初三化學(xué)知識點總結(jié)

【合集】初三化學(xué)知識點總結(jié)

　　總結(jié)是對某一特定時間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？以下是小編為大家整理的初三化學(xué)知識點總結(jié)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初三化學(xué)知識點總結(jié)1

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。

　　2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。

　　3、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。

　　4、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

　　5、分子基本性質(zhì)：

　�、刨|(zhì)量、體積都很��；

　�、圃诓煌５剡\動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；

　�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的'緣故。

　　⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

　　6、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

　　分子構(gòu)成的描述：

　�、佟痢练肿佑伞痢猎�子和××原子構(gòu)成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

　�、谝粋�××分子由幾個××原子和幾個××原子構(gòu)成。

　　例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成

　　7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　8、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

　�、盼锢碜兓�與化學(xué)變化

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。

　　發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類發(fā)生了改變。

　　⑵純凈物與混合物

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。

　�、菃钨|(zhì)與化合物。

　　單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

　　9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。

　　10、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　11、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。

　　12、蛋白質(zhì)：

　�、僮饔茫捍龠M機體生長及修補受損組織。

　�、诖嬖冢喝忸�、魚類、乳類、蛋類、豆類等；

　�、跜O中毒機理：CO與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。

　　13、糖類：

　�、儆蒀、H、O三種元素組成；

　�、谥饕�存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；

　�、圩饔茫悍懦瞿芰浚�供機體活動和維持恒定體溫的需要。

　　14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動的備用能源。

　　15、維生素：

　�、僮饔茫赫{(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。

　　②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。

　　③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。

　　16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

　　17、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在。

　　18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。

　　19、K+、Na+可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

　　20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　21、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）

　　22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

　　23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾�、合成橡膠。

　　24、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：

　�、贉p少使用；

　�、谥貜�(fù)使用；

　�、坶_發(fā)新型塑料；

　�、芑厥绽�用。

　　25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液。

初三化學(xué)知識點總結(jié)2

　　酸及其性質(zhì)

　　酸的組成——氫離子+酸根離子

　　(1)跟指示劑反應(yīng)

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無色酚酞試液遇酸不變色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)

　　酸+金屬==鹽+氫氣

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

　　酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些鹽反應(yīng)

　　酸+碳酸鹽==鹽+水

　　酸+鹽—→新酸+新鹽

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟堿起中和反應(yīng)

　　酸+堿—→鹽+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　酸堿中和反應(yīng)

　　溶液中酸堿度的表示——pH

　　(1)溶液的.酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范圍通常是0-14之間

　　(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強。

　　PH<7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強。

　　注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

　　注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。

　�、跐櫇竦膒H試紙測得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因為相當(dāng)于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。

　�、踦H測得的數(shù)字是正數(shù)。

　�、芡ǔＧ闆r下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。

初三化學(xué)知識點總結(jié)3

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　�。�1）六不變宏觀：元素種類、元素質(zhì)量總和不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　（2）兩變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）三個可能改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價可能變

　　微觀：分子個數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：

　�、刨|(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　�、屏康囊饬x：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　　b表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　�、诒硎練錃�、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

　�、郾硎練浞肿�、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2

　　點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

　　③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（化學(xué)計量數(shù)之比）角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

　　課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實為基礎(chǔ)，尊重客觀事實

　　2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　�、�、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。

　�、�、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O33＋SO2

　�、糯_定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

　�、迫暨x擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的.最小公倍數(shù)為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點燃1Fe22O3＋SO2

　�、却_定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O22點燃1Fe2O3＋4SO2

　�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

　　11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS22＋11/2O點燃1Fe22O3＋4SO2

　　⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　點燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化學(xué)方程式的書寫的步驟

　　1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配：配平方程式

　　3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號

　　五、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　�、倩�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　　③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；

　�、诟鶕�(jù)題意寫出方程式；

　�、鄹鶕�(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

　　注意：

　�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C＋O22、S＋O2點燃CO2現(xiàn)象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱

　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍(lán)色的火焰；

　　純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣的氣體。

　　點燃3、4P＋5O2點燃2P2O5現(xiàn)象:：黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱

　　Fe2O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　點燃點燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通電點燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，一段時間后，

　　正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

　　11、2H2+O22H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅并減少，同時試管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

　　溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

初三化學(xué)知識點總結(jié)4

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

　　高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

　　紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗二氧化

　　碳!

　　4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

　�。ㄎ鼰岱磻�(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）

　　△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

　　高溫高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　△

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3

　　高溫

　　CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2-（CO3的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

　　擴展閱讀：初三化學(xué)第一至第六單元復(fù)習(xí) 知識點歸納

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　第一章大家都來學(xué)化學(xué)

　　一、常見儀器的使用（課本P9表格）

　　要求：知道常見儀器的名稱、用途以及注意事項

　　如：知道可用于反應(yīng)的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點鏈接：常在實驗題中要求填儀器名稱二、實驗基本操作（課本P10-12）1、藥品的取用

　�。�1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”

　　粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用

　　液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”

　　液體藥品的量取“量筒放平，視線與頁面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內(nèi)”（3）給物質(zhì)加熱

　�、�、酒精燈的使用方法：

　　做到“兩查”和“三不”，即一查燈芯，二查酒精量（酒精燈容積的（1/22/3）。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精；二不相互對火；三不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作：

　　要用酒精燈的外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預(yù)熱，再對著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預(yù)熱，液體體積不得超過試管容積

　　的1/3，且要與桌面成45°角，不能對著有人的方向。③、物質(zhì)加熱的注意事項：（溫馨提示：否者可能會導(dǎo)致試管受熱不均而破裂。）（1）外壁不能有水，

　�。�2）容器不要接觸燈芯，

　�。�3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實驗臺上�？键c鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實驗題中考查實驗正誤

　　三、物理變化與化學(xué)變化（課本P13-19）

（一）概念

　　1、物理變化：物質(zhì)發(fā)生變化時沒有生成新物質(zhì)，這種變化叫物理變化。

　　例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。

　　水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電

　　發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。2、化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時生成新物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化。

　　現(xiàn)象：會伴隨產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例：燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)

　　溫馨提示：有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學(xué)變化。如燈泡發(fā)光。（二）區(qū)別與聯(lián)系

　　區(qū)別：看有沒有新物質(zhì)生成。

　　聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學(xué)變化中，一定同時發(fā)生物理變化。但在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化。

　　考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

　　四、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（課本P20-23）

　　1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、

　　硬度、溶解性等

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　溫馨提示：物理性質(zhì)可以通過感覺器官感知，或需要儀器測定。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。

　　3、性質(zhì)與變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)常用“易、會、能”等詞來描述。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，而變化是一個過程。

　　考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

　　五、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述“一光”，二熱，三生成

　　“一光”指：燃燒發(fā)出的`光的顏色或特點或煙的顏色

　　“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例：鎂在空氣中燃燒，

　　現(xiàn)象：1、發(fā)出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。

　　第二章認(rèn)識空氣、保護空氣

　　一、

　　空氣的主要成分（P28-31）

　�。�1）空氣成分的測定實驗

　　要求：實驗現(xiàn)象、化學(xué)方程式、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)果誤差分析（進入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5

　　的原因）

　　(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分?jǐn)?shù)）

　　氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）（3）氮氣及稀有氣體的主要性質(zhì)和用途[來源:學(xué)科網(wǎng)]①氮氣物理性質(zhì)：無色無味氣體難溶于水

　　氦氣化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。

　　用途：用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質(zhì)：無色無味氣體稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：不活潑

　　用途：霓虹燈和激光技術(shù)。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的概念及初步應(yīng)用（P32）

　　區(qū)分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。

　　三、空氣污染與保護（P36-41）

　　要求：了解常見的污染源及污染物，懂得保護空氣的方法四、分子（P42-49）

　　1、分子的概念（構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒）

　　2、用分子觀點解釋物質(zhì)的變化（化學(xué)變化過程中分子發(fā)生變化，物理變化過程分子不變）3、分子觀點解釋純凈物和混合物（純凈物由同種分子構(gòu)成、混合物由不同分子構(gòu)成）4、分子的特性：

　�。�1）分子總是不斷的運動著。

　�。�2）分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得

　　多。

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　五、原子

　　原子時構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬汞、稀有氣體、C、S、P

　　在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說原子是化學(xué)變化中最小的微粒。原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系

　　分子原子質(zhì)量與體積都很��；在不停地運動；相互之間有一定的間隔；同種物質(zhì)的分子化相似點學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子，原子重新組不同點合成新的分子原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)互相聯(lián)系分子由原子構(gòu)成成物質(zhì)六、相對原子質(zhì)量：

　　一個原子的實際質(zhì)量在化學(xué)變化中不能再分相對原子質(zhì)量=(1/12)一個碳原子實際質(zhì)量七、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)：

　　質(zhì)子:每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個電子帶一個單位的負(fù)電荷核外電子

　　（1）.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　�。�2）.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　要求：懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義（具體見課本）

　�。�電子層數(shù)、圈內(nèi)數(shù)字含義、每個電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關(guān)系）3、離子

　　3

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　�。�1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一（2）離子的形成（原子與離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別）（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成

　　第三章維持生命之氣----氧氣一、認(rèn)識氧氣的性質(zhì)（P66-69）

　　1．物理性質(zhì)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水

　　降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

　　2．化學(xué)性質(zhì)：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

　　實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）�；瘜W(xué)方程式：C+O2

　　CO2

　�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體�；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2

　　Fe3O4

　　注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中燃燒

　　實驗現(xiàn)象：發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）[（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體�；瘜W(xué)方程式：2Mg＋O2

　　2MgO

　　（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。化學(xué)方程式：2Cu+O2

　　△2CuO

　�。�6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）

　　實驗現(xiàn)象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學(xué)方程式：4P+5O2

　　2P2O5

　　3、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）二、氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的含義（見課本P69）三、制取氧氣(見課本72-76)

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　1、氧氣的實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣①.實驗原理：2KMnO4:_②注意事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。③.實驗步驟：

　　a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

　　b).氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

　　c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

　　d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　MnO2

　　a.實驗原理：2H2O2====2H2O+O2↑

　　總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝；

　　若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝。

　　催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）注意：該過程是物理變化

　　四、物質(zhì)燃燒與滅火條件（P79-83）

　　1、物質(zhì)燃燒要有三個必不可少的條件：

　　物質(zhì)本身是可燃物，可燃物達(dá)到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著火點），可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理：

　　燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　5

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　使燃燒物隔離空氣或氧氣；

　　使燃燒物的溫度降低到著火點一下。3、燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別五、元素（P86-89）1、元素的含義

　　應(yīng)用：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的原子（或與離子）說明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見的元素符號（P89表格）4、元素的名稱和符號表示的含義：

　　從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個原子。如果在元素的前面加上數(shù)字，就表示某元素的若干個原子。

　　六、物質(zhì)的分類（P93框架圖）

初三化學(xué)知識點總結(jié)5

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　34、質(zhì)量守恒解釋的.原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子中考化學(xué)知識點：應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象應(yīng)用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象：

　�、傧奶齑蜷_汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。

　�、诤绕�水后會打隔，是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。

　�、垧B(yǎng)魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。

　�、懿荒苡弥蠓骱蟮臎鲩_水養(yǎng)魚，因為溫度升高，水巾溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣

初三化學(xué)知識點總結(jié)6

　　第一單元走進化學(xué)世界

　　物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。

　　2、物質(zhì)的變化

　　化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。

　　物理變化：沒有新物質(zhì)生成。

　　區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。

　　3、物質(zhì)的性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。

　　化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。

　　4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究

　　蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內(nèi)焰、焰心溫度最低

　　蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。

　　蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

　　不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

　　結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

　　試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺

　　1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

　�、谌∮茫悍蹱钏幤贰�藥匙或紙槽一傾二送三直立

　　塊狀—鑷子一橫二放三慢滑

　　2液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。

　�、谌∮茫浩咳�倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜

　　3量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小

　　4酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

　�、诨鹧娣秩龑樱和庋鏈囟�、內(nèi)焰、焰心溫度最低

　　對物質(zhì)加熱用外焰

　　5給物質(zhì)加熱的方法：

　　對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

　　對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。

　　6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

　　不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

　　8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞

　　未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

　　三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。

　　氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2

　　1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4

　　[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl

　　[固+液]

　　2、反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　4、收集方法

　　氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）

　　氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。�

　　二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

　　5、驗滿（驗純）

　　氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿。

　　氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的.一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。

　　二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。

　　6、放置正放倒放正放

　　7、注意事項

　　（1）制備氧氣O2

　�、贆z查裝置的氣密性

　�。ó�(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）

　　②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　�、奂訜釙r應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘�法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）

　　（2）制備氫氣H2

　�、贆z查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、埸c燃?xì)錃馇埃�一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）

　　（3）制備二氧化碳CO2

　�、贆z查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、鄄荒苡门潘�法收集

　　8、常見氣體的性質(zhì)

　　（1）氧氣O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途

　　O2無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。

　�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　�、赟+O2==SO2空氣中—淡藍(lán)色火

　　焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰

　�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　�。�2）氫氣H2

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

　�、倏扇夹裕�

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl

　�、谶�原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　�。�3）二氧化碳CO2

　　無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

　　①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

　　a.用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　b.制飲料、化肥和純堿

　　CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　�、谘趸�性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　�。�4）一氧化碳CO

　　無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

　�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

　�、谶�原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

初三化學(xué)知識點總結(jié)7

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

　　1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的判斷：

　�、侔咨�沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　�、偎嵝匝趸�物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

　　5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　　（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　�。ǘ�）、實驗注意的地方：

　�、俜辣�炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

　�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　�、鄯乐卸荆哼M行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在

　　通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　　④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　�、�、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　�。ㄋ模�、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　�。ㄎ澹�、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的.CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍(lán)色。

　　3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　�。�六）、自設(shè)計實驗

　　1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿?zé)�杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

　　三、解計算題：

　　計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

　　②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算

　�。ㄒ唬�、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　某元素相對原子質(zhì)量原子個數(shù)

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　溶液質(zhì)量

　　化合物的相對分子質(zhì)量

　�。ㄈ�）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

　　化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　元素質(zhì)量

　　化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

　�。ㄋ模�、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

　　混合物質(zhì)量

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。ㄎ澹�、解題技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量

　�、跁鴮懗稣�確的化學(xué)方程式

　�、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

初三化學(xué)知識點總結(jié)8

　　初三化學(xué)方程式歸類總結(jié)

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點燃

　　2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光點燃

　　S+O2====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味

　　的氣體。

　　點燃

　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點燃

　　2C+O2====2CO現(xiàn)象：燃燒點燃

　　4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

　　點燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點燃

　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點燃

　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點燃

　　C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點燃

　　2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

　　高溫

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純

　　凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CO2+C====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點燃

　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁

　　的氣體生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯高溫

　　CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　高溫

　　FeO+CO====Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的

　　氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號

　　里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反

　　應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　點燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

　　擴展閱讀：初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象(精品)

　　初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

　　編者語：這個總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進而一步步解題。希望這個小總結(jié)能夠為你的化學(xué)學(xué)習(xí)帶來一點幫助，那編者也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應(yīng)有重復(fù)，望見諒。

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2Mg+O2點燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

　　S+O2點燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的.氣體。

　　C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　4P+5O2點燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

　　分割線

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　分割線

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　分割線

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　分割線

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　分割線

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　分割又見分割

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

　　CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號

　　里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　偶還是分割線

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

　　一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

　　48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H

初三化學(xué)知識點總結(jié)9

　　課題1空氣

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實驗現(xiàn)象：

　　A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

　　B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃

　　4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、

　　5、注意事項：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏�。�，

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；

　　四、物質(zhì)的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮氣稀有氣體

　　①動植物呼吸

　�、卺t(yī)療急救

　　③金屬切割

　�、軣掍�

　　⑤宇宙航行等

　�、俪瑢�(dǎo)實驗車

　�、诨�工原料

　�、圩鞅Ｗo氣

　�、苁称烦涞�作防腐劑等

　�、僮鞅Ｗo氣

　�、谥贫喾N用途的電光源

　　③激光技術(shù)

　�、芤汉だ鋬鰴C等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。

　　5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。

　　特點：

　　①充分利用資源和能源，原料無毒無害

　�、跍p少向環(huán)境排放廢物

　　③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）

　　④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

　　課題2氧氣

　　一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

　　2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的`液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒

　　實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）

　　點燃點燃

　　二氧化碳（CO2）

　　化學(xué)方程式C+O2CO2

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。

　　2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　點燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）

　　點燃化學(xué)方程式S+O2SO2

　　實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

　　3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點燃

　　五氧化二磷（P2O5）

　　點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

　　1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

　　實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃

　　氧化鎂（MgO）

　　點燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

　　實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2

　　點燃點燃

　　四氧化三鐵（Fe3O4）

　　Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　�。ㄈ�）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的

　　無色無味氣體產(chǎn)生。

　　點燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　�。ㄋ模┢渌�物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等�？偨Y(jié)：

　　1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

　　3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

　　三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

　　（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：

　�、伲夯�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）

　�、冢悍纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）

　�、郏貉趸�反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。

　　課題3實驗室制取氧氣

　　一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

　　原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）

　�。�1）具體過程

　　降溫加壓空氣

　　液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點較高（183℃）

　　蒸發(fā)氮氣沸點低（196℃），先蒸發(fā)出來

　　裝入天藍(lán)色鋼瓶中

　　（2）注意：該過程是物理變化

　　二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）

　　1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）

　　B實驗原理：

　　表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）

　　MnO2

　　水（H2O）+氧氣（O2）

　　化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　　C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

　　注意事項：

　�、�、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

　�、�、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

　�、�、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

　　④、裝藥品時，先裝固體后裝液體

　�、荨⒃撗b置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。

　　D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

　　A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）

　　B、原理：

　　①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3

　　MnO2△MnO2△

　　氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）

　　2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用

　�、诩訜岣咤i酸鉀：

　　表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）

　　△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）

　　方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

　　D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

　　①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

　�、跈z查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

　�、垩b入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

　　④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。

　　⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

　�、奘占瘹怏w：

　　a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。

　　b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口。

　　⑦先將導(dǎo)管移出水面

　�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯事項：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

　　d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

　　e).實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

　　F、收集方法：

　�、倥潘�法（不易溶于水）

　　②向上排空法（密度比空氣大）

　　G、檢驗、驗滿

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

　　三、催化劑：

　　1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和

　　質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2、特點：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：

　�、俅呋瘎┎荒芨淖兩�成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行。

　�、诖呋瘎┎皇欠磻�(yīng)物、又不是生成物。

　�、鄞呋瘎﹥H針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。

　�、苣骋环磻�(yīng)的催化劑可能不只一種。

　　3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：

　　1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、特點：一變多。

初三化學(xué)知識點總結(jié)10

　　一、水的凈化：沉淀法與過濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水

　　二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）

　　1、硬水與軟水的區(qū)別（肥皂水）

　　2、硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法（生活中：煮沸，實驗室：蒸餾）

　　四、水的組成(P112-113)

　　1、水的電解實驗現(xiàn)象(P112圖右邊四點)、產(chǎn)生氣體的鑒別方法、化學(xué)方程式、結(jié)論五、表示物質(zhì)組成的化學(xué)式1、化學(xué)式表示的含義P1142、單質(zhì)的化學(xué)式

　　單原子單質(zhì)：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學(xué)式、由分子構(gòu)成的單質(zhì)：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學(xué)式

　　3、化合物的化學(xué)式（P115-118）（1）①化合價口訣

　　一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價都為零，莫忘單質(zhì)都為零。

　　其中負(fù)的化合價：氯（負(fù)一）、氧（負(fù)二）、氮（負(fù)三）、硫（負(fù)二），其他都是正的

　�、谖鍌�基團的名稱及符號（2）化合物化學(xué)式的書寫

　　根據(jù)化合價可以寫出化學(xué)式，通常正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫在右邊，原子的數(shù)目則在元素符號的右下角標(biāo)明；化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和等于零，同時，根據(jù)化學(xué)式可以求出化合價（依據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為零）。（3）化學(xué)式的讀法

　　由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法，通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)，如SO2二氧化硫。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關(guān)化學(xué)式的計算（P118-119）Mr相對分子質(zhì)量Ar相對原子質(zhì)量

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　1．相對分子質(zhì)量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

　　某元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%

　　七、質(zhì)量守恒定律(P121-122)

　　在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。八、化學(xué)方程式

　　要求掌握1到6章課本中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)會配平。九、根據(jù)化學(xué)方程式的計算：步驟：

　　1.設(shè)計算所需的未知物

　　2.根據(jù)題意寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,并判斷已知物、未知物的質(zhì)量

　　注意:計算時各物質(zhì)的質(zhì)量指的是實際參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的純凈物質(zhì)量,若已知量為不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量,判斷純凈物質(zhì)量的方法:

　�、偌儍粑锏馁|(zhì)量:樣品的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

　�、谑睾惴�:反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3.在物質(zhì)的下方列出相應(yīng)的質(zhì)量比已知量未知量4.列出比例式,并求解

　　計算中必須帶單位,而且單位必須統(tǒng)一附（化學(xué)式的書寫練習(xí)）

　　一、請寫出下列元素常見的化合價：

　　1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規(guī)律：單質(zhì)中的元素化合價為_______單質(zhì)：

　　1.氧氣_____2.氫氣______3.氮氣_______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態(tài)單質(zhì)）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質(zhì)）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____

　　5.鋅____6.銀____7.汞____

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　三、結(jié)合化合價的知識寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：化合物中各元素的____________的代數(shù)和為________（一）氧化物(氧元素常顯_____價）

　　1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：

　　1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價為______價)

　　1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽

　　(1)氯化物(氯元素常顯______價）

　　1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）

　　1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________

　　7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價）

　　1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價）

　　1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見的化學(xué)式

　　1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____

　　第五章

　　燃料

　　一、氫氣的性質(zhì)：(P132-135)

　　1、氫氣的物理性質(zhì)：無色無味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2.、化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H2+O2

　　2H2O

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　8

　　5.硫酸鐵九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　實驗現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，燒杯內(nèi)壁有水霧（水滴）生成3、檢驗氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；

　　(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；

　�。�3）聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。

　　溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發(fā)生危險。

　　4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水）二、幾種碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及用途(P137-139)

　　金剛石：天然存在的最硬物質(zhì)，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝飾品等石墨：導(dǎo)電性良好，導(dǎo)熱性良好，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）

　　炭黑：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質(zhì)、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應(yīng)火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2

　　點燃用途燃料點燃2CO2燃料2、碳單質(zhì)、CO、CO2三者間的轉(zhuǎn)換：2CO

　　3、二氧化碳與一氧化碳物理性質(zhì)上的區(qū)別：

　　都是沒有顏色、沒有氣味的氣體。二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳?xì)怏w的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的'實驗室制法

　　實驗室制取氣體的思路和方法:

　　首先要研究氣體實驗室制取的化學(xué)反應(yīng)原理，即選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實驗裝，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應(yīng)藥品：大理石或石灰石稀鹽酸

　　(2)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實驗室制取CO2的裝置如圖：

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　(4)CO2的收集:向上排空氣法

　　溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應(yīng)生成碳酸。收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗證:

　　①檢驗方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

　　②驗滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內(nèi))，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。5.二氧化碳的循環(huán)以及對生活和環(huán)境的影響

　　(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用

　　(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應(yīng)

　　(3)控制溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源或清潔能源；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐等。三、化石燃料

　　1.當(dāng)今社會的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。

　　2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開發(fā)的新能源：風(fēng)能、太陽能、潮汐能、地?zé)崮�、水能、氫能源等�?/p>

　　第六章

　　金屬

　　一.金屬的物理性質(zhì)

　　金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。（不同的性質(zhì)決定了金屬不同的用途）二.合金

　　合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（合金是混合物）

　　合金與組成成分比：硬度增大、熔點降低。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應(yīng)

　�。�1）、大多數(shù)的金屬能與氧氣反應(yīng)。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式。（2）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么會具有很好的抗腐蝕性呢？

　　鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2、金屬活動順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）

　　(1)、在金屬活動性順序里，金屬的位越靠前，它的活動性就越強。

　　(2)、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里

　　換出來。

　　3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)

　　在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。（位于金屬活動性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　常見幾種金屬與酸反應(yīng)方程式：（現(xiàn)象：有氣泡冒出）例子:

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應(yīng)

　　由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做換反應(yīng)。5、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

　　在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里換出來。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學(xué)會書寫金屬與酸反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象，金屬與鹽溶液反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象等。

　　注意：換反應(yīng)中鐵的化合物化合價都是+2價

　　四、金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)（元素以單質(zhì)形態(tài)存在）：少數(shù)很不活潑金屬如金、銀、鉑

　　化合態(tài)（元素以化合物形態(tài)存在）：絕大多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理

　�。�1）實驗步驟：①將藥品裝入硬質(zhì)玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續(xù)通CO（2）實驗原理：

　�。�3）實驗現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍(lán)色火焰。（4）實驗過程中注意事項:

　　先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；

　　實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進行實驗

　　實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁�；瘜W(xué)方程式：

　　2、還原反應(yīng)：含氧化合物失去氧的反應(yīng)

　　還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應(yīng)用：3、高爐煉鐵（1）步驟

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　11

　　九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　�、俳固哭D(zhuǎn)變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石

　　（這個方程式不要求）

　�。�2）產(chǎn)物：生鐵

　�。�3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。主要反應(yīng)：生鐵和鋼的區(qū)別

　　4、氧化銅的還原

　　類別生鐵鋼含碳量/%多少機械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）

　　或者（2C+O2

　　點燃2CO）

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現(xiàn)小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。

　�。�2）先通氫氣，趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā)生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。

　�。�4）實驗完畢，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的

　　灼熱的銅與進入試管的空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法

　　1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態(tài)存在七、鐵的生銹及保護

　　1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會加�。┊a(chǎn)物：氧化鐵（疏松，會加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護措施

　�。�1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。

　　（2）用保護層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。

　�、偻坑停虎趪娖�；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。

　　3、金屬資源的保護

　　從資源的采掘與開發(fā)方面：（1）合理開采礦物；（2）尋找金屬的代用品。

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　從保護金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質(zhì)的計算

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量

　　純度=純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%

　　純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度

　　例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x。

　　160112100t×80%x(1－4%)

　　x=58.3t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵58.3t�！厩傲�章化學(xué)方程式綜合】

　　一、化合反應(yīng)3Fe+2O22Cu+O2

　　△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2

　　2MgO4P+5O2

　　2Al2O3C+CO2

　　2CO

　　2P2O52CO

　　CO2

　　2H2+O2

　　三、分解反應(yīng)2HgO

　　△C+O2

　　2Hg+O2↑2H2O

　　通電2H2↑＋O2↑

　　MnO2

　　2KMnO4

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑

　　檢驗二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2

　　2Fe+3CO22Fe2O3+3C

　　△4Fe+3CO2

　　2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級化學(xué)一至六單元知識歸納

　　金屬與酸反應(yīng)例子：

　　Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2

　　Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4

　　金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

初三化學(xué)知識點總結(jié)11

　　一、基本概念

　　1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

　�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　�、� 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

　�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　�、� 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2. 物質(zhì)的組成

　　原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　3. 物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　�、� 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

　�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

　�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　4. 化學(xué)用語

　　(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

　　(2)元素符號的意義

　�、� 某一種元素。

　�、� 這種元素的一個原子。

　�、� 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。

　　(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

　　化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

　　(4)化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

　　(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

　　(6)化學(xué)反應(yīng)類型

　　(7)質(zhì)量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

　　(2)溶液的'組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

　　(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

　　一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

　　(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

　　溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很�。灰灿袠O少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

　　6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))

　�、倩�合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：A + B = AB

　　②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　如：A + BC = AC + B

　　④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

　　緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

　　8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

　　9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)

　　10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

　　11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

　　14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O

　　27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

　　15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

　　燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

　　二、基本知識、理論

　　1.空氣的成分

　　氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

　　2.主要的空氣污染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

　　3.其他常見氣體的化學(xué)式

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5.化學(xué)式和化合價

　　(1)化學(xué)式的意義

　�、俸暧^意義

　　a.表示一種物質(zhì)；

　　b.表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^意義

　　a.表示該物質(zhì)的一個分子；

　　b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　�、哿康囊饬x

　　a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

　　b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

　　c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律

　　①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7.書寫化學(xué)方程式的原則

　�、僖钥陀^事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸堿度的表示方法——pH

　　說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　　三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

　�、沤饎偸�、石墨：C

　�、扑�銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)

　　(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色 。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　藍(lán)礬(又叫膽礬)：藍(lán)色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　　②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關(guān)

　　審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。

　　答題關(guān)：書寫要規(guī)范，術(shù)語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結(jié)

　　命題的意圖是什么？題目設(shè)計的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓(xùn)。建立錯題檔案，把平時練習(xí)或考試中做錯的題目積累下來，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對性，又節(jié)省時間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。

　　化學(xué)的有效方法是哪些

　　1、認(rèn)真聽課

　　認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當(dāng)老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當(dāng)老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進行操作的？當(dāng)老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的？

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。

　　3、認(rèn)真復(fù)習(xí)

　　對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁�的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標(biāo)記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　4、集中精力

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么

　　1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習(xí)；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

　　2、準(zhǔn)備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當(dāng)“留白”，以便補充內(nèi)容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。

　　7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

　　8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。

　　9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ�答案來完成練�?xí)。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學(xué)，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。

　　如何讓化學(xué)實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細(xì)節(jié)

　　這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥摹ＴS多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯(lián)系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

初三化學(xué)知識點總結(jié)12

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

　�、跊]有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　　①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　�、購姆磻�(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水

　　③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

　　最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　�、�、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。

　�、�、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

　�、恰⒋_定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　�、取⒋_定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2

　�、糯_定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。

　　⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2

　�、却_定O2、SO2的系數(shù)：

　�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的.系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2

　�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2

　�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

　　點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書寫的步驟

　　1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

　　①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

　　C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點燃2Al2O32MgO

　　點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點燃2H2+O22H2O

初三化學(xué)知識點總結(jié)13

　　1.二氧化碳可以和水反應(yīng)生成碳酸，也可以和水反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖。

　　2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網(wǎng)除去，因為? 3.CO2中混有少量CO不可以用點燃法除去，因為?

　　4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復(fù)合材料;

　　生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。

　　5.纖維和橡膠一定屬于有機物，但不一定是有機合成材料，因為它們有天然的。

　　6.有鐵參加的置換反應(yīng)，一定生成二價的亞鐵。

　　7.硫酸銨不能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化(變性)，只能降低蛋白質(zhì)的溶解度,物理變化。

　　8.只要溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相互換算，前提一定是飽和溶液。

　　9.質(zhì)量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應(yīng)用：一是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和相等;

　　二是反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變;

　　三是某一元素或原子團質(zhì)量反應(yīng)前后不變;

　　四是在密閉容器中反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。

　　10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價;

　　Fe3O4呢?

　　11.化學(xué)變化中對生成物真假的判斷方法：(1)反應(yīng)前后元素種類不變，(2)每種原子數(shù)目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)

　　12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。

　　將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無損。

　　CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?

　　13.鋅和鐵同時投入硫酸銅溶液中，誰優(yōu)先反應(yīng)?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰優(yōu)先反應(yīng)呢?

　　14.化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)總質(zhì)量—生成氣體質(zhì)量—不溶物質(zhì)量(包括生成沉淀、不溶雜質(zhì))

　　15.淀粉不能檢驗加碘鹽，因為加碘鹽中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質(zhì)碘(I2)。

　　16.玻璃(或帶色玻璃)、有機玻璃、玻璃鋼分別屬于無機材料、合成材料和復(fù)合材料 17.如果是兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等，則它們有以下的可能性：

　　一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)

　　三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)

　　18.某物質(zhì)經(jīng)過檢驗，只含有一種元素，該物質(zhì)可能是一種單質(zhì)，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)

　　19.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在稱量時，如天平指針不指向中間，接下來的做法只能是添加或減少藥品，不能再動游碼和砝碼。

　　20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應(yīng)。對濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過量。

　　21.洗滌油脂有三種情況：

　　(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(fā)(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學(xué)變化生成易溶物

　　22.將溶液稀釋，只是單位體積內(nèi)溶質(zhì)微粒數(shù)目減少，但不能說溶質(zhì)被分成更小的微粒。

　　23.可以導(dǎo)電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;

　　而蔗糖和酒精溶液則一般不導(dǎo)電 24.用肥皂水區(qū)分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學(xué)變化。其它：無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。

　　25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣則是化學(xué)變化。

　　26.粗鹽提純——蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物。

　　27.不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，也可能是混合物。

　　28.有機物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構(gòu)成---如尼古丁是由尼古丁分子構(gòu)成，不可以說是由10個碳原子14個氫原子2個氮原子構(gòu)成。

　　29.石灰水變渾濁一定是發(fā)生了化學(xué)變化嗎?

　　30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質(zhì)量為m克，反應(yīng)停止后玻璃管及剩余物質(zhì)量為n克，則(m-n)克是誰的質(zhì)量?

　　(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。

　　提高化學(xué)成績的“三要素”是什么

　　一、初中生上課要記筆記

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動手記筆記的.。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識

　　1、對于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。

　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時候，小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。

　　化學(xué)知識記憶方法速看

　　1.重復(fù)是記憶的基本方法

　　對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　初中化學(xué)基礎(chǔ)差如何學(xué)習(xí)

　　1、重視實驗，牢記方程式。

　　化學(xué)的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實驗是我們期末復(fù)習(xí)的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

　　2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎(chǔ)知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

　　3、對需要背誦的內(nèi)容要加強記憶

　　化學(xué)可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個反應(yīng)，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí)，會大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少復(fù)習(xí)時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關(guān)鍵時刻起到了重要的作用。

初三化學(xué)知識點總結(jié)14

　　物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

　　化學(xué)與社會相關(guān)常識

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

　　2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾�。�

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　�、攀强扇嘉�;

　　⑵與空氣(或O2)接觸

　�、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點

　　6、滅火的方法：

　　⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏�火點以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日報：

　　污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學(xué)九年級上冊知識點

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的'三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　九年級化學(xué)上冊期末復(fù)習(xí)資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點：

　　1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　�、诳諝馕廴镜膩碓矗旱V物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)

　�、劭諝馕廴镜姆乐危焊淖�?nèi)紵�方式，開發(fā)新能源，植樹造林，增強人們的環(huán)保意識

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法

　　①空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　　②空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5

　�、劭諝獾某煞郑喊大w積分?jǐn)?shù)，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮氣、惰性氣體)

　　④氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強的氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發(fā)生反應(yīng)

　　2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)

　　b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)

　　C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發(fā)生反應(yīng)

　　2CO+O2點燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)

　　C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2

　�、菅鯕獾闹饕�用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　　⑥氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實驗室制法

　�、俜磻�(yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

　�、诜磻�(yīng)條件：加熱

　　③反應(yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　�、馨l(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管

　�、菔占�方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　　⑥反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;

　　b.檢驗反應(yīng)裝置的氣密性;

　　c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;

　　f.用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進行拆洗。

　�、咦⒁馐马棧�

　　a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;

　　b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

初三化學(xué)知識點總結(jié)15

　　一、水的組成

　　1.電解水實驗：

　　電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

　　水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2.一正氧、二負(fù)氫

　　實驗現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。

　　負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

　　水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的組成：

　　水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

　　從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

　　4.水的性質(zhì):

　　(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

　　二、氫氣

　　1.物理性質(zhì)：

　　無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2.化學(xué)性質(zhì)：

　　可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇�，一定要先驗純�?/p>

　　(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

　　四、原子

　　1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　2.化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

　　3.分子與原子的比較

　　五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

　　1.物質(zhì)由元素組成

　　2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　3.物質(zhì)的分類：單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物

　　六、水的凈化

　　1.水的`凈化：

　　(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);

　　(2)過濾;

　　(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

　　2.活性炭的凈水作用：

　　具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力�？梢晕�附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

　　3.硬水和軟水

　　(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

　　七、物質(zhì)的分類方法

　　1.過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2.蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛護水資源

　　1.人類擁有的水資源

　　2.我國的水資源情況及水資源污染：

　　主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

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