢查裝置的氣密性
、陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
8、常見(jiàn)氣體的性質(zhì)
。1)氧氣O2(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途
O2無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
、貱+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)
a.供呼吸;b.煉鋼;c.氣焊。
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)
、赟+O2==SO2空氣中—淡藍(lán)色火
焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰
、4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量
(2)氫氣H2
無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。
、倏扇夹裕
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
、谶原性:
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
(3)二氧化碳CO2
無(wú)色無(wú)味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。
①CO2+H2O==H2CO3(酸性)
。℉2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)
a.用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))
b.制飲料、化肥和純堿
CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②氧化性:CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)
。4)一氧化碳CO
無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體。
、倏扇夹裕2CO+O2==2CO2(火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)
②還原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
。ǜ褐醒t蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
碳和碳的氧化物
1.金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì),無(wú)色透明,正八面體?捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。
2.石墨(C)是最軟的礦物之一,深灰色,具有金屬光澤,細(xì)鱗片狀的固體,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?捎糜谥沏U筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性,滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤(rùn)滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列方式不同。
3.無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性(因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)),木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)
酸、堿、鹽
1.常見(jiàn)鹽與堿的溶解性:
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個(gè)不存在的物質(zhì):所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。
(2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。
初三上冊(cè)期中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
二、空氣
1、空氣中氧氣含量的`測(cè)定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成,②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。
若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材,把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容,在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象,初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路,鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。
二、聽(tīng)講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講,在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn):
1、集中注意力:能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講,是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考:僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng),還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法:在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中,不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果,還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié),培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣:有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí),邊聽(tīng)邊記,掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住,知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講,然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段,它是使學(xué)生溫故知新,加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶,進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程,是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度,要多思考幾個(gè)為什么,要做到理解透徹,熟練運(yùn)用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè),查缺補(bǔ)漏,自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理,如果自己解決不了,可以記錄下來(lái),在第二天詢問(wèn)老師,得到答案。
化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡(jiǎn)介
1.“觀”
即觀察,觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行,反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過(guò)程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括,得出科學(xué)結(jié)論,觀察后要用最準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái),達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。
2.“動(dòng)”
“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。
俗話說(shuō):“百聞不如一見(jiàn),百看不如一驗(yàn)”,親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力,而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固,成倍提高學(xué)習(xí)效率。
例如,實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實(shí)驗(yàn)前一定要了解,最后認(rèn)真分析,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。
3.“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較,“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要,它是學(xué)化學(xué)的最基本方法,離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>
(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語(yǔ)言系統(tǒng)”──化學(xué)用語(yǔ)。如:元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等,對(duì)這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù),而其中大多數(shù)必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般,從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律,上課要?jiǎng)涌、?dòng)手,主要是動(dòng)腦,想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨(dú)立想,就是會(huì)想。只有會(huì)想,才能想會(huì)了。初三從感性的認(rèn)識(shí)走向了理性思維,初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時(shí)期,理性思維能力不夠,我們應(yīng)該在這時(shí),還沒(méi)到來(lái)的初三時(shí),反思自己,我們應(yīng)該成熟了,學(xué)習(xí)是終生的,帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問(wèn)自己27個(gè)為什么,很多東西都會(huì)有新的智慧,從無(wú)知的狀態(tài)走出來(lái),變成一個(gè)有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。
它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書(shū)面形式,只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí),并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足,使自己取得更好成績(jī)。
不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口,練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累,才有質(zhì)的飛越,如果不練習(xí),那么化學(xué)絕對(duì)學(xué)不好。
提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科,但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué),首先要了解這門課程主要講的是什么,那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí),預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外,還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多,但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō),知識(shí)還是有些雜的,所以希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本,著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)
1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō),想要學(xué)好化學(xué),那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí),并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè),這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法,這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí),并且要求掌握的內(nèi)容也很多,如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻,那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái),那么就多看,“見(jiàn)面”的次數(shù)多了,初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科,并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的,想要學(xué)好初中化學(xué),首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣,有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候,希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分,因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的,學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉,謹(jǐn)記。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取最少量,即液體取1-2ml,固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意:量筒是一種量器,只能用來(lái)量取液體,不能長(zhǎng)期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體,不宜加熱。
c、讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng):a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器:
1、用試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,但用力不能過(guò)猛,以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。
四、活動(dòng)探究
1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究:p7—p9
2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:p10—p12
六、綠色化學(xué)的特點(diǎn):p6
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元:我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征:生成一、基本概念
新的物質(zhì);瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))
7、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab
11、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b
12、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23
問(wèn)題:(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分:
n2 :78% o2:21% 稀有氣體:0.94% co2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03%
3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒
4、氮?dú)獾挠猛荆簆24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:p25
6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))
(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見(jiàn)的氧化劑。
(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品:過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的.原理:
(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35
4、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟:
查:檢查裝置的氣密性。如p37
裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定:將試管固定在鐵架臺(tái)上
點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收:用排水法收集氧氣
離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄:熄滅酒精燈。
6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
7、驗(yàn)滿方法:
(1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項(xiàng):
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng),只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),剩下的主要就是液態(tài)氮。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三單元:自然界的水
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式
電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1、物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。
注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開(kāi)拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::
a:路過(guò)酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b:在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?
c:衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合,工作總結(jié)《初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》。
3、分子與原子的比較:
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小,輕,有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;
不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
不同種分子性質(zhì)不同;
相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。
相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。
無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?梢晕缴囟挂后w變無(wú)色,也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類方法
1、過(guò)濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛(ài)護(hù)水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來(lái)源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志
(1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過(guò)使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法:a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
一、原子的構(gòu)成:
質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
原子核(+)
中子:不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒(méi)有中子。
2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。
二:相對(duì)原子質(zhì)量:——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意:
1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1,省略不寫 。
2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素:
1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序:o si al fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。
區(qū)分 只講種類,不講個(gè)數(shù),沒(méi)有數(shù)量多少的意義。 即講種類,有講個(gè)數(shù),有數(shù)量多少的含義。
使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子,是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號(hào)的意義:a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子
例如:o的意義: n的意義:
5、元素符號(hào)的書(shū)寫:記住常見(jiàn)元素的符號(hào)
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
a、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。
b、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子。
c、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子。
4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子
5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-,x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式,x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如,al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義:
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如:ho2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構(gòu)成的;
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六、化合價(jià)
1、o通常顯-2價(jià),氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。
3、書(shū)寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書(shū)寫。
4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)
七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字:表示原子個(gè)數(shù) 2n
2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個(gè)數(shù) 2h2o
3、離子符號(hào)前面的數(shù)字:表示離子個(gè)數(shù)
4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+
5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o
八、相對(duì)分子質(zhì)量::化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44
nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是::12:16×2=12:32=3:8
如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第六單元:碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好,堅(jiān)硬)
2.石墨(軟,有滑感。具有導(dǎo)電性,耐高溫)
3.c60(由分子構(gòu)成)
性質(zhì):1.常溫下不活潑
2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co
3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法
1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略大,能溶于水
化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3
與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.實(shí)驗(yàn)裝置:固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗(yàn):(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途:滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、co的性質(zhì)
1.物理性質(zhì):通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體,密度比空氣略小,難溶于水
化學(xué)性質(zhì):可燃性2co+ o2== 2co2
還原性co+cuo==cu+ co2
毒性:使人由于缺氧而中毒
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
三、 化石燃料:煤,石油和天然氣
化石燃料對(duì)空氣的影響:煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染
四、 清潔燃料:乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能
這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題,還可以減少對(duì)環(huán)境的污染
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第八單元:金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表:
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見(jiàn)合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì):有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石
2.原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.設(shè)備:高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù): 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
2.防止鐵生銹地方法:1.干燥,2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3.金屬資源保護(hù)措施:1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物;4.尋找金屬的代替品
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;........
②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;..③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。3、化學(xué)反應(yīng)前后
。1)一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
。2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式
1、含義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義:⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比)
、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)點(diǎn)燃例如:以2H2+O22H2O為例
、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2:1:2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的'讀法以2H2+O22H2O為例
、?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式
一、書(shū)寫原則:
1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):兩邊原子的種類和數(shù)目相等)二、方程式的配平
1、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法:最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
、拧⒋_定配平的起點(diǎn)元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。
、、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
、恰⒋_定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
、、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點(diǎn)元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
舉例:配平化學(xué)方程式:FeS2+O2點(diǎn)燃Fe2O3+SO2
、糯_定起點(diǎn)元素:由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。
、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素,則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù);
2FeS2+O2點(diǎn)燃1Fe2O3+SO2
、却_定O2、SO2的系數(shù):
、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素,S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定SO2的系數(shù),再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2+O2點(diǎn)燃1Fe2O3+4SO2
②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2+11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3+4SO2
、稍賹⒏飨禂(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比:即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
點(diǎn)燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
一、書(shū)寫的步驟
1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
一、依據(jù):利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟:①設(shè)未知數(shù);②根據(jù)題意寫出方程式;③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式,并求出未知數(shù);⑤答注意:
、儆捎诜匠淌街荒芊磻(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比,因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物,因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
C+O2點(diǎn)燃CO2S+O2點(diǎn)燃SO2
4P+5O23Fe+2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點(diǎn)燃2P2O54Al+3O2Fe3O42Mg+O2
點(diǎn)燃2Al2O32MgO
點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點(diǎn)燃2H2+O22H2O
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國(guó);中國(guó)最大煤炭基地在:山西省;最早運(yùn)用濕法煉銅的'是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣
33、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。
36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣37、濃硫酸三特性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化
38、使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量取)、溶解40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H 41、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn):應(yīng)用氣體溶解度的知識(shí)來(lái)解釋的現(xiàn)象應(yīng)用氣體溶解度的知識(shí)來(lái)解釋的現(xiàn)象:
、傧奶齑蜷_(kāi)汽水瓶蓋時(shí),壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,會(huì)有大量氣泡冒出。
、诤绕髸(huì)打隔,是因?yàn)槠轿钢泻,溫度升高、氣體的溶解度減小。
、垧B(yǎng)魚(yú)池中放幾個(gè)水泵,把水噴向空中,增大與氧氣的接觸面積,增加水中氧氣的溶解量。
、懿荒苡弥蠓骱蟮臎鲩_(kāi)水養(yǎng)魚(yú),因?yàn)闇囟壬撸砣芙獾难鯕鉁p少,因而涼開(kāi)水中幾乎不含氧氣
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
1、物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微粒構(gòu)成的
許多實(shí)驗(yàn)表明,物質(zhì)都是由極其微小的肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的,如水是由水的微粒構(gòu)成,高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構(gòu)成的,蔗糖是由蔗糖的微粒構(gòu)成的。
2、不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì),這與構(gòu)成它們的微粒有關(guān)
氧氣能支持燃燒,二氧化碳能滅火,水能分解成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣又能化合生成水,不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有所不同,這是由于構(gòu)成它們的微粒不同,而構(gòu)成它們的微粒就體現(xiàn)了它們的化學(xué)性質(zhì)。
二、微粒的特點(diǎn)
1、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的
無(wú)論氣體、液體、固體都是由微粒構(gòu)成的,而這些微粒都是不斷運(yùn)動(dòng)的,當(dāng)我們走近花圃,會(huì)聞到花香,打開(kāi)酒精瓶,會(huì)聞到酒精的氣味,這些都說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停地運(yùn)動(dòng)的。
2、微粒之間有空隙
無(wú)論固體、液體還是氣體,構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙,不同物質(zhì)微粒的空隙大小不同,在固體、液體中,微粒之間距離比較小,在氣體物質(zhì)中,微粒之間的距離比較大,所以氣體往往容易被壓縮,固體和液體物質(zhì)不易被壓縮,一般物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象,就是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)減小的緣故。
三、分子
1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,如氧氣是由氧分子構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成的。
2、分子的基本性質(zhì)
。1)分子的質(zhì)量很小 (2)分子的體積很小 (3)分子是在不停地運(yùn)動(dòng)的
。4)分子間有空隙 (5)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
3、用分子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化
由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時(shí),分子本身未變,如水變成水蒸氣時(shí),水分子本身沒(méi)有變化,只是分子之間的間隔變大,發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子本身發(fā)生了變化,變成了其它物質(zhì)的分子,如氫氣在氧氣中燃燒時(shí),氫分子和氧分子化合成了水分子,水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。
四、原子
1、在化學(xué)變化中,分子可分成原子,說(shuō)明分子是由原子結(jié)合而成的,而原子不能再分。
2、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,金屬(如鐵、銅、鋁、汞等)和稀有氣體(如氦、氖等)都是由原子構(gòu)成的。
3、原子的基本性質(zhì)
。1)原子的質(zhì)量很小, (2)原子的體積很小,(3)原子是在不停地運(yùn)動(dòng)的, (4)原子間有空隙。
4、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別:在化學(xué)變化中,分子可以分解成原子,原子也可以結(jié)合成分子,但原子不可再分;
聯(lián)系:分子是由原子結(jié)合而成的,原子可以結(jié)合成分子。
5、原子的構(gòu)成
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的',原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,每個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷,中子不帶電,每個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷。
注意:(1)在原子中,原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等,電性相反,因而原子不顯電性
。2)構(gòu)成原子的微粒有三種:質(zhì)子、中子和電子,但并不是所有的原子都由這三種微粒構(gòu)成的,如氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,核外有一個(gè)電子,而沒(méi)有中子。
。3)在原子中 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
6、相對(duì)原子質(zhì)量
以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比值就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
表達(dá)式
注意:(1)碳原子有多種,它們的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)不同,有的有6個(gè),有的是7個(gè),有的是8個(gè),這里“一種碳原子”指的是該原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,6個(gè)中子的碳原子,即碳-12原子。
。2)相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量,其國(guó)際單位制為1,一般不寫出來(lái)。
。3)電子的質(zhì)量很小,可忽略不計(jì),原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,所以某原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
7、相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
五、離子
1、定義:在化學(xué)變化中,電中性的原子經(jīng)常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子,這種帶電的原子稱為離子,且?guī)д姷碾x子叫陽(yáng)離子,帶負(fù)電的離子叫陰離子。
2、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
1.二氧化碳可以和水反應(yīng)生成碳酸,也可以和水反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖。
2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網(wǎng)除去,因?yàn)? 3.CO2中混有少量CO不可以用點(diǎn)燃法除去,因?yàn)?
4.鍍鋅鐵不屬于合金,也不是復(fù)合材料;
生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。
5.纖維和橡膠一定屬于有機(jī)物,但不一定是有機(jī)合成材料,因?yàn)樗鼈冇刑烊坏摹?/p>
6.有鐵參加的置換反應(yīng),一定生成二價(jià)的亞鐵。
7.硫酸銨不能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化(變性),只能降低蛋白質(zhì)的溶解度,物理變化。
8.只要溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相互換算,前提一定是飽和溶液。
9.質(zhì)量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應(yīng)用:一是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和相等;
二是反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變;
三是某一元素或原子團(tuán)質(zhì)量反應(yīng)前后不變;
四是在密閉容器中反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。
10.同一種化合物中,同一元素可能顯示不同的化合價(jià),如NH4NO3中,N分別顯—3和+5價(jià);
Fe3O4呢?
11.化學(xué)變化中對(duì)生成物真假的判斷方法:(1)反應(yīng)前后元素種類不變,(2)每種原子數(shù)目不變(如:Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問(wèn)題)
12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾,含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁,一般判斷其中含有氯化氫氣體。
將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液,硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl,又除去了HCl,而CO2幾乎無(wú)損。
CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?
13.鋅和鐵同時(shí)投入硫酸銅溶液中,誰(shuí)優(yōu)先反應(yīng)?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中,又是誰(shuí)優(yōu)先反應(yīng)呢?
14.化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)總質(zhì)量—生成氣體質(zhì)量—不溶物質(zhì)量(包括生成沉淀、不溶雜質(zhì))
15.淀粉不能檢驗(yàn)加碘鹽,因?yàn)榧拥恹}中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉,但不含有單質(zhì)碘(I2)。
16.玻璃(或帶色玻璃)、有機(jī)玻璃、玻璃鋼分別屬于無(wú)機(jī)材料、合成材料和復(fù)合材料 17.如果是兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等,則它們有以下的可能性:
一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)
三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)
18.某物質(zhì)經(jīng)過(guò)檢驗(yàn),只含有一種元素,該物質(zhì)可能是一種單質(zhì),也可能是混合物(如O2和O3,金剛石和石墨)
19.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,在稱量時(shí),如天平指針不指向中間,接下來(lái)的做法只能是添加或減少藥品,不能再動(dòng)游碼和砝碼。
20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應(yīng)。對(duì)濾液和濾渣的判斷,要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量,還是過(guò)量。
21.洗滌油脂有三種情況:
(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(fā)(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學(xué)變化生成易溶物
22.將溶液稀釋,只是單位體積內(nèi)溶質(zhì)微粒數(shù)目減少,但不能說(shuō)溶質(zhì)被分成更小的微粒。
23.可以導(dǎo)電的溶液常見(jiàn)的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;
而蔗糖和酒精溶液則一般不導(dǎo)電 24.用肥皂水區(qū)分出硬水,用煮沸的方法使硬水變軟,都是化學(xué)變化。其它:無(wú)論是過(guò)濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。
25.石油分餾出汽柴油是物理變化,而煤通過(guò)干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣則是化學(xué)變化。
26.粗鹽提純——蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物。
27.不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,也可能是混合物。
28.有機(jī)物如尼古丁(C10H14N2)等等,基本上都是由分子構(gòu)成---如尼古丁是由尼古丁分子構(gòu)成,不可以說(shuō)是由10個(gè)碳原子14個(gè)氫原子2個(gè)氮原子構(gòu)成。
29.石灰水變渾濁一定是發(fā)生了化學(xué)變化嗎?
30.CO還原氧化鐵,若玻璃管及其中氧化鐵質(zhì)量為m克,反應(yīng)停止后玻璃管及剩余物質(zhì)量為n克,則(m-n)克是誰(shuí)的質(zhì)量?
(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克,玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6克。計(jì)算10克黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2).CO還原鐵的氧化物,其尾氣處理,既可以用點(diǎn)燃法,也可以用氣球收集,還可以用排水法儲(chǔ)存在廣口瓶中。
提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么
一、初中生上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科,但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué),首先要了解這門課程主要講的是什么,那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí),預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外,還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多,但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō),知識(shí)還是有些雜的,所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本,著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)
1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō),想要學(xué)好化學(xué),那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí),并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè),這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法,這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí),并且要求掌握的內(nèi)容也很多,如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻,那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái),那么就多看,“見(jiàn)面”的次數(shù)多了,初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的'印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科,并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的,想要學(xué)好初中化學(xué),首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣,有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候,小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分,因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的,學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉,謹(jǐn)記。
化學(xué)知識(shí)記憶方法速看
1.重復(fù)是記憶的基本方法
對(duì)一些化學(xué)概念,如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶,多次加深印象,是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解,就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”,而且能回答“為什么”。例如,知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后,還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì),進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以,對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí),而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶,這樣既鞏固了舊知識(shí),又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。
4.諧音記憶法
對(duì)有些知識(shí),我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如,元素在地殼中的含量順序:氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音:一個(gè)姓楊的姑娘,買了一個(gè)合金的鍋蓋,拿回家,又美又輕。
5.歌訣記憶法
對(duì)必須熟記的知識(shí),如能濃縮成歌訣,朗朗上口,則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成:“一價(jià)鉀鈉氫氯銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,鋁三硅四硫二四六,三五價(jià)上有氮磷,鐵二三來(lái)碳二四,銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成:先通氫,后點(diǎn)燈,停止加熱再停氫。
初中化學(xué)基礎(chǔ)差如何學(xué)習(xí)
1、重視實(shí)驗(yàn),牢記方程式。
化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng),如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣,不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具,那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好,因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外,還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。
2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。
“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作,隨著教程的變動(dòng),“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn),期末考試中,有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的,只不過(guò)是變一下形,換一種思路,有人說(shuō)讀書(shū)百遍其義自見(jiàn),因此,回歸課本,打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。
3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶
化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科,需要背誦的知識(shí)非常的多,從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng),從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理,都需要我們記性背誦記憶,因此,在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí),便于在考試中的熟練運(yùn)用。
4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本
課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程,記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤,將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí),會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率,減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間,這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
一、水的凈化:沉淀法與過(guò)濾法(P106-107)溫馨提示:凈化得到的水不是純凈水
二、水的純化:蒸餾(得到的蒸餾水是純凈水)(P107-109)三、硬水與軟水(P109)
1、硬水與軟水的區(qū)別(肥皂水)
2、硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法(生活中:煮沸,實(shí)驗(yàn)室:蒸餾)
四、水的組成(P112-113)
1、水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(P112圖右邊四點(diǎn))、產(chǎn)生氣體的鑒別方法、化學(xué)方程式、結(jié)論五、表示物質(zhì)組成的化學(xué)式1、化學(xué)式表示的含義P1142、單質(zhì)的化學(xué)式
單原子單質(zhì):金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號(hào)表示它的化學(xué)式、由分子構(gòu)成的單質(zhì):記住氧氣、氯氣、氮?dú)、氫氣、臭氧的化學(xué)式
3、化合物的化學(xué)式(P115-118)(1)①化合價(jià)口訣
一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵,二四碳,三五氮,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)都為零,莫忘單質(zhì)都為零。
其中負(fù)的化合價(jià):氯(負(fù)一)、氧(負(fù)二)、氮(負(fù)三)、硫(負(fù)二),其他都是正的
②五個(gè)基團(tuán)的名稱及符號(hào)(2)化合物化學(xué)式的書(shū)寫
根據(jù)化合價(jià)可以寫出化學(xué)式,通常正價(jià)元素寫在左邊,負(fù)價(jià)元素寫在右邊,原子的數(shù)目則在元素符號(hào)的右下角標(biāo)明;化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零,同時(shí),根據(jù)化學(xué)式可以求出化合價(jià)(依據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零)。(3)化學(xué)式的讀法
由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法,通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數(shù),如SO2二氧化硫。含有原子團(tuán)的化合物,要讀出原子團(tuán)的名稱,如Na2SO4硫酸鈉六、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(P118-119)Mr相對(duì)分子質(zhì)量Ar相對(duì)原子質(zhì)量
(俞燕芹原創(chuàng))
九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
1.相對(duì)分子質(zhì)量:Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2.物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比:m×Ar(A):n×Ar(B)3.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
某元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%
七、質(zhì)量守恒定律(P121-122)
在化學(xué)變化中,參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合,等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和,這就是質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)變化中的三不變,原子種類(元素)不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。八、化學(xué)方程式
要求掌握1到6章課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式,學(xué)會(huì)配平。九、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算:步驟:
1.設(shè)計(jì)算所需的未知物
2.根據(jù)題意寫出有關(guān)的.化學(xué)方程式,并判斷已知物、未知物的質(zhì)量
注意:計(jì)算時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量指的是實(shí)際參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的純凈物質(zhì)量,若已知量為不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量,判斷純凈物質(zhì)量的方法:
①純凈物的質(zhì)量:樣品的質(zhì)量×純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
、谑睾惴:反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3.在物質(zhì)的下方列出相應(yīng)的質(zhì)量比已知量未知量4.列出比例式,并求解
計(jì)算中必須帶單位,而且單位必須統(tǒng)一附(化學(xué)式的書(shū)寫練習(xí))
一、請(qǐng)寫出下列元素常見(jiàn)的化合價(jià):
1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9.鎂______10.鐵_____,______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規(guī)律:?jiǎn)钨|(zhì)中的元素化合價(jià)為_(kāi)______單質(zhì):
1.氧氣_____2.氫氣______3.氮?dú)鈅______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體)1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____(非金屬固態(tài)單質(zhì))1.碳(木炭,石墨,金剛石)______2.紅磷(或白磷)_____3.硫(硫磺)_______(金屬單質(zhì))1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____
5.鋅____6.銀____7.汞____
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
三、結(jié)合化合價(jià)的知識(shí)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:化合物中各元素的____________的代數(shù)和為_(kāi)_______(一)氧化物(氧元素常顯_____價(jià))
1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣(生石灰)________7.氧化銅(+2)_______8.水________9.過(guò)氧化氫(雙氧水)_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________(二)酸:
1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià))
1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣(熟石灰)_______3.氫氧化亞鐵(+2)________4.氫氧化鐵(+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅(+2)_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽
(1)氯化物(氯元素常顯______價(jià))
1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵(+3)________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7.氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________(2)硫酸鹽(硫酸根顯_____)
1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______(+3)_______6.硫酸鎂_________
7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽(碳酸根顯_______價(jià))
1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽:(硝酸根顯______價(jià))
1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四.常見(jiàn)的化學(xué)式
1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____
第五章
燃料
一、氫氣的性質(zhì):(P132-135)
1、氫氣的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、極難溶于水、最輕的氣體(特性)2.、化學(xué)性質(zhì):可燃性2H2+O2
2H2O
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))
8
5.硫酸鐵九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出大量熱,燒杯內(nèi)壁有水霧(水滴)生成3、檢驗(yàn)氫氣純度的方法:(1)收集一小試管氫氣;
(2)用拇指堵住試管口,使試管口稍向下傾斜,移近酒精燈火焰;
。3)聽(tīng)到輕微的“噗”聲,說(shuō)明氫氣已純凈;聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,表明氫氣不純凈。
溫馨提示:若用向下排空氣法收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)用拇指堵住試管口一會(huì)兒,然后才能再收集檢驗(yàn),否則易發(fā)生危險(xiǎn)。
4、氫氣是最理想的高能燃料(氫氣燃燒值高,產(chǎn)物是水)二、幾種碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及用途(P137-139)
金剛石:天然存在的最硬物質(zhì),用于玻璃刀、鉆探機(jī)上的鉆頭、裝飾品等石墨:導(dǎo)電性良好,導(dǎo)熱性良好,用于電極、高溫潤(rùn)滑劑、制鉛筆芯等活性炭:吸附性,用于凈水、防毒面具等(活性炭比木炭的吸附性更強(qiáng))
炭黑:常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,用于書(shū)畫(huà)、碳素墨水等(炭黑墨汁繪的畫(huà)和書(shū)寫的字久不變色。)三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質(zhì)、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒,也不支持燃燒,不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應(yīng)火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2
點(diǎn)燃用途燃料點(diǎn)燃2CO2燃料2、碳單質(zhì)、CO、CO2三者間的轉(zhuǎn)換:2CO
3、二氧化碳與一氧化碳物理性質(zhì)上的區(qū)別:
都是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的大,能溶于水;一氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的小,難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰,可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法:
首先要研究氣體實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)反應(yīng)原理,即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件(如常溫、加熱、加催化劑等),還要選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝,并需研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應(yīng)藥品:大理石或石灰石稀鹽酸
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置如圖:
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
(4)CO2的收集:向上排空氣法
溫馨提示:CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸。收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣,使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗(yàn)證:
、贆z驗(yàn)方法:將生成的無(wú)色、無(wú)味的氣體通入到澄清的石灰水中,若澄清的石灰水變渾濁,則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
、隍(yàn)滿的方法:將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶?jī)?nèi)),如果木條立即熄滅,則CO2氣體已集滿。5.二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)生活和環(huán)境的影響
(1)二氧化碳的生成和消耗:人和動(dòng)植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用
(2)大氣中二氧化碳增多的危害:溫室效應(yīng)
(3)控制溫室效應(yīng)的措施:減少化石燃料的使用;開(kāi)發(fā)新能源或清潔能源;大力植樹(shù)造林,嚴(yán)禁亂砍濫伐等。三、化石燃料
1.當(dāng)今社會(huì)的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。
2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷(CH4)氣體。它也屬于混合物。3、有待開(kāi)發(fā)的新能源:風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能、地?zé)崮、水能、氫能源等?/p>
第六章
金屬
一.金屬的物理性質(zhì)
金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。(不同的性質(zhì)決定了金屬不同的用途)二.合金
合金的定義:由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(合金是混合物)
合金與組成成分比:硬度增大、熔點(diǎn)降低。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應(yīng)
。1)、大多數(shù)的金屬能與氧氣反應(yīng)。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式。(2)鋁在常溫下與氧氣反應(yīng),為什么會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢?
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。2、金屬活動(dòng)順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤)
(1)、在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
(2)、在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪?/p>
換出來(lái)。
3、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)
在化學(xué)上,通常把能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為活潑金屬;不能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。(位于金屬活動(dòng)性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng))
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))
九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
常見(jiàn)幾種金屬與酸反應(yīng)方程式:(現(xiàn)象:有氣泡冒出)例子:
Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應(yīng)
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做換反應(yīng)。5、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪飺Q出來(lái)。例子:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu
溫馨提示:要求掌握比較金屬活潑性的方法(兩種),學(xué)會(huì)書(shū)寫金屬與酸反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象,金屬與鹽溶液反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象等。
注意:換反應(yīng)中鐵的化合物化合價(jià)都是+2價(jià)
四、金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)(元素以單質(zhì)形態(tài)存在):少數(shù)很不活潑金屬如金、銀、鉑
化合態(tài)(元素以化合物形態(tài)存在):絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理
。1)實(shí)驗(yàn)步驟:①將藥品裝入硬質(zhì)玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續(xù)通CO(2)實(shí)驗(yàn)原理:
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色;澄清石灰水變渾濁;尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍(lán)色火焰。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中注意事項(xiàng):
先通一氧化碳,可以把管內(nèi)的空氣排出,防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸;
實(shí)驗(yàn)完畢先停止加熱,還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止(防止灼熱的鐵重新被氧化);CO有毒,把尾氣燒掉,防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色,澄清的石灰水變渾濁;瘜W(xué)方程式:
2、還原反應(yīng):含氧化合物失去氧的反應(yīng)
還原劑:能奪取含氧化合物里的氧,使它發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性初中階段接觸的還原劑:氫氣、一氧化碳、碳應(yīng)用:3、高爐煉鐵(1)步驟
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))
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九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
①焦炭轉(zhuǎn)變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石
。ㄟ@個(gè)方程式不要求)
(2)產(chǎn)物:生鐵
。3)煉鋼:降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。主要反應(yīng):生鐵和鋼的區(qū)別
4、氧化銅的還原
類別生鐵鋼含碳量/%多少機(jī)械性能硬而脆(差)硬而韌,有彈性(好)
或者(2C+O2
點(diǎn)燃2CO)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色,試管口出現(xiàn)小水珠。方程式:操作中注意:(1)試管口略向下傾斜,防止生成的水倒流炸裂試管。
(2)先通氫氣,趕盡試管內(nèi)的空氣,防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā)生爆炸。(3)后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,先熄滅酒精燈,繼續(xù)通氫氣至試管冷卻至室溫,再停止通氫氣,防止生成的
灼熱的銅與進(jìn)入試管的空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法
1.一般金屬(如鋅、鐵、錫、鉛、銅)熱還原法2.活潑金屬(如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等)電解法3.較不活潑金屬(如汞、銀)加熱法4.極不活潑金屬(如金、鉑)游離態(tài)存在七、鐵的生銹及保護(hù)
1、鐵生銹的因素:水與氧氣(在酸性等條件下,生銹會(huì)加。┊a(chǎn)物:氧化鐵(疏松,會(huì)加劇生銹)2、金屬銹蝕的防護(hù)措施
。1)保持鐵制品表面潔凈和干燥。
。2)用保護(hù)層使金屬隔絕空氣和水分,這是防銹的主要方法。
①涂油;②噴漆;③燒涂搪瓷;④鍍一層耐腐蝕的金屬;⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。(3)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu):制造耐腐蝕的合金,如不銹鋼等。
3、金屬資源的保護(hù)
從資源的采掘與開(kāi)發(fā)方面:(1)合理開(kāi)采礦物;(2)尋找金屬的代用品。
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從保護(hù)金屬材料和制品方面:(1)防止銹蝕;(2)回收利用廢舊金屬。4、不純物質(zhì)的計(jì)算
純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量
純度=純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%
純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度
例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?解:設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x。
160112100t×80%x(1-4%)
x=58.3t答:可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵58.3t!厩傲禄瘜W(xué)方程式綜合】
一、化合反應(yīng)3Fe+2O22Cu+O2
△Fe3O42Mg+O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2
2MgO4P+5O2
2Al2O3C+CO2
2CO
2P2O52CO
CO2
2H2+O2
三、分解反應(yīng)2HgO
△C+O2
2Hg+O2↑2H2O
通電2H2↑+O2↑
MnO2
2KMnO4
△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑
檢驗(yàn)二氧化碳的方法:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉:Fe2O3+3COFe2O3+3H2
2Fe+3CO22Fe2O3+3C
△4Fe+3CO2
2Fe+3H2OH2+CuOH2O+Cu
。ㄓ嵫嗲墼瓌(chuàng))九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納
金屬與酸反應(yīng)例子:
Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)例子:Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
【知識(shí)梳理】
一、化肥
1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、、、等。
2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同,化肥可分為_(kāi)________、_________、_________等。
3.各種肥料的作用
化肥種類
主要作用
常見(jiàn)化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.復(fù)合肥料:含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。舉例:
6、.檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥:向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥,或檢驗(yàn)?zāi)骋换衔镏惺欠窈袖@根離子。
二、農(nóng)藥
1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用,但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng),在消滅病蟲(chóng)害的.同時(shí)會(huì)_____________、______________;瘜W(xué)家正積極研制和開(kāi)發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。
2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的,有關(guān)的反應(yīng)方程式是:______________________、______ ________。
能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因:。
【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】
本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多,要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中注意總結(jié)。
1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。
2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合,防止生成氨氣,降低肥效。
3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。
【疑難突破】
1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?
反應(yīng)的化學(xué)方程式:(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)
2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算:
基本計(jì)算
尿素的化學(xué)式CO(NH2)2
(1)、相對(duì)原子質(zhì)量
(2)各元素的質(zhì)量比
(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%,則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
、 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成。
、 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
、 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
3. 物質(zhì)的分類
(1)混合物和純凈物
混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有:空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。
、 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽:電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語(yǔ)
(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個(gè)原子。
、 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。
(3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用
溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越;② 壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見(jiàn)文末具體總結(jié))
、倩戏磻(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
如:A + B = AB
、诜纸夥磻(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
如:AB = A + B
、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如:A + BC = AC + B
、軓(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如:AB + CD = AD + CB
7.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的.化合物
如:KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。
14.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O
27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
二、基本知識(shí)、理論
1.空氣的成分
氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見(jiàn)的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):
一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)
5.化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義
、俸暧^意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
、谖⒂^意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
、僦苯佑迷胤(hào)表示的:
a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:
、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
、诟鶕(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
6.核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律
、倜繉幼疃嗯2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
7.書(shū)寫化學(xué)方程式的原則
、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說(shuō)明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;ph>7,溶液呈堿性。
(2)pH越接近0,酸性越強(qiáng);pH越接近14,堿性越強(qiáng);pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9.金屬活動(dòng)性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
、沤饎偸、石墨:C
、扑y、汞:Hg
(3)生石灰、氧化鈣:CaO
(4)干冰(固體二氧化碳):CO2
(5)鹽酸、氫氯酸:HCl
(6)亞硫酸:H2SO3
(7)氫硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH
(10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3?10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4?5H2O
(13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))
(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣:NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(為常見(jiàn)的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫:淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍(lán)礬(又叫膽礬):藍(lán)色 NO2 :紅棕色氣體
4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):
、冫}:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題
1、掌握做題步驟,過(guò)好三關(guān)
審題關(guān):要做到三看清,看清題目中所講的化學(xué)過(guò)程,看清題設(shè)條件,看清要解決的問(wèn)題。這是前提。
分析關(guān):要做到三想,想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理,想所給條件與所求問(wèn)題的關(guān)系,想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容。
答題關(guān):書(shū)寫要規(guī)范,術(shù)語(yǔ)要正確,回答要符合題目。
2、做題后總結(jié)
命題的意圖是什么?題目設(shè)計(jì)的巧妙之處在哪?解此題關(guān)鍵所在?為什么要這樣做?題目有無(wú)規(guī)律,能否舉一反三,適用于一系列題目?做題過(guò)程中暴露自己哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問(wèn)題改變角度是不是可以變成別的題目?
3、善于積累
要積累的一是成功經(jīng)驗(yàn),二是失敗教訓(xùn)。建立錯(cuò)題檔案,把平時(shí)練習(xí)或考試中做錯(cuò)的題目積累下來(lái),經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí),這樣既有針對(duì)性,又節(jié)省時(shí)間,可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。
化學(xué)的有效方法是哪些
1、認(rèn)真聽(tīng)課
認(rèn)真聽(tīng)課:注意力集中,積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候,同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候,同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候,同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?
2、記好筆記
記好筆記:詳略得當(dāng),抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記,不思考;這些都不好。對(duì)于新課,主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出,富有啟發(fā)性的分析。
3、認(rèn)真復(fù)習(xí)
對(duì)于復(fù)習(xí)課,主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課,主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤,或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容;蛟跁(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等,有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外,對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記,便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
4、集中精力
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里,有些同學(xué)沒(méi)有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究,都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
化學(xué)復(fù)習(xí)的13個(gè)好習(xí)慣是什么
1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆,黑筆獨(dú)立完成練習(xí);紅筆糾錯(cuò)、記錄老師的點(diǎn)評(píng)與拓展。
2、準(zhǔn)備一個(gè)小夾子,夾化學(xué)試卷、講義材料,并按時(shí)間順序排列。
3、筆記本記錄知識(shí)歸類、規(guī)律等內(nèi)容時(shí)要適當(dāng)“留白”,以便補(bǔ)充內(nèi)容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯(cuò)題集、試卷等。
5、識(shí)、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。
6、實(shí)驗(yàn)大題歷來(lái)高考得分低,復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確,學(xué)會(huì)分析圖表、數(shù)據(jù),并運(yùn)用于解題。
7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會(huì)有所不同,但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。
8、回歸課本,重溫重難點(diǎn);拓展歸納,知識(shí)前后銜接;課后精練,培養(yǎng)解題能力。
9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅(jiān)持三到位:即基礎(chǔ)知識(shí)到位、邏輯思維到位、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力到位。
10、老師講完每一節(jié)課,要及時(shí)獨(dú)立完成鞏固練習(xí)并及時(shí)糾錯(cuò)。
11、切忌做一題校對(duì)一次答案或?qū)χ鸢竵?lái)完成練習(xí)。
12、不會(huì)做的題弄懂后建議你再教會(huì)1-2位同學(xué),只有做到了這一點(diǎn)才說(shuō)明你真正弄懂了。
13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯(cuò)誤,這就是你的知識(shí)“盲點(diǎn)”或薄弱環(huán)節(jié)。
如何讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)課更有效果
1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的
不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn),做題也好,復(fù)習(xí)也好,不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做,第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁。是為了合成某種物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)?只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后,再去看每一步的操作才會(huì)顯得有理有據(jù),自己就會(huì)明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細(xì)節(jié)
這一建議是針對(duì)課內(nèi)一些?紝(shí)驗(yàn)的。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作,而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以,比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等,這些常考的操作細(xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì)多次出現(xiàn),那么你要做的就是兩個(gè)方面:①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。
3、反過(guò)頭去聯(lián)系理論知識(shí)
所有實(shí)驗(yàn)操作,都可以用理論知識(shí)去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過(guò)低不能過(guò)高?回答這個(gè)問(wèn)題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識(shí)去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以,希望同學(xué)們千萬(wàn)不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開(kāi),這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
一、水的組成
1.電解水實(shí)驗(yàn):
電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負(fù)氫
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。
負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成:
水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。
從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4.水的性質(zhì):
(1)物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1.物理性質(zhì):
無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學(xué)性質(zhì):
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。
注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要先?yàn)純。
(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開(kāi)拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2.分子的特征:
(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的'比較
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
1.物質(zhì)由元素組成
2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子
3.物質(zhì)的分類:?jiǎn)钨|(zhì)、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
1.水的凈化:
(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);
(2)過(guò)濾;
(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的凈水作用:
具有多孔結(jié)構(gòu),對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?梢晕缴囟挂后w變無(wú)色,也可以除臭味。
3.硬水和軟水
(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾。
七、物質(zhì)的分類方法
1.過(guò)濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)
2.蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛(ài)護(hù)水資源
1.人類擁有的水資源
2.我國(guó)的水資源情況及水資源污染:
主要水體污染來(lái)源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
酸及其性質(zhì)
酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
(1)跟指示劑反應(yīng)
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無(wú)色酚酞試液遇酸不變色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)
酸+金屬==鹽+氫氣
例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)
酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水
例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些鹽反應(yīng)
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟堿起中和反應(yīng)
酸+堿—→鹽+水
例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
酸堿中和反應(yīng)
溶液中酸堿度的表示——pH
(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性,指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性,卻無(wú)法判斷酸堿性的強(qiáng)弱程度,為了能夠表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度,常用pH表示。
(2)pH的范圍通常是0-14之間
(3)pH與溶液酸堿性的.關(guān)系:
pH=7,溶液呈中性
PH>7,溶液呈酸性,pH數(shù)字越小酸性越強(qiáng)。
PH<7,溶液呈堿性,pH數(shù)字越大堿性越強(qiáng)。
注意:pH是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),溶液中H+含量越多,pH值越小;堿性越強(qiáng),溶液中OH-含量越多,pH值越大。
(4)pH的測(cè)定方法:測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出溶液的pH值。
注意:①不能直接將pH試紙侵入待測(cè)溶液中,這樣會(huì)污染我們的溶液。
、跐(rùn)濕的pH試紙測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確,因?yàn)橄喈?dāng)于把溶液稀釋了。檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤(rùn)濕。
、踦H測(cè)得的數(shù)字是正數(shù)。
④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小,污染越大。
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